河北中考化学一轮复习微专题七质量守恒定律的应用课件

考向1质量守恒定律的理解及计算例1中国航天员在空间站所需的部分水由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成,反应的微观示

意图如下。完成1~2题。1.下面说法正确的是

()A.该反应不遵循质量守恒定律B.反应前后原子种类及个数均不变C.反应前后分子的种类不变D.反应前后分子的总个数不变B2.下列说法正确的是

()A.22g甲参加反应时生成丁的质量为36gB.参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为4∶1C.该反应的基本类型为置换反应D.该反应的化学方程式为CO2+4H2

CH4+2H2OB1.一切化学反应均遵循质量守恒定律,质量守恒定律研究的内容仅限于物质的“质量守恒”,不是体

积守恒,也不是反应分子数守恒。2.正确书写反应的化学方程式⑴正确书写微观粒子的化学式:明确各小球代表的原子种类及在微粒中的数目,然后写出物质的化

学式。⑵配平化学方程式:保证化学反应前后各原子的数目相等。⑶标注反应发生的条件:一定要标全。3.根据化学方程式判断参加反应的微粒个数比和质量比,结合化学方程式和基本反应类型的特征判

断反应的基本类型。方法指导考向2补全微粒图示例2实现“碳中和”,需吸收生产、生活中排放的二氧化碳。工业上利用二氧化碳生产尿素\[CO

(NH2)2\]的微观示意图如下,在方框中补全物质D的微粒图示。

方法指导正确判断微观示意图中缺少的小球种类及数目,正确画出小球的结合方式。考向3反应物或生成物化学式的推断例3在化学反应6Ca(OH)2+6X

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中,X的化学式为

。考向4推测或解释反应物、生成物的元素组成例4蜡烛在空气中燃烧后,生成二氧化碳和水,试推断蜡烛中一定含有

元素,可能含有

元素。例5硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是

()A.NO2B.N2C.NH3D.SO2例6工业炼铁的主要反应原理:一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和气体X。气体X中一

定含有碳元素和氧元素,从元素守恒的角度说明理由:

。Cl2碳、氢氧A参加反应的物质有一氧化碳与氧化铁,反应物中含C、O、Fe三种元素,生成物为铁和气体X,依据化学反应前后元素种类不变,可知生成物X中一定含碳元素和氧元素1.找准、找全反应物和生成物;2.分析已知物质的元素组成;3.依据反应前后元素种类不变进行推理。考向5化学方程式的书写例7在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石和碳酸钠,该反应的化学方程式

为

。方法指导4Na+3CO2

C+2Na2CO31.圈:圈出题干中的反应物、生成物、反应条件。2.写:左边是反应物、右边是生成物、中间画短线。3.配:配平化学方程式,短线改成“

”。4.标:检查是否需要标反应条件、“↑”或“↓”,并标出。考向6根据化学方程式进行计算例8处理火力发电厂烟气中二氧化氮的反应为2NO2+4Na2SO3

N2+4Na2SO4。若吸收46kgNO2,计算生成N2的质量。(写出计算过程及结果)方法指导答案

解:设生成N2的质量为x。2NO2+4Na2SO3

N2+4Na2SO42×(14+16×2)14×246kg

x

=

x=14kg答:生成N2的质量为14kg。易错警示计算过程中,不要忘记乘相应的化学计量数。例9氢化钙(CaH2)可用作干燥剂,与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O

Ca(OH)2+2H2↑。现测得充分吸水后生成氢氧化钙的质量为37g,求参加反应的氢化钙的质量。(写出计算过程及结果)答案

解:设参加反应的氢化钙的质量为x。CaH2+2H2O

Ca(OH)2+2H2↑40+1×240+(16+1)×2x37g

=

x=21g答:参加反应的氢化钙的质量为21g。考向7质量守恒定律的验证我国的煤炭资源丰富,但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术,用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)具有重

要意义。主要流程如下:(1)气化炉发生的反应为C+H2O

CO+X,则X为

。H2(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图所示,依据质量守恒定律,在方框内补全相应微粒的

图示。该反应中消耗的甲和乙的分子个数比为

,消耗的乙和生成的丙的质量比为

。(3)某同学推测制取的液体燃料甲醇(CH3OH)完全燃烧时的产物为二氧化碳和水,其推测的理由为

,甲醇燃烧时的化学方程式为