2026年新高考化学物质的量计算押题预测卷含解析

2026年新高考化学物质的量计算押题预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为阿伏伽德罗常数C.1kg12C中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数D.1molH+所含的电子数为阿伏伽德罗常数2.下列有关物质的量的叙述中，正确的是A.1.7gH2含有的原子数为0.1NAB.标准状况下，22.4LN2和CO的混合气体含有NA个分子C.1molNa2O2固体中含有2molO2-离子D.0.5molH2SO4含有2mol氢原子3.下列有关气体摩尔体积的应用中，正确的是A.1molO2在标准状况下的体积约为22.4L，因此气体摩尔体积为22.4L/molB.非标准状况下，气体摩尔体积一定不等于22.4L/molC.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/molD.1mol任何气体在相同温度和压强下，所占的体积都相等，该体积即为气体摩尔体积4.将4.4gCO2和xgH2O混合于2L密闭容器中，测得混合气体的密度为1.4g/L（标准状况）。则x的值接近于A.18B.36C.54D.725.下列有关摩尔质量的说法正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位通常为g/mol，有时也用kg/molC.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.1molO2的质量为32g，因此O2的摩尔质量为32g6.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1molH3PO4中含有3molP-O键B.18gH2O含有的电子数为3NAC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NAD.1molCH4完全燃烧生成CO2时，转移的电子数为8NA7.将VLNO气体与VLO2气体混合并在高温下反应，充分反应后恢复到原温原压，气体体积变为0.5VL。则参加反应的NO和O2的物质的量之比可能为A.1:1B.2:3C.3:2D.1:28.下列关于溶液的说法正确的是A.将10mL1mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液的浓度为0.1mol/LB.100mL1mol/LH2SO4溶液与100mL1mol/LBaCl2溶液混合，生成1molBaSO4沉淀C.等体积混合pH=3和pH=11的两种溶液，所得溶液的pH=7D.1mol/LNaOH溶液中，氢氧根离子的浓度等于钠离子的浓度9.现有甲、乙、丙三种溶液，其浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L。将这三种溶液等体积混合后，溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为A.甲>乙>丙B.丙>乙>甲C.乙>甲>丙D.丙>甲>乙10.下列关于物质质量计算的叙述正确的是A.计算物质的量时，若使用非标准状况下的气体体积，必须使用理想气体状态方程B.根据化学方程式进行计算时，必须保证所有化学式书写正确C.溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，因此稀释前后溶质的物质的量浓度之比等于稀释倍数的倒数D.某化合物由A、B两种元素组成，A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b，则该化合物的摩尔质量为(a+b)g/mol11.下列实验操作中，能够提高气体收集效率的是A.用排水集气法收集密度比水小的气体B.用排饱和食盐水法收集氯气C.用向下排空气法收集密度比空气大的气体D.用向上排空气法收集密度比空气小的气体12.将amolNa与bmolCl2在密闭容器中反应，下列说法正确的是A.若a=b，则反应后溶液中只含Na+和Cl-离子B.若a<b，则反应后Cl2有剩余C.若a>b，则反应后Na有剩余，且溶液中溶质为NaClD.无论a、b取值如何，反应后溶液的体积都保持不变13.下列关于氧化还原反应计算的叙述正确的是A.根据化合价升降总数相等进行氧化还原反应的计算B.根据转移电子守恒进行氧化还原反应的计算时，必须配平化学方程式C.某氧化还原反应中，若氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，则反应转移的电子数为3NAD.某氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，则反应转移的电子数为2NA14.已知某气体在标准状况下的密度为dg/L。若该气体的摩尔质量为Mg/mol，则其相对分子质量为A.d/22.4B.22.4dC.dM/22.4D.22.4M/d15.将含amolNaOH和bmolHCl的混合溶液加水稀释至VL，溶液呈中性。则a与b的关系不可能是A.a=bB.a=b/2C.a=2bD.a=b+0.5二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.下列有关阿伏伽德罗常数的应用中，正确的是（）A.1molH2O含有2molH-O键B.标准状况下，11.2LF2含有0.5NA个原子C.1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数为8NAD.1kg36S2O8中含有的过氧根离子数为2NA17.下列有关溶液的说法正确的是（）A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH增大2B.等体积混合pH=2和pH=12的NaOH溶液，所得溶液的pH=7C.0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子的浓度等于Na+离子的浓度D.在NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，沉淀生成后，溶液中c(Ag+)会减小18.下列有关气体反应的计算中，能够直接使用气体体积比等于其计量数之比进行计算的是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)19.下列实验操作中，能够说明该气体为Cl2的是（）A.该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.该气体能与NaBr溶液反应生成Br2C.该气体通入NaOH溶液中，反应后溶液加入FeCl3溶液，显紫色D.该气体溶于水得到氯水，氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色20.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.某反应中，若某元素的化合价升高，则该元素所在的物质为还原剂B.某反应中，若某元素的化合价降低，则该元素所在的物质为氧化剂C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其计量数之比D.某反应中，转移的电子越多，该反应发生的氧化还原越剧烈三、计算题（共35分）21.（10分）将4.48gCO2通入足量的NaOH溶液中，充分反应后得到干燥的固体Na2CO3。请计算：（1）CO2的物质的量；（2）反应中消耗的NaOH的物质的量；（3）生成的Na2CO3的质量。22.（10分）将10mL1mol/LHCl溶液与20mL1mol/LNaOH溶液混合，充分反应后，请计算：（1）混合后溶液中溶质的物质的量浓度；（2）若向该混合溶液中加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH（假设混合后溶液体积为两者之和）。23.（15分）标准状况下，将aLNO2和bLO2混合于密闭容器中，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。反应充分进行后，测得容器内气体体积为(a+b)/2L（气体已恢复到原温原压）。请计算：（1）参加反应的NO2和O2的物质的量之比；（2）反应后容器内N2O5的物质的量；（3）若a=b，则反应后容器内气体总的物质的量。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.B3.C4.B5.A6.B7.D8.A9.B10.B11.B12.A13.B14.D15.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分）16.ABD17.AD18.AC19.CD20.AB三、计算题（共35分）21.（1）解：n(CO2)=m/M=4.48g/44g/mol=0.1mol答：CO2的物质的量为0.1mol。（2）解：CO2与NaOH反应生成Na2CO3，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O根据方程式，n(NaOH)=2*n(CO2)=2*0.1mol=0.2mol答：反应中消耗的NaOH的物质的量为0.2mol。（3）解：n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1molm(Na2CO3)=n*M=0.1mol*106g/mol=10.6g答：生成的Na2CO3的质量为10.6g。22.（1）解：n(HCl)=c*V=1mol/L*0.01L=0.01moln(NaOH)=c*V=1mol/L*0.02L=0.02molHCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O由于n(NaOH)>n(HCl)，NaOH有剩余。反应后，n(NaOH)剩余=0.02mol-0.01mol=0.01mol混合后溶液体积=10mL+20mL=30mL=0.03Lc(NaOH)=n/V=0.01mol/0.03L=1/3mol/L答：混合后溶液中溶质的物质的量浓度为1/3mol/L。（2）解：向混合溶液中加水稀释至100mL，n(NaOH)不变，仍为0.01mol。稀释后溶液体积=100mL=0.1Lc(NaOH)=n/V=0.01mol/0.1L=0.1mol/Lc(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/LpOH=-log(c(OH-))=-log(0.1)=1pH=14-pOH=14-1=13答：稀释后溶液的pH为13。23.（1）解：反应后气体体积为(a+b)/2L，说明气体体积减少了(a+b)/2-a-b=(a+b-a-b)/2=0L，即反应后气体全部转化为固体。根据方程式，4NO2+O2=2N2O5反应气体体积减少量=4-1=3实际气体体积减少量=a+b-(a+b)/2=(a+b)/2因此，参加反应的n(NO2):n(O2)=4:1答：参加反应的NO2和O2的物质的量之比为4:1。（2）解：由(1)知，n(NO2)反应=