2026山西省初中化学实验探究专题卷(专项突破)

2026年山西省初中化学实验探究专题卷（专项突破）学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________考试时长：60分钟满分：100分一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.向燃着的酒精灯里添加酒精C.实验剩余的药品放回原试剂瓶D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作顺序正确的是（）A.溶解、过滤、蒸发、计算产率B.溶解、蒸发、过滤、计算产率C.过滤、溶解、蒸发、计算产率D.蒸发、溶解、过滤、计算产率3.实验室制取二氧化碳气体，下列装置组合最合适的是（）A.锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶（向上排空气法）B.试管、单孔塞、集气瓶（排水法）C.烧杯、漏斗、集气瓶（向下排空气法）D.广口瓶、双孔塞、集气瓶（排水法）4.下列有关实验现象的描述，错误的是（）A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红5.用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上C.将pH试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.把待测液倒在pH试纸上6.在“探究金属活动性顺序”的实验中，将锌粒放入稀硫酸中，有气泡产生。下列金属中，能与稀硫酸反应但无明显现象的是（）A.铁B.铝C.镁D.铜7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（）A.称量时，药品和砝码放反了（使用了游码）B.量取水时，俯视量筒读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.转移配好的溶液时，有少量溶液洒出8.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡B 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜C 分离KCl和MnO2的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥D 验证质量守恒定律 在敞口容器中加热碳酸氢钠9.关于“探究燃烧的条件”实验（如图：白磷、红磷、热水、铜片），下列说法不正确的是（）A.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点B.铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气C.实验中热水的作用只是提供热量D.该实验利用了控制变量法10.某同学用如图装置进行“空气中氧气含量测定”实验。下列操作或说法正确的是（）A.实验前，应先检查装置的气密性B.红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹C.最终进入集气瓶的水的体积应约占其容积的1/5D.该实验可用木炭代替红磷二、填空题（本题共4小题，每空2分，共26分）11.请写出下列常见化学实验仪器的名称：A：________B：________C：________D：________（图示：A为用于加热的常见仪器，B为用于夹持试管的工具，C为用于搅拌、引流、蘸取的玻璃仪器，D为用于量取一定体积液体的仪器）12.实验室常用高锰酸钾制取氧气。(1)反应的化学方程式为：________________________________________。(2)发生装置应选择________（填“固固加热型”或“固液常温型”）。(3)用排水法收集氧气时，当观察到________________________时，开始收集。(4)实验结束时，应先________________，再________________，以防止水槽中的水倒吸。13.为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，某同学向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变色。据此，他得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。(1)你认为他的结论是否可靠？________（填“是”或“否”），理由是________________________________________________________。(2)请设计一个实验方案，证明该反应后溶液中的溶质成分（写出操作、现象及结论）：________________________________________________________________________________________________。14.某兴趣小组利用右图装置（多功能瓶）进行气体的收集和检验。(1)若用排空气法收集氧气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。(2)若瓶中装满水，用排水法收集氢气，气体应从________端通入。(3)若将瓶中装入少量澄清石灰水，用于检验某气体是否为二氧化碳，气体应从________端通入。三、实验探究题（本题共2小题，共44分）15.（24分）某化学小组对“影响过氧化氢分解速率”的因素进行探究。【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？【猜想与假设】猜想一：过氧化氢溶液的浓度；猜想二：催化剂种类；猜想三：________。【实验探究】按下表进行实验，记录收集等体积氧气所需的时间。实验编号 过氧化氢溶液浓度 催化剂种类及质量 温度/℃ 时间/s① 5% 无 20 >100② 10% 无 20 >100③ 10% MnO20.5g 20 15④ 10% CuO0.5g 20 35⑤ 10% MnO20.5g 40 8【解释与结论】(1)请补全猜想三：________________。(2)实验①和②对比，目的是探究________对过氧化氢分解速率的影响。(3)实验③和④对比，得出的结论是________________________________。(4)实验③和⑤对比，得出的结论是________________________________。(5)通过上述实验可知，影响过氧化氢分解速率的因素有________________________。【反思与评价】(6)写出实验③中反应的化学方程式：________________________________。(7)你认为影响过氧化氢分解速率的因素还可能有哪些？请再提出一种猜想：________________________________。16.（20分）同学们在实验室发现一瓶未贴标签的白色固体，可能是碳酸钠、氯化钠或氢氧化钠中的一种。请你参与探究，确定其成分。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性。【实验探究】(1)取少量样品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，得到无色溶液。(2)用pH试纸测定该溶液的pH，测得pH>7。由此得出结论：该样品一定不是________。(3)为进一步确定其成分，小组同学设计了如下实验方案：方案一：取少量样品溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察现象。方案二：取少量样品溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液），观察现象。【分析与讨论】(1)若采用方案一，观察到________________________现象，则证明该样品是碳酸钠；若无明显现象，则可能是氢氧化钠。但此方法不能完全区分，因为________________________________________________。(2)若采用方案二，滴加氯化钙溶液后，观察到________________________，反应的化学方程式为________________________________，则证明该样品是碳酸钠；若无明显现象，则证明该样品是氢氧化钠。【实验结论】经过实验，确定该白色固体为碳酸钠。【拓展应用】如何鉴别氢氧化钠固体是否变质（部分变成碳酸钠）？请简述实验步骤、现象及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案及评分参考一、选择题（每小题3分，共30分）1.D2.A3.A4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.A二、填空题（每空2分，共26分）11.A：酒精灯B：试管夹C：玻璃棒D：量筒（答对名称即可，顺序对应）12.(1)2KMnO4==(加热)==K2MnO4+MnO2+O2↑（化学式正确、配平、条件、气体符号）(2)固固加热型(3)导管口有连续均匀的气泡冒出(4)将导管移出水面；熄灭酒精灯13.(1)否；如果盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液也不变色，无法判断是否恰好完全反应。(2)取样，加入少量碳酸钠溶液（或活泼金属等），若有气泡产生，则盐酸过量；若无气泡产生，则恰好完全反应。（其他合理方案也可，需包含操作、现象、结论）14.(1)a(2)b(3)a三、实验探究题（共44分）15.（24分）【猜想与假设】温度（或其他合理因素，如光照等）（2分）【解释与结论】(1)温度（2分，与猜想对应）(2)过氧化氢溶液的浓度（2分）(3)在相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铜好（或催化剂的种类影响过氧化氢的分解速率）（3分）(4)温度升高，过氧化氢分解速率加快（3分）(5)过氧化氢溶液的浓度、催化剂种类、温度（3分，答全给分）【反思与评价】(6)2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2↑（化学式正确、配平、条件、气体符号）（3分）(7)催化剂的用量（或光照强度、溶液的pH等）（3分，合理即可）16.（20分）【实验探究】(2)氯化钠（2分）【分析与讨论】(1)有气泡产生（2分）；氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，无法直接观察区分（2分，意思对即可）(2)有白色沉淀生成（2分）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca(OH