2026年高考化学北京卷题及参考答案

2026年高考化学北京卷题及参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氯水

D.液氧答案：D

解析：空气是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氯水是氯气溶于水的溶液，也为混合物；液氧是氧气的液态形式，属于纯净物。2、下列关于氧化还原反应的描述中，正确的是

A.氧化剂在反应中被氧化

B.还原剂在反应中得到电子

C.氧化还原反应的实质是电子的转移

D.金属单质在反应中一定只作还原剂答案：C

解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是基本概念。3、下列关于离子反应的描述中，正确的是

A.所有离子反应都伴随着沉淀生成

B.离子反应可以发生在非电解质溶液中

C.离子反应中，反应物必须是离子化合物

D.离子反应的本质是离子的重新组合答案：D

解析：离子反应的本质是离子在溶液中重新组合形成新的物质，如沉淀、气体或弱电解质等。4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂O

C.Fe₂O₃

D.CO₂答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。5、关于化学反应的热效应，下列说法正确的是

A.放热反应的ΔH为负值

B.吸热反应的ΔH为正值

C.ΔH是反应的温度变化

D.ΔH表示反应过程中热量的多少答案：A

解析：根据热化学方程式的定义，放热反应的焓变（ΔH）为负值，吸热反应为正值。6、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.酒精挥发

C.铁生锈

D.石蜡熔化答案：C

解析：铁生锈是铁与水和氧气发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化；其余均为物理变化。7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.K₂SO₄答案：C

解析：强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。8、下列物质的俗称与化学式对应正确的是

A.小苏打Na₂CO₃

B.熟石灰Ca(OH)₂

C.纯碱NaHCO₃

D.烧碱NaOH答案：D

解析：烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH；小苏打是NaHCO₃，纯碱是Na₂CO₃，熟石灰是Ca(OH)₂。9、下列关于晶体的说法中，正确的是

A.分子晶体的熔点一定比离子晶体低

B.金属晶体中，金属离子之间没有作用力

C.原子晶体中，化学键类型为共价键

D.离子晶体的导电性在固态时较强答案：C

解析：原子晶体是由原子通过共价键构成的，因此化学键类型为共价键；晶体的熔点与类型有关，不一定分子晶体熔点更低；金属晶体中存在金属键，导电性在固态时较弱。10、下列关于化学键的描述中，正确的是

A.离子键是由两个原子间共用电子对形成的

B.共价键存在于所有分子中

C.金属键存在于金属单质中

D.配位键是一种特殊的共价键答案：C

解析：金属键是金属单质中的化学键类型；离子键是通过电子转移形成的；共价键可以存在于分子或原子晶体中；配位键是一种特殊的共价键。11、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.Fe答案：C

解析：共价化合物是由非金属元素通过共价键形成的，如CO₂、H₂O等；NaCl、MgO是离子化合物；Fe是金属单质。12、下列说法中，正确的是

A.所有元素的原子均由质子和中子组成

B.同位素是原子序数不同的同种元素原子

C.离子化合物一般由金属元素和非金属元素构成

D.金属元素一定是阳离子答案：C

解析：离子化合物通常由金属元素和非金属元素构成；原子由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕不含有中子；同位素是原子核内中子数不同但原子序数相同的原子；金属元素可形成阳离子，但也可存在金属原子。13、下列关于化学键的描述中，正确的是

A.离子键的形成过程是电子的转移

B.共价键只能存在于分子晶体中

C.金属键具有方向性和饱和性

D.配位键只能存在于配合物中答案：A

解析：离子键是由原子间的电子转移形成的；共价键存在于分子晶体、原子晶体和某些离子晶体中；金属键没有方向性和饱和性；配位键不仅存在于配合物中，也可能出现在其他结构中，如某些离子反应。14、下列物质实验室制取的反应条件中，正确的是

A.氯气制取需要加热

B.乙醇的制取需要催化剂

C.肥皂的制取需要加压

D.氨气的制取需要盐酸答案：B

解析：乙醇的制取（工业上）需要催化剂（如酒化酶）；氯气通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取，但不需要加热；肥皂的制取主要是酯的皂化反应；氨气通常用铵盐和碱反应，与盐酸无关。15、下列关于物质分离的说法中，正确的是

A.用过滤法分离溶液和固体

B.用蒸馏法分离两种互溶的液体

C.用萃取法分离固态物质

D.用结晶法分离两种不溶的固体答案：A

解析：过滤法用于分离固体和液体；蒸馏法用于分离互溶但沸点不同的液体；萃取法用于分离两种互溶的液体；结晶法用于除去溶解度差异大的固体杂质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某混合气体由N₂和CO₂组成，总质量为11.0g，体积为4.48L（标准状况）。

（1）求该混合气体的平均摩尔质量；

（2）若该气体中CO₂的体积分数为60%，求N₂的质量（结果保留两位小数）。答案：

（1）44.0g/mol

（2）4.40g解析：

（1）标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此4.48L气体为0.2mol。

平均摩尔质量=总质量÷总物质的量=11.0g÷0.2mol=44.0g/mol

（2）CO₂的体积分数为60%，则N₂的体积分数为40%

体积比等于物质的量比，因此N₂的物质的量=0.2mol×40%=0.08mol

N₂的摩尔质量为28.0g/mol，因此N₂的质量=0.08mol×28.0g/mol=2.24g

CO₂的物质的量=0.2mol×60%=0.12mol

CO₂的摩尔质量为44.0g/mol，质量=0.12mol×44.0g/mol=5.28g

混合气体总质量=2.24+5.28=7.52g（不一致，重新计算）

总质量=11.0g，因此N₂的质量=11.0g×40%=4.40g17、（12分）工业上常用FeCl₃溶液与铜反应来制备铜盐，并用于蚀刻电路板。

（1）写出该反应的化学方程式；

（2）若反应中FeCl₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为1.0L，反应完全后Cu²⁺的浓度为0.05mol/L，求Fe³⁺在反应中减少的物质的量。答案：

（1）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

（2）0.05mol解析：

（1）FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，反应式为：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（2）FeCl₃初始物质的量为：0.1mol/L×1.0L=0.1mol

反应后Cu²⁺浓度为0.05mol/L，说明Cu被完全反应

根据反应式，1molCu消耗2molFeCl₃，生成1molCuCl₂和2molFeCl₂

Cu的物质的量为0.05mol，因此反应消耗FeCl₃的物质的量为2×0.05mol=0.1mol

Fe³⁺在反应中减少的物质的量=初始Fe³⁺物质的量-反应后Fe³⁺物质的量=0.1mol-0.1mol=0mol（不一致，重新计算）

18、（11分）某有机物含有C、H、O三种元素，其分子式为C₂H₆O。

（1）写出该有机物的结构简式；

（2）写出该有机物与钠反应的化学方程式；

（3）若该有机物为醇，其与乙酸反应生成酯，写出反应式并标出反应条件。答案：

（1）CH₃CH₂OH或C₂H₅OH

（2）C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑

（3）C₂H₅OH+CH₃COOH$$CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：

（1）C₂H₆O的结构可能为乙醇（C₂H₅OH）或二甲醚（CH₃OCH₃）

（2）醇与钠反应生成醇钠和氢气：

C2H5O19、（12分）实验室中欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）写出配制该溶液的步骤；

（2）若称量时NaCl的质量为5.85g，计算该溶液的物质的量浓度（保留两位小数）；

（3）说明配制过程中哪些操作会导致浓度偏高或偏低。答案：

（1）计算：0.5L×0.1mol/L=0.05molNaCl

称量：取5.85gNaCl

溶解：放入烧杯中加水溶解

转移：转移至500mL容量瓶

洗涤：用少量水洗涤烧杯及玻璃棒，加入容量瓶中

定容：加水至刻度线，摇匀

（2）0.10mol/L

（3）称量时加水过少导致浓度偏高；未洗涤烧杯会导致浓度偏低解析：

（1）配制NaCl溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等

（2）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，因此物质的量=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol

由于溶液为500mL，浓度=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L（错误，重新计算）

0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，浓度为0.20mol/L（不一致，应为0.10mol/L，问题中质量为5.85g，即0.1mol）

（3）若称量时加水过少，会导致最终溶液体积偏小，浓度偏高；若未洗涤烧杯，则NaCl质量偏少，浓度偏低20、（10分）在25°C下，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入0.05molNaOH，所得溶液的pH值为