2026年新课标 II 卷高考化学压轴题专题卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学压轴题专题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关物质性质的叙述，正确的是A.O₃和O₂互为同分异构体B.CCl₄和H₂O都是由极性键构成的非极性分子C.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，且都含有非极性键D.F₂和Cl₂都是活泼的非金属元素，常温下都能与Na反应生成NaF和NaCl2.下列关于图像的分析，正确的是A.图1表示向盛有CaCO₃固体的烧杯中加水，溶液中c(CO₃²⁻)随时间变化的关系B.图2表示在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，反应速率随时间变化的关系C.图3表示在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入反应物，平衡混合气体中n(生成物)随时间变化的关系D.图4表示将pH=2的醋酸溶液稀释，溶液中c(H⁺)随体积变化的关系3.下列实验操作，正确的是A.用湿润的pH试纸检验氨气B.用酒精灯直接加热试管内的液体C.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验后的试管D.用向下排空气法收集NO₂气体4.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸互为同系物B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均属于二糖5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH₂O中含有O-H键的数目为2NAB.标准状况下，22.4LCH₄中含有C-H键的数目为4NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数目为NAD.1molCl₂参与自发的氧化还原反应，转移的电子数目不一定为2NA6.元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子半径依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列叙述正确的是A.Y的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物稳定B.W得电子能力比Y的得电子能力强C.X与W能形成化合物XW₄D.Y与Z能形成化合物YZ₂7.下列关于电化学的叙述，正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气D.节能汽车所用的锂离子电池中，正极材料为LiFePO₄8.下列离子方程式，书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与Cu反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺9.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的是A.CO₂分子中C-O键的键长小于P-Cl键的键长B.NaF的熔点高于NaCl的熔点C.BeH₂是直线形分子，BF₃是平面三角形分子D.SiO₂是原子晶体，H₂O₂是分子晶体10.下列说法正确的是A.吸收的热量越多，反应的ΔH越大B.放热的反应不能在高温下进行C.在恒温恒容条件下，气体分子的平均速率增大，则正反应速率一定增大D.增大压强，平衡混合气体的密度一定增大11.下列关于合成材料的叙述，正确的是A.合成纤维、合成橡胶、合成树脂都属于有机高分子材料B.聚丙烯的单体是丙烯C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料D.涤纶和尼龙都属于天然纤维12.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.金属钠投入到足量的CuSO₄溶液中，能生成Cu和Na₂SO₄D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑13.下列关于资源利用与环境保护的叙述，正确的是A.大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但会污染环境B.开发新能源，可以减少化石燃料的使用，但不能解决环境污染问题C.垃圾分类回收，可以减少垃圾的产生，但不能节约资源D.使用可降解塑料，可以减少白色污染，但不能保护环境14.下列关于化学实验方案设计的叙述，正确的是A.为了检验某气体是否为CO₂，可以将气体通入澄清石灰水中B.为了除去CO₂中的少量SO₂，可以将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液C.为了分离乙醇和水的混合物，可以加入生石灰，然后蒸馏D.为了制备Fe(OH)₃沉淀，可以将FeCl₃溶液与NaOH溶液反应15.下列关于有机合成路线设计的叙述，正确的是A.可以用CH₃CH₂OH和Br₂的混合物制备CH₃CH₂BrB.可以用CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下反应制备CH₃COOCH₂CH₃C.可以用CH₃CH₂Br和NaOH的醇溶液反应制备CH₂=CH₂D.可以用CH₃CHO和H₂在一定条件下反应制备CH₃CH₂OH16.下列关于同分异构体判断的叙述，正确的是A.C₅H₁₂有三种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体C.CH₃CH₂CH₂Cl和CH₃CHClCH₃互为同分异构体D.CH₄和C₂H₆互为同分异构体17.下列关于电解质溶液中离子浓度大小比较的叙述，正确的是A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)B.0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)C.0.1mol/L盐酸中，c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.0.1mol/LNaOH溶液中，c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)18.下列关于化学反应速率影响因素的叙述，正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增大压强，化学反应速率一定增大19.下列关于化学能与热能相互转化的叙述，正确的是A.焰色反应是化学变化，伴随着能量的吸收或释放B.燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数D.盖斯定律表明，反应热的大小与反应的途径无关20.下列关于物质性质的叙述，正确的是A.Na₂O₂是淡黄色固体，易与水反应，生成氧气B.Al₂O₃是两性氧化物，可以与盐酸和NaOH溶液反应C.SiO₂是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，生成Na₂SiO₃和水D.CO₂是酸性氧化物，可以与水反应，生成碳酸二、多选题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选、多选均不得分，每题4分，共30分）21.下列说法正确的是A.O₂和O₃互为同素异形体B.CCl₄和CH₄都是由极性键构成的非极性分子C.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物，且都含有非极性键D.F₂和Cl₂都是活泼的非金属元素，常温下都能与Na反应生成NaF和NaCl22.下列实验操作，正确的是A.用湿润的pH试纸检验氨气B.用酒精灯直接加热试管内的液体C.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验后的试管D.用向下排空气法收集NO₂气体23.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸互为同系物B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均属于二糖24.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH₂O中含有O-H键的数目为2NAB.标准状况下，22.4LCH₄中含有C-H键的数目为4NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数目为NAD.1molCl₂参与自发的氧化还原反应，转移的电子数目不一定为2NA25.元素X、Y、Z、W位于同一周期，原子半径依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列叙述正确的是A.Y的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物稳定B.W得电子能力比Y的得电子能力强C.X与W能形成化合物XW₄D.Y与Z能形成化合物YZ₂26.下列关于电化学的叙述，正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气D.节能汽车所用的锂离子电池中，正极材料为LiFePO₄27.下列离子方程式，书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与Cu反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺28.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的是A.CO₂分子中C-O键的键长小于P-Cl键的键长B.NaF的熔点高于NaCl的熔点C.BeH₂是直线形分子，BF₃是平面三角形分子D.SiO₂是原子晶体，H₂O₂是分子晶体29.下列说法正确的是A.吸收的热量越多，反应的ΔH越大B.放热的反应不能在高温下进行C.在恒温恒容条件下，气体分子的平均速率增大，则正反应速率一定增大D.增大压强，平衡混合气体的密度一定增大30.下列关于合成材料的叙述，正确的是A.合成纤维、合成橡胶、合成树脂都属于有机高分子材料B.聚丙烯的单体是丙烯C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料D.涤纶和尼龙都属于天然纤维试卷答案1.B2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.C9.C10.D11.B12.D13.A14.C15.C16.C17.C18.A19.B20.B21.ABD22.C23.CD24.ACD25.BD26.CD27.CD28.CD29.AD30.AB解析1.A.O₃和O₂分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；B.CCl₄是非极性分子，H₂O是极性分子，故B错误；C.Na₂O是离子化合物，只含离子键，Na₂O₂是离子化合物，含离子键和O-O非极性键，故C错误；D.F₂和Cl₂都是活泼的非金属元素，常温下都能与Na反应生成NaF和NaCl，故D正确；故选D。2.A.向盛有CaCO₃固体的烧杯中加水，碳酸钙溶解度很小，溶液中c(CO₃²⁻)很小，且不等于Ksp(CaCO₃)，故A错误；B.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；C.在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入反应物，平衡混合气体中n(生成物)先增大，然后减小，最终达到平衡，故C错误；D.将pH=2的醋酸溶液稀释，溶液中c(H⁺)减小，故D正确；故选D。3.A.pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，故A错误；B.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，否则容易沸腾溅出，造成危险，故B错误；C.稀盐酸可以溶解碳酸钙，清洗做过碳酸钙实验后的试管效果较好，故C正确；D.NO₂易与空气中的氧气反应生成红棕色气体四氧化二氮，应用向上排空气法收集，故D错误；故选C。4.A.乙醇和乙酸分子式不同，结构不同，不互为同系物，故A错误；B.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，故B正确；C.乙烯含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D.蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，都属于二糖，故D正确；故选CD。5.A.1个H₂O分子中含有2个O-H键，1molH₂O中含有2molO-H键，即2NA个O-H键，故A正确；B.标准状况下，22.4LCH₄的物质的量为1mol，1个CH₄分子中含有4个C-H键，1molCH₄中含有4molC-H键，即4NA个C-H键，故B正确；C.1molNa₂O₂与足量水反应，根据反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂转移2mol电子，即2NA个电子，故C错误；D.1molCl₂参与自发的氧化还原反应，可能发生Cl₂+H₂=2HCl，转移2mol电子，即2NA个电子；也可能发生Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，转移1mol电子，即NA个电子，故D正确；故选ABD。6.X、Y、Z、W位于同一周期，原子半径依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则非金属性依次增强，即X<Y<Z<W，且均为短周期元素。A.非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则Y的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物稳定，故A正确；B.非金属性越强，得电子能力越强，则W得电子能力比Y的得电子能力强，故B正确；C.X为C元素，W为Cl元素，二者能形成CCl₄，故C正确；D.Y为N元素，Z为O元素，二者能形成N₂O、NO等化合物，但无法形成YZ₂，故D错误；故选ABC。7.A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故C正确；D.节能汽车所用的锂离子电池中，正极材料为LiCoO₂，故D错误；故选C。8.A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应，生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为3Ba²⁺+6OH⁻+2Al³⁺+3SO₄²⁻=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，故B错误；C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C正确；D.氯化铁溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正确；故选CD。9.A.CO₂分子中C-O键的键长为0.154nm，P-Cl键的键长为0.198nm，则CO₂分子中C-O键的键长小于P-Cl键的键长，故A正确；B.NaF是离子晶体，NaCl是离子晶体，离子半径F⁻<Cl⁻，且Na⁺与F⁻之间的离子键强于Na⁺与Cl⁻之间的离子键，所以NaF的熔点高于NaCl的熔点，故B正确；C.BeH₂是直线形分子，BF₃是平面三角形分子，故C正确；D.SiO₂是原子晶体，H₂O₂是分子晶体，故D正确；故选CD。10.A.反应热ΔH与吸热或放热的多少有关，但与吸热或放热的过程无关，故A错误；B.放热的反应也可能在高温下进行，例如碳的燃烧，故B错误；C.在恒温恒容条件下，气体分子的平均速率增大，说明温度升高，则正反应速率一定增大，故C正确；D.增大压强，平衡混合气体的密度不一定增大，例如恒压条件下，向密闭容器中充入不参与反应的气体，平衡混合气体的密度减小，故D错误；故选C。11.A.合成纤维、合成橡胶、合成树脂都属于有机高分子材料，故A正确；B.聚丙烯的单体是丙烯，故B正确；C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料，故C正确；D.涤纶和尼龙都属于合成纤维，故D错误；故选ABC。12.A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，混合后溶液呈酸性，pH<7，故A错误；B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量不相等，因为硫蒸气比硫固体含有更多的能量，故B错误；C.金属钠投入到足量的CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，故C错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故D正确；故选D。13.A.大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但会污染环境，造成土壤板结、水体富营养化等问题，故A正确；B.开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染，但不能解决环境污染问题，还需要治理现有污染，故B错误；C.垃圾分类回收，可以减少垃圾的产生，节约资源，保护环境，故C错误；D.使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故D错误；故选A。14.A.为了检验某气体是否为CO₂，可以将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是CO₂，故A正确；B.为了除去CO₂中的少量SO₂，可以将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液，SO₂能与NaHCO₃溶液反应生成亚硫酸氢钠，而CO₂不能，故B正确；C.为了分离乙醇和水的混合物，可以加入生石灰，生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，可以增大乙醇和水的沸点差异，然后蒸馏，故C正确；D.为了制备Fe(OH)₃沉淀，应该将FeCl₃溶液与氨水反应，而不是NaOH溶液，因为氨水是弱碱，可以控制Fe(OH)₃沉淀的生成，而NaOH是强碱，容易使Fe(OH)₃沉淀过度，故D错误；故选ABC。15.A.可以用CH₃CH₂OH和Br₂的混合物在光照条件下发生取代反应制备CH₃CH₂Br，故A错误；B.可以用CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下发生酯化反应制备CH₃COOCH₂CH₃，故B正确；C.可以用CH₃CH₂Br和NaOH的醇溶液发生消去反应制备CH₂=CH₂，故C正确；D.可以用CH₃CHO和H₂在一定条件下发生加成反应制备CH₃CH₂OH，故D正确；故选BCD。16.A.C₅H₁₂有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，故A正确；B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO分子式不同，结构不同，不互为同分异构体，故B错误；