高中化学 第一册 第一章 打开原子世界的大门 1.2 原子结构和相对原子质量教学设计 沪科版

高中化学第一册第一章打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量教学设计沪科版课题课型修改日期教具教学内容沪科版高中化学第一册第一章“打开原子世界的大门”中，本节课主要围绕1.2节“原子结构和相对原子质量”展开教学。内容包括：原子结构的发现历程、原子结构模型、原子核的构成、相对原子质量的计算方法等。通过本节课的学习，学生将掌握原子结构的基本知识，为后续学习打下基础。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学科学思维和科学探究能力。学生将通过探究原子结构的历史发展，提升科学探究素养；通过相对原子质量的计算，锻炼定量分析能力；同时，通过理解原子结构与物质的性质之间的关系，培养化学学科的核心素养，为今后深入理解物质世界奠定基础。重点难点及解决办法重点：

1.原子结构模型的建立过程及其科学依据。

2.相对原子质量的计算方法及其应用。

难点：

1.理解原子核和核外电子的排布规律。

2.相对原子质量的计算在实际问题中的应用。

解决办法：

1.通过历史案例介绍和模型构建活动，帮助学生理解原子结构模型的建立过程，强化对科学探究的理解。

2.利用多媒体教学资源，结合实例，直观展示原子核和电子的排布规律，提高学生的空间想象力。

3.通过课堂练习和小组讨论，让学生动手计算相对原子质量，强化计算技能，并运用到实际问题中。

4.对于难点的突破，设计分层教学，针对不同层次的学生提供相应的辅导和练习，确保全体学生都能掌握核心知识点。教学资源准备1.教材：确保每位学生人手一本沪科版高中化学第一册教材，并附有相关章节的学习资料。

2.辅助材料：准备原子结构模型图、电子云分布图、原子核结构示意图等多媒体图表，以及相关科学家的生平介绍视频。

3.实验器材：准备用于展示原子结构模型的教具，如原子球模型或电子轨道模型。

4.教室布置：设置分组讨论区，布置实验操作台，确保学生可以分组进行原子结构模型构建的实践活动。教学过程：1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示自然界中常见的物质，如水、氧气等，提出问题：“这些物质由什么组成？它们的基本单位是什么？”

-回顾旧知：引导学生回顾化学元素的概念，以及原子是构成物质的基本单位。

2.新课呈现（约20分钟）

-讲解新知：

a.介绍原子结构的发现历程，从道尔顿的原子论到汤姆森的葡萄干布丁模型，再到卢瑟福的原子核式结构模型。

b.详细讲解原子核的构成，包括质子和中子的发现及其性质。

c.介绍核外电子的排布规律，包括能级、轨道和电子云的概念。

-举例说明：

a.通过具体的原子结构模型，如氢原子、氦原子等，展示原子核和核外电子的排布。

b.利用实例说明电子云的概念及其对化学性质的影响。

-互动探究：

a.组织学生讨论原子结构模型的历史发展，引导学生思考科学发展的过程。

b.分组进行原子结构模型的构建，让学生动手操作，加深对原子结构理解。

3.巩固练习（约15分钟）

-学生活动：

a.学生独立完成教材中的练习题，如计算相对原子质量、判断原子核的质子数和中子数等。

b.学生分组讨论，解决教材中的问题，如原子结构与物质性质的关系。

-教师指导：

a.教师巡视课堂，观察学生的练习情况，及时解答学生的疑问。

b.针对学生的不同需求，提供个别指导，帮助学生克服学习困难。

4.拓展延伸（约10分钟）

-引导学生思考原子结构与化学反应的关系，如化学反应中原子核和核外电子的变化。

-提出问题：“原子结构的研究对我们有什么实际意义？”引导学生思考科学研究的价值。

5.总结反思（约5分钟）

-学生总结本节课所学内容，如原子结构的发现历程、原子核和核外电子的排布规律等。

-教师点评学生的总结，强调本节课的重点和难点，并对学生的表现给予肯定。

6.布置作业（约5分钟）

-布置课后作业，包括教材中的练习题和思考题，巩固学生对原子结构的理解。

-鼓励学生课后查阅资料，了解原子结构研究的最新进展。知识点梳理：1.原子结构的发现历程：

-道尔顿的原子论：提出物质由不可分割的原子组成，不同原子的性质不同。

-汤姆森的葡萄干布丁模型：原子由带正电的“布丁”和嵌入其中的带负电的电子组成。

-卢瑟福的原子核式结构模型：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成，原子核带正电。

-现代原子结构模型：量子力学描述的原子结构，包括能级、轨道和电子云等概念。

2.原子核的构成：

-原子核由质子和中子组成。

-质子带正电，中子不带电。

-原子核的质量主要集中在质子和中子上。

3.核外电子的排布规律：

-核外电子分布在不同的能级上。

-能级由主量子数n表示，n的取值为正整数，n=1,2,3,...

-每个能级上存在一定数量的轨道，轨道由角量子数l表示，l的取值范围为0到n-1。

-每个轨道上最多可以容纳2个电子，电子的自旋量子数分别为+1/2和-1/2。

4.电子云的概念：

-电子云是描述电子在原子核周围分布概率的图形。

-电子云密度表示电子出现的概率，密度大的区域表示电子出现的概率高。

-电子云的形状和大小反映了电子在空间中的分布情况。

5.相对原子质量：

-相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

-相对原子质量是原子质量的一种相对度量，没有单位。

-相对原子质量可以通过计算原子核中质子和中子的质量之和得到。

6.原子结构与物质性质的关系：

-原子核的正电荷和电子的负电荷相互吸引，形成稳定的原子结构。

-原子核的质子数决定了元素的化学性质。

-原子核外电子的排布决定了原子的化学键和化合物的性质。

-原子结构的改变可能导致物质性质的改变。

7.原子结构与化学反应的关系：

-化学反应过程中，原子核通常不发生变化，但核外电子会发生转移或共享。

-原子结构的稳定性决定了化学反应的难易程度。

-原子结构的改变是化学反应发生的基础。反思改进措施：反思改进措施（一）教学特色创新

1.创设情境教学：在讲解原子结构时，我会尝试结合生活中的实例，比如通过手机电池的化学成分来引入原子结构的概念，让学生在熟悉的环境中理解抽象的科学知识。

2.多媒体辅助教学：利用动画和视频展示原子结构的动态变化，帮助学生直观地理解原子核和电子的运动规律，提高课堂的趣味性和学生的参与度。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生理解困难：部分学生对原子结构的抽象概念理解起来比较吃力，需要更多的时间去消化和吸收。

2.实践环节不足：虽然设置了实验环节，但学生在实际操作中可能因为缺乏经验而出现错误，需要更多的指导和练习。

3.评价方式单一：主要依靠课堂表现和作业完成情况来评价学生的学习效果，缺乏多元化的评价手段。

反思改进措施（三）

1.加强概念讲解：对于难以理解的概念，我会采用更直观的教学方法，比如通过模型展示、类比等方式，帮助学生逐步建立正确的认知。

2.丰富实践环节：增加实验操作的机会，让学生在动手实践中加深对知识的理解，同时提供详细的实验指导，减少操作错误。

3.多元化评价：结合课堂表现、实验报告、小组讨论等多种评价方式，全面评估学生的学习成果，鼓励学生积极参与课堂活动。作业布置与反馈：作业布置：

根据本节课“原子结构和相对原子质量”的教学内容，布置以下作业：

1.完成教材中的“思考与练习”部分，特别是关于原子核和核外电子排布规律的题目，以巩固对原子结构模型的理解。

2.选择一个简单的化合物，计算其相对分子质量，并解释计算过程。

3.收集生活中常见的物质，如水、食盐等，分析它们的原子组成，并尝试绘制简单的原子结构图。

作业反馈：

1.及时批改学生的作业，对于基础知识的掌握情况给予评分，对于错误进行标注。

2.对学生的作业进行个别反馈，针对每个人的具体情况提出改进建议。例如，对于计算相对原子质量不准确的学生，可以建议他们回顾计算方法，并强调单位的重要性。

3.对于在原子结构图绘制中表现较好的学生，给予肯定，并鼓励他们尝试更复杂的原子结构。

4.组织学生进行作业交流，让学生分享自己的解题思路和心得，相互学习，共同进步。

5.对于作业中普遍存在的问题，进行集体讲解，确保所有学生都能理解和掌握正确的解题方法。

6.定期检查学生的作业完成情况，对于连续未完成作业的学生，进行个别谈话，了解原因，并提供必要的帮助。板书设计：①原子结构的发现历程

-道尔顿的原子论

-汤姆森的葡萄干布丁模型

-卢瑟福的原子核式结构模型

-现代原子结构模型

②原子核的构成

-质子：带正电

-中子：不带电

-原子核质量：质子+中子

③核外电子的排布规律

-能级：n

-轨道：l

-电子：2个电子/轨道

④电子云的概念

-电子分布概率

-电子云密度

-电子云形状

⑤相对原子质量

-定义：碳-12的1/12的质量

-计算：质子+中子质量

⑥原子结构与物质性质的关系

-原子核：质子数决定元素性质

-核外电子：化学键、化合物性质

⑦原子结构与化学反应的关系

-原子核：化学反应中通常不变

-核外电子：化学反应中发生转移或共享重点题型整理：1.题型：计算题

-题目：已知某原子的质子数为12，中子数为16，求该原子的相对原子质量。

-答案：相对原子质量=质子数+中子数=12+16=28

2.题型：概念理解题

-题目：简述原子核式结构模型的主要特点。

-答案：原子核式结构模型的主要特点是原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成，原子核带正电，电子带负电。

3.题型：应用题

-题目：解释为什么不同元素的原子具有不同的化学性质。

-答案：不同元素的原子具有不同的化学性质，主要是因为它们的原子核中的质子数不同，这决定了元素的原子序数和化学性质