湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题（含答案）

姓名

机密★启用前

准考证号

高三化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H~1B~11C~12N~14O~16Na~23P~31

S~32Cl~35.5V~51Cu~64Ag~108

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.新型材料是支撑现代科技发展的关键基础，在信息、能源、基建等领域应用广泛。下列关于新型

材料与传统材料的说法中，正确的是

A.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化

B.以黏土和石英为主要原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程

C.量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力

D.生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物

2.下列化学用语表示正确的是

B.对羟基苯甲醛的结构简式：

C.基态Cu⁺的价电子排布图：

D.用电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：

3.下列实验设计或操作合理的是

A.证明非金属性:S>SiB.制备AlCl固体C.吸收尾气H2SD.测定氨水的浓度

4.依据下列事实进行的推测不合理的是

选项事实推测

ANa、Al通常用电解法冶炼Mg通常也可用电解法冶炼

B室温下遇浓盐酸生成室温下遇浓硝酸生成

C离子键的百分数:NaCl>NaI离子键的百分数：

NH3NH4clNH3NH4N03

D碱性:NaOH>LiOH碱性：

Mg0>Na20

5.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是sr(0H)2>ca(0H)2

A.10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2NA

和Na2HPO的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA

24

CB..常14温2g下N,apsH0=1的H2SO溶液中,H⁺的浓度为0.10mol/L

D.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：

2+__2+__

Mg+2Hc03+ca+20H=cac03↓+

23

B.向2H滴有0+酚M酞g的c0N↓a2CO溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：

2__+

c03+2H=c02↑+H20

C.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：

D.将过量SO通入Ca(ClO)溶液中:+

2+____

Ca+2cl0+2s02+2H20=cas04↓+2cl

2__+

7.化合s0物4+M4是H一种新型抗生素的中间体，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化

合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法正确的是

A.K中碳氮键可沿键轴旋转

B.形成M时，氮原子与L中碳原子b成键

C.M与足量H加成后的产物分子中有2个手性碳原子

D.不考虑立体异构，Q的同分异构体有7种

8.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图所示，晶体密度为阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法

__3

错误的是dg.cm,

A.沿晶胞体对角线方向的投影图为

B.Ag和B均为sp³杂化

C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个

D.Ag和B的最短距离为

pm

9.第一电子亲和能是指气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1,单位:

释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子

__1

K排J布.m相o关l，,价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数

连续增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是

A.a和i同主族B.氢化物沸点:a<b<c

C.第一电离能:g>h>fD.基态原子未成对电子数：d=f>e

10.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作实验现象解释或结论

向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试

先有白色沉淀，后有浅蓝色

A管中滴加4滴0.1mol/LMgCl溶

沉淀

液,再滴加4滴0.1mol/LCuSO溶液Ksp[cu(0H)2]<

Ksp[Mg(0H)2]

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO溶

浓度大的NaHSO溶液中其他条件不变时，反应物浓度

B液的试管中同时加入2mL5%H2O溶

气泡产生的速率更快越大，反应速率越快

液，观察现象

将溶液加热Kw改变与水解平衡移动共同作

C溶液的pH逐渐减小

到60℃,用传感器测定溶液pH用的结果

20°c0.5mol.L_¹Na2c03

向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢

D氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫产生白色沉淀一氯丙烷中含有氯元素

酸酸化，再滴加硝酸银溶液

11.锂-空气电池具有很高的能量密度接近燃油的能量密度，且对环境友好，

其工作原理示意图如下：__1

(11680wh.kg),

下列有关该电池的说法正确的是

A.a中的隔膜可选择锂离子交换膜

B.充电时，b中Li⁺从左向右移动

C.放电时，a和b两装置中的正极反应相同

D.装置中含Li⁺的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替

12.以铅浮渣(主要成分为Pb、PbO,还含少量Ag、CaO等)为原料,制备的工艺流程如图。

下列说法错误的是

pbs04

A.“浸出”步骤中应控制硝酸用量，防止Ag溶解

B.实验室模拟工业进行过滤操作，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.母液的主要成分可进入“沉铅”步骤循环使用

D.为提高产品纯度，“洗涤”前滤渣应先用溶液浸泡

13.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催3化机理如图所示(□表示空位中心)，其

pb(N0)2

中氧化Pd的过程1包含两个方程式：

。

cucl2①2cucl2+pd=2cucl+pdcl2;②4cucl+

4Hcl+02=4cucl2+2H20

下列说法不正确的是

A总反应方程式为

B根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电子向Pd(Ⅱ)配位

2c2H4+02→2cH3cH0

C.空位中心的产生有利于反应物参与配位

D.重排Ⅰ过程中钯元素化合价未发生变化

14.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为

+

。平衡时、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2

caM+2H

2+2+

⇌M、cHaM⁻+或H2M²⁻),比如lg[c(ca)]总已知

总

SP

。下列说法正确的是c=c+c+cK(caM)=

__8.63

10

A.曲线Ⅰ表示的变化关系

-3.09

B.总反应2+的平衡常数K=10

lg[c(ca)]~PH

C.pH=3时,溶液中+2+

caM+2H⇌ca+H2M

D.pH=5时,M²⁻和HM+⁻的分布系2+数之比大于__10:12____

(H)+2c(ca)=c(HM)+2c(M)+c(0H)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分)某小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法。

实验一：(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备

24

实验流程：cu(Phe")cl0

cu(cH3cN)4cl04

实验二：的制备

cu(Phe")2cl04

反应方程式：。

实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭恒压滴液漏斗的活塞→“惰性气体保护”→

cu(cH3cN)4cl04+2phe"→cu(phe")2cl04+4cH3cN

将溶于10mL乙腈，通过恒压滴液漏斗加入仪器a→将足量邻菲罗啉的

乙腈溶液通过恒压滴液漏斗加入仪器a→搅拌20min→通过恒压滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚

32.75gcu(cH3cN)4cl04

→过滤、干燥→称量得到产品44.5g。

已知：(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；

4

②Cu⁺的①配cu合(c物l0通)2常.为6H无20色，易被氧化；

③CH3CN(乙腈)沸点81.6℃,与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；

④phen为邻菲罗啉()

4424

(1)仪器a⑤的名M称[c为u(cH3cN)cl0]。=327.5g/molM[cu(phe")cl0]=523.5g/mol

(2)实验一中，步骤Ⅰ：取14g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶

解。若加入太多水，弊端是；步骤Ⅳ：加热回流

结束的标志是。

(3)实验一中步骤Ⅵ最适宜的干燥方法是(填标号)。

A.烘箱烘干B.低温风干C.真空干燥D.滤纸吸干

(4)实验二中“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请

从下列操作中选择合适的操作排序(需要用到下列所有操作)：关闭→→

→(填标号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。1

K→_→

a.打开Kb.打开Kc.关闭Kd.抽真空e.通氮气

(5)下列说法正确的是(填标号)。

A.步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜

B.步骤Ⅳ中“加热回流”的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系

C.步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤

D.恒压滴液漏斗投料过程中可能有空气进入装置，应在通风橱内进行

(6)计算得本实验的产率为(保留2位有效数字)。实验方案不采用邻菲

罗啉直接与高氯cu酸(p亚he铜")反2cl应04制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜，请结合物质的溶解性推

测原因：。

16.(14分)金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和

Ⅴ(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位，

其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下：

回答下列问题：

(1)基态Ⅴ(Ⅲ)的价层电子排布式为。

(2)“破碎球磨”的目的是；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是

。

(3)“深度氧化”操作中，将VO2+，反应的离子方程式为。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为为了提高洗脱

效率，淋洗液应该呈(填“酸”“碱”或“中”)性。,

(5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为(温度高于

80℃时，沉钒率降低的可能原因是。o

80c,

(6)将1.2g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸

酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有V³⁺,滴加2滴淀粉溶液，用

标准溶液滴定，达到终点时消耗标准溶液。(已知：

2mol.

__1

LNa2S20310mLNa2S203

①滴2定__终点的现象2为__。

23246__

②2S该0产品+的I纯=度S是0+2I)%(结果保留3位有效数字)。

17.(14分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)化合物C中含氧官能团的名称为；化合物B的结构简式为。

(2)化合物C→D的过程依次发生了加成反应、(填反应类型)和还原反应。

(3)与化合物相比，D的碱性更(填“强”或“弱”)。

(4)写出化合物E→F的反应方程式：。

(5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不

变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)的结构简式为

(写出一种即可)。

(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇.

为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

18.(15分)CO的捕集和利用是科学研究的重要课题。

Ⅰ.CO在高温高压下可形成一种晶体，其晶胞如图所示。

(1)该晶体的晶体类型属于。

(2)1mol该CO晶体中含C—O键的数目为表

示阿伏加德罗常数的值)。

NA(NA

Ⅱ.我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：

反应1:

反应2:

c02(g)+3H2(g)⇌cH30H(g)+H20(g)△H1=__49.9KJ·mol

(3)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某化合物的焓变叫做该物质在此温度下

c02(g)+H2(g)⇌c0(g)+H20(g)△H2

的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K下的标准摩尔生成焓。

物质CO(g)

标准摩尔生成焓/-242.30

c02(g)H20(g)H2(g)

则。

/(KJ.mol_¹)__393.5__110.5

(4)已知反应1: