2026年高考化学全国甲卷题及参考答案

2026年高考化学全国甲卷题及参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.水结冰

C.铁生锈

D.石蜡熔化答案：C

解析：铁生锈是铁与氧气、水蒸气发生化学反应生成氧化铁，属于化学变化；而酒精挥发、水结冰、石蜡熔化均为物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.生铁

C.氧化铁

D.盐水答案：C

解析：氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物；而空气、生铁、盐水均为混合物。3、同主族元素随着原子序数的增大，下列性质一定增强的是

A.原子半径

B.金属性

C.非金属性

D.氧化性答案：A

解析：同主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，金属性也增强，而非金属性和氧化性则减弱。4、下列物质中，能导电的是

A.醋酸溶液

B.蔗糖固体

C.氯化钠晶体

D.氮气答案：A

解析：醋酸溶液中含有自由移动的离子，能导电；蔗糖固体、氯化钠晶体虽含有离子，但不能自由移动；氮气是单质气体，不导电。5、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：B

解析：CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂气体和水，离子方程式正确；A中碳酸钙应写成CaCO36、下列关于物质的分类，正确的是

A.氧气属于混合物

B.氢氧化钠属于酸

C.二氧化碳属于氧化物

D.水银属于化合物答案：C

解析：二氧化碳由碳和氧元素组成，属于氧化物；氧气是单质，氢氧化钠是碱，水银是单质。7、与氢气反应生成水的物质是

A.氧气

B.硫化氢

C.一氧化碳

D.二氧化硫答案：A

解析：氧气与氢气反应生成水，属化合反应；其他选项均不能与氢气生成水。8、下列说法正确的是

A.溶液是均匀的、稳定的混合物

B.所有物质的溶解度都随温度升高而增大

C.硝酸钾溶液中含有硝酸钾和水两种溶质

D.浓度为0.1 mol/L答案：A

解析：溶液是均匀、稳定的混合物；溶解度随温度变化不一定增大；硝酸钾溶液中只有硝酸钾是溶质；浓度为0.1 mol/L9、室温下，物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中，c(OH−)为

答案：A

解析：NaOH完全电离生成Na+和OH−。由于其物质的量浓度为1 10、下列关于化学键的描述，正确的是

A.共价键形成时，原子间共享电子

B.离子键形成时，原子间转移电子

C.金属键形成时，金属原子失去电子形成阳离子

D.氢键属于化学键的一种答案：A

解析：共价键是原子间共享电子形成的，离子键是原子间转移电子形成，金属键是金属原子间通过自由电子形成，氢键属于分子间作用力，不属于化学键。11、化学反应速率与下列因素无关的是

A.浓度

B.压强

C.温度

D.颜色答案：D

解析：化学反应速率与浓度、压强、温度和催化剂有关，而颜色不影响化学反应速率。12、下列叙述中，正确的是

A.在NaCl溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水

B.Fe(OH)₃是一种两性氢氧化物

C.答案：A

解析：NaCl溶液中溶质是NaCl13、下列分子中，含有极性键的是

A.O2

B.CO2

C.H2答案：C

解析：H2O是极性分子，包含极性键；O2、CO14、下列关于化学反应的叙述，错误的是

A.反应物的活化能越低，反应速率越快

B.任何反应都有正逆反应

C.化学反应中，原子种类不变

D.酸碱中和反应一定是放热反应答案：B

解析：并非所有反应都有正逆反应，只有可逆反应才存在；化学反应中原子种类不变；酸碱中和反应通常为放热反应，但活化能低则反应速率快。15、下列实验操作中，可以达到实验目的的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用NaOH溶液鉴别CO2和SO2

C.用AgNO3溶液检验答案：C

解析：烧杯不能直接加热；NaOH溶液无法鉴别CO2和SO2；AgNO3溶液可与Cl−生成白色沉淀；Ba二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现有Fe与盐酸反应，实验测得生成H2答案：

（1）0.2 mo解析：

（1）标准状况下1 mol气体的体积为22.4 L，故H2的物质的量为4.4822.4=0.2 mol。

（2）根据反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H17、（12分）实验一：配制0.2 mol/L的NaCl溶液500 mL

（1）需要称取多少克Na答案：

（1）11.7 g

（2）导致称量结果偏大

解析：

（1）n=c×V=0.2×0.5=0.1 mol，m=n18、（11分）某有机物分子式为C3H8O

（1）写出该有机物的可能结构简式。答案：

（1）CH3CH2CH2O解析：

（1）C3H8O可能为丙醇（三种同分异构体）

（2）若为醇类，则为丙醇（19、（12分）实验室制取Cl2的反应为：

MnO2+4HCl→ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的原理是什么？

（2）为何要使用浓盐酸？

（3）若反应中消耗M答案：

（1）利用MnO2与浓盐酸的氧化还原反应制取氯气

（2）浓盐酸具有强酸性，可与MnO2解析：

（1）MnO2是强氧化剂，浓盐酸是还原剂，反应生成Cl2

（2）浓盐酸提供H+和Cl−，并在加热条件下促进反应

（3）MnO2的物质的量为15.987=0.183 mol，反应1 20、（10分）某溶