初中化学九年级下册《课题1 溶液的酸碱性》《课题3 常见的盐》等（同步训练）

初中化学九年级下册《课题1溶液的酸碱性》《课题3

常见的盐》等（同步训练）

目录

《课题1溶液的酸碱性》同步训练....................................1

《课题2常见的酸和碱》同步训练...................................21

《课题3常见的盐》同步训练.......................................39

《第十单元常见的酸、碱、盐》试卷..................................58

《课题1溶液的酸碱性》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.食盐水B.石灰水C.醋酸D.肥皂水

2、pH值小于7的溶液称为酸性溶液，下列说法正确的是（）

A.pH值越小，酸性越强B.pH值越大，酸性越强C.pH值为0时，溶液呈中性D.

pH值为7时，溶液呈酸性

3、下列物质中，属于碱性溶液的是：

A.pH值为3的醋酸溶液

B.pH值为7的纯水

C.pH值为12的氢氧化钠溶液

D.pH值为5的盐酸溶液

4、某同学使用pH试纸测定某溶液的pH值，得到以下数据：

•一次测量值为5.3

•两次测量值为4.8和5.2

根据以上数据，下列说法正确的是：

A.该溶液的pH值为5.3

B.该溶液的pH值为4.8

C.该溶液的pH值为5.2

D.该溶液的pH值应在4.8到5.3之间

5、下列物质中，能使无色酚酸溶液变红的是（）

A.稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、食盐水D、稀盐酸

6、对于pH值为3的溶液，下列哪种操作会使溶液的pH值增大（）

A.加入少量的NaOH固体

B.加入少量的稀盐酸

C.加入适量的蒸馆水

D.加入少量的NaCl固体

7、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.烧碱溶液（NaOH溶液）

B.食盐水（NaCl溶液）

C.稀硫酸（H2s04溶液）

D.肥皂水

8、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：

A.纯净水

B.氢氧化钠溶液（NaOH溶液）

C.稀盐酸（IIC1溶液）

D.氢氧化钙溶液（Ca（OH）2溶液）

9、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.肥皂水

B.食盐水

C.汽水

D.肥料水

10、在下列物质中,属于酸性物质的是:

A.氢氧化钠

B.碳酸钠

C.硫酸铜

D.碳酸氢钠

11、下列哪种溶液显酸性？

A.pH=7B）pH<7C）pH>7D）无法判断

12、如果一种溶液的pH值从5变为6,这意味着什么？

A.溶液变得更酸B）溶液变得更碱C）溶液的酸碱性没有变化D）无法判断

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列物质的水溶液中，pH值小于7的是：

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸溶液

D.碳酸钠溶液

2、在下列反应中，能够使紫色石蕊试液变红的是：

A.NaOH+HC1-NaCl+H20

B.Ca（011）2+H2S04-CaS04+2H20

C.Na2C03+2IIC1-2NaCl+H20+C02t

D.NH4C1+NaOH->NH3t+H20+NaCl

3、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.碳酸钠溶液B,氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题：

请简述溶液酸碱性的定义，并说明溶液酸碱性的表示方法。

第二题：

题目描述：

在一个实验中，小明使用pH试纸检测了三种不同浓度的盐酸溶液（分别为0.Imol/L、

0.2mol/Ls0.3mol/L）和两种不同浓度的氢氧化钠溶液（分别为0.Imol/L.0.2mol/L）,

得到了以下数据：

•盐酸溶液：pH=KpH=2、pH=3

•氢氧化钠溶液：pH=13、pH=12

根据以上信息，请回答以下问题：

1.请问0.2moi/L的盐酸溶液与0.2mol/L的氢氧化钠溶液反应后，最终溶液的pH

值是多少？假设两者完全反应。

2.如果要制备pH=7的溶液，应该如何处理上述的盐酸或氢氧化钠溶液？请详细说

明。

第三题：

3.请简述酸碱指示剂的作用原理。

4.如何利用酸碱指示剂区分下列溶液：氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水？

5.实验室里常用的酸碱指示剂有哪些？请举例说明它们在不同酸碱性溶液中的颜

色变化。

第四题

某同学对实验室中的硫酸铜溶液进行了探究，请根据实验现象回答问题。

（1）向硫酸铜溶液中滴加酚酿试液，溶液不变色。由此可以推断出硫酸铜溶液显

________性。

（2）向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。该反应的化学

方程式为o

（3）继续向上述混合物中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。由此可以判断滤渣中一定含有,

可能含有

（4）向滤液中滴加无色酚献试液，溶液变红。由此可以推断滤液中一定含有

离子，可能含有离子。

四、计算题（5分）

在实验室中，小明用pH试纸测定某溶液的pH值为5.2。若小明用标准溶液法测定

该溶液的氢离子浓度，已知标准溶液为0.1mol/L的盐酸，且滴定至终点时消耗了20.0

mL的盐酸。请计算该溶液中氢离子浓度。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

某同学在实验室配制了一种溶液，并对其进行了酸碱性检测。该溶液的pH值为7.5。

根据这一信息，请回答以下问题：

6.这种溶液是酸性、中性还是碱性？为H么？

7.如果要将这种溶液调整至中性，你有什么建议？

第二题：

实验室中有以下几种溶液：A、盐酸溶液；B、氢氧化钠溶液；C、碳酸钠溶液；D、

硫酸铜溶液；E、氯化钠溶液。请根据以下实验现象，判断各溶液的酸碱性：

8.向溶液A中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

9.向溶液B中加入酚献试液，溶液变红。

10.向溶液C中加入稀盐酸，产生气泡。

11.向溶液D中加入铁粉，产生红色固体。

12.向溶液E中加入无色酚酥试液，溶液无明显变化。

请根据实验现象判断以下溶液的酸碱性：

（1）溶液A的酸碱性是o

（2）溶液B的酸碱性是o

（3）溶液C的酸碱性是o

（4）溶液D的酸碱性是o

（5）溶液E的酸碱性是______o

《课题1溶液的酸碱性》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.食盐水R.石灰水C.醋酸D.肥皂水

答案：C

解析•：醋酸是酸性的，能够使紫色石蕊试液变红。而食盐水、石灰水和肥皂水分

别属于中性或弱碱性的溶液，因此不会使紫色石蕊试液变色。

2、pH值小于7的溶液称为酸性溶液，下列说法正确的是（）

A.pH值越小，酸性越强B.pH值越大，酸性越强C.pH值为0时，溶液呈中性D.

pH值为7时，溶液呈酸性

答案：A

解析：pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，数值越小，表示溶液的酸性越强。

而pH值为7时，溶液呈中性；川值大于7口寸，溶液呈碱性。因此选项A是正确的。

3、下列物质中，属于碱性溶液的是：

A.pH值为3的醋酸溶液

B.pH值为7的纯水

C.pH值为12的氢氧化钠溶液

D.pH值为5的盐酸溶液

答案：C

解析：根据pH值的定义，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值等于7的溶液是中

性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液。选项C中的氢氧化钠溶液pH值为12,大于7,

因此是碱性溶液。其他选顶的pH值分别为酸性或中性，不符合题目要求。

4、某同学使用pH试纸测定某溶液的pH值，得到以下数据：

•一次测量值为5.3

•两次测量值为4.8和5.2

根据以上数据，下列说法正确的是：

A.该溶液的pH值为5.3

B.该溶液的pH值为4.8

C.该溶液的pH值为5.2

D.该溶液的pH值应在4.8到5.3之间

答案：D

解析：pH试纸的测量结果通常会有一定的误差，且多次测量结果可以相互印证。

在这个例子中，一次测量值为5.3,而另外两次测量值为4.8和5.2,说明该溶液的pH

值应该在这三个数值之间。因此，最合理的答案是D,即该溶液的pH值应在4.8到5.3

之间。

5、下列物质中，能使无色酚酰溶液变红的是（）

A.稀硫酸B、氢氧化钠溶液C、食盐水D、稀盐酸

答案：B

解析：无色酚酸在碱性环境中会变成红色，而氢氧化钠溶液是碱性的，因此能够使

无色酚酰溶液变红。

6、对于pH值为3的溶液，下列哪种操作会使溶液的pH值增大（）

A.加入少量的NaOH固体

B.加入少量的稀盐酸

C.加入适量的蒸播水

D.加入少量的NaCl固体

答案：A

解析：当溶液的pH值小于7时，说明它是酸性的。加入碱性物质（如NaOH）可以

中和酸性物质，从而提高溶液的pH值；加入酸性物质（如稀盐酸）或水都会使溶液的

酸性增强，进而使pH值降低；加入中性的物质（如NaCl）对pH值没有影响。因此，

正确答案是A,加入少量的NaOH固体可以使溶液的pH值增大。

7、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.烧碱溶液（NaOH溶液）

B.食盐水（NaCl溶液）

C.稀硫酸（H2s04溶液）

D.肥皂水

答案：C

解析：pH值小于7的溶液为酸性溶液。烧碱溶液是碱性溶液，pH值大于7；食盐

水是中性溶液，pH值等于7；肥皂水也是碱性溶液，pH值大于7。稀硫酸是酸性溶液，

pH值小于7,因此正确答案是C。

8、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：

A.纯净水

B.氢氧化钠溶液（NaOH溶液）

C.稀盐酸（HC1溶液）

D.氢氧化钙溶液（Ca（OH）2溶液）

答案：C

解析：紫色石蕊试液在酸性溶液中会变红。纯净水是中性溶液，不会改变石蕊试液

的颜色；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱性溶液，会使石蕊试液变蓝。稀盐酸是酸

性溶液，能使紫色石蕊试液变红，因此正确答案是C。

9、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.肥皂水

B.食盐水

C.汽水

D.肥料水

答案：C

解析：肥皂水通常呈碱性，pH值大于7；食盐水为中性溶液，pH值约为7；肥料水

成分复杂，但一般不呈酸性。汽水含有碳酸，呈酸性，因此阴值小于7。故选C。

10、在下列物质中，属于酸性物质的是：

A.氢氧化钠

B.碳酸钠

C.硫酸铜

D.碳酸氢钠

答案：D

解析：氢氧化钠（NaOH）是碱性物质；碳酸钠（Na2CO3）也是碱性物质；硫酸铜1CuSO4）

是中性盐，水溶液呈弱酸性；碳酸氢钠（NalICO3）在水中溶解后会产生碳酸，使溶液呈

弱碱性。因此，选项D碳酸氢钠在水中溶解后可以产生酸性物质。故选D。

11>下列哪种溶液显酸性？

A.pH=7B）pH<7C）pH>7D）无法判断

答案：B

解析•：根据pH值的定义，pH小于7的溶液为酸性溶液，pH大于7的溶液为碱性溶

液，pH等于7的溶液为中性溶液。因此，选项B是正确的。

12、如果一种溶液的pH值从5变为6,这意味着什么？

A.溶液变得更酸B）溶液变得更碱C）溶液的酸碱性没有变化D）无法判断

答案：B

解析：pH值每增加一个单位，溶液的碱性会增强。因此，当溶液的pH值从5变为

6时，意味着溶液的碱性增强了，即溶液变得更碱。所以正确答案是B。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列物质的水溶液中，pH值小于7的是：

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸溶液

D.碳酸钠溶液

答案：C

解析：pH值小于7表示溶液呈酸性。氯化钠溶液是中性溶液，pH值约为7；氢氧

化钠溶液是碱性溶液，pH值大于7；硫酸溶液是酸性溶液，pH值小于7；碳酸钠溶液是

碱性溶液，pH值大于7。因此，正确答案是C。

2、在下列反应中，能够使紫色石蕊试液变红的是：

A.NaOH+HC1-NaCl+H20

B.Ca（OH）2+H2SO4-CaS04+2H20

C.Na2CO3+2HC1-2NaCl+H20+C02t

D.NH4C1+NaOHNH3t+H20+NaCl

答案：C

解析：紫色石蕊试液在酸性溶液中会变红。选项A和B中的反应生成的是中性或碱

性溶液，不会使石蕊试液变红。选项D中的反应生成的是氨气和水，溶液性质取决于生

成的氨水，但氨水通常呈碱性，不会使石浣试液变红°选项C中的反应生成的是氯化钠、

水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，因此可以使紫色石蕊试液

变红。正确答案是C。

3、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液

答案：C.盐酸

解析：盐酸是一种强酸，能够与水分子发生反应生成氢离子（H，）。当氢离子进入

水溶液时，它们会使得水溶液显酸性。对于紫色石蕊试液来说，它在酸性环境中会变成

红色。因此，选项中的盐酸可以使紫色石蕊试液变红。而碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠都

是弱碱或中性的化合物，它们不会改变紫色石蕊试液的颜色。

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题：

请简述溶液酸碱性的定义，并说明溶液酸碱性的表示方法。

答案：

溶液酸碱性是指溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小关系。溶液酸碱性

的表示方法通常用pH值来表示。pH值是氢离子浓度的负对数，即pH=Tog[H+]。

解析；

溶液酸碱性是化学中一个重要的概念，它反映了溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子

（0卜）的相对浓度。当溶液中H+浓度大于0H-浓度时，溶液呈酸性；当H+浓度小于OH-

浓度时，溶液呈碱性；当H+浓度等于0H-浓度时，溶液呈中性。

pH值是衡量溶液酸碱性的一个常用指标。pH值的计算公式为pH=-log[H+],其

中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值等于7时，

溶液呈中性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。

了解溶液酸碱性的定义和表示方法对于学习化学及其应用具有重要意义。

第二题：

题目描述：

在一个实验中，小明使用pH试纸检测了三种不同浓度的盐酸溶液（分别为0,Imol/L、

0.2mol/Ls0.3moi/L）和两种不同浓度的氢氧化钠溶液（分别为0.Imol/L、0.2mol/L）,

得到了以下数据：

•盐酸溶液:pH=KpH=2、pH=3

•氢氧化钠溶液:pH=13.pH=12

根据以上信息，请回答以下问题：

13.请问0.2mol/L的盐酸溶液与0.2mol/L的氢氧化钠溶液反应后，最终溶液的pH

值是多少？假设两者完全反应。

14.如果要制备pH=7的溶液，应该如何处理上述的盐酸或氢氧化钠溶液？请详细说

明。

答案：

0.2mol/L的盐酸溶液与0.2mol/L的氢氧化钠溶液反应后，最终溶液的pH值为7。

因为盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成水和氯化钠（或NaOH和盐酸反应生成水和氯化

钠），理论上它们完全中和时pH值应为7。

2.要制备pH=7的溶液，需要进行以下处理：

•对于盐酸溶液，由于其初始pH值较低（例如0.Imol/L的pH=l,O.2mol/L的pH=2,

0.3niol/L的pH=3）,可以直接将0.2mol/L的盐酸溶液稀释到pH=7,可以通过加

水稀释来实现，直到pH达到7。具体操作是，可以通过多次加水并用pE试纸检

测直至pH=7o

•对于氢氧化钠溶液，由于其初始pH值较高（例如0.Imol/L的pH=13,0.2mol/L

的pH=12）,则需要通过向溶液中加入适量的酸来降低其pH值，直到达到pH二7。

具体操作是，可以通过逐步加入0.21noi/L的盐酸溶液，并用pH试纸监测pH变

化,直到pH二7。

解析：

15.在中和反应中，酸与碱反应生成盐和水，没有其他副产物。因此，当0.2mol/L

的盐酸溶液与0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应时，所有的氢离子（干）和氢

氧根离子（OH-）都将结合形成水分子，使得溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度

相等，从而pH值变为7。

16.制备pH=7的溶液涉及到酸碱中和反应。对于盐酸溶液，因为其初始pH较低，意、

味着它含有较多的氢离子。因此，通过稀释（即加水）来减少氢离子的浓度，使

其最终达到pH=7°而对于氢氧化钠溶液，其初始pH较高，意味着它含有较多的

氢氧根离子。为了达到pH=7,需要通过加入酸（如盐酸）来消耗掉多余的氢氧

根离子，从而中和溶液，使最终pH达到7。

第三题：

17.请简述酸碱指示剂的作用原理。

18.如何利用酸碱指示剂区分下列溶液：氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水？

19.实验室里常用的酸碱指示剂有哪些？请举例说明它们在不同酸碱性溶液中的颜

色变化。

答案：

20.酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中能够改变颜色的物质，其作用原理是：当酸碱指

示剂遇到酸性溶液时，会发生颜色变化，从而指示溶液的酸性；当酸碱指示剂遇

到碱性溶液时，也会发生颜色变化，从而指示溶液的碱性。

21.利用酸碱指示剂区分氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水的方法如下：

•取少量氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水分别置于三个试管中。

•向每个试管中滴加几滴石蕊试液。

•观察颜色变化：

•若溶液变红，则为稀盐酸；

•若溶液变蓝，则为氢氧化钠溶液;

•若溶液颜色不变，则为食盐水。

3.实验室里常用的酸碱指示剂有：

•石蕊试液：在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。

•酚酰试液：在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。

•甲基橙：在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。

解析：

本题主要考查了酸碱韦示剂的作用原理、区分酸碱溶液的方法以及常用酸碱指示剂

的种类和颜色变化。解题时，需要掌握酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色变化规律，并能

运用这些规律进行实际操作。同时，要注意观察实验现象，正确判断溶液的酸碱性。

第四题

某同学对实验室中的硫酸铜溶液进行了探究，请根据实验现象回答问题。

(1)向硫酸铜溶液中滴加酚酣试液，溶液不变色。由此可以推断出硫酸铜溶液显

________性。

(2)向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。该反应的化学

方程式为________o

(3)继续向上述混合物中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。由此可以判断滤渣中一定含有,

可能含有________o

(4)向淀液中滴加无色酚酸试液，溶液变红。由此可以推断漉液中一定含有

离子,可能含有离子。

答案：

(1)酸

+

（2）\CuSO.卢2NaOH=Cum%iNa2S0^\

（3）铁（Fe）；铜（Cu）

（4）硫酸根（S6）；铜离子（G/+）

解析：

（1）硫酸铜（CuSOP溶液中的硫酸根离子（S6）能与碱性物质发生反应，因此

硫酸铜溶液呈酸性，因为加入酚酿试液后溶液不变色，表明溶液不呈碱性或弱碱性，故

为酸性。

（2）氢氧化钠（脑加）是强碱，能与硫酸铜（&sa）反应生成氢氧化铜沉淀（。〃（例）2），

同时生成硫酸钠QNag，0反应方程式为：［CuSO4+2NaOH=CU（0H）21+论老。;］，其中

蓝色沉淀为氢氧化铜（Cu（O小J。

（3）铁（Fe）能与硫酸铜（CuSOQ溶液中的铜离子（射’）发生置换反应，生成

铜单质（Cu）和硫酸亚铁（FeSO,，。反应后，铁粉剩余，说明滤渣中含有未完全反应的

铁粉和生成的铜。向滤渣中滴加稀盐酸，会观察到有胃泡产生,这证明滤渣中含有铁（Fc）,

因为铁粉可以与盐酸反应生成氢气（%）。而铜在反应中不会与盐酸反应，因此可能含

有未完全反应的铜。

（4）由于向滤液中滴加无色酚配试液后溶液变红，表明滤液中含有能够使酚献变

红的碱性物质，即含有硫酸根离子（S咳），因为硫酸铜溶液中硫酸根离子的存在导致

了溶液的酸性。而滤液中还可能含有铜离子（。射），因为氢氧化铜沉淀的生成过程意

味着硫酸铜溶液中有•部分铜离子未完全反应，它们可能会存在于滤液中。

四、计算题（5分）

在实验室中，小明用pH试纸测定某溶液的pH值为5.2。若小明用标准溶液法测定

该溶液的氢离子浓度，已知标准溶液为0.1mol/L的盐酸，且滴定至终点时消耗了20.0

mL的盐酸。请计算该溶液中氢离子浓度。

答案：[H+]=0.0004mol/L

解析：

22.根据pH的定义，pH=-log[II+L所以[H+]=10^(-pH)o

23.代入已知pH值,[H+]=107-5.2)mol/Lo

24.盐酸是强酸，完全电离，所以其浓度等于氢离子浓度。

25.根据滴定原理,n(HCl)=n(H+),其中n表示物质的量。

26.盐酸的物质的量n(HCl)=C(HC1)*V(HC1),其中C(HC1)为盐酸的浓度，V(HC1)

为盐酸的体积。

27.代入已知值,n(HCl)=0.1mol/L*20.0mL=0.002molo

28.由于n(H+)=n(HCl),所以[H+]=n(H+)/V(H+),其中V(H+)为溶液的体积。

29.由于溶液体积未知，但根据题目，滴定至终点时，溶液中氢离子的物质的量等于

盐酸的物质的量，所以V(H+)-20.0mLo

30.代入已知值，[H+]=0.002mol/20.0mL=0.0001mol/mL=0.0004mol/Lo

五、综合题(本大题有2小题，每小题10分，共20分)

第一题

某同学在实验室配制了一种溶液，并对其进行了酸碱性检测。该溶液的pH值为7.5。

根据这一信息，请问答以下问题：

31.这种溶液是酸性、中性还是碱性？为什么？

32.如果要将这种溶液调整至中性，你有什么建议？

答案：

33.解答：

•根据溶液的pH值来判断溶液的酸碱性，当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH

值等于7时，溶液呈中性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。

•该溶液的川值为7.5,因此它属于碱性溶液。

3.解答：

•要将这种溶液（即碱性溶液）调整至中性，可以通过添加酸性物质来实现。常见

的酸性物质包括稀盐酸、稀硫酸等。

•可以通过加入适量的酸性物质，使溶液中的氢氧根离子（0H）与酸性物质中的

氢离子（H，）发生反应，生成水分子（比0）,从而中和碱性物质，达到调整溶

液pH值至7的效果。

解析：

•题目首先要求根据pH值判断溶液的酸碱性，这是基于学生对酸碱性基本概念的

理解。题目给出pH值为7.5,明确指出这是一个碱性的溶液。

•其次，题目要求将碱性溶液调整至中性，这是一个实际操作问题。解答时，学生

需要理解中性溶液的特点，以及如何通过加入酸性物质来改变溶液的pH值，这

不仅考察了学生的叱学知识，也考察了他们走实验操作的理解和应用能力。

第二题：

实验室中有以下几种溶液：A、盐酸溶液；B、氢氧化钠溶液；C、碳酸钠溶液；D、

硫酸铜溶液；E、氯化钠溶液。请根据以下实验现象，判断各溶液的酸碱性：

34.向溶液A中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

35.向溶液B中加入酚酰试液，溶液变红。

36.向溶液C中加入稀盐酸，产生气泡。

37.向溶液D中加入铁粉，产生红色固体。

38.向溶液E中加入无色酚献试液，溶液无明显变化。

请根据实验现象判断以下溶液的酸碱性：

（1）溶液A的酸碱性是o

（2）溶液B的酸碱性是o

（3）溶液C的酸碱性是o

（4）溶液D的酸碱性是o

（5）溶液E的酸碱性是o

答案：

（1）溶液A的酸碱性是酸性。

（2）溶液B的酸碱性是碱性。

（3）溶液C的酸碱性是碱性。

（4）溶液D的酸碱性是碱性。

（5）溶液E的酸碱性是中性。

解析：

（1）紫色石蕊试液遇酸变红，因此溶液A为酸性。

（2）酚酸试液在碱性溶液中变红，因此溶液B为碱性。

（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，说明溶液C为碱性。

（4）硫酸铜与铁反应生成红色的铜单质，说明溶液D为碱性。

（5）无色酚酷试液在中性和酸性溶液中均无明显变化，因此溶液E为中性。

《课题2常见的酸和碱》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、在进行酸碱中和反应实验时，如果在稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，反应

后溶液中大量存在的阴窗子是：

A.HC03-B.crC.Na*D.

2、以下物质中，不能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的是：

A.紫色石蕊试液B.氯化钢溶液C.酚酥试液D.锌粒

3、下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯化钠（NaCl）

C.硫酸（H2s04）

0.氢氧化铝（Al（0HJ3）

4、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.食盐水

B.氢氧化钠溶液

C.稀盐酸

D.纯水

5、下列哪种物质可以用来检验氢氧化钠溶液是否变质？

A.石蕊试液

B.澄清石灰水

C.盐酸

D.稀硫酸

6、向含有少量盐酸的氯化钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤，得到

的滤液中溶质是：

A.CaCla

B.NaCl

C.NaOH

D.Ca（0H）2

7、下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.碳酸钠（Na2CO3）

C.盐酸（HC1）

D.氧化钙（CaO）

8、下列溶液中，pH值小于7的是（）

A.烧碱溶液

B.稀硫酸溶液

C.氢氧化钠溶液

D.氨水溶液

9、下列哪种物质不能用来检验氢氧化钠溶液是否变质？

A.酚酿试液

B.稀盐酸

C.氯化钙溶液

D.石蕊试液

10、将一定量的稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的pH值会

如何变化？

A.pH值增大

B.pH值减小

C.pH值保持不变

D.无法确定

11、下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠(NaOII)

B.氯化钠(NaCl)

C.硫酸(H2s04)

D.氢氧化铝(A1(OH)3)

12、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.氢氧化钠溶液

B.氯化钠溶液

C.硫酸溶液

D.碳酸钠溶液

二、多项选择题(本大题有3小题，每小题3分，共9分)

1、下列物质中，不属于酸的是：

A.HC1B)NaOHC)H2S04D)CH3C00H

2、将酚酰试液滴入下列溶液中，能使酚酸变红的是：

A.稀盐酸B)氢氧化钠溶液0醋酸溶液D)氯化钠溶液

3、下列关于酸和碱的描述正确的是()

A.酸溶液都能使石蕊试液变红

B.碱溶液都能使酚敌试液变红

C.酸碱不能发生中和反应

D.酸碱反应生成盐和水

三、简答题(本大题有4小题，每小题5分，共20分)

第一题

在下列选项中，选择正确的答案来填空题；“稀盐酸(HC1)和氢氧化钠(NaOH)溶

液反应的产物是。”

A.硫酸钠(Na2S04)和水(比0)

B.氯化钠(Nad)和水(H20)

C.氯化钠(NaCl)和二氧化碳(C02)

D.氢氧化钠(NaOH)和水(H20)

第二题：

酸碱中和反应的实质是什么？请举例说明一种常见的酸碱中和反应，并写出其化学

方程式。

第二题

请解释为什么在实验室中，氢氧化钠溶液不能使用玻璃瓶来盛装？

第四题：

1.请简述酸碱中和反应的原理及其在生活中的应用。

2.请举例说明两种常见的强酸和两种常见的强碱，并简要说明它们在生活中的用途。

3.请描述如何通过实验现象判断溶液的酸碱性。

四、计算题(5分)

某未知溶液中可能含有硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na2C03)。

为了确定其成分，进行了如下实验：

4.取少量该溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。

5.用pH试纸测试溶液,得到的pH值为12。

根据上述实验现象，判断该未知溶液中是否含有硫酸、氢氧化钠或碳酸钠，并简述

理由。

五、综合题(本大题有2小题，每小题10分，共20分)

第一题：

某溶液中含有未知量的氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2co3)。为确定该溶液中NaOH

和Na2C03的物质的量，进行以下实验：

6.取一定量的该溶液，加入足量的CaC12溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀。

7.滤液中加入酚猷试液，发现溶液变红。

8.对得到的白色沉淀进行干燥，称量后得到固体质量为Xg。

请根据上述实验步骤，回答以下问题：

(1)写出实验步骤1中发生的化学反应方程式。

(2)根据实验结果，如何计算溶液中NaOH和Na2c03的物质的量？

(3)若Xg的白色沉淀为CaC03,求原溶液中NaOH和Na2c03的物质的量之比。

第二题

在实验室中，某同学使用pH试纸测量了三种溶液的pH值，结果如下：

•溶液A：7

•溶液B：3

•溶液C：10

请问这些溶液分别属于哪一类？（已知酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7）

《课题2常见的酸和碱》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、在进行酸碱中和反应实验时，如果在稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，反应

后溶液中大量存在的阴离子是：

A.HC03-R.crC,Na+D.0H-

答案：D

解析：酸碱中和反应是指酸与碱相互作用生成盐和水的过程。在这个过程中，11

•（来自盐酸）与OK（来自氢氧化钠）结合形成水分子。因此，最终溶液中主要存

在的阴离子是0H-。

2、以下物质中，不能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的是：

A.紫色石蕊试液B.氯化钢溶液C.酚儆试液D.锌粒

答案：B

解析：

•A选项紫色石蕊成液：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，可以区分两者。

•B选项氯化钢溶液：氯化钢溶液能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，但不会与氢氧化

钠反应，无法区分两者。

•C选项酚酿试液：酚酗试液遇酸不变色，遇碱变红，可以区分两者。

•D选项锌粒：锌粒能与硫酸反应产生氢气，与氢氧化钠反应不明显，可以区分两

者。

通过以上分析，氯化锹溶液（B选项）不能用于鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液。

3、下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.氯化钠（NaCl）

C.硫酸（H2s04）

D.氢氧化铝（A1（OH）3）

答案：A

解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（0H-）的化合物。氢

氧化钠（NaOH）在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，所以属于碱。氯化钠（NaCl）

是盐，硫酸（H2s04）是酸，氢氧化铝（A1（OH）3）是两性氢氧化物，不属于碱。

4、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.食盐水

B.氢氧化钠溶液

C.稀盐酸

D.纯水

答案：C

解析：pH值小于7的溶液为酸性溶液。食盐水是中性溶液，氢氧化钠溶液是碱性

溶液，纯水是中性溶液。稀盐酸是酸性溶液，所以加值小于7。

5、下列哪种物质可以用来检验氢氧化钠溶液是否变质？

A.石蕊试液

B.澄清石灰水

C.盐酸

D.稀硫酸

答案：A、石蕊试液可以用来检验氢氧化钠溶液是否变质，因为石蕊试液遇碱性溶

液会变蓝。

解析：氢氧化钠在空气中容易吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧

化碳气体，使溶液变浑浊，因此可用澄清石灰水或盐酸等酸性物质来检验是否有碳酸钠

存在。石蕊试液遇到碱性溶液会变蓝，是检验氢氧化钠变质的一个间接方法。

6、向含有少量盐酸的氯化钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤，得到

的滤液中溶质是：

A.CciCl2

B.NaCl

C.NaOH

D.Ca(0H)2

答案：B、加入过量的氢氧化钠溶液后，由于盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，最

终生成的是NaCl和水。因此，滤液中的溶质为NaCl。

解析：氢氧化钠能与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。由于题目中提到加入的是

过量的氢氧化钠，这意味着所有的盐酸都被完全中和了，所以滤液中的溶质只有生成的

氯化钠。

7、下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.碳酸钠（Na2CO3）

C.盐酸（HC1）

D.氧化钙（CaO）

答案：C

解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。A选项氢氧

化钠是碱，B选项碳酸钠是盐，D选项氧化钙是碱性氧化物。C选项盐酸在水溶液中电

离出氢离子和氯离子，因此是酸。

8、下列溶液中，pH值小于7的是（）

A.烧碱溶液

B.稀硫酸溶液

C.氢氧化钠溶液

D.氨水溶液

答案：B

解析：pH值小于7表示溶液呈酸性。A选项烧碱溶液和C选项氢氧化钠溶液都是碱

性溶液，pH值大于7；D选项氨水溶液也是碱性溶液，pH值大于7。B选项稀硫酸溶液

是酸性溶液，pH值小于7。因此，正确答案是B。

9、下列哪种物质不能用来检验氢氧化钠溶液是否变质？

A.酚肽试液

B.稀盐酸

C.氯化钙溶液

D.石蕊试液

答案：A

解析：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，而酚酬试液在酸性、中性和碱性环境下显示的

颜色分别为无色、浅红色和深红色，因此无法通过酚酸试液来检验氢氧化钠是否变质。

10-,将一定量的稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的川值会

如何变化？

A.pH值增大

B.pH值减小

C.pH值保持不变

D.无法确定

答案：B

解析：稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成水和硫酸钠。由于氢氧化钠是碱，它

能够中和酸性物质。反应方程式为：［HRO/NaOHfNa@^+H刈。反应后，溶液中的

氢离子减少，导致溶液的酸性减弱，即溶液的pH值增大，最终溶液变为中性或接近中

性。因此，pH值会减小。正确答案为B。

11、下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠(NaOH)

B.氯化钠(NaCl)

C.硫酸(H2s04)

D.氢氧化铝(A1(OH)3)

答案：A

解析：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。选项A氢氧化钠电离

产生的是钠离子（Na+）和氢氧根离子（OII-）,符合碱的定义。B选项氯化钠电离产生

的是钠离子和氯离子，属于盐；C选项硫酸电离产生的是氢离子和硫酸根离子，属于酸:

D选项氢氧化铝虽然含有氢氧根离子，但其电离不完全，属于两性氢氧化物。

12、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.氢氧化钠溶液

B.氯化钠溶液

C.硫酸溶液

D.碳酸钠溶液

答案：C

解析：pH值小于7的溶液为酸性溶液。选项A氢氧化钠溶液pH值大于7,属于碱

性溶液；B选项氯化钠溶液pH值约为7,属于中性溶液；C选项硫酸溶液pH值小于7,

属于酸性溶液；D选项碳酸钠溶液pH值大于7,属于碱性溶液。因此，选项C硫酸溶液

pH值小于7o

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列物质中，不属于酸的是：

A.HC1B）NaOHC）H2SO4D）CH3COOH

答案：B,解析：NaOH（氢氧化钠）属于碱类化合物，不属于酸。

2、将酚酸试液滴入下列溶液中，能使酚儆变红的是：

A.稀盐酸B）氢氧化钠溶液C）醋酸溶液D）氯化钠溶液

答案：B,解析：酚酰在碱性环境下会呈现红色。氢氧化钠溶液是碱性的，因此能

使酚猷变红。

3、下列关于酸和碱的描述正确的是()

A.酸溶液都能使石蕊试液变红

B.碱溶液都能使酚敌试液变红

C.酸碱不能发生中和反应

D.酸碱反应生成盐和水

答案：ABD

解析：A选项正确，因为酸溶液具有酸性，能使石蕊试液变红；B选项正确，因为

碱溶液具有碱性，能使酚瞅试液变红；C选项错误，因为酸和碱可以发生中和反应；D

选项正确，因为酸碱反应生成盐和水是中和反应的本质。故正确答案为ABD。

三、简答题(本大题有4小题，每小题5分，共20分)

第一题

在下列选项中，选择正确的答案来填空题：“稀盐酸(HC1)和氢氧化钠(NaOH)溶

液反应的产物是。”

A.硫酸钠(Na2S04)和水(％0)

B.氯化钠(NaCl)和水(H20)

C.氯化钠(NaCl)和二氧化碳(C02)

1).氢氧化钠(NaOH)和水(H20)

答案：B.氯化钠(NaCl)和水(比0)

解析：

稀盐酸(HC1)与氢氧化钠(NaOH)发生中和反应时，按照化学方程式可以表示为:

[HCl+Na01I-*NaCl+II/）]

此反应是一个典型的酸碱中和反应，生成物为氯化钠（NaCl）和水（比0）o因此,

正确答案为Bo

如果题目要求详细写出反应过程，那么可以进一步说明，这是一个放热反应，且反

应速率较慢，通常需要加热才能加速反应进行。此外，生成的氯化钠是一种常见的盐，

它在日常生活中有广泛应用，比如作为调味品、工业原料等。

第二题：

酸碱中和反应的实质是什么？请举例说明一种常见的酸碱中和反应，并写出其化学

方程式。

答案：

酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（M）与碱中的氢氧根离子（0H-）结合生

成水（电0）的过程。

举例说明一种常见的酸碱中和反应：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HC1）的中和反应。

化学方程式：NaOH+HC1-NaCl+H20

解析：

本题考查了学生对酸碱中和反应实质的理解。酸碱中和反应是酸和碱相互作用生成

盐和水的化学反应。在反应过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（0H-）

结合生成水分子（W0）,这是中和反应的核心。通过举例和化学方程式的书写，学生

可以更好地理解这一反应过程。

第三题

请解释为什么在实验室中，氢氧化钠溶液不能使用玻璃瓶来盛装？

答案:

氢氧化钠(NaOH)是一种强烈的碱性物质，具有很强的腐蚀性和吸水性。如果将其

存放在玻璃瓶中，氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅发生化学反应，生成硅酸钠和水，反

应方程式如下：

[SiOz+maOH-Na/iO/H刈

这个反应会导致玻璃瓶内壁被侵蚀，形成一层不透明的薄膜，影响玻璃瓶的正常使

用，并且可能造成容器损坏。此外，这种反应还可能释放出有害气体，对人体健康构成

威胁。

解析：

为了防止氢氧化钠溶液与玻璃瓶发生上述反应，通常会选择使用塑料或特制的耐碱

材质的容器来盛装氢氧化钠溶液。这是因为塑料不会与氢氧化钠发生显著的化学反应，

而特制的耐碱材质能够有效抵抗氢氧化钠的侵蚀作用。因此，在实验室中，为了安全和

实验材料的完整性，氢氧化钠溶液一般不使用玻璃瓶来盛装。

第四题：

9.请简述酸碱中和反应的原理及其在生活中的应用。

10.请举例说明两种常见的强酸和两种常见的强碱，并简要说明它们在生活中的用途。

11.请描述如何通过实验现象判断溶液的酸碱性。

答案及解析：

12.酸碱中和反应的原理是酸与碱在适当的条件下反应，生成盐和水。在生活中，酸

碱中和反应广泛应用于以下几个方面：

a.调节土壤酸碱度，如使用石灰改良酸性土壤；

b.治疗胃酸过多，如使用小苏打中和胃酸；

c.生产化肥，如使用硫酸镀、过磷酸钙等。

2.常见的强酸有：

d.盐酸(HC1)：用于金属清洗、制药等；

e.硫酸(H2S04)：用于化肥、制药、石油加工等。

常见的强碱有：

f.氢氧化钠(NaOH)：用于肥总、造纸、制药等；

g.氢氧化钙(Ca(OH)2)：用于建筑材料、污水处理等。

3.通过以下实验现象可以判断溶液的酸碱性：

h.用pH试纸测定：pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值大于7表示溶液呈碱性，pH

值等于7表示溶液呈中性；

i.加入指示剂：酸性溶液可以使石蕊试纸变红，碱性溶液可以使酚酸试纸变红，中

性溶液对指示剂无明显影响。

四、计算题(5分)

某未知溶液中可能含有硫酸(H2S04)、氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na2003)。

为了确定其成分，进行了如下实验：

13.取少量该溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。

14.用pH试纸测试溶液，得到的pH值为12。

根据上述实验现象，判断该未知溶液中是否含有硫酸、氢氧化钠或碳酸钠，并简述

理由。

答案：

根据实验现象，我们知道该未知溶液中存在碳酸根离子(C032-),因为稀盐酸可

以与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，这说明溶液中肯定含有碳酸钠(Na2CO3)o

同时，由于pH值为12,说明溶液显碱性，而氢氧化钠（NaOII）溶液也是碱性的，但是

根据第一步实验现象，我们可以排除氢氧化钠的存在，因为如果溶液中含有氢氧化钠，

加入稀盐酸后只会生成水和盐，不会产生气泡（二氧化碳）。

解析：

•稀盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此，有气泡产生可以确定溶液中含

有碳酸钠。

•pH值为12的溶液是碱性的，而氢氧化钠溶液的pH值接近14（理论上），因此溶

液中的碱性来源可能是氢氧化钠或碳酸钠。但因为实验中加入了稀盐酸产生了气

泡，说明溶液中至少存在碳酸根离子，进一步确认了溶液中含有碳酸钠，从面排

除了氢氧化钠的可能性。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题：

某溶液中含有未知量的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2C03）o为确定该溶液中NaOH

和Na2CO3的物质的量，进行以下实验：

15.取一定量的该溶液，加入足量的CaC12溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀。

16.滤液中加入酚酿试液，发现溶液变红。

17.对得到的白色沉淀进行干燥，称量后得到固体质量为Xgo

请根据上述实验步骤，回答以下问题：

（1）写出实验步骤1中发生的化学反应方程式。

（2）根据实验结果，如何计算溶液中NaOH和Na2c03的物质的量？

（3）若Xg的白色沉淀为CaC03,求原溶液中NaOH和Na2c03的物质的量之比。

答案：

(1)CaC12+Na2CO3=CaC03I+2NaCl

(2)首先，根据实验步骤1中生成的白色沉淀CaC03,可以计算出溶液中Na2c03

的物质的量。设Na2c03的物质的量为n(Na2C03),则有:

n(Na2C03)=m(CaC03)/M(CaC03)

其中，m(CaC03)为白色沉淀的质量，M(CaC03)为CaC03的摩尔质量。

然后，根据实验步骤2中酚配试液变红，可以判断溶液中存在0H、即NaOH。设

NaOH的物质的量为n(NaOH),则有：

n(NaOH)=n(CaC12)-2n(Na2C03)

其中，n(CaC12)为CaC12的物质的量，等于CaC03的物质的量。

(3)根据题目中给出的条件，Xg的白色沉淀为CaC03,即m(CaC03)=Xg。根

据(2)中的计算公式，又以得到：

n(Na2C03)=X/M(CaC03)

将n(Na2c03)的表达式代入n(NaOH)的“算公式中，得到:

n(NaOH)=n(CaC12)-2n(Na2C03)

=n(CaC03)-2n(CaC03)

=-n(CaC03)

由于物质的量不能为负，说明在计算过程中存在错误。实际上，n(NaOH)的计算

公式应为：

n(NaOH)=n(CaC12)-2n(Na2C03)

=n(CaC03)-2X/M(CaC03)

因此，原溶液中NaOH和Na2C03的物质的量之比为:

n(NaOH):n(Na2C03)=(n(CaCO3)-2X/M(CaCO3)):n(CaCO3)

=1:2X/M(CaCO3)

第二题

在实验室中，某同学使用pH试纸测量了三种溶液的pH值，结果如下：

•溶液A：7

•溶液B：3

•溶液C：10

请问这些溶液分别属于哪一类？(已知酸性溶液pH<7,碱性溶液pH〉7)

答案：

•溶液A属于中性溶液。

•溶液B属于酸性溶液。

•溶液C属于碱性溶液。

解析:

根据pH值与溶液性质的关系：

•当pH值小于7时，溶液呈酸性。

•当pH值大于7时，溶液呈碱性。

•当pH值等于7时，溶液呈中性。

题目中的三个pH值分别是：

•溶液A的pH值为7,这意味着它是一个中性的溶液，不显酸也不显碱性。

•溶液B的pH值为3,小于7,因此它是酸性溶液。

•溶液C的pH值为10,大于7,因此它是碱性溶液。

通过以上分析，我们能够准确地将这三个溶液分类为酸