浙江省温州市2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（B类）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年浙江省温州市高二（上）期末化学试卷（B类）一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列属于非极性分子的是（）A.CO2 B.SO2 C.HCl D.NH32.下列化学用语表达正确的是（）A.HCl中的s-pσ键电子云图形：

B.基态氮原子的轨道表示式：

C.水的VSEPR模型：

D.基态Si原子的价层电子排布式：2s22p23.下列说法不正确的是（）A.焰色试验与电子跃迁有关

B.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等

D.在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子4.下列说法正确的是（）A.电负性：N＞O

B.键长：C—C＞C=C

C.酸性：CH3COOH＞CF3COOH

D.沸点：5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A.测应中和反应的热反应

B.测定Zn与稀H2SO4反应的速率

C.铁制镀件上镀铜

D.标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液6.已知下列反应：

HClO（aq）⇌ClO-（aq）+H+（aq）ΔH1

ΔH2

HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）ΔH3

下列说法正确的是（）A.ΔH1＜0，ΔH2＜0 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

C.ΔH3＜-ΔH2 D.ΔH1＞ΔH37.下列离子方程式不正确的是（）A.AgCl溶于过量的浓氨水：

B.明矾溶液（含Al3+）呈酸性的原因：

C.用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是（）选项结构性质A干冰晶体中CO2分子密堆积干冰熔点高B晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列晶体SiO2具有各向异性C乙醇与水分子间能形成氢键乙醇易溶于水D金刚石中C—C键能大金刚石硬度大A.A B.B C.C D.D9.利用催化技术实现汽车尾气的转化：。现在恒温恒容的密闭容器中，投入等浓度的反应物在不同的条件下进行实验，CO的浓度随时间的变化如图所示（图中T代表温度），下列说法不正确的是（）A.T2＞T1

B.该反应为吸热反应

C.与第Ⅰ组对比，第Ⅱ组加入了更加有效的催化剂

D.第Ⅰ组实验达平衡时有v正（NO）=v逆（CO2）10.Pt（NH3）2（OH）Cl的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.该物质中存在的化学键包括共价键和氢键

B.Pt的化合价为+2价

C.Pt的杂化方式为sp3杂化

D.该物质的结构中存在σ键和π键11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）

A.X电极是阳极，发生氧化反应

B.Y电极的电极反应式为：

C.离子交换膜为阴离子交换膜

D.右侧电极室中加入少量NaOH增强溶液导电性12.X、Y、Z、M、W是周期表中前4周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的2p轨道半充满，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且有1个未成对电子。下列说法不正确的是（）A.沸点：X2Z＞X2M

B.Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大

C.MZ3的分子构型为平面正三角形

D.W单质与M单质化合生成WM13.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入一定量的A（g），发生如下两个平行反应：

反应Ⅰ：A（g）⇌M（g）

ΔH1＜0

反应Ⅱ：A（g）⇌N（g）

ΔH2＜0

各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是（）

A.反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ

B.0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.选择仅对反应Ⅰ催化效率高的催化剂，则x1与xM，平衡均变大

D.其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大14.常温下，下列有关说法正确的是（）A.NH4Cl溶液中存在：

B.向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将增大

C.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中存在：

D.将1mLpH=2的醋酸溶液稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH=415.常温下，有体积均为0.1L的以下4种溶液：编号①②③④浓度均为0.1mol•L-1MgCl2溶液NH4Cl溶液NH3•H2O溶液NaOH溶液已知：、、。下列说法不正确的是（）A.向溶液④中加入过量Mg（OH）2固体，c（Mg2+）≈5×10-10mol•L-1

B.常温下Mg（OH）2在纯水中的溶解度为1.1×10-4mol•L-1

C.溶液②中的c（H+）≈1×10-4mol•L-1

D.溶液①与溶液③混合，有Mg（OH）2沉淀生成16.探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤Ⅰ.取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀；

步骤Ⅱ.继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；

步骤Ⅲ.向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。

下列说法不正确的是（）A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu（OH）2

B.步骤Ⅱ得到深蓝色溶液是由于发生反应：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2

C.往步骤Ⅱ所得深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，可析出深蓝色的晶体

D.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化二、实验题：本大题共1小题，共12分。17.锶和镁是同主族元素，氮化锶（Sr3N2，=292g•mol-1）广泛用于光电材料领域。

实验室制备氮化锶的原理为：；，装置如下（加热和夹持装置略）

已知：①Sr3N2易水解，Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑；

②醋酸二氨合亚铜溶液易被O2氧化，可用于吸收CO。

请回答：

（1）装置D中浓硫酸的作用是______。

（2）下列说法正确的是______。

A.装置A的作用是制备氮气

B.装置B中的溶液为饱和食盐水

C.碱性：Sr（OH）2＜Mg（OH）2

D.装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2

（3）以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤：

a.准确量取20.00mL吸收液，用1.000mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；

b.将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；

c.用200.00mL1.000mol•L-1的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收（忽略溶液体积变化）；

d.向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应（气体完全逸出）；

e.准确称取mgSr3N2样品；

①请按正确的操作顺序排序：e→______→d→______→______；滴定时选用的指示剂为______（填“甲基橙”或“酚酞”）。

②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为VmL，则样品中Sr3N2的质量分数为______（列出表达式即可）；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。三、简答题：本大题共3小题，共34分。18.硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：

（1）基态铝原子价层电子排布式为______。

（2）KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应BF3+KF=KBF4制备。

①KF的晶体类型为______；

②BF3的空间构型为______；

③F—B—F键角比较：BF3______BF4（填“＞”或“＜”）；

④已知熔点NaBF4＜NaF，从结构角度解释原因______。19.氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：

（1）Mg2Fe的氢化物的晶胞如图1所示（最小的球为氢），图2为沿z轴方向的投影图。

①Fe在元素周期表中位于______区。

②下列说法正确的是______。

A.第一电离能：Na＜Mg＜Al

B.电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态

C.基态Fe2+有6个未成对电子

D.H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称

③该Mg2Fe的氢化物的化学式为______，每个Fe周围最近的Fe有______个。

（2）硅的最简单氢化物是甲硅烷（SiH4），它能在空气中自燃。已知：电负性C＞H＞Si。

①甲硅烷中Si的杂化方式是______。

②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因______。20.H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：

（1）热分解法：反应Ⅰ：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）

ΔH1＞0，温度对H2S分解的影响如图1所示。

①反应Ⅰ能自发进行的条件是______（填“高温自发”或“低温自发”）。

②对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=______（用表达式表示即可）。

③下列说法不正确的是______。

A.若v正（H2S）=2v正（S2），反应达到平衡状态

B.恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动

C.冷却分离S2，可减少逆反应发生

D.图1中a、b点的平衡常数大小关系：Ka＜Kb

④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。一定条件下，体积之比为V（H2S）：V（CH4）=2：1的混合气体在温度高于1273K下发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，反应Ⅱ如下。

反应Ⅱ：CH4（g）+S2（g）⇌CS2（g）+2H2（g）

ΔH2＞0

反应速率：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，在图2坐标系中继续画出反应Ⅱ生成产物的反应过程能量示意图______（无需标明具体物质与能量数值）。

（2）紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。

Ⅲ.

Ⅳ.______

V.

Ⅵ.

若分别以0.1mol•L-1Na2S溶液和0.1mol•L-1H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得0.1mol•L-1Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。

①写出反应Ⅳ的离子方程式______。

②结合数据说明0.1mol•L-1Na2S溶液制氢速率更快的原因______。四、计算题：本大题共1小题，共6分。21.以氢气为燃料的燃料电池（电解质溶液为H2SO4溶液）。请回答：

（1）写出该电池正极的电极反应式______。

（2）该电池工作时消耗了22.4L（标况下）O2，则理论上转移电子的物质的量为______mol；

实际测得电路中通过了3.2mol电子，则该电池的能量转化率为______。

1.【答案】A

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】D

17.【答案】吸收水蒸气，防止Sr3N2水解

AD

b;c;a;甲基橙;或;偏大

18.【答案】3s23p1