2026年新课标 II 卷高考化学压轴题模拟卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学压轴题模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列元素中，第一电离能最小的是A.NB.OC.FD.Ne2.下列化合物中，既能发生加成反应，又能发生氧化反应的是A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H63.下列关于氢键的叙述，正确的是A.氢键是一种化学键B.氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间C.氢键只存在于水分子之间D.氢键的存在对物质的物理性质没有影响4.下列物质中，属于电解质的是A.干冰B.纯水C.乙醇D.氯化钠5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+H2O=NaOH+HClB.CO2+H2O=H2CO3C.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO26.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大压强，化学反应速率一定增大D.使用催化剂，化学反应速率一定增大7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各种物质的浓度保持不变C.改变条件，可以使平衡发生移动D.平衡常数只与温度有关8.下列关于电化学的叙述，正确的是A.�原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.蓄电池都是原电池9.下列关于有机物的叙述，正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，属于饱和烃B.烯烃的通式为CnH2n，含有碳碳双键C.环烷烃的通式为CnH2n，属于不饱和烃D.苯的同系物都属于芳香烃10.下列关于天然产物的叙述，正确的是A.葡萄糖是一种还原糖B.淀粉是一种多糖C.蛋白质是一种高分子化合物D.油脂都属于脂肪11.下列关于实验操作的叙述，正确的是A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中B.用酒精灯加热时，用内焰加热C.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌D.过滤时，滤纸应低于漏斗边缘12.下列关于物质分离提纯的叙述，正确的是A.分液漏斗可以分离乙醇和水的混合物B.蒸馏可以分离乙醇和水的混合物C.重结晶可以提纯硝酸钾D.萃取可以提纯碘13.下列关于化学计算的叙述，正确的是A.根据化学方程式进行计算时，必须以摩尔为单位B.根据气体密度进行计算时，必须注明气体状态C.根据质量分数进行计算时，必须转化为物质的量浓度D.根据气体体积进行计算时，必须注明气体温度和压强14.下列关于化学实验安全性的叙述，正确的是A.进行钠与水反应实验时，应在石棉网上进行B.进行氯气实验时，应在通风橱中进行C.燃烧镁条时，应佩戴护目镜D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗15.下列关于绿色化学的叙述，正确的是A.绿色化学的核心是原子经济性B.绿色化学的目标是零排放C.绿色化学的原则是环境友好D.绿色化学的途径是化害为利二、选择题（每题有一个或多个正确选项，每题4分，共20分）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NH3·H2OD.NaHCO317.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一主族元素的性质相似B.同一周期元素的性质逐渐递变C.同一族的元素原子最外层电子数相同D.同一周期的元素原子电子层数相同18.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.苯和乙烯都能发生加成反应C.乙烷和丙烷都能发生卤代反应D.乙醇和乙烷都能发生氧化反应19.下列关于实验现象的叙述，正确的是A.铁在氯气中燃烧，生成红棕色固体B.碳酸钙与盐酸反应，产生无色无味气体C.氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变红D.氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液中，溶液变红20.下列关于化学反应原理的叙述，正确的是A.酸碱中和反应的本质是H++OH-=H2OB.氧化还原反应的本质是电子的转移C.化学能转化为热能的过程是放热反应D.化学能转化为电能的过程是原电池三、简答题（每题5分，共15分）21.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：22.用化学方程式表示下列转化关系：CH4CH3COOH(箭头表示转化关系)23.写出下列有机物的结构简式：(1)乙醇：(2)乙酸：(3)苯：四、计算题（每题10分，共20分）24.将4.48L（标准状况）的CO2通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，计算反应后溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度。（假设溶液体积不变，CO2足量）25.将10.0g碳酸钙样品（含有不溶性杂质）高温分解，得到5.6g氧化钙。计算该样品中碳酸钙的质量分数。五、论述题（10分）26.阐述绿色化学的原则和意义。试卷答案1.C2.B3.B4.D5.C6.D7.A8.C9.A10.A11.C12.B13.A14.B15.D16.ABD17.ABCD18.ABCD19.CD20.ABD21.(1)3Fe+2O2高温.Fe3O4(2)CaCO3高温.CaO+CO2↑(3)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO422.CH4+2O2点燃.CO2+2H2O；CO2+2OH-=CO32-+H2O23.(1)CH3CH2OH(2)CH3COOH(3)24.n(CO2)=4.48L/22.4L/mol=0.2molCO2+2OH-=CO32-+H2O1210.2mol0.4mol0.2molCO32-+H2O+CO2=2HCO3-1120.2mol0.2mol0.4molc(Na2CO3)=0.2mol/0.1L=2mol/Lc(NaHCO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L25.n(CaCO3)=m/M=10.0g/100g/mol=0.1moln(CaO)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol根据化学方程式CaCO3高温.CaO+CO2↑，可知n(CaCO3)=n(CaO)因此，样品中碳酸钙的质量分数为：w(CaCO3)=(0.1mol*100g/mol)/10.0g*100%=100%26.绿色化学的原则包括：原子经济性、无害化、资源化、预防性等。绿色化学的意义在于减少污染、节约资源、保护环境、促进可持续发展。解析1.氟元素的非金属性最强，第一电离能最大。2.烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应；烷烃只能发生氧化反应；苯可以发生加成反应和取代反应；乙烷只能发生氧化反应。3.氢键是一种分子间作用力，其强度介于化学键和分子间作用力之间，只存在于含有氢原子和F、O、N等元素的原子之间的分子之间。4.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电。5.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。6.升高温度，化学反应速率加快；增大反应物浓度，化学反应速率加快；增大压强，对于有气体参与的反应，化学反应速率加快；使用催化剂，可以同等程度地加快正逆反应速率。7.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零；各种物质的浓度保持不变；改变条件，可以使平衡发生移动；平衡常数只与温度有关。8.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；蓄电池是指能够将化学能和电能相互转化的装置，充电时是电解池，放电时是原电池。9.烷烃的通式为CnH2n+2，属于饱和烃；烯烃的通式为CnH2n，含有碳碳双键；环烷烃的通式为CnH2n，属于饱和烃；苯的同系物是含有苯环的烷烃，都属于芳香烃。10.葡萄糖是一种还原糖；淀粉是一种多糖；蛋白质是一种高分子化合物；油脂包括油和脂肪。11.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；用酒精灯加热时，应用外焰加热；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；过滤时，滤纸应高于漏斗边缘。12.分液漏斗可以分离互不相溶的液体；蒸馏可以分离沸点不同的液体；重结晶可以提纯可溶性固体；萃取可以提纯有机物。13.根据化学方程式进行计算时，必须以摩尔为单位；根据气体密度进行计算时，不需要注明气体状态；根据质量分数进行计算时，不需要转化为物质的量浓度；根据气体体积进行计算时，不需要注明气体温度和压强（标准状况下）。14.进行钠与水反应实验时，应在通风橱中进行；进行氯气实验时，应在通风橱中进行；燃烧镁条时，应佩戴护目镜；不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭，然后用水冲洗。15.绿色化学的核心是原子经济性；绿色化学的目标是零排放；绿色化学的原则是环境友好；绿色化学的途径是化害为利。16.Al是两性金属，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；NH3·H2O是弱碱，能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成氨水；NaHCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。17.同一主族元素的性质相似；同一周期元素的性质逐渐递变；同一族的元素原子最外层电子数相同；同一周期的元素原子电子层数相同。18.乙醇和乙酸都能发生酯化反应；苯和乙烯都能发生加成反应；乙烷和丙烷都能发生卤代反应；乙醇和乙烷都能发生氧化反应。19.铁在氯气中燃烧，生成黑色固体；碳酸钙与盐酸反应，产生无色有刺激性气味气体；氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变红；氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液中，溶液变红。20.酸碱中和反应的本质是H++OH-=H2O；氧化还原反应的本质是电子的转移；化学能转化为热能的过程是放热反应；原电池是将化学能转化为电能的装置。21.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2高温.Fe3O4；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3高温.CaO+CO2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。22.CH4O2点燃.CO2+2H2O；CO2+2OH-=CO32-+H2O。23.乙醇的结构简式为：CH3CH2OH；乙酸的结构简式为：CH3COOH；苯的结构简式为：24.n(CO2)=4.48L/22.4L/mol=0.2molCO2+2OH-=CO32-+H2O1210.2mol0.4mol0.2molCO32-+H2O+CO2=2HCO3-1120.2mol0.2mol0.4molc(Na2CO3)=0.2mol/0.1L=2mol/Lc(NaHCO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L25.n(CaCO3)=