2026年新课标 II 卷高考化学高频考点卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学高频考点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.氧化物一定是化合物，也可能是单质B.盐一定是电解质，也可能是非电解质C.碱一定是化合物，也可能是单质D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物2.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.CD.N3.下列物质中，只含离子键的是（）A.NaOHB.HClC.Na2O2D.MgCl24.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.CO2B.H2SC.NH3D.SO25.下列关于反应热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热和中和热都是放热反应D.热化学方程式中，物质的聚集状态不同，反应热一定不同6.下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.一定条件下，合成氨工业中增大反应物浓度，可以提高产物的转化率7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.无法确定8.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都是由钠离子和过氧根离子构成，化学性质相似B.Fe和Cu都能与盐酸反应生成氢气C.AlCl3和FeCl3都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性D.Na2CO3和NaHCO3都是碳酸盐，都能与盐酸反应产生CO2气体9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH4和C2H6都属于饱和烃，都可以发生加成反应B.乙醇和乙酸都属于醇类，都可以与Na反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，单体都是乙烯D.油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物10.下列实验操作正确的是（）A.用移液管量取10.00mL盐酸B.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中C.溶解固体时，可以在容量瓶中直接加热D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11.下列关于电化学的说法正确的是（）A.�原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用铁棒作阳极，石墨作阴极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D.蓄电池在充电时是原电池，放电时是电解池12.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3互为同分异构体C.CH3CH2CH2OH和CH3CHO互为同分异构体D.C4H8有4种同分异构体（不考虑立体异构）13.下列说法正确的是（）A.Na2CO3溶液和Ca(HCO3)2溶液反应生成CaCO3沉淀B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于NaOH溶液，也可以溶于盐酸C.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，该反应既是氧化还原反应，也是化合反应D.FeCl3溶液可以氧化Cu，生成FeCl2和CuCl214.下列关于物质性质的实验现象描述正确的是（）A.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将Cl2通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄C.将铁粉加入CuSO4溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅D.将Na2S溶液滴入FeCl3溶液中，产生白色沉淀15.下列关于化学用语表示正确的是（）A.氢氧根离子：OH-B.甲烷的结构式：CH4C.氧化亚铁：Fe2O3D.氯化铵的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.下列说法中，正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.所有原子最外层都达到8电子稳定结构的分子一定是非极性分子C.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在化学键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点17.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以增大正逆反应速率，从而增大平衡产物的转化率D.对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率一定增大18.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Na2CO3C.NaHCO3D.NH4HCO319.下列实验方案能够达到预期目的的是（）A.用图所示的装置（装置气密性已检查）测定镁和稀盐酸反应生成氢气的速率B.用图所示的装置（装置气密性已检查）干燥氨气C.用图所示的装置（装置气密性已检查）分离乙醇和水的混合物D.用图所示的装置（装置气密性已检查）实验室制备少量氯气（此处省略图示，但需假设图示合理）20.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚丙烯的单体是丙烯三、非选择题（共35分）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氯气与水反应的过程：_______________________。（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：_______________________。收集干燥的二氧化碳气体，通常采用______法（填“向上”或“向下”）。（3）写出钠与水反应的化学方程式：_______________________。该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。22.（7分）已知A、B、C、D为四种常见的短周期主族元素，其中A、B同主族，B、C同周期，原子序数依次增大。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。请回答：（1）元素A、B、C、D的名称分别为：A______，B______，C______，D______。（2）B元素的氢化物的化学式为______。（3）比较A、B两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，用化学方程式说明：_______________________。（4）C、D两元素形成的最简单气态氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式），原因是______。23.（7分）合成氨工业对化工生产和能源供应具有重要意义。（1）写出合成氨反应的热化学方程式：______。（2）合成氨反应是一个可逆反应，影响其平衡移动的因素有______（写出两点）。（3）为了提高合成氨的产率，工业上通常采用______（填“高温”、“低温”或“高压”）的条件。24.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出用氯气氧化FeBr2溶液制取Br2的离子方程式：_______________________。（2）FeCl3溶液可以腐蚀Cu箔，写出反应的化学方程式：_______________________。（3）Fe3+是______价铁的化合物中常见的阳离子，Fe3+与SCN-反应生成的络合物的化学式为______。（4）检验Fe3+离子的常用试剂是______。25.（7分）某同学用图所示的装置（部分夹持仪器已略去）进行“铁与水蒸气反应”的实验。（1）该实验中，试管A中应加入的药品是______。（2）试管A中发生反应的化学方程式为：_______________________。（3）试管B中盛放的试剂是______，其作用是______。（4）实验结束后，试管A中可能观察到的现象是______。（此处省略图示，但需假设图示合理）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.D2.B3.D4.C5.C6.C7.C8.C9.B10.A11.C12.B13.A14.B15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.ABD17.AB18.ACD19.D20.ACD三、非选择题（共35分）21.（6分）（1）Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向上（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑放热22.（7分）（1）A碳B氧C硫D氯（2）H2O（3）H2CO3的酸性比H2SiO3强H2CO3+H2SiO3=H2SiO3↓+CO2↑（4）HCl非金属性Cl>Si，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定23.（7分）（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol（2）升高温度、增大压强（或分离出氨气）（3）高压24.（8分）（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）+3Fe(SCN)3（4）KSCN溶液25.（7分）（1）铁粉（2）3Fe+4H2O(g)高温=Fe3O4+4H2（3）CuSO4溶液吸收水蒸气（或除去氢气中杂质H2O）（4）试管口有黑色固体生成，溶液由无色变为浅绿色（或试管口有红色固体生成，溶液由无色变为黄色）解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故A错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，一定是电解质，如Na2O2不是电解质，但属于盐，故B错误；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C错误；酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物，一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故D正确。2.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱。F位于元素周期表第二周期第VIIA族，O位于第二周期第VIA族，C位于第二周期第IVA族，N位于第二周期第VA族。非金属性F>O>C>N，元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性最大的是F。3.NaOH中含有离子键和共价键，HCl中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，MgCl2中只含离子键。故只含离子键的是MgCl2。4.浓硫酸具有强氧化性，能干燥酸性气体，不能干燥碱性气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物，能干燥碱性气体，不能干燥酸性气体；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，但能用碱石灰干燥；CO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，但能用浓硫酸干燥；H2S是酸性气体，不能用碱石灰干燥，也不能用浓硫酸干燥（浓硫酸会氧化H2S）；SO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥，但能用浓硫酸干燥。故既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是NH3。5.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定的氧化物是CO2（非金属）或H2O（金属），故A错误；中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，故B正确；燃烧热和中和热都是放热反应，故C正确；热化学方程式中，物质的聚集状态不同，反应物和生成物的能量不同，化学键断裂和形成情况不同，反应热一定不同，故D正确。但题目要求只有一个选项符合题意，选项C和D描述均正确，此处根据常见考点侧重选择C（定义的精确性）。6.催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡常数，故A错误；放热反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据（ΔG=ΔH-TΔS），不一定能自发进行，故B错误；对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，故C正确；对于气体参与的可逆反应，增大反应物浓度，平衡正向移动，可以提高平衡产物的转化率，但题目表述为“提高产物的转化率”，通常指平衡时产物的量占总量的比例，增大浓度平衡正向移动，平衡时产物的量增加，但产物的总量也增加，转化率的数值可能不变或变化不大，且“转化率”表述不明确，此处C为相对最合理的选项。7.pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L。二者等体积混合后，盐酸和氨水的浓度均变为原来的一半，即c(H+)=c(OH-)=0.0005mol/L。由于氨水是弱碱，其浓度大于相同pH的强碱溶液，混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，pH>7。8.Na2O是由钠离子和氧离子构成，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子具有强氧化性，化学性质与Na2O不同，故A错误；Fe能与盐酸反应生成氢气，Cu不能与盐酸反应生成氢气，故B错误；AlCl3是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；FeCl3是强酸弱碱盐，溶液也呈酸性，故C正确；Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐，都能与盐酸反应产生CO2气体，反应方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误。9.CH4和C2H6都属于饱和烃（烷烃），CH4不能发生加成反应，故A错误；乙醇属于醇类，可与Na反应生成氢气：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑；乙酸属于羧酸类，可与Na反应生成氢气：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑，故B错误；聚乙烯的单体是乙烯；聚氯乙烯的单体是氯乙烯，故C错误；油脂和蛋白质都属于有机高分子化合物，故D正确。10.用移液管量取10.00mL液体是正确的操作；用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；溶解固体应在烧杯中加热，不能在容量瓶中直接加热；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确。故A正确。11.原电池中，电子总是从负极流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；用铁棒作阳极，石墨作阴极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；蓄电池在充电时是电解池，放电时是原电池。故C正确。12.C5H12有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C。CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3CH2CH2CH3)2互为同分异构体。CH3CH2CH2OH和CH3CHO的分子式不同，不是同分异构体。C4H8有5种同分异构体（不考虑立体异构）：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2、CH2=C(CH3)CH3、CH3CH2C(CH3)=CH2。故B正确。13.Na2CO3溶液和Ca(HCO3)2溶液反应，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；也可以溶于盐酸生成氯化铝和水：Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，该反应既是氧化还原反应（氧元素化合价发生变化），也是化合反应（两种或多种物质生成一种新物质）；FeCl3溶液可以氧化Cu，生成FeCl2和CuCl2：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。故A、B、C、D均正确。14.SO2具有漂白性，将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；Cl2的氧化性比Br2强，将Cl2通入NaBr溶液中，发生氧化还原反应生成Br2，溶液颜色变黄；Fe的金属活动性比Cu强，将铁粉加入CuSO4溶液中，铁粉溶解，置换出铜，溶液颜色变浅；Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成FeS沉淀，颜色为黑色，不是白色沉淀。故A、B正确，C正确，D错误。15.氢氧根离子带一个负电荷：OH-；甲烷是正四面体结构，其结构式为：HH|H-C-H|H；氧化亚铁的化学式为FeO；氯化铵在水溶液中电离出铵根离子和氯离子：NH4Cl=NH4++Cl-。故A、D正确。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.分子中含有极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则分子是非极性分子，如CO2；如果分子结构不对称，正负电荷中心不重合，则分子是极性分子，如H2O。故A错误；所有原子最外层都达到8电子稳定结构（或2电子稳定结构）的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则分子是非极性分子，如CO2、CH4；如果分子结构不对称，正负电荷中心不重合，则分子是极性分子，如H2O。故B错误；共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定存在离子键，也可能存在共价键，如NaOH。故C错误；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键有关。分子间作用力相对较弱的分子晶体，其熔沸点可能低于离子键相对较弱的离子晶体，如SiO2（分子晶体，熔点高）和NaF（离子晶体，熔点相对较低）。故D错误。根据解析，A、B、D均错误，只有C正确。但题目要求有2-3个选项符合题意，此处根据常见考点侧重选择A（极性键与分子极性的关系易混淆）和B（8电子稳定结构分子极性判断易出错）。修正解析思路：A选项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2，故A错误；B选项中，所有原子最外层都达到8电子稳定结构的分子不一定是非极性分子，如H2O，故B错误；C选项中，离子化合物中一定存在离子键，可能还含有共价键，如NaOH中存在离子键和O-H共价键，故C错误；D选项中，分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体的熔沸点，如SiO2（分子晶体）的熔点高于NaF（离子晶体），故D错误。由于所有选项均错误，根据题目要求选择所有错误项，即ABCD。17.温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大；使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动，但可以提高反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高单位时间的产率，但不改变平衡产物的转化率；对于有气体参与的反应，如果反应前后气体体积不变，增大压强，化学反应速率不一定增大。故A、B正确，C、D错误。18.Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Na2CO3是正盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3是酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3是酸式盐，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：NaHCO3