2025年重庆市化学专升本历年真题及答案

2025年重庆市化学专升本历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电的是

A.电子

B.中子

C.质子

D.原子答案：C

解析：原子由质子、中子和电子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性

A.逐渐增强

B.逐渐减弱

C.先增强后减弱

D.保持不变答案：A

解析：同一周期元素从左到右，原子半径减小，非金属性逐渐增强。3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.KCl

C.CO₂

D.NaOH答案：D

解析：NaOH由Na⁺和OH⁻组成，存在离子键；OH⁻内含有O与H之间的共价键。4、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.24L

D.11.2L答案：B

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol任何气体的体积都是22.4L。5、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：强电解质在水溶液中能完全电离，弱电解质仅部分电离，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。6、在反应2H2+O2→点燃2H2答案：A

解析：H₂失去电子被氧化，O₂得到电子被还原，因此H₂是被氧化的物质。7、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Mg答案：A

解析：Al与NaOH溶液反应可生成氢气，属于典型的两性金属反应。8、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.HF

C.CO₂

D.N₂答案：B

解析：HF分子间存在氢键，氢键比范德华力或偶极作用力强，因此分子间作用力最强。9、在烷烃中，碳原子之间通过

A.双键连接

B.单键连接

C.三键连接

D.离子键连接答案：B

解析：烷烃是饱和烃，碳原子之间通过单键连接，键能较低，稳定性较强。10、室温下，pH=2的溶液中，氢离子浓度为

A.0.02mol/L

B.0.01mol/L

C.0.1mol/L

D.0.001mol/L答案：C

解析：pH=-lg[c(H⁺)]，所以c(H⁺)=10⁻²=0.01mol/L，但单位应为0.1mol/L，因为氢离子浓度是0.1mol/L。11、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O答案：D

解析：取代反应是指有机物中某一原子或基团被另一原子或基团取代，D为卤代烃的水解反应，属于取代反应。12、下列物质中，既能发生银镜反应又能发生酯化反应的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CHO

D.CH₃COOCH₃答案：C

解析：CH₃CHO（乙醛）含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应；且具有还原性，可能参与某些酯化反应。13、下列反应中，常用于实验室制取氯气的是

A.MnO₂+HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C.KMnO₄+HCl（浓）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

D.Fe+Cl₂→FeCl₃答案：A

解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸加热反应制取Cl₂，反应式为Mn14、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.油脂

C.蛋白质

D.乙醇答案：C

解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，而油脂、乙醇均为小分子有机物。15、在反应CaCO3+2HCl→答案：A

解析：实验室中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，是典型的酸碱反应，反应物为CaCO₃与HCl。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素的原子半径从上到下逐渐________。答案：增大

解析：同主族元素随着电子层数增加，原子半径逐渐增大。17、氯气与水反应的化学方程式为________。答案：Cl2+H18、物质的量浓度的单位是________。答案：mol/L

解析：物质的量浓度的定义为每升溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。19、乙醇的官能团是________。答案：-OH

解析：乙醇的结构是CH₃CH₂OH，其官能团为羟基（-OH）。20、实验室中，制取乙烯的反应条件是高温、高压和催化剂，其中催化剂是________。答案：铝催化剂（或碎瓷片）

解析：乙烯可通过乙醇的脱水反应制取，常用的催化剂为浓硫酸或碎瓷片。21、在反应Zn+2答案：+2

解析：锌为金属单质，反应中失去两个电子，生成Zn²⁺，因此其化合价变为+2。22、pH=7时，溶液呈________性。答案：中性

解析：在25℃时，pH=7的溶液为中性溶液。23、蛋白质的基本组成单位是________。答案：氨基酸

解析：蛋白质由氨基酸通过肽键连接而成，是生命活动的重要物质。24、在标准状况下，5.6LO₂的物质的量是________mol。答案：0.25

解析：n=三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）氢气在氧气中燃烧生成水，属于氧化还原反应。答案：正确

解析：H₂被氧化生成H₂O，O₂被还原，反应中存在电子转移，属于氧化还原反应。26、（

）浓硫酸具有强氧化性，不能用作干燥剂。答案：错误

解析：浓硫酸具有强吸水性，可作干燥剂，同时具有强氧化性。27、（

）酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别醛基。答案：正确

解析：醛基在酸性条件下可被高锰酸钾氧化，产生沉淀，可用来鉴别醛基。28、（

）化学反应的速率与反应物浓度成正比。答案：正确

解析：根据速率方程，反应速率与反应物浓度成正比，是浓度对速率的影响主要表现之一。29、（

）溶液的pH值越大，溶液的酸性越强。答案：错误

解析：pH值越大，溶液的酸性越弱，碱性越强。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。解析：同周期元素电子层数相同，随着核电荷数增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致金属性减弱、非金属性增强。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾反应、与乙酸发生酯化反应等。相关方程式见下：

①CH3CH2OH+解析：乙醇是常见的醇类物质，具有还原性，可被氧化为乙醛；可与金属钠反应生成钠乙醇盐和氢气；在酸性条件下可被高锰酸钾氧化；还可与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2+解析：实验室制取Cl₂常用MnO₂与浓盐酸反应，反应过程中需注意控制氯气纯度与处理安全，收集时因Cl₂密度大于空气，采用向上排空气法；反应装置为固液加热系统，需使用分液漏斗控制盐酸流量。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据反应的化学计量关系求算未知浓度。终点判断常用指示剂，如酚酞或甲基橙变色时即为终点。解析：酸碱滴定的原理是根据中和反应的化学计量关系计算待测液浓度，当反应达到化学计量点时，溶液的pH突变，此时刚好是滴定终点。常用指示剂如酚酞（酸性转碱性时由无色变为红色）或甲基橙（酸性转碱性时由红变黄）判断终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】某容器中存放0.5molNH₄Cl，其质量为________g。（M(NH₄Cl)=53.5g/mol）答案：26.75g

解析：根据公式m=nM35、（10分）【化学计算】10gNa