2026年新课标 II 卷化学压轴题押题预测卷（含解析）

2026年新课标II卷化学压轴题押题预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：化学平衡、电解质溶液、电化学、热化学、有机物的结构与性质、有机反应类型、官能团转化、有机合成路线设计、有机推断、元素化合物性质、氧化还原反应、化学实验设计与评价、化学计算等。一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列属于放热反应的是（）A.铝热反应B.碳酸钙高温分解C.氢气燃烧D.铝与盐酸反应2.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且都为0B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.使用催化剂，可以改变平衡常数，从而提高目标产物的产率3.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)×c(CH3COO-)=0.1mol/LB.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃-)+c(H₂CO₃)=0.1mol/LD.升高温度，水的电离平衡常数增大4.下列装置中，能构成原电池的是（）A.锌片和铜片浸入稀硫酸中，用导线连接B.银片和铜片浸入硝酸银溶液中，用导线连接C.铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中，用导线连接D.碳棒和铁棒浸入盐酸中，用导线连接5.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl-)=c(NH₄+)B.在相同温度下，醋酸的电离常数大于碳酸的电离常数C.在pH=7的溶液中，Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，c(Na+)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃-)D.强酸强碱中和热为-57.3kJ/mol6.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molD.理想气体的分子间没有作用力7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH₄和C₂H₆互为同系物B.C₆H₆和C₆H₆O都是芳香烃C.CH₃COOH和HCOOH互为同分异构体D.乙醇和乙二醇互为同分异构体8.下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.CH₄与氯气在光照条件下发生取代反应B.C₂H₄与Br₂发生加成反应C.CH₃COOH与CH₃OH发生酯化反应D.C₆H₁₂O₆发生水解反应9.下列关于有机合成路线的说法正确的是（）A.CH₃CH₂OH可以氧化生成CH₃CHO，也可以脱水生成CH₂=CH₂B.CH₃COOH可以酯化生成CH₃COOCH₃，也可以还原生成CH₃CH₂OHC.CH₂=CH₂可以与H₂O发生加成反应生成CH₃CH₂OH，也可以与Br₂发生加成反应生成CH₂BrCH₂BrD.CH₃CH₂Cl可以水解生成CH₃CH₂OH，也可以消去生成CH₂=CH₂10.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C₄H₁₀有2种同分异构体B.C₅H₁₂有3种同分异构体C.C₄H₈O有4种同分异构体D.C₅H₁₀O有5种同分异构体11.下列关于元素化合物性质的说法正确的是（）A.F₂比Cl₂更易溶于水B.Na₂O比Na₂O₂更稳定C.H₂S比H₂Se更易分解D.Al比Mg更活泼12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同D.氧化还原反应中，得失电子数目相等13.下列关于实验现象的说法正确的是（）A.将铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面有红色固体析出B.将钠片放入水中，钠片熔成小球，四处游动，产生无色气体C.将氯气通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄D.将CO₂通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊14.下列关于实验方案的说法正确的是（）A.用NaOH溶液吸收少量CO₂B.用稀盐酸除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃C.用CuSO₄溶液检验Fe³⁺D.用酒精萃取碘水中的碘15.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式计算，必须配平化学方程式B.根据化学计量数计算，不需要考虑物质的量C.根据气体摩尔体积计算，必须考虑气体的状态D.根据质量分数计算，不需要考虑溶液的体积二、多选题（每小题有多个正确选项，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.下列关于化学平衡的说法正确的有（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0B.降低温度，平衡向放热方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.使用催化剂，可以改变平衡常数，从而提高目标产物的产率17.下列关于电解质溶液的说法正确的有（）A.0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/LB.pH=12的溶液中，c(OH-)=0.01mol/LC.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃-)+c(H₂CO₃)=0.1mol/LD.升高温度，水的电离平衡常数增大18.下列装置中，能构成原电池的有（）A.锌片和铜片浸入稀硫酸中，用导线连接B.银片和铜片浸入硝酸银溶液中，用导线连接C.铁片和铜片浸入硫酸铜溶液中，用导线连接D.碳棒和铁棒浸入盐酸中，用导线连接19.下列关于有机物的说法正确的有（）A.CH₄和C₂H₆互为同系物B.C₆H₆和C₆H₆O都是芳香烃C.CH₃COOH和HCOOH互为同分异构体D.乙醇和乙二醇互为同分异构体20.下列关于实验方案的说法正确的有（）A.用NaOH溶液吸收少量CO₂B.用稀盐酸除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃C.用CuSO₄溶液检验Fe³⁺D.用酒精萃取碘水中的碘三、非选择题（共35分）21.（10分）已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。向一个密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，测得平衡时SO₃的物质的量为nmol。（1）该温度下，该反应的平衡常数表达式K=。（2）若平衡时SO₂的转化率为80%，则n=。（3）若升高温度，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）若缩小容器体积，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。22.（10分）某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。（1）取少量该溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀是（填化学式）。（2）向上述反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀是（填化学式）。（3）向上述反应后的溶液中继续加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，该沉淀是（填化学式）。（4）若原溶液中一定含有Na⁺，则一定不含有（填化学式）。23.（15分）某有机物的结构简式如下：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH（1）该有机物的名称是。（2）该有机物中含有的官能团有（填名称）。（3）该有机物可以发生的反应类型有（填名称）。（4）写出该有机物与足量金属钠反应的化学方程式：。（5）写出该有机物与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。（6）写出该有机物与浓硫酸、加热条件下发生消去反应的化学方程式：。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.D解析：铝热反应、碳酸钙高温分解为吸热反应，氢气燃烧为放热反应，铝与盐酸反应为放热反应。故选D。2.B解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0；升高温度，平衡向吸热方向移动；增大反应物浓度，平衡不一定向正向移动，还取决于反应条件；使用催化剂，不能改变平衡常数。故选B。3.C解析：醋酸是弱酸，电离平衡常数小于1，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)×c(CH3COO-)=K_a×c(CH3COOH)<0.1mol/L；pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性；在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃-)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L；升高温度，水的电离平衡常数增大。故选C。4.A解析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，稀硫酸提供电解质溶液，能构成原电池；银比铜活泼，银为负极，铜为正极，硝酸银溶液提供电解质溶液，能构成原电池；铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，硫酸铜溶液会参与反应，不能构成原电池；碳棒和铁棒浸入盐酸中，铁比碳活泼，铁为负极，碳为正极，能构成原电池。故选A。5.A解析：物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，恰好反应生成NH₄Cl，溶液中存在NH₄⁺的水解，溶液呈酸性，c(Cl-)>c(NH₄+)；醋酸是弱酸，碳酸是弱酸，醋酸的酸性强于碳酸，醋酸的电离常数大于碳酸的电离常数；在pH=7的溶液中，Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，c(Na+)>c(HCO₃-)>c(CO₃²⁻)；强酸强碱中和热为-57.3kJ/mol，但生成水不是液态。故选A。6.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积；标准状况下，22.4LH₂O是液体，物质的量不为1mol；理想气体的分子间没有作用力。故选A。7.A解析：CH₄和C₂H₆结构相似，分子组成上相差3个CH₂原子团，互为同系物；C₆H₆是芳香烃，C₆H₆O含有氧元素，不属于芳香烃；CH₃COOH和HCOOH分子式不同，不互为同分异构体；乙醇含有1个羟基，乙二醇含有2个羟基，分子式不同，不互为同分异构体。故选A。8.A解析：CH₄与氯气在光照条件下发生取代反应；C₂H₄与Br₂发生加成反应生成C₂H₄Br₂，不是取代反应；CH₃COOH与CH₃OH发生酯化反应；C₆H₁₂O₆可以是葡萄糖或果糖，发生水解反应的是蔗糖。故选A。9.A解析：CH₃CH₂OH可以氧化生成CH₃CHO，也可以脱水生成CH₂=CH₂；CH₃COOH可以酯化生成CH₃COOCH₃，也可以还原生成CH₃CH₂OH；CH₂=CH₂可以与H₂O发生加成反应生成CH₃CH₂OH，也可以与Br₂发生加成反应生成CH₂BrCH₂Br；CH₃CH₂Cl可以水解生成CH₃CH₂OH，也可以消去生成CH₂=CH₂。故选A。10.B解析：C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷2种同分异构体；C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体；C₄H₈O有醛、酮、醇3种同分异构体；C₅H₁₀O有醛、酮、醇、醚4种同分异构体。故选B。11.C解析：F₂比Cl₂更难溶于水；Na₂O₂具有强氧化性，Na₂O稳定性较差；H₂S比H₂Se更易分解；Mg比Al活泼。故选C。12.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同，如Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的得失电子数目相等。故选A。13.D解析：将铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面有红色固体（Cu）析出；将钠片放入水中，钠片熔成小球，四处游动，产生无色气体（H₂），氢气密度比空气小；将氯气通入NaBr溶液中，氯气氧化性强于溴，溶液颜色变橙色；将CO₂通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。故选D。14.B解析：NaOH溶液与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O，不能用于吸收少量CO₂；稀盐酸与NaHCO₃反应生成NaCl、H₂O和CO₂，可用于除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃；用CuSO₄溶液检验Fe³⁺，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀颜色变化；酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘。故选B。15.A解析：根据化学方程式计算，必须配平化学方程式；根据化学计量数计算，需要考虑物质的量；根据气体摩尔体积计算，必须考虑气体的状态；根据质量分数计算，需要考虑溶液的体积。故选A。二、多选题（每小题有多个正确选项，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.AB解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0；降低温度，平衡向放热方向移动；增大反应物浓度，平衡一定向正向移动；使用催化剂，不能改变平衡常数，平衡不移动。故选AB。17.CD解析：0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/L；pH=12的溶液中，c(OH-)=10⁻²mol/L；在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根据物料守恒，c(CO₃²⁻)+c(HCO₃-)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L；升高温度，水的电离平衡常数增大。故选CD。18.AB解析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，稀硫酸提供电解质溶液，能构成原电池；银比铜活泼，银为负极，铜为正极，硝酸银溶液提供电解质溶液，能构成原电池；铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，硫酸铜溶液会参与反应，不能构成原电池；碳棒和铁棒浸入盐酸中，铁比碳活泼，铁为负极，碳为正极，能构成原电池。故选AB。19.AC解析：CH₄和C₂H₆结构相似，分子组成上相差3个CH₂原子团，互为同系物；C₆H₆是芳香烃，C₆H₆O含有氧元素，不属于芳香烃；CH₃COOH和HCOOH分子式不同，不互为同分异构体；乙醇含有1个羟基，乙二醇含有2个羟基，分子式不同，不互为同分异构体。故选AC。20.AD解析：NaOH溶液与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O，不能用于吸收少量CO₂；稀盐酸与NaHCO₃反应生成NaCl、H₂O和CO₂，可用于除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃；用CuSO₄溶液检验Fe³⁺，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀颜色变化；酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，但苯或四氯化碳可以。故选AD。三、非选择题（共35分）21.（10分）（1）c²(SO₃)/(c²(SO₂)×c(O₂))（2）1.6（3）向逆反应方向移动（4）向正反应方向移动解析：（1）平衡常数表达式K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)×c(O₂))；(2)2molSO₂转化了1.6mol，则n=1.6mol；(3)该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；(4)缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。22.（10分）（1）BaCO₃（2）Al(OH)₃（3）Fe(OH)₃（4）Mg²⁺、CO₃²⁻解析：（1）加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有CO₃²⁻或SO₄²⁻，加入足量NaOH溶液，产生红褐