2026武汉市江岸区初中化学实验探究专题卷

2026年武汉市江岸区初中化学实验探究专题试卷学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________考试时长：60分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列仪器中，可用于直接加热的是（）。A.烧杯B.集气瓶C.蒸发皿D.量筒2.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作错误的是（）。A.检查装置气密性B.试管口略向下倾斜C.用排水法收集氧气D.实验结束时先熄灭酒精灯，再将导管移出水面3.下列实验现象描述正确的是（）。A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体4.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（）。A.称量时，药品和砝码放反了（使用了游码）B.量取水时，俯视量筒读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5.下列气体中，既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的是（）。A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气6.下列有关过滤操作的叙述，错误的是（）。A.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘B.液面要始终低于滤纸的边缘C.玻璃棒要轻轻斜靠在三层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁7.下列实验方案能达到实验目的的是（）。选项实验目的实验方案A除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜B鉴别硬水和软水取样，加入肥皂水，振荡C分离铁粉和铜粉的混合物用磁铁吸引D检验NaOH溶液是否变质取样，滴加无色酚酞试液8.下列实验操作中，玻璃棒的作用与其他三个不同的是（）。A.溶解B.过滤C.蒸发D.测定溶液pH9.实验室制取二氧化碳，最适合的反应物是（）。A.碳酸钠粉末和稀盐酸B.石灰石和稀硫酸C.石灰石和稀盐酸D.大理石和浓盐酸10.用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，正确的操作是（）。A.将pH试纸浸入待测液中B.将pH试纸放在待测液上方，观察颜色变化C.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上D.将待测液倒在pH试纸上11.下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法，正确的是（）。A.溶解时，加入的水越多越好B.过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度C.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.蒸发后，用玻璃棒将固体转移至滤纸上称量12.下列实验设计不能证明燃烧需要氧气的是（）。A.将白磷放入热水中，再通入氧气B.将燃着的蜡烛用烧杯罩住C.将木炭分别在空气和氧气中燃烧D.将乒乓球碎片和滤纸碎片放在铜片上加热13.下列有关实验安全的说法，错误的是（）。A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.点燃可燃性气体前，一定要检验其纯度C.实验室制取有毒气体，应在通风橱中进行D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌14.下列实验操作中，需要用到托盘天平的是（）。A.量取10mL水B.称取5.6g氧化铜粉末C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸15.某同学用如图装置（注：此处为文字描述，实际试卷应有图）进行CO还原Fe2O3的实验。下列说法错误的是（）。A.实验开始时，先通入CO，再点燃酒精喷灯B.实验中，玻璃管内红色粉末逐渐变黑C.实验结束时，先停止通入CO，再熄灭酒精喷灯D.尾气处理是为了防止CO污染空气二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）16.请写出下列仪器的名称。A：________B：________C：________D：________（注：此处为文字描述，实际试卷应有图，A为酒精灯，B为试管，C为漏斗，D为集气瓶）17.化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答问题。（1）实验A中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要________。（2）实验B中，一段时间后，观察到________（填“A”或“B”）试管中的铁钉生锈更明显，说明铁生锈需要________。（3）实验C中，观察到________（填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有________的物理性质和________的化学性质。（注：此处为文字描述，实际试卷应有图，A为燃烧条件探究，B为铁钉锈蚀条件探究，C为倾倒二氧化碳）18.实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、稀硫酸等药品及下列仪器，请回答下列问题。（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为________，组装发生装置所需的仪器有________（填字母）。（2）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需要补充的仪器是________，反应的化学方程式为________。（注：此处为文字描述，实际试卷应有仪器图示及字母编号）19.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算：需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL（水的密度约为1g/cm³）。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，目的是________。（5）装瓶贴标签。20.某同学设计了下图实验装置，验证二氧化碳的性质。请回答：（1）打开K，观察到短蜡烛先熄灭，然后长蜡烛也熄灭，说明二氧化碳具有________、________的性质。（2）关闭K，观察到紫色石蕊试纸变红，原因是________（用化学方程式表示）。（3）烧杯中的现象是________，原因是________。（注：此处为文字描述，实际试卷应有装置图，包含高低蜡烛、石蕊试纸、烧杯等）三、实验探究题（本题共4小题，共35分）21.（8分）某兴趣小组对“影响过氧化氢分解速率”的因素进行探究。【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？【猜想与假设】猜想一：催化剂的种类；猜想二：过氧化氢溶液的浓度；猜想三：________。【实验探究】按下表进行实验，测量收集50mL氧气所需的时间。实验序号过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积温度催化剂种类及质量时间/s110%20mL25℃MnO20.5gt1210%20mL25℃CuO0.5gt2315%20mL25℃MnO20.5gt3410%20mL40℃MnO20.5gt4（1）实验1和2对比，目的是验证猜想________；若t1________t2（填“>”、“<”或“=”），说明MnO2的催化效果比CuO好。（2）实验1和3对比，目的是验证猜想________；若t1________t3（填“>”、“<”或“=”），说明过氧化氢浓度越大，分解速率越快。（3）实验1和4对比，目的是探究________对过氧化氢分解速率的影响。【结论】过氧化氢分解速率受催化剂种类、溶液浓度、温度等因素影响。【反思】写出实验1中反应的化学方程式：________。22.（10分）某化学小组对“NaOH溶液与CO2反应”进行了再探究。【实验操作】向集满CO2的软塑料瓶（容积为500mL）中注入50mLNaOH溶液（足量），立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】塑料瓶________。【实验结论】CO2与NaOH溶液发生了反应。【提出问题】反应后瓶中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论取少量反应后瓶内溶液于试管中，________猜想一成立滴加足量的BaCl2溶液，静置后，向上层清液中滴加酚酞试液。【反思与评价】（1）有同学认为上述实验结论不严谨，理由是________。（2）请设计另一种方案验证猜想一成立（写出实验步骤、现象及结论）：________。（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________。23.（9分）某校化学兴趣小组在探究“金属的化学性质”时，做了如下实验：实验一：将锌粒放入稀硫酸中，观察到有气泡产生。实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色逐渐变为蓝色。【分析与结论】（1）由实验一可知，金属锌的活动性比氢________（填“强”或“弱”）。（2）由实验二可知，金属铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”），反应的化学方程式为________。（3）由实验三可知，金属铜的活动性比银________（填“强”或“弱”）。【拓展探究】将实验一反应后的溶液和实验二反应后的溶液倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣和滤液。（4）滤渣中一定含有的物质是________，可能含有的物质是________。（5）请设计实验验证滤液中溶质的成分（写出实验步骤、现象及结论）：________。24.（8分）实验室有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：步骤一：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，得到无色透明溶液A。步骤二：向溶液A中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B和沉淀C。步骤三：向沉淀C中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。步骤四：向滤液B中先加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。【分析推理】（1）由步骤一可知，原白色固体中一定不含________（填化学式，下同）。（2）由步骤二和步骤三可知，原白色固体中一定含有________和________，沉淀C的成分是________。（3）步骤四中产生白色沉淀的化学方程式为________。【实验结论】该白色固体的成分是________。四、计算题（本题共1小题，共15分）25.（15分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g。请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）参考答案及评分参考一、选择题（每题2分，共30分）1.C2.D3.B4.B5.B6.C7.D8.D9.C10.C11.C12.D13.D14.B15.C二、填空题（每空1分，共20分）16.A：酒精灯B：试管C：漏斗D：集气瓶17.（1）温度达到可燃物的着火点（2）A；水（或与水接触）（3）下层；密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧18.（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，根据所给药品选择）；A、D、G、H（示例字母，需根据实际图调整）（2）洗气瓶（或干燥装置）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑19.（1）3；47（4）加速溶解20.（1）密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧（2）CO2+H2O=H2CO3（3）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、实验探究题（共35分）21.（8分，每空1分）【猜想与假设】温度（或反应温度）【实验探究】（1）一；<（2）二；>（3）温度【反思】2H2O2MnO22H2O+O2↑22.（10分）【实验现象】变瘪（或瓶子变扁）（1分）【实验验证】实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液不变红（2分）【反思与评价】（1）BaCl2溶液过量，若溶液中有NaOH，也会与BaCl2反应生成Ba(OH)2？不对。应改为：若溶液中有NaOH，滴加足量BaCl2溶液后，生成的BaCO3沉淀可能吸附NaOH，导致上层清液仍显碱性，使酚酞变红，干扰判断。（或答：BaCl2溶液本身呈中性，若溶液中有NaOH，滴加酚酞会变红，但若NaOH浓度很低或已被完全反应，也可能不变红。）（2分）（2）方案：取少量反应后瓶内溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），产生白色沉淀，静置后向上层清液中滴加酚酞试液，若酚酞试液不变红，则猜想一成立。（或滴加稀盐酸，有气泡产生等合理方案，步骤、现象、结论完整给3分）（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）23.（9分）【分析与结论】（1）强（1分）（2）强（1分）；Fe+CuSO4=F