东北三省三校2026届高三下学期第二次模拟考试化学

2026年高三年级模拟考试

化学科试题

考试时间：75分钟试题满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答

题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Na-23A1-27Cl-35.5Zn-65

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的)

1.2025年东北旅游火爆全国，为“南方小金豆”呈现了“冰雪盛宴”。下列叙述正确的是()

A.梨放在冰雪里保存可以减缓腐败的速率

B.撒盐使雪融化，原因是发生了化学变化

C.冰的密度比水小，是因为范德华力的作用

D.羽绒服使用的锦纶面料，属于新型无机非金属材料

2.下列化学用语错误的是()

A.H₂O的VSEPR模型为：

B.反式聚异戊二烯结构简式为：m-”

C.单质Na溶于液氨形成的e⁻(NH₃)6结构为：

e

D.Cl₂分子中σ键的形成过程为：

3.下列实验操作或方法错误的是()

A.从CuCl₂溶液中获取CuCl₂·2H₂O晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B.用小刀切割金属钠，应该在玻璃片上操作，且所有仪器应干燥

C.用乙酸乙酯萃取分离NaCl和苯酚的混合溶液，从上层溶液获得苯酚的操作为蒸馏

D.用块状电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔，生成的气体通过硫酸铜溶液以除去杂质

化学试卷

4.Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应

Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.5mol基态Ni原子中未成对电子数为2NA

B.标准状况下，11.2LNi(CO)4中所含原子数为4.5NA

C.1molNi(CO)₄中所含σ键数目为8NA

D.生成1molNi(CO)4转移电子的数目为4NA

5.奥司他韦是常见感冒药的主要成分，其结构如图所示。下列说法正确的是()

A.奥司他韦的分子式为C₁₆H₃₀N₂O₄

B.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子

C.N原子结合H+的能力：①>②

D.奥司他韦制成磷酸盐的形式，可能是为了增加药物在水中的溶解度

6.依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是()

实验操作及现象结论

A常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后，pH>b-2BOH一定是弱碱

浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条

BNO₂可助燃

复燃

C将SO₂气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO₂具有漂白性

将稀盐酸滴入NaHCO₃溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水

D非金属性：Cl>C

变浑浊

7.X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期元素，基态R原子核外电子有9种空间运

动状态，并有2个单电子。由上述元素中的六种组成的一种化合物常作为“相转移催化剂”被广泛应用

于有机合成中，其结构如图I所示。下列说法错误的是()

图I图Ⅱ

A.W和Q形成的最简单分子是非极性分子

B.第一电离能：Z>Y>R

C.XZY3的结构如图Ⅱ所示，键长：①<②

D.ZX₃MX₃分子中存在配位键

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8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()

A

实验碱石灰

Cl₂(HCI)

操作

铜片-铁制

电镀液镀件

实验

A.铁制品表面镀铜B.除去Cl₂中的HClC.萃取时放气D.验证Cl₂的氧化性

目的

9.NaCl晶体在高压下与Na或Cl₂反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

●Na

OCl

①②③

A.结构①对应晶体的化学式为NaCl₃

B.结构①中Cl的配位数为4

C.只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体

D.若②中晶胞参数分别为apm,apm,cpm,则其晶胞密度可表示为g/cm³

10.Dieckmann缩合反应的机理如下(一Et是乙基),下列说法错误的是()

A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成

B.1mold与NaOH溶液反应最多能消耗2molNaOH

C.强碱性条件有利于Dieckmann.反应发生

D.根据机理推测，可实现如下转化：

化学试卷第

11.铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下：

稀硫酸含HA的煤油过量NaOH

热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热

冷却过滤分液分液过滤Be(OH)₂-->Be

滤渣水相1含NaA的煤油滤液2

已知：Be²++4HABeA₂(HA)₂+2H+

下列说法正确的是()

A.“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却

B.“反萃取”生成1molNa₂[Be(OH)4],理论上消耗4molNaOH

C.滤液2可以进入“萃取分液”步骤再利用

D.电解熔融BeCl₂获得Be时需加入NaCl,其主要作用是增强导电性

12.某实验小组利用配位掩蔽法选择滴定A1³+、Zn²+混合溶液中的Zn²+含量，操作如下：

I.向50mL混合溶液(含A1³+27mg)中加入1gNH₄F掩蔽A1³+,再调节溶液pH为5.5,加入几滴指示

剂二甲酚橙溶液。

Ⅱ.滴加0.020mol/LEDTA(乙二胺四乙酸)溶液，多次实验平均消耗EDTA溶液50.00mL。

已知：①酸性条件下，二甲酚橙溶液为黄色，与金属离子反应生成红紫色配合物。

②EDTA与Zn²+形成的配合物结构如图。下列说法错误的是()

A.滴加EDTA应使用酸式滴定管

B.达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为红紫色

C.该溶液中含Zn²+65mg

D.NH₄F用量过少，会导致Zn²+测定结果偏大

13.由DAPQ组成的液流电池如图所示。已知电池在充电时，[Fe(CN)₆]³转化为[Fe(CN)6]⁴-,有机电

解液中存在DAPQ和re-DAPQ的转化。下列说法错误的是()

0

DAPQre-DAPQ

负载

X

Fe(CN,J-/

有机[Fe(CN)-

电解液电解液

I室Ⅱ室

质子

交换膜

2页，共5页电泵电泵

A.放电时，电极Y电势较低

B.放电时，X电极的反应式为：

DAPQre-DAPQ

C.充电时，H+穿过质子交换膜向X电极移动

D.液流电池的电解液不储存于电池内部，可以通过增加电解液体积来实现增容

14.甲烷与溴单质反应生成CH₃Br,部分CH₃Br会进一步溴化生成CH₂Br2。少量I₂(催化剂)可提高生

成CH₃Br的选择性。500℃时，分别在有I2和无I₂的条件下，将8molCH₄和8molBr₂通入密闭容器。

CH₃Br和CH₂Br2的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图。下列说法正确的是()

3.6□

3.2日CH₃Br(有1)

2.8

-CH₂Br₂(无I₂-

2.4E

2.0

1.6CH₂Br₂{有12)

1.2CH₃Br(无I₂)

0.8

0.4-

2468101214161820

A.11~19秒之间，有I2时v(CH₃Br)=0.075mol/(L·s)

B.I₂的作用之一是使CH₂Br₂转化为CH₃Br

C.无I₂时，CH₄与Br₂反应生成CH₃Br更快达到平衡状态

D.I₂可以提高CH₃Br的平衡转化率

15.常温下，用NaOH溶液滴定二元酸H₂C₂O4溶液，混合溶液的pH与

的关系如图所示。下列说法正确的是()

pH

Ⅱ

(-0.8,3)a

(0.8,2)

A.曲线I表示1与pH的关系

B.水的电离程度：a点<b点1gX

C.滴定过程中，当pH=3.8时，c(Na+)—c(HC₂O4)>0

D.若c(HC₂O4)>c(C₂O2-)>c(H₂C₂O4),则pH范围为2.5<pH<3.8

化学试卷第

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16.(14分)亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以酸性含铁废水[主要成分为Fe₂(SO4)3,含少量

NiSO4、CuSO₄等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：

试剂X硫酸铁粉

NaCNCaCl₂Na₂CO₃KCI

含铁废水一调pH还原反应除杂转化→K₄[Fe(CN₆]

滤液(1)滤渣(I)滤渣(I)滤液(II)

已知：①几种物质的溶度积常数：

物质Fe(OH)₃Ni(OH)₂Cu(OH)₂

Ksp(25℃)10-3810-1510-20

②当离子浓度低于10-5mol/L时认为该离子已被除尽。

(1)试剂X为铜的化合物，则试剂X可能为(写出一种即可)。

(2)计算“调pH”的最小值为

(3)“还原”步骤中硫酸过量会致K₄[Fe(CN)6]产率下降，原因是

(4)写出“反应”步骤的化学方程式

(5)滤渣(I)主要成分为

(6)K₄[Fe(CN)₆]可以检验Fe³+,生成蓝色沉淀的晶胞如下图所示(CN未画出),写出该反应的离子

方程式

oFe³+

◎Fe²+

OK

硬软酸碱理论揭示了配合物的稳定性：硬酸是半径小、正电荷高的的原子或原子团；软酸是半径

大，正电荷数低的具有接受电子对能力的原子或原子团；硬碱是半径小、电负性强、不易给出电子的

原子或原子团；软碱是半径大、电负性低易给出电子对的原子或原子团；配合物按“硬亲硬，软亲软”

原则结合的是稳定结构。晶胞中Fe2+和Fe³+通过CN桥联，与CN⁻中碳原子形成配位键的离子是o

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17.(14分)含碳化合物的合成与转化具有研究价值和现实意义。由CO、CO₂和H₂制CH₃OH涉及的

原理为：

①CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.5kJ·mol-1

③CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41.0kJ·mol⁻1

(1)反应①的△H₁=kJ·mol⁻¹。

(2)反应②自发进行的条件为_(填“高温”或“低温”)。

(3)反应③的速率方程可表示为v正=k正c(CO₂)·c(H₂),v边=kc(CO)·c(H₂O),其中k正、k逆分别

为正、逆反应速率常数，只与温度有关，则升高温度，k正会(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(4)已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探

究M、N两种催化剂对反应②的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图1

可知活化能较低的催化剂是(填‘M”或“N”)。

图1反应温度(℃)

图2

(5)恒温恒压条件下，将7.3molH₂、2.4molCO₂和0.3molN₂(N₂不参与反应)充入密闭容器中进行

②和③反应，到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。设此时n(CO)=amol,计算该温

度下反应③的平衡常数Kx=(用含有a的代数式表示)。CO2的平衡转化率、CO和CH₃OH

的选择性(S)随温度的变化曲线如图2所示，图中表示CO选择性的是曲线(填“a”、“b”或“c”)。

[已知：①对于反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),,x为物质的量分数；

②

化学试卷

(6)利用电解原理也可将CO₂转化为CH₃OH,其装置如图3所示，

H⁴+CO₂

OH-

CH₃OH

双极膜

图3

则TiO₂电极上的电极反应为

18.(13分)草莓醛化学名称为3一甲基—3一苯基缩水甘油酸乙酯，是无色至微黄色液体，有强烈草莓

芳香气味，可用作香料。相对分子质量Mr=206,相对密度1.091～1.113(20℃),常压下沸点272~

275℃,几乎不溶于水和甘油，易溶于乙醇、苯和氯仿等有机溶剂。

某研究小组参照文献，采用一种相对绿色的方法，利用苯乙酮与氯乙酸乙酯在碱性条件下反应制

备该香料。其反应原理及实验方案如下：

步骤1.在干燥的100mL三颈烧瓶中，先加入一定体积的苯，然后依次加入2.0g(16.7mmol)苯乙

酮、2.3mL(20.0mmol)氯乙酸乙酯，搅拌溶解。

步骤2.冰水浴冷却至0~5℃,在搅拌下分批加入一定量的乙醇钠。加料完毕后，保持温度在20℃~30℃

继续搅拌反应3小时，TLC监测至原料基本消失(反应装置如图)。

步骤3.反应结束后，将反应混合物倒入50mL冰水中，静置，分出苯层。

步骤4.用10mL苯萃取水层3次，分出水相，,将有机相依次用5%的碳酸氢

钠溶液和饱和食盐水洗涤至中性。

步骤5.有机相经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液先常压蒸去苯等低沸点物质，再减压蒸馏收集

135-137℃/0.8kPa的馏分，得到无色透明液体产物2.8g。

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回答下列问题：

(1)仪器a的名称是