高考化学2026年模拟试卷题型汇编-阿伏伽德罗常数

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷题型汇编——阿伏伽德罗常数一．选择题（共25小题）1．（2026春•裕华区校级月考）已知6XeF4+12H2O＝2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．反应6molXeF4，转移电子数目为16NA B．1molXeF4中价层孤电子对数为6NA C．消耗6molH2O时生成氧化产物的数目为2.5NA D．含1molH2O的冰中含有的氢键数目最多为2NA2．（2026•青铜峡市校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液，NH4+离子数为C．2.2g超重水（3H2O）所含的电子数目为NA D．1mol分子中：含σ键的数目为5NA，含π键的数目为2NA3．（2026•衡水模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．30g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为NA B．3.4gH2O2分子含极性共价键的数目为0.3NA C．1L0.5mol•L﹣1HOCH2COONH4溶液中阳离子总数小于0.5NA D．碱性锌锰电池正极质量净减6.5g时，理论上转移的电子数为0.2NA4．（2025秋•青岛期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA C．39gNa2O2固体含有的阴离子数目为0.5NA D．0.1L18mol•L﹣1浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的数目为0.9NA5．（2026•永州二模）以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有：方法一：方法二：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1molCl2和O2混合气体中的原子数为2NA B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为0.7NA C．两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为2NA D．方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高6．（2026•衡水校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．13.6gKHSO4晶体中含K+、H+数均为0.1NA B．标准状况下，5.6LSO2、H2S混合物中S原子数为0.25NA C．1.0L0.1mol•L﹣1的纯碱溶液中，CO32-数为D．电解精炼铜时阳极质量减少64g，电路中转移的电子数为2NA7．（2026•新余校级一模）臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN﹣+H2O＝5O2+2HCO3-+N2。设A．生成1molHCO3-转移的电子数目为B．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA C．标准状况下22.4LN2中所含的电子数为14NA D．2.6gCN﹣中含有的σ键的数目为0.1NA8．（2026•陕西校级二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下44.8LCH3Cl的分子数为2NA B．1L0.1mol•L﹣1FeCl3溶液水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA C．4.4gCH3CHO中含有σ键的数目为0.7NA D．78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数目为2NA9．（2026•方城县校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1HF溶液中，F﹣的数目为0.1NA B．2L1.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为2.0NA C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA D．向1L0.5mol•L﹣1盐酸中通NH3至中性（忽略溶液体积变化），NH4+10．（2026•河西区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO42-数目为C．1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA11．（2026•天津开学）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.6NA C．同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数均是4NA D．0.1mol/LNa2SiO3溶液中SiO32-的个数为12．（2026•安徽校级开学）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.0mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D．0.3molFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.3NA13．（2025秋•龙岗区期末）CuCl2和SO2反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O＝2CuCl↓+H2SO4+2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含Cu2+的数目为NA B．1mol基态Cu+的价电子数目为10NA C．每消耗11.2LSO2，转移的电子数为NA D．每消耗18gH2O，生成H+的数目为NA14．（2026春•洛阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．30gHCHO与CH3COOH的混合物中，含C原子数目为NA B．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数目为7NA C．0.1mol•L﹣1的HClO4溶液中含有的H+数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣、HClO数目之和为NA15．（2026春•蜀山区校级月考）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1L0.01mol•L﹣1碳酸钠溶液中，N(COB．标准状况下，3.4gH2O2中电子的数目为1.8NA C．1molCO32-中C原子的价层电子对数为D．过碳酸钠每分解出22.4LO2（标况下），转移电子的数目为2NA16．（2026春•河南校级月考）工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1molSO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目为NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA17．（2026春•武威校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含有π键的数目为NA B．1molCl2与足量CH4反应生成HCl的数目为2NA C．32gCaC2中含阴、阳离子的总数目为NA D．常温下，1LpH＝3的H3PO4溶液中含H+的数目为10﹣3NA18．（2026•泉州模拟）用尿素（结构如图）除去溶液中NO2-的反应原理为CO(NA．1molCO（NH2）2中孤电子对数为2NA B．1L0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中阴离子总数小于0.1NA C．每生成0.1molCO2转移电子数为0.6NA D．标准状况下，2.24LN2中含有的π键数为0.2NA19．（2026•齐齐哈尔一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为8NH3+6NO2＝7N2+12H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.8gH2O中含有中子数目为0.8NA B．11.2LN2中含有的π键数目为NA C．0.1mol•L﹣1氨水中，含有的NH3•H2O分子数小于0.1NA D．每消耗9.2gNO2，转移的电子数为0.4NA20．（2026•楚雄州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的数目为0.2NA B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数目为NA C．16g甲烷含有的共用电子对的数目为4NA D．10.7gFe（OH）3胶体含有胶体粒子数为0.1NA21．（2025秋•天津期末）白磷（）与过量的热NaOH溶液反应方程式为P4+3NaOH+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．124gP4中σ键的数目为4NA B．18gH2O中电子数目为10NA C．1mol/LNaH2PO2溶液中H2PO2D．每生成22.4LPH3转移电子的数目为NA22．（2026•怀化一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LNH3含σ键的数目为3NA B．1L1mol/LFeCl3溶液所含Fe3+的数目为NA C．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含碳原子数为NA D．25g[Cu（H2O）4]SO4•H2O中配位键的数目为0.4NA23．（2026•方城县校级模拟）工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为FeS2，焙烧后的烧渣成分为Fe2O3）为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为11NA B．128gSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为2NA C．32g硫黄（）中含有的孤电子对数为NA D．100g98.3%硫酸中SO42-24．（2026春•江西月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28gFe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈（Fe2O3•xH2O），其电极反应转移的电子数为NA B．1L0.1mol•L﹣1Na3PO4溶液含有的PO43-数目为C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32g铜 D．向0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中通入NH3至中性，溶液中NH4+25．（2026春•合肥月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol[Cu(NH3)B．22.4L二氧化硫溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SOC．1molCrO5（Cr的化合价为+6）含过氧键的数目为2NA D．常温下，向100mL18mol•L﹣1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA

答案一．选择题（共25小题）1．（2026春•裕华区校级月考）已知6XeF4+12H2O＝2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．反应6molXeF4，转移电子数目为16NA B．1molXeF4中价层孤电子对数为6NA C．消耗6molH2O时生成氧化产物的数目为2.5NA D．含1molH2O的冰中含有的氢键数目最多为2NA【答案】B【分析】A．在反应6XeF4+12H2O＝2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑中，XeF4中Xe元素的化合价为+4价，XeO3生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价；B．XeF4中心原子价层电子对数为8+42=6，成键电子对数为4，则孤电子对数为6﹣4＝C．在反应6XeF4+12H2O＝2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑中，氧化产物为XeO3、氧气；D．根据冰的结构和均摊法，1个H2O分子可以和4个H2O形成氢键，每个氢键对一个水分子的贡献为12【解答】解：A．在反应6XeF4+12H2O＝2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑中，XeF4中Xe元素的化合价为+4价，XeO3生成中Xe为+6价，生成Xe单质为0价，6molXeF4反应时，有2molXe化合价升高到+6价，4molXe化合价降低到0价，转移电子数为4×4mol＝16mol，即转移电子数目为16NA，故A正确；B．XeF4中心原子价层电子对数为8+42=6，成键电子对数为4，则孤电子对数为6﹣4＝2，则1molXeF4中价层孤电子对数为2NA，故C．在该反应中，氧化产物为XeO3、O2，消耗6mol水时生成氧化产物的数目为2.5NA，故C正确；D．1个水分子可以和4个水分子形成氢键，每个氢键对一个水分子的贡献为12，平均1mol水分子形成的冰中氢键数目为2NA，故D故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•青铜峡市校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液，NH4+离子数为C．2.2g超重水（3H2O）所含的电子数目为NA D．1mol分子中：含σ键的数目为5NA，含π键的数目为2NA【答案】C【分析】A．HF的沸点约为19.5℃，标准状况（0℃、1atm）下，HF为液态；B．NH4+C．1个3H2O分子的电子数＝质子数＝2×1+8＝10；D．单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键。【解答】解：A．HF的沸点约为19.5℃，标准状况（0℃、1atm）下，HF为液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，分子数不等于NA，故A错误；B．NH4+是弱碱阴离子，在溶液中会发生水解：NH4++H2O⇌NH3C．超重水3H2O的摩尔质量为3×2+16＝22g/mol，2.2g超重水的物质的量为2.2g22g/mol=0.1mol；1个3H2O分子的电子数＝质子数＝2×1+8＝10，因此0.1mol超重水所含电子数为0.1×10NA＝NA，故D．单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，该化合物的分子式为C4H4O，1分子该化合物中含4个C—Hσ键和环骨架5个σ键，共9个σ键，有2个π键参与形成双键，因此1mol该分子σ键数目为9NA，π键数目为2NA，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026•衡水模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．30g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为NA B．3.4gH2O2分子含极性共价键的数目为0.3NA C．1L0.5mol•L﹣1HOCH2COONH4溶液中阳离子总数小于0.5NA D．碱性锌锰电池正极质量净减6.5g时，理论上转移的电子数为0.2NA【答案】A【分析】A．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，30g混合物中含CH2O的物质的量为1mol，每个单元含1个碳原子；B．H2O2的结构式为H—O—O—H，1个H2O2分子中含2个极性共价键；C．NHD．碱性锌锰电池中，正极MnO2得电子生成MnO（OH）。【解答】解：A．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，最简式CH2O的摩尔质量为30g/mol，30g混合物中含CH2O的物质的量为1mol，每个单元含1个碳原子，因此混合物含有的碳原子数为NA，故A正确；B．过氧化氢分子的结构式为H—O—O—H，1个过氧化氢分子中含2个极性共价键，3.4g过氧化氢的物质的量为3.4g34g/mol=0.1mol，含极性共价键的数目为0.2NA，故C．0.5molHOCH2COONH4电离出0.5molNH4+，NH4+D．碱性锌锰电池中，正极MnO2得电子生成氢氧化氧锰，每转移1mol电子，正极质量增加1g，正极质量不会净减，若负极质量减少6.5g（0.1mol锌反应），转移0.2NA个电子，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•青岛期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol•L﹣1BaCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA C．39gNa2O2固体含有的阴离子数目为0.5NA D．0.1L18mol•L﹣1浓硫酸与足量Zn反应，生成SO2的数目为0.9NA【答案】C【分析】A．计算溶液中离子数目需体积数据；B．Cu与S反应生成Cu2S；C．Na2O2由钠离子和O2D．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成SO2，但随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与Zn反应生成H2。【解答】解：A．计算溶液中离子数目需体积数据，题干未提供，无法确定氯离子数目，故A错误；B．Cu与S反应生成硫化亚铜，32g（0.5mol）Cu失去电子0.5mol，转移电子数为0.5NA，故B错误；C．过氧化钠是由钠离子和O22-构成，39g（0.5mol）含0.5mol阴离子O22-，数目为0.5ND．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成SO2，但随反应进行硫酸浓度降低，部分硫酸以稀硫酸形式与Zn反应生成H2，导致SO2生成量小于理论值0.9mol，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•永州二模）以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有：方法一：方法二：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1molCl2和O2混合气体中的原子数为2NA B．0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为0.7NA C．两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为2NA D．方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高【答案】C【分析】A．根据氯气和氧气均为双原子分子来分析；B．根据环氧乙烷的结构来分析；C．根据两种方法中电子转移的规律来分析；D．根据方法一的优点来分析。【解答】解：A．Cl2和O2都是双原子分子，1mol混合气体中含有的原子数为2NA，故A正确；B．环氧乙烷的结构为，每个环氧乙烷分子含7个共价键（4个C—H、2个C—C、1个C—O—C），0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数为0.1mol×7NA＝0.7NA，故B正确；C．方法一：乙烯中C为﹣2价，环氧乙烷中C为﹣1价，生成1mol环氧乙烷转移2mol电子；方法二Cl2中Cl为0价，CaCl2中Cl为﹣1价，生成1mol环氧乙烷消耗1molCl2，转移2mol电子；题中没有说明生成环氧乙烷的量是否为1mol，因此转移电子数不一定转移为2NA，故C错误；D．方法一的反应物是乙烯和氧气，产物只有环氧乙烷，无污染性气体，原子利用率高；方法二会生成CaCl2和H2O，原子利用率较低，所以方法一优于方法二，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了利用乙烯为原料生产环氧乙烷的原理，结合所学对的知识即可解答本题。6．（2026•衡水校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．13.6gKHSO4晶体中含K+、H+数均为0.1NA B．标准状况下，5.6LSO2、H2S混合物中S原子数为0.25NA C．1.0L0.1mol•L﹣1的纯碱溶液中，CO32-数为D．电解精炼铜时阳极质量减少64g，电路中转移的电子数为2NA【答案】B【分析】A．KHSO4晶体是离子晶体，固态时存在K+和HSOB．标准状况下，5.6L混合气体的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，SO2和H2S每个分子中均含1个C．纯碱（Na2CO3）溶液中，COD．电解精炼铜时，阳极是粗铜，活泼性强于铜的杂质（如Zn、Fe等）会优先放电。【解答】解：A．KHSO4晶体是离子晶体，固态时存在K+和HSO4-，没有H+B．标准状况下，5.6L混合气体的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，SO2和H2S每个分子中均含1个S原子，因此S原子总物质的量为0.25mol，即S原子数为0.25NA，故C．纯碱溶液中，CO32-会发生水解反应，因此CO32-D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，活泼性强于铜的杂质会优先放电，因此阳极质量减少64g时，转移电子数不一定为2NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•新余校级一模）臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为5O3+2CN﹣+H2O＝5O2+2HCO3-+N2。设A．生成1molHCO3-转移的电子数目为B．16gO3和O2的混合物中含有的原子数目为NA C．标准状况下22.4LN2中所含的电子数为14NA D．2.6gCN﹣中含有的σ键的数目为0.1NA【答案】A【分析】A．由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低；B．O3和O2都是由氧原子构成；C．1个N2含有14个电子；D．CN﹣中C、N间形成3个共价键，其中1个为σ键。【解答】解：A．该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低，则生成1molHCO3-转移电子的数目为5NAB．O3和O2都是由氧原子构成，16gO3和O2的混合物中含有1molO原子，数目为NA，故B正确；C．1个N2含有14个电子；22.4L（标准状况）N2为1mol，含有的电子数目为14NA，故C正确；D．CN﹣中C、N间形成3个共价键，其中1个为σ键，2.6gCN﹣（0.1mol）中含有σ键的数目为0.1NA，故D正确；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•陕西校级二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下44.8LCH3Cl的分子数为2NA B．1L0.1mol•L﹣1FeCl3溶液水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA C．4.4gCH3CHO中含有σ键的数目为0.7NA D．78gNa2O2与足量水完全反应，转移电子数目为2NA【答案】A【分析】A．标准状况下，CH3Cl为气体；B．FeCl3水解生成的Fe（OH）3胶体是多个Fe（OH）3的集合体；C．一个乙醛（CH3CHO）分子中有6个σ键（4个C—Hσ键、1个C—Cσ键、1个碳氧σ键）；D．过氧化钠与水反应时，每1molNa2O2转移1mol电子。【解答】解：A．标准状况下，CH3Cl为气体，44.8LCH3Cl的物质的量为2mol，分子数为2NA，故A正确；B．氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体是多个Fe（OH）3的集合体，因此胶体粒子数远小于0.1NA，故B错误；C．一个乙醛分子中有6个σ键（4个C—Hσ键、1个C—Cσ键、1个碳氧σ键），4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，σ键总数为0.6NA，故C错误；D．过氧化钠与水反应时，每1molNa2O2转移1mol电子，78gNa2O2（1mol）与水反应时，总转移电子数为NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2026•方城县校级一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1HF溶液中，F﹣的数目为0.1NA B．2L1.0mol•L﹣1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为2.0NA C．标准状况下，2.24LCl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1NA D．向1L0.5mol•L﹣1盐酸中通NH3至中性（忽略溶液体积变化），NH4+【答案】D【分析】A.HF在水溶液中部分电离；B.2L1.0mol•L﹣1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n＝cV＝1.0mol•L﹣1×2L＝2mol，但Fe3+在溶液中要水解；C.标准状况下，2.24LCl2的物质的量n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Cl2溶于水发生反应：ClD.结合溶液中存在电荷守恒及溶液呈中性分析；【解答】解：A.1L0.1mol•L﹣1HF溶液中HF的物质的量n＝cV＝0.1mol•L﹣1×1L＝0.1mol，但HF在水溶液中部分电离，则F﹣的数目小于0.1NA，故A错误；B.2L1.0mol•L﹣1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量n＝cV＝1.0mol•L﹣1×2L＝2mol，但Fe3+在溶液中要水解，则Fe3+的数目小于2.0NA，故B错误；C.标准状况下，2.24LCl2的物质的量n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol，Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O⇌D.1L0.5mol•L﹣1盐酸中HCl的物质的量n＝cV＝0.5mol•L﹣1×1L＝0.5mol，通NH3至中性时c（Cl﹣）＝c（NH4+），则NH4+的数目为故选：D。【点评】本题主要考查将物质的量与弱电解质的电离相结合的综合应用计算，体会弱电解质部分电离引起的物质的量及粒子数目的分析。10．（2026•河西区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO42-数目为C．1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为4NA D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA【答案】A【分析】A．D216OB．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子；C．1个白磷分子含有6根共价键；D．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1个亚铁离子含有4个未成对电子。【解答】解：A．D216O和ND3的摩尔质量均为20g/mol，2.0gD216O和ND3为B．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g由硫酸氢钠和硫酸镁组成的混合固体中SO42-数目小于NAC．白磷的结构为正四面体，键角60°，1个白磷分子含有6根共价键，故1mol白磷（P4）分子中所含化学键的数目为6NA，故C错误；D．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1个亚铁离子含有4个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为0.1mol，未成对电子数为0.4NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026•天津开学）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.1NA B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数是0.6NA C．同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数均是4NA D．0.1mol/LNa2SiO3溶液中SiO32-的个数为【答案】B【分析】A．n(Na2O2)=3.9g78g/mol=0.05mol，Na2O2B．石墨中每个C与3个C成键，每个共价键由2个C共用，平均每个C对应3×C．仅说明同温同压，未给出具体温度压强，无法计算物质的量；D．只给出浓度未给出溶液体积。【解答】解：A．n(Na2O2)=3.9g78g/mol=0.05mol，过氧化钠与水的歧化反应中，1mol过氧化钠反应转移1molB．n(C)=4.8g12g/mol=0.4mol；石墨中每个C与3个C成键，每个共价键由2个C共用，平均每个C对应3×12=1.5个共价键，因此0.4molC含共价键0.4×1.5＝C．仅说明同温同压，未给出具体温度压强，无法计算物质的量，且O2是双原子分子，Ne是单原子分子，原子数不相等，故C错误；D．只给出浓度未给出溶液体积，无法计算SiO32-离子数目，故故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026•安徽校级开学）用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.0mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣数目为NA B．标准状况下，22.4LCH4中含有的质子数为NA C．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5NA D．0.3molFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.3NA【答案】C【分析】A．未给出溶液体积；B．标准状况下22.4LCH4为1mol，一个CH4分子含10个质子；C．根据反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑分析；D．Fe（OH）3胶体粒子由多个Fe（OH）3聚集形成。【解答】解：A．未给出溶液体积，无法计算氯离子数目，故A错误；B．标准状况下22.4LCH4为1mol，一个CH4分子含10个质子，故质子数为10NA，故B错误；C．23gNa为1mol，根据反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5molH2，H2分子数目为0.5NA，故C正确；D．氢氧化铁胶体粒子由多个氢氧化铁聚集形成，胶体粒子数小于0.3NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•龙岗区期末）CuCl2和SO2反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O＝2CuCl↓+H2SO4+2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含Cu2+的数目为NA B．1mol基态Cu+的价电子数目为10NA C．每消耗11.2LSO2，转移的电子数为NA D．每消耗18gH2O，生成H+的数目为NA【答案】B【分析】A．Cu2+会发生水解；B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个；C．未说明11.2LSO2所处的温度和压强；D．从反应方程式可知，消耗2molH2O生成4molH+。【解答】解：A．1L1mol/L氯化铜溶液中，氯化铜物质的量为1L×1mol/L＝1mol，完全电离产生1molCu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于NA，故A错误；B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1molCu+价电子数目为10NA，故B正确；C．未说明11.2L二氧化硫所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故C错误；D．18gH2O的物质的量为18g18g/mol=1mol，从反应方程式2CuCl2+SO2+2H2O＝2CuCl↓+H2SO4+2HCl可知，消耗2molH2O生成4molH+（1mol硫酸电离出2molH+，2molHCl电离出2molH+），故消耗1molH2O生成2molH+，数目为2NA，故故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2026春•洛阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．30gHCHO与CH3COOH的混合物中，含C原子数目为NA B．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数目为7NA C．0.1mol•L﹣1的HClO4溶液中含有的H+数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣、HClO数目之和为NA【答案】A【分析】A．HCHO（甲醛，分子式CH2O）和CH3COOH（乙酸，分子式C2H4O2）的最简式均为CH2O；B．1个12C18O分子中，12C含中子12﹣6＝6个，18O含中子18﹣8＝10个；C．题中只给出HClO4溶液的浓度，未给出溶液体积；D．Cl2与水的反应为可逆反应，仍有部分Cl2以分子形式存在于溶液中。【解答】解：A．CH3COOH（乙酸，分子式C2H4O2）和HCHO（甲醛，分子式CH2O）的最简式均为CH2O，CH2O的摩尔质量为30g/mol，因此30g混合物中含CH2O的物质的量为1mol，含C原子数目为NA，故A正确；B．标准状况下11.2L12C18O的物质的量为0.5mol，1个12C18O分子中，12C含中子12﹣6＝6个，18O含中子18﹣8＝10个，总共含中子16个，因此0.5mol该分子含中子数目为8NA，故B错误；C．题中只给出HClO4溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算H+的物质的量，故C错误；D．标准状况下11.2LCl2物质的量为0.5mol，氯气与水的反应为可逆反应，仍有部分氯气以分子形式存在于溶液中，因此溶液中Cl﹣、ClO﹣、HClO的数目之和小于NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026春•蜀山区校级月考）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1L0.01mol•L﹣1碳酸钠溶液中，N(COB．标准状况下，3.4gH2O2中电子的数目为1.8NA C．1molCO32-中C原子的价层电子对数为D．过碳酸钠每分解出22.4LO2（标况下），转移电子的数目为2NA【答案】C【分析】A．1L0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在物料守恒：n(CO32-B．1个H2O2分子含18个电子；C．CO32-中C原子的价层电子对数＝σ键数+D．2Na2CO3•3H2O2分解过程中，发生反应：2H2O2＝2H2O+O2↑。【解答】解：A．1L0.01mol•L﹣1碳酸钠溶液中存在物料守恒：n(CO32-)+n(HCO3-B．3.4g过氧化氢的物质的量为n(H2O2)=m(H2O2)M(H2O2)=3.4g34g⋅mol-1=0.1mol，1个过氧化氢分子含18个电子，因此0.1mol过氧化氢含电子数目为N（e﹣C．碳酸根离子中C原子的价层电子对数＝σ键数+孤电子对数=3+4+2-3×22=3，因此1molCO32-D．2Na2CO3•3H2O2分解过程中，发生反应：2H2O2＝2H2O+O2↑，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为n(O2)=V(O2)Vm=22.4L22.4L⋅mol-1=1mol，反应过程中，每生成1molO故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。16．（2026春•河南校级月考）工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1molSO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目为NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA【答案】A【分析】A．煅烧FeS2的反应为4FeSB．2SOC．FeS2是离子化合物，由Fe2+和S22-（过硫离子）构成，1mol熔融FeS2中含1molFe2+和D．标准状况下，SO3是固态。【解答】解：A．煅烧FeS2的反应为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，36gFeS2的物质的量为36g120g/mol=0.3mol，1molFeS2反应中：Fe从+2价升高到+3价，2个S从﹣1价升高到+4价，总共升高1+2×5＝11价，即1molFeSB．2SO2+O2⇌Δ催化剂2SOC．FeS2是离子化合物，由Fe2+和S22-（过硫离子）构成，1mol熔融FeS2中含1molFe2+和1molS22-，总离子数为D．标准状况下，三氧化硫是固态，不能用气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量，因此无法确定生成氢离子的数目，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026春•武威校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LN2中含有π键的数目为NA B．1molCl2与足量CH4反应生成HCl的数目为2NA C．32gCaC2中含阴、阳离子的总数目为NA D．常温下，1LpH＝3的H3PO4溶液中含H+的数目为10﹣3NA【答案】B【分析】A．N2结构式为N≡N，1个三键含2个π键；B．每1molCl2完全反应只能生成1molHCl；C．CaC2由Ca2+和C22-构成，1molCaC2中共含有D．pH＝3的溶液中c（H+）＝10﹣3mol•L﹣1。【解答】解：A．标准状况下11.2LN2物质的量为0.5mol，N2结构式为N≡N，1个三键含2个π键，因此0.5molN2含π键的物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；B．氯气与甲烷发生取代反应，按照原子守恒，每1mol氯气完全反应只能生成1mol氯化氢，因此生成氯化氢的数目为NA，故B错误；C．32gCaC2的物质的量为32g64g⋅mol-1=0.5mol，CaC2由Ca2+和C22-构成，1molCaC2中共含有2mol离子，因此0.5molCaC2中含阴、阳离子总物质的量为1molD．pH＝3的溶液中c（H+）＝10﹣3mol•L﹣1，则1L溶液中n（H+）＝10﹣3mol，含氢离子数目为10﹣3NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2026•泉州模拟）用尿素（结构如图）除去溶液中NO2-的反应原理为CO(NA．1molCO（NH2）2中孤电子对数为2NA B．1L0.1mol•L﹣1NaNO2溶液中阴离子总数小于0.1NA C．每生成0.1molCO2转移电子数为0.6NA D．标准状况下，2.24LN2中含有的π键数为0.2NA【答案】B【分析】A．尿素分子中，O原子形成C＝O双键后含2对孤电子对，尿素整个分子共平面，氮原子为sp2杂化，每个N原子形成3个σ键后无孤电子对；B．对NaNO2溶液，根据电荷守恒：n(NaC．反应中，CO（NH2）2中N为﹣3价，NO2-中N为+3价，均转化为0价的D．N2结构式为N≡N，1个N2分子含2个π键。【解答】解：A．CO（NH2）2分子中，O原子形成C＝O双键后含2对孤电子对，CO（NH2）2整个分子共平面，氮原子为sp2杂化，每个N原子形成3个σ键后无孤电子对（孤对电子形成了p﹣π共轭体系），C无孤电子对，总孤电子对为2对，1mol尿素含孤电子对数为2NA，故A正确；B．对亚硝酸钠溶液，根据电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(NO2-)+n(OH-)，nC．反应中，CO（NH2）2中N为﹣3价，NO2-中N为+3价，均转化为0价的氮气；每生成1mol二氧化碳，转移总电子为6mol，因此生成0.1mol二氧化碳转移电子数为0.6NAD．标准状况下2.24LN2物质的量为0.1mol，N2结构式为N≡N，1个氮气分子含2个π键，因此0.1molN2含π键数为0.2NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（2026•齐齐哈尔一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为8NH3+6NO2＝7N2+12H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.8gH2O中含有中子数目为0.8NA B．11.2LN2中含有的π键数目为NA C．0.1mol•L﹣1氨水中，含有的NH3•H2O分子数小于0.1NA D．每消耗9.2gNO2，转移的电子数为0.4NA【答案】A【分析】A．普通氢原子不含中子，16O原子含8个中子，1个H2O分子共含8个中子；B．未说明氮气是否处于标准状况；C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积；D．反应中NO2中N从+4价降为0价，每1molNO2参与反应转移4mol电子。【解答】解：A．1.8g水的物质的量为1.8g18g/mol=0.1mol，普通氢原子不含中子，16O原子含8个中子，因此1个H2O分子共含8个中子，0.1molH2O的中子数目为0.8NA，故B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2L氮气的物质的量，无法确定π键的数目，故B错误；C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算NH3•H2O的物质的量和分子数，故C错误；D．9.2g二氧化氮的物质的量为9.2g46g/mol=0.2mol，反应中二氧化氮中N从+4价降为0价，每1molNO2参与反应转移4mol电子，因此0.2mol二氧化氮消耗时转移电子数为0.8NA，不是0.4NA，故故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2026•楚雄州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的数目为0.2NA B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数目为NA C．16g甲烷含有的共用电子对的数目为4NA D．10.7gFe（OH）3胶体含有胶体粒子数为0.1NA【答案】C【分析】A．没有溶液体积；B．标况下苯不是气体；C．1分子甲烷含有4对共用电子对；D．胶体中多个Fe（OH）3聚集成胶粒。【解答】解：A．没有溶液体积，不能计算氯离子的物质的量，故A错误；B．标况下苯不是气体，不确定其物质的量，故B错误；C．1分子甲烷含有4对共用电子对，16g甲烷为1mol，含有的共用电子对的数目为4NA，故C正确；D．胶体中多个氢氧化铁聚集成胶粒，故不确定胶粒的数目，故D错误；故选：C。【点评】本题考查阿伏加德罗常数等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。21．（2025秋•天津期末）白磷（）与过量的热NaOH溶液反应方程式为P4+3NaOH+3H2O△3NaH2PO2+PH3↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．124gP4中σ键的数目为4NA B．18gH2O中电子数目为10NA C．1mol/LNaH2PO2溶液中H2PO2D．每生成22.4LPH3转移电子的数目为NA【答案】B【分析】A．124gP4的物质的量为1mol，1molP4中含有6molσ键；B．18gH2O的物质的量为1mol，1molH2O中含有10mol电子；C．溶液体积未知，无法计算离子的数目；D．未指明标况，无法使用Vm＝22.4L/mol。【解答】解：A．124gP4的物质的量为1mol，1molP4中含有6molσ键，其数目为6NA，故A错误；B．18gH2O的物质的量为1mol，1molH2O中含有10mol电子，因此18gH2O中电子数目为10NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算1mol/LNaH2PO2溶液中H2POD．未指明标况，无法计算每生成22.4LPH3转移电子的数目，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。22．（2026•怀化一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LNH3含σ键的数目为3NA B．1L1mol/LFeCl3溶液所含Fe3+的数目为NA C．30gHCHO与CH3COOH的混合物中含碳原子数为NA D．25g[Cu（H2O）4]SO4•H2O中配位键的数目为0.4NA【答案】B【分析】A．标准状况下，22.4LNH3物质的量为1mol，1个NH3分子中含有3个N—Hσ键；B．Fe3+会发生水解反应；C．HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，最简式摩尔质量为30g/mol，30g混合物含1molCH2O单元；D．每个配离子[Cu(H2【解答】解：A．标准状况下，22.4L氨气物质的量为1mol，1个NH3分子中含有3个N—Hσ键，因此1mol氨气含σ键数目为3NA，故A正确；B．1L1mol/L氯化铁溶液中溶质氯化铁物质的量为1mol，但铁离子会发生水解反应，溶液中实际存在的铁离子数目小于NA，故B错误；