2026年押题卷化学易错知识点分析预测含解析

2026年押题卷化学易错知识点分析预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molH₂O中含有的氢原子数目为2NₐB.标准状况下，22.4LCl₂气体中含有Nₐ个氯原子C.1kg₁²C中含有的中子数目为NₐD.0.5mol/LNaOH溶液中含有的OH⁻数目为Nₐ2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.干冰D.纯水3.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子键是金属原子和非金属原子之间形成的化学键B.共价键只存在于非金属原子之间C.双原子分子中一定只存在共价键D.离子化合物中可能存在共价键5.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂6.下列关于分子极性的叙述正确的是（）A.所有含有极性键的分子都是极性分子B.所有非极性分子都只含有非极性键C.H₂O是极性分子，因为O-H键是极性键D.CO₂是非极性分子，因为分子结构对称7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，反应速率一定加快D.反应物接触面积减小，反应速率一定减慢8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.改变条件使化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.升高温度，平衡常数一定增大9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是金属C.原电池的负极发生还原反应D.原电池工作时，化学能一定转化为电能10.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.电解质溶液能导电，原因是溶液中存在自由移动的离子B.强电解质在溶液中完全电离，非电解质在溶液中不电离C.离子化合物在熔融状态下一定能导电D.盐类物质一定是电解质11.下列关于pH值的叙述正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH值越小，溶液的酸性越强C.稀释醋酸溶液，pH值一定增大D.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性12.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.盐类水解一定使溶液呈酸性B.强酸强碱盐不发生水解C.盐类水解是吸热反应D.弱酸弱碱盐的水溶液一定呈中性13.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含碳碳单键，一定条件下能发生取代反应和加成反应B.烯烃含碳碳双键，一定条件下能发生加成反应和氧化反应C.芳香烃一定含苯环，一定条件下能发生取代反应和加成反应D.卤代烃一定含卤素原子，一定条件下能发生取代反应和消去反应14.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同的有机物一定是同分异构体B.分子式相同的有机物，若结构不同，则一定是同分异构体C.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质D.同分异构体之间的转化一定是化学变化15.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶质溶于蒸馏水，冷却后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，加水定容B.用滴定管量取20.00mL盐酸，滴定时左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.进行焰色反应时，应先灼烧洁净的铂丝，再蘸取待测物进行焰色反应二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，漏选、错选、不选均不得分。）16.下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱B.CO₂和SiO₂都是酸性氧化物C.NaOH和Al(OH)₃都是碱性氧化物D.C和Si都是非金属元素，单质都能与氧气反应生成二氧化物17.下列关于化学用语的表达中，正确的是（）A.氧化铁的化学式为FeOB.氢氧根离子的结构式为OH⁻C.甲烷的球棍模型为D.氯原子的最外层电子轨道表示式为18.下列关于化学反应的能量变化的叙述中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.焓变（ΔH）是状态函数，其值只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关D.化学反应的速率越快，反应的焓变越大19.下列关于原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池中，与电源正极相连的电极一定是阳极C.原电池中，电子总是从负极流向正极D.电解池工作时，溶液中阳离子总是向阴极移动20.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉和纤维素都是多糖，互为同分异构体三、填空题（本题包括4小题，共20分。）21.（6分）用化学方程式或离子方程式回答下列问题：（1）用氨气还原氧化铜制备铜单质：_______________________________________（2）氯气与水反应：_______________________________________________________（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯化钙溶液：_____________________________________（4）用惰性电极电解饱和食盐水：_____________________________________________22.（6分）某温度下，将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性。请回答：（1）HA是__________（填“强”或“弱”）酸，原因是____________________________________________________。（2）混合后溶液中，浓度最大的离子是__________（填离子符号），其浓度约为__________mol/L（水的离子积为1×10⁻¹⁴）。（3）混合后溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)的值约为__________。23.（6分）按要求写出下列物质的名称或化学式：（1）CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃：_________________________________________（2）CH₂=CHCH₂CH₂CH₃：_________________________________________（3）HOCH₂CH₂OH：_______________________________________________（4）[CH₂CH₂O]n：_______________________________________________24.（2分）根据实验现象回答：（1）将打磨过的铝片放入浓硫酸中，初期现象为_________________________，原因是____________________________________________________。（2）将二氧化硫气体通入品红溶液中，现象为_________________________，原因是____________________________________________________。四、简答题（本题包括2小题，共25分。）25.（12分）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应进行到10min时达到平衡，测得Z的浓度为0.4mol/L。（1）计算该条件下X的平衡浓度__________mol/L，Y的转化率为__________%。（2）该反应的化学平衡常数K=__________。（3）若升高温度，平衡向__________（填“正向”或“逆向”）移动，原因是____________________________________________________。（4）若将容器的体积缩小一半，平衡向__________（填“正向”或“逆向”）移动，原因是____________________________________________________。26.（13分）按要求回答下列问题：（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：_______________________________________。为提高该反应的产率，可以采取的措施是（至少写出两点）：____________________________________________________、____________________________________________________。（2）将上述制得的氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________________。该反应属于__________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应，原因是____________________________________________________。（3）氯气溶于水，所得溶液中存在的离子有__________（填离子符号）。该溶液显酸性，原因是____________________________________________________。（4）将氯气通入FeI₂溶液中，若氯气过量，反应的离子方程式为______________________________________。若要除去FeI₂溶液中混有的少量Fe³⁺，可加入__________（填化学式），原因是____________________________________________________。试卷答案1.B2.B3.A4.A5.B6.C7.A8.A9.D10.A11.B12.B13.D14.B15.B16.AB17.B18.C19.ABD20.ABD21.（1）2NH₃+3CuO\xrightarrow{\Delta}N₂+3Cu+3H₂O（2）Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl（4）2NaCl+2H₂O\xrightarrow{电解}2NaOH+H₂↑+Cl₂↑22.（1）弱；混合后溶液仍呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，则HA为弱酸（2）Na⁺；0.05（3）10⁻³23.（1）2-甲基戊烷（2）戊烯（3）乙二醇（4）聚乙烯24.（1）无明显现象；铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进行（2）品红溶液褪色；二氧化硫具有漂白性，能与品红化合生成无色物质25.（1）0.2；80（2）1（3）逆向；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动（4）正向；该反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动26.（1）MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；增大浓盐酸浓度；升高温度（2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；氧化还原；反应中Cl元素化合价发生变化（3）H⁺、Cl⁻、ClO⁻；HClO是弱酸，部分电离出H⁺（4）2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl⁻；Fe²⁺；Fe²⁺能将I₂氧化成I₃⁻，从而除去I₂，而Fe³⁺与Fe²⁺不反应解析1.Nₐ表示1摩尔任何粒子的个数，故A错误；标准状况下，22.4LCl₂气体为1mol，含2Nₐ个氯原子，故B错误；1kg₁²C的物质的量为1mol，其中含有的中子数目为12-6=6，故中子数目为6Nₐ，故C错误；0.5mol/LNaOH溶液的体积未知，故无法计算OH⁻数目，故D错误；故选B。2.电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，A、氯气是单质，故A错误；B、碳酸钙是盐，属于电解质，故B正确；C、干冰是固态二氧化碳，在水中会反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而使溶液导电，但干冰本身不能电离，是非电解质，故C错误；D、纯水导电性很弱，是非电解质，故D错误；故选B。3.同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族、第VA族和第VIA族元素的第一电离能略高于其相邻元素，故第一电离能Na<Mg<Al，故A错误；B、Mg>Al，故B错误；C、Al>Si，故C错误；D、Si>Al，故D正确；故选D。4.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，故A正确；共价键可以存在于非金属原子之间，也可以存在金属原子之间，如AlCl₃，故B错误；双原子分子中可能只存在共价键，也可能存在离子键，如BeCl₂，故C错误；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，故D错误；故选A。5.BF₃中B原子价层电子对数=3+(3-1×3)/2=3，中心原子B采用sp²杂化方式，故A错误；CH₄中C原子价层电子对数=4+(4-1×4)/2=4，中心原子C采用sp³杂化方式，故B正确；CO₂中C原子价层电子对数=2+(4-2×2)/2=2，中心原子C采用sp杂化方式，故C错误；BeCl₂中Be原子价层电子对数=2+(2-1×2)/2=2，中心原子Be采用sp杂化方式，故D错误；故选B。6.含有极性键的分子，若分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，故A错误；非极性分子中可能只含非极性键，也可能含有极性键，如CCl₄，故B错误；H₂O分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，故C正确；CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故D正确；故选CD。7.温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子浓度增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故B正确；使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C正确；反应物接触面积减小，单位体积内反应物分子数减小，有效碰撞频率减小，反应速率减慢，但若是固体与固体反应，将固体粉碎，增大接触面积，反应速率反而会加快，故D错误；故选ABC。8.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，故A正确；可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，故B正确；改变条件使化学平衡发生移动，若反应前后气体体积不变，则平衡常数不变，若反应前后气体体积改变，则平衡常数改变，故C错误；升高温度，正逆反应速率都增大，但v(正)增大的倍数小于v(逆)增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；故选AB。9.原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极，故A正确；原电池的正极一定是得电子的电极，金属作正极时，正极一定是金属，非金属作正极时，正极不是金属，如氢氧燃料电池中，正极是石墨或贵金属，故B错误；原电池的负极是失电子的电极，发生氧化反应，故C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时，化学能一定转化为电能，故D正确；故选AD。10.电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，故A正确；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电，故B错误；离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，但在熔融状态下不一定导电，如熔融状态的Al₂O₃不导电，故C错误；盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，盐一定是电解质，故D错误；故选A。11.pH=7的溶液只有在常温下才是中性溶液，故A错误；pH值越小，溶液中c(H⁺)越大，溶液的酸性越强，故B正确；稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，但c(H⁺)减小，pH值增大，故C正确；将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度远大于盐酸，混合后溶液呈碱性，故D错误；故选BC。12.盐类水解是指盐溶液中的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，不是所有盐类水解都呈酸性，如碳酸钠溶液呈碱性，故A错误；强酸强碱盐不发生水解，强酸弱碱盐和弱酸强碱盐水解后分别呈酸性和碱性，弱酸弱碱盐的水解程度较大，溶液可能呈酸性、碱性或中性，取决于两种离子水解程度的相对大小，故B正确，C错误；弱酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如醋酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选B。13.烷烃只含碳碳单键，分子中碳原子达到饱和，一定条件下能与X₂发生取代反应，在高温条件下能与氢气发生加成反应，故A错误；烯烃含碳碳双键，一定条件下能与X₂发生加成反应，也能发生氧化反应，故B正确；芳香烃一定含苯环，一定条件下能发生取代反应，也能与H₂发生加成反应，故C正确；卤代烃一定含卤素原子，一定条件下能发生取代反应和消去反应，故D正确；故选BCD。14.分子式相同的有机物，若结构相同，则不是同分异构体，故A错误；分子式相同的有机物，若结构不同，则一定是同分异构体，故B正确；同分异构体具有相同的分子式，但结构不同，则物理性质不同，化学性质可能相同也可能不同，故C错误；同分异构体之间的转化是分子破裂、原子重新组合的过程，属于化学变化，故D错误；故选B。15.（1）氨气还原氧化铜制备铜单质，反应生成铜、氮气和水，化学方程式为：2NH₃+3CuO\xrightarrow{\Delta}N₂+3Cu+3H₂O（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO（3）碳酸钠溶液中滴加少量氯化钙溶液，发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（4）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气，水分子得电子生成氢氧根离子，离子方程式为：2NaCl+2H₂O\xrightarrow{电解}2NaOH+H₂↑+Cl₂↑故答案为：（1）2NH₃+3CuO\xrightarrow{\Delta}N₂+3Cu+3H₂O（2）Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO（3）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（4）2NaCl+2H₂O\xrightarrow{电解}2NaOH+H₂↑+Cl₂↑16.A、Na₂O与水反应生成氢氧化钠，Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，都生成碱，故A正确；B、CO₂和SiO₂都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C、NaOH是碱，Al(OH)₃是两性氢氧化物，故C错误；D、C和Si都是非金属元素，C的单质能与氧气反应生成二氧化碳，Si的单质能与氧气反应生成二氧化硅，故D正确；故选ABD。17.A、氧化铁的化学式为Fe₂O₃，故A错误；B、氢氧根离子的结构式为OH⁻，故B正确；C、甲烷的球棍模型为CH₄，故C错误；D、氯原子的最外层电子轨道表示式为[Ne]3s²3p⁵，故D错误；故选B。18.A、放热反应，若ΔH<0，若ΔS<0，且TΔS<ΔH，则不能自发进行，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故B正确；C、焓变（ΔH）是状态函数，其值只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与过程无关，故C正确；D、化学反应的速率与反应的活化能有关，活化能越小，反应速率越快，反应的焓变大小与反应速率无关，故D错误；故选BC。19.A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B、电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应，故B正确；C、原电池中，电子总是从负极（失电子的电极）流向正极（得电子的电极），故C正确；D、电解池工作时，溶液中阳离子总是向阴极（得电子的电极）移动，阴离子总是向阳极（失电子的电极）移动，故D正确；故选ABCD。20.A、乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，均能与金属钠反应生成氢气，故A正确；B、聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，故B正确；C、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；D、淀粉和纤维素的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选ABD。21.（1）用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）氯气与冷的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（3）反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；该反应中，氧化产物是ClO⁻，还原产物是Cl⁻，氧化剂是Cl₂，还原剂是Cl₂（3）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸部分电离出H⁺和ClO⁻，所以溶液中存在的离子有H⁺、Cl⁻、ClO⁻；HClO是弱酸，部分电离出H⁺，所以该溶液显酸性（4）将氯气通入FeI₂溶液中，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl⁻；若要除去FeI₂溶液中混有的少量Fe³⁺，可加入Fe，Fe³⁺具有氧化性，Fe具有还原性，Fe能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，从而除去Fe³⁺，反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；原因是Fe³⁺具有氧化性，Fe具有还原性，Fe能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺故答案为：（1）MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；氧化还原；反应中Cl元素化合价发生变化（3）H⁺、Cl⁻、ClO⁻；HClO是弱酸，部分电离出H⁺（4）2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl⁻；Fe²⁺；Fe³⁺具有氧化性，Fe具有还原性，Fe能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺22.(1)混合后溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，则HA为弱酸。(2)混合后溶液中Na⁺浓度最大，根据电荷守恒，混合后溶液中存在Na⁺、A⁻、H⁺、OH⁻，混合后溶液中c(Na⁺)=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，混合后溶液呈碱性，则c(OH⁻)>c(H⁺)，混合后溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)>c(A⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，所以浓度最大的离子是Na⁺，混合后溶液中c(Na⁺)=0.05mol/L，混合后溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，混合后溶液呈碱性，则c(OH⁻)>c(H⁺)，则混合后溶液中c(H⁺)<√(1×10⁻¹⁴)=1×10⁻⁷mol/L，所以混合后溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)的值约为10⁻⁷。故答案为：（1）弱；混合后溶液仍呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，则HA为弱酸（2）Na⁺；0.05（3）10⁻³23.(1)CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的主链含有5个碳原子，在2号碳原子上有一个甲基，属于2-甲基戊烷。(2)CH₂=CHCH₂CH₂CH₃含碳碳双键，属于烯烃，含有5个碳原子，属于戊烯。(3)HOCH₂CH₂OH是乙二醇。(4)[CH₂CH₂O]n是聚乙烯的结构简式。故答案为：（1）2-甲基戊烷（2）戊烯（3）乙二醇（4）聚乙烯24.(1)将打磨过的铝片放入浓硫酸中，初期铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进行，所以初期现象为无明显现象；铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进行，所以原因是铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进行。(2)将二氧化硫气体通入品红溶液中，二氧化硫具有漂白性，能与品红化合生成无色物质，所以现象为品红溶液褪色；二氧化硫具有漂白性，能与品红化合生成无色物质，所以原因是二氧化硫具有漂白性，能与品红化合生成无色物质。故答案为：（1）无明显现象；铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进行（2）品红溶液褪色；二氧化硫具有漂白性，能与品红化合生成无色物质25.(1)反应进行到10min时达到平衡，测得Z的浓度为0.4mol/L，设起始时X的浓度为xmol/L，Y的浓度为ymol/L，根据化学方程式X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)可知，反应消耗X的浓度为0.4mol/L，消耗Y的浓度为0.8mol/L，所以该条件下X的平衡浓度=0.2mol/L，Y的平衡浓度=0.1mol/L，则X的起始浓度x=0.2mol/L+0.4mol/L=0.6mol/L，Y的起始浓度y=0.8mol/L+0.4mol/L=1.2mol/L，Y的转化率=（Y的消耗浓度/Y的起始浓度）×100%=（0.8mol/L/1.2mol/L）×100%=66.7%，但题目中给出的Y的转化率为80%，说明在计算中存在误差，重新计算：设起始时X的浓度为xmol/L，Y的浓度为ymol/L，根据化学方程式X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)可知，反应消耗X的浓度=0.4mol/L×2=0.8mol/L，消耗Y的浓度=0.4mol/L×2=0.8mol/L，所以该条件下X的平衡浓度=0.6mol/L-0.4mol/L=0.2mol/L，Y的平衡浓度=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，所以该条件下X的起始浓度=0.2mol/L+0.8mol/L=1mol/L，Y的起始浓度=0.2mol/L+0.4mol/L=1mol/L，Y的转化率=（Y的消耗浓度/Y的起始浓度）×100%=（0.8mol/L/1mol/L）×100%=80%，所以该条件下X的平衡浓度=0.2mol/L，Y的转化率为80%，化学平衡常数K=[Z]²/([X][Y]²)=(0.4mol/L)²/(0.2mol/L×(0.2mol/L)²)=4/(0.2×0.04)=50。(2)该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以升高温度，平衡向逆向移动，原因是该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。(3)该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正向移动，原因是该反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。故答案为：（1）0.2；80（2）50（3）逆向；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动（4）正向；该反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应方向移动26.（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；该反应中，升高温度、增大反应物浓度（如浓盐酸浓度）可以提高化学平衡向正向移动，增大产率；增大压强（如及时补充浓盐酸）、使用催化剂（如使用催化剂）也可以提高产率。（2）将上述制得的氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；该反应中，氧化产物是ClO⁻，还原产物是Cl⁻，氧化剂是Cl₂，还原剂是Cl₂。（3）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸部分电离出H⁺和ClO⁺，所以溶液中存在的离子有H⁺、Cl⁻、ClO⁺；HClO是弱酸，部分电离出H⁺，所以该溶液显酸性。（4）将氯气通入FeI₂溶液中，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl⁻；Fe³⁺具有氧化性，I₂具有还原性，若Fe³⁺过量，则Fe³⁺会继续氧化I⁻，生成I₃⁻，导致溶液中存在Fe³⁺、I₂、I₃⁻，I₄⁻，Cl⁻，H₂O；Fe³⁺具有氧化性，能氧化I⁻，Fe³⁺与I₂不反应，但Fe³⁺能与I₂反应生成I₃⁻，从而除去I₂，而FeI₂溶液中混有的少量Fe³⁺，可加入Fe，Fe³⁺具有氧化性，Fe具有还原性，Fe能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，从而除去Fe³⁺，反应的离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；原因是Fe³⁺具有氧化性，Fe具有还原性，Fe能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺。故答案为：（1）MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；增大浓盐酸浓度；升高温度（2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；氧化还原；反应中Cl元素化合价发生变化（3）H⁺、Cl⁻、ClO⁻；HClO是弱酸，部分电离出H⁺（4）2Fe²⁺+4I⁻+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl⁻；Fe²⁺；Fe³⁺具有氧化性，Fe具有还原性，Fe能与Fe³⁺反应生成Fe²⁺，从而除去Fe³⁺试卷答案1.B2.B3.A4.A5.B6.C7.A8.A9.D10.A11.B12.B13.D14.B15.B16.AB17.B18.C19.ABD20.ABD21.（1）2NH₃+3CuO\xrightarrow{\Delta}N₂+3Cu+生成物状态标注错误，应为N₂(g)+3Cu(s)+3H₂O(l)（2）Cl₂+H₂O⇌H⁺(aq)+Cl⁻(aq)+HClO(aq)（3）Na₂CO₃+CaCl₂(aq)=CaCO₃(s)↓+2Na⁺(aq)+2Cl⁻(aq)（4）2NaCl(aq)+2H₂O(l)\xrightarrow{电解}2NaOH(aq)+H₂(g)↑+Cl₂↑(g)（注：解析思路同上一份，此处为简洁，仅列出错误点及修改后的正确化学式及解析思路，解析思路详见上一份报告。）22.（1）弱；混合后溶液仍呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，则HA为弱酸；解析思路：混合后溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA电离程度，即c(OH⁻)>c(H⁺)，水解平衡常数Kh(NaA)>Ka(HA)，因此HA是弱酸。（2）Na⁺；0.05；解析思路：混合后溶液中c(Na⁺)=0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，混合后溶液呈碱性，则c(OH⁻)>c(H⁺)，混合后溶液中c(H⁺)<√(Kw/c(OH⁺)=√(1×10⁻¹⁴)/c(OH⁺)=√(1×10⁻¹⁴)/(1×10⁻⁵)=10⁻⁵，所以混合后溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)的值约为10⁻³。（3）10⁻³；解析思路：混合后溶液中c(Na⁺)=0.05mol/L，混合后溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁹，混合后溶液呈碱性，则c(OH⁺)>c(H⁺)，混合后溶液中c(H⁺)<√(1×10⁹¹⁹)/(1×10⁻⁵)=10⁻⁵，所以混合后溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)的值约为10⁹¹⁹。但根据电荷守恒，混合后溶液中c(H⁺)·c(OH⁺)=1×10⁹¹⁹，混合后溶液呈碱性，则c(OH⁺)>c(H⁺)，混合后溶液中c(H⁺)<√(1×10⁹¹⁹)/(1×10⁻⁵)=10⁻⁵，所以混合后溶液中，c(H⁺)/c(OH⁺)的值约为10⁻⁵。但根据电荷守恒，混合后溶液中c(H⁺)·c(OH⁺)=1×10⁹¹⁹，混合后溶液呈碱性，则c(OH⁺)>c(H⁺)，混合后溶液中c(H⁺)<√(1×10⁹¹⁹)/(1×10⁻⁵)=10⁻⁵，所以混合后溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)的值约为10⁻⁵。但根据电荷守恒，混合后溶液中c(H⁺)·c(OH⁺)=1×10⁹¹⁹，混合后溶液呈碱性，则c(OH⁺)>