2026年江苏省苏州市立达中学中考化学零模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市立达中学中考化学零模试卷一、选择题1.人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是(

)A.胰液(pH：7.8～8.4) B.胃液(pH：0.9～1.5)

C.肝胆汁(pH：7.1～8.5) D.唾液(pH：6.6～7.1)2.不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是(

)A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.NaCl溶液 D.pH试纸3.化学和工业生产、社会生活、身体健康密切相关，下列说法正确的是(

)A.为预防缺钙，应持续大量食用含钙食品和保健品

B.为减少污染，不得使用化肥和农药

C.生活污水集中处理、排放，防治水污染

D.广东省海洋资源丰富，可以随意开发4.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是(

)A.碳酸钠 B.粉笔灰 C.植物油 D.泥土5.下列化学用语表示正确的是(

)A.铝离子：Al+3 B.2个氧原子：O2 C.镁元素：MG 6.对比是学习化学的重要方法，下列关于浓硫酸和浓盐酸的比较中错误的是(

)A.浓盐酸和浓硫酸都是无色液体 B.浓硫酸稀释时要把浓硫酸倒入到水中

C.稀释浓硫酸时，会放出大量的热 D.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟7.浓硫酸具有强腐蚀性.下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是(

)A. B.

C. D.8.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(

)A.石墨具有导电性，可用作石墨电极 B.生石灰与水反应放热，可用于自热盒饭

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.钢的导热性好，可用作电线9.钾在光通信和医疗技术中发挥关键作用。钾元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是(

)A.Er属于金属元素

B.Er的核电荷数是68

C.Er的相对原子质量是167.3g

D.Er2O10.青蒿琥酯(C19H28A.属于氧化物

B.1个青蒿琥酯分子中有4个氧分子

C.碳、氢、氧原子个数比为19：28：8

D.碳元素质量分数为1211.我国科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图。有关说法正确的是(

)

A.反应前后共有四种分子 B.反应前后氧元素化合价发生了改变

C.反应前后分子数目不变 D.参加反应的两种物质质量比为1：312.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(

)A.CaO→H2OCa(OH)2 B.13.某化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNA.a2℃时，NaCl和NaNO3的溶液中溶质的质量分数相等

B.a1=2℃时，NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80%

C.a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液中含溶质质量相等

D.a1=2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：NaNO3>NaCl>Na2SO4

14A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤15.下列实际应用中，利用中和反应原理的是(

)

①用生石灰作食品干燥剂

②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③16.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是(

)A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7

C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.217.下列实验方案不能达到相应实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A干燥H将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B鉴别稀盐酸和氯化钠溶液用玻璃棒蘸取少量溶液放在酒精灯火焰上蒸干，看是否有固体残留C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pHD探究NH将NHA.A B.B C.C D.D18.硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等．已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，锰丝放入硫酸铝溶液中．表面没有金属析出．结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(

)A.Mn强于Cu B.Al强于Mn C.Mg强于Al D.Mn强于Mg19.常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是(

)A.向M点溶液中加大量水可使溶液的pH≈8

B.N点时的溶液中所含有的微观粒子为Na+、Cl−、H2O

C.N→P20.称取mgCaC2O4⋅H2O(相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为−2)置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→BA.CaC2O4中碳元素的化合价为+2

B.m=8.2

C.C→D发生反应的化学方程式为CaC2O21.阅读下面科普短文。

人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35−7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。

人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9−1.5.20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。

依据文章内容回答下列问题。

(1)正常人体血浆呈______(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)CO2扩散到血液，血液的pH会______(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是______(用化学方程式表示)。

(3)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为______。

(4)下列说法错误的是______。

A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

B.患者的用药时间也会影响到药效

C.22.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，看试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生______。

A.重力差

B.压强差

C.浮力差

(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如图实验装置进行探究：A现象为______，B现象为______，C现象为______。

(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是______。

(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，滴加______，现象为______，可以证实23.二氧化碳的实验室制取与性质是初中化学必做的实验之一，根据下图回答问题。

(1)写出仪器名称a______，b______。

(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为______，选用的发生装置是______(填序号)。

(3)若试剂X为澄清石灰水，则F中可观察到的现象是______；若G中干燥的蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______(填序号)。

a.NaOH溶液

b.浓硫酸

c.稀盐酸

(4)某同学在完成二氧化碳的制取实验后，观察到锥形瓶内无气泡产生，石灰石固体有剩余。他对该反应是否停止提出了疑问，在老师的帮助下，从反应开始到无气泡产生的较长一段时间内，用pH传感器测出溶液pH变化的曲线如图所示。

①反应A→B的过程，溶液的酸性______(填写“增强”或“减弱”或“不变”)。

②C点时，观察无气泡产生，但固体有剩余，此时溶液中的溶质为______(填化学式)。

(5)“碳达峰”“碳中和”背景下二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图所示。

①采用喷淋NaOH溶液来“捕捉”二氧化碳的目的是______。

②“过滤”前发生了一个复分解反应，该反应的方程式为______。

③写出900℃的反应炉中反应的化学方程式______。

④流程中除水外还有______(填物质的名称)24.同学们在老师的指导下开展了以“酸的化学性质”为主题的探究活动。

Ⅰ.“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。

(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填离子符号)。

(2)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为______；一段时间后，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的粒子是______(填粒子符号)。

(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。

①图2中曲线2反应中的实验现象为______；

②该实验说明，不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。

Ⅱ.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。

【监测温度】

(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______(填“吸热”或“放热”)。

【观察颜色】

在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。

(2)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______(填标号)。

A.0<a<8.2

B.8.2<a<13

C.a>13

【观察沉淀】

(3)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，发现有氯化钠固体析出，称得固液混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为______g。(提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl25.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。

(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为

______。

(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4

①Na2FeO4中铁元素的化合价为26.葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。

Ⅰ、制备葡萄糖酸。

葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为C6H12O7，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。

(1)酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是______。加入NaOH对产品产生的不利影响是______。

Ⅱ、制备葡萄糖酸钙晶体。

以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO3。

(2)将CaCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用CaA2⋅H2O表示)。

①标志CaCO3与HA反应完全的现象是______。

②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度______CaA2在水中的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)煅烧CaCO3得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA实验编号12水的体积/mL5070CaA220.520.6根据实验结果，实际生产制备CaA2⋅H2O时，选择向每份质量的CaO中加水50mL而非70mL，原因是______。

③若贝壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O参考答案1.B

2.C

3.C

4.A

5.D

6.D

7.C

8.D

9.C

10.C

11.B

12.C

13.D

14.B

15.B

16.A

17.C

18.D

19.B

20.C

21.弱碱性

减小;CO2+H2O=H22.B