金属的化学性质（课时2）课件-九年级化学下学期人教版

课题二金属的化学性质课时2金属活动性顺序人教版-化学-九年级下册【第八单元金属和金属材料】学习目标1.初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，并能用化学方程式表示。2.能依据金属活动性顺序，初步预测常见金属的主要性质，并设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。新课引入我国古代西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜的方法：“曾青得铁化为铜”。铁与硫酸铜的反应知识回顾铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。写出铁与硫酸铜反应的化学方程式、现象及基本反应类型。置换反应【分析与结论】金属活动性：Fe＞Cu目标一、金属与某些金属化合物溶液的反应金属活动性顺序【问题】如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？【试剂】铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液Al、Cu、Ag溶质成分：CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3目标一【实验】（1）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象。（2）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。（3）将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象。金属丝用砂纸打磨，以除去金属丝表面的氧化膜和杂质。目标一实验（1）现象及化学方程式金属活动性铝与硫酸铜溶液铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3

+3Cu___>___CuAl目标一实验（2）现象及化学方程式金属活动性铜与硝酸银溶液铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3

=Cu(NO3)2+2Ag___>___AgCu目标一实验（3）现象及化学方程式金属活动性铜与硫酸铝溶液___>___CuAl无现象目标一反应通式：金属+盐(可溶)→新盐+新金属2.金属活动性：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们化合物的溶液里置换出来。这三种金属的活动性由强至弱的顺序是

。判断金属活动性依据3：金属能否与盐溶液(金属化合物)反应【分析与结论】1.上述能发生反应的化学方程式的特点是

，它们属于

反应类型。置换Al＞Cu＞Ag单质+化合物→单质+化合物A+BC→AC+B目标一思考：如何鉴别假黄金？假黄金：黄铜（Cu-Zn合金）加硝酸银溶液，看是否有银白色物质析出有银白色物质析出目标一金属+盐(可溶)→新盐+新金属【知识小结】金属+氧气→金属氧化物金属+酸→盐+H2↑反应通式：金属的化学性质（判断金属活动性的方法）检测目标一【练习与应用】7.现有X、Y、Z三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序：

（用“>”连接）。X＞Y＞Z活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它们化合物的溶液里置换出来题型二：根据反应现象判断金属活动性顺序新课引入金属与金属盐溶液的反应实质目标二、金属活动性顺序经过许多实验探究，人们总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤酸目标二1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。4.可以判断反应的先后顺序：离得远的先反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱目标二预测

运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与稀盐酸、稀硫酸或其他金属的化合物溶液发生置换反应。

预测是在已有信息的基础上，依据一定规律和方法对未知事物所进行的一种推测。在化学研究中，可以通过化学实验等方法来验证所作预测的合理性，其思路可用右图表示。方法导引题型三：判断金属与酸或金属盐溶液能否反应【练习与应用】5.下列物质间能否发生反应？若能反应，写出化学方程式。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液目标二题型四：判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣成分将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中①若Fe的量少，Fe反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分：滤渣:

滤液的溶质：

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuCu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu②若Fe的量刚好和Cu(NO3)2完全反应：滤渣：

滤液的溶质：

③若Fe过量，把Cu(NO3)2反应完后，Fe还有剩余：滤渣：

滤液的溶质：

Fe(NO3)2Fe(NO3)2CuCu、Fe硝酸亚铁目标二向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。（1）铁与AgNO3反应的化学方程式为_______________________________铁与Cu(NO3)2反应的化学方程式为_____________________________先排序离得远的先反应第①步反应的生成物一定有（2）滤液中的溶质一定有

，可能有

；滤渣中固体一定有

，可能有

。硝酸亚铁Cu(NO3)2、AgNO3AgCu、FeFe(NO3)2Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag①Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu②一种金属和两种金属盐溶液的反应目标二Fe＞Cu(NO3)2＞AgNO3铁粉量滤渣滤液的溶质少量

与AgNO3恰好完全反应

与AgNO3完全反应，与Cu(NO3)2部分反应

与Cu(NO3)2恰好完全反应

过量

AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu

Fe(NO3)2Ag、Cu、FeFe(NO3)2目标二Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag①Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu②①②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是()A．CuB．Cu、FeC．AlD．FeA【注意】FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液呈

色，其溶液中都含有离子

；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈

色，其溶液中都含有离子

。浅绿Fe2+Cu2+蓝两种金属和一种金属盐溶液的反应目标二Al＞Fe＞CuSO4检测目标二1.向CuSO4溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是()A.滤渣中一定有Fe和Cu B.滤渣中一定有Cu，可能有FeC.滤渣中一定有Fe，可能有Cu D.向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生DFe+CuSO4=FeSO4+Cu多无反应物只能多一种目标三、金属活动性顺序的应用题型五：金属或金属盐溶液的除杂混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）【练习与应用】6.填写下列表格（括号内为杂质）。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑向混合物中加入过量（适量）稀盐酸或稀硫酸至无气泡产生，过滤、洗涤、干燥。向混合物中加入过量（适量）铁粉，过滤。目标三【分析与结论】除杂原则：“不增、不减、易分离”不增——除去杂质的同时不能引入新的杂质；不减——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；易分离——反应后的生成物和被提纯的物质易分离。目标三1.提供一种单质，两种溶液，应如何设计？2.提供一种溶液，两种单质，应如何设计？将铜片分别插入硫酸锌溶液、硝酸银溶液中将锌片、银片分别插入硫酸铜溶液中三种金属（如：Zn、Ag、Cu)，尝试用最少的试剂两金夹一液两液夹一金两种金属（如：Fe、Cu)1.分别放入稀盐酸或稀硫酸2.将一种金属放入另一种金属的化合物溶液里题型六：验证几种金属活动性顺序的常用方法先排序找到中间金属Zn＞Cu＞Ag两金一液一酸检测目标三1.下列除杂方法正确的是()A.锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤B.铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤D增减不增、不减、易分离增检测目标三2.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种方案，其中能达到目的的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中D还可以选用的方案是___________________________________。将Cu分别加入FeSO4、AgNO3溶液中Fe＞Cu＞Ag先排序找到中间金属两金夹一液两液夹一金知识小结金属的化学性质金属与某些金属化合物溶液的反应金属活动性顺序金属+盐(可溶)→新盐+新金属金属活动性顺序的应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱课后练习【练习与应用】1.下列金属中，金属活动性最弱的是（）A.铁B.银C.锌D.铜【练习与应用】2.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是（）A.ZnCl2B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl2BCCu不与酸反应课后练习【练习与应用】3.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型(CO与Fe₃O₄

的反应除外)。课后练习【练习与应用】4.写出镁、铜、氧气、稀盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。√×M