2023高考化学全国卷真题卷每道题带视频解析

2023高考化学全国卷真题卷每道题带视频解析

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B.石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.泡沫灭火器可用于扑救金属钠的起火2.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.H₂O₂和Na₂O₂都属于离子化合物B.乙醇分子中的化学键都是极性键C.同主族元素的简单氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD₂O中含有的质子数为10NₐB.1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3NₐC.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为NₐD.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.2Nₐ4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺B.向Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻C.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO5.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=1.2mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：X<WC.Y和Z的氧化物都属于碱性氧化物D.由X、Y、W组成的化合物的水溶液一定显中性8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。下列说法正确的是（）A.正极反应为Ag-e⁻=Ag⁺B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole⁻时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应C.油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应10.下列有关化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是一种静止状态B.改变外界条件，化学平衡一定发生移动C.化学平衡常数只与温度有关D.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出二氧化碳的电子式：______。2.写出铁与水蒸气反应的化学方程式：______。3.写出实验室制取氯气的化学方程式：______。4.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。5.写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______。6.某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素位于第______周期______族。7.工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式为______。8.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。9.写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：______。10.写出氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序：______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）2.催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应的焓变。（）3.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。（）4.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）5.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。（）6.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化。（）7.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色。（）8.蛋白质在紫外线、加热、重金属盐等作用下会发生变性。（）9.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）10.可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些。2.简述如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应。3.简述离子反应发生的条件。4.简述实验室制取氨气的方法及原理。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。2.讨论金属腐蚀的危害及防护方法。3.讨论有机物的结构与性质之间的关系。4.讨论化学反应中的能量变化对生产生活的影响。答案一、单项选择题1.C2.D3.无正确选项4.B5.A6.B7.A8.D9.B10.C二、填空题1.2.3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂3.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O4.CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O5.3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O6.三；ⅥA7.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂8.2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O9.2SO₂+O₂2SO₃10.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是反应物本身的性质。外因主要有：浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂，使用正催化剂能显著加快反应速率；此外，固体反应物的表面积等也会影响反应速率。2.判断一个化学反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素的化合价是否发生变化。若有元素化合价升高和降低，该反应就是氧化还原反应；若元素化合价均无变化，则不是氧化还原反应。3.离子反应发生的条件有：生成沉淀，如Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；生成气体，如H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体；生成弱电解质，如H⁺与OH⁻反应生成H₂O；发生氧化还原反应，如Fe与Cu²⁺的反应。4.实验室制取氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热的方法。原理是氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙[Ca(OH)₂]在加热条件下发生反应，生成氯化钙（CaCl₂）、氨气（NH₃）和水（H₂O），化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。五、讨论题1.化学平衡移动原理在化工生产中有重要应用。如在合成氨工业中，根据勒夏特列原理，增大压强可使平衡向生成氨的方向移动，提高氨的产量；升高温度虽不利于氨的生成，但能加快反应速率，综合考虑选择适宜温度；使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间。2.金属腐蚀会造成金属材料的损失，降低金属制品的使用寿命，甚至引发安全事故。防护方法有：改变金属内部结构，如制成不锈钢；在金属表面覆盖保护层，如涂漆、镀金属等；采用电化学保护法，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。3.有机物的结构决定其性质。如含有碳碳双键的有机物具有不饱和性，能发生加成反应；含有羟基的醇类能发生取代、氧化等反应。官能团是决定有机物化学性质的关键结构部分，不