第一章 溶液（复习讲义）-浙教版科学八年级上册

溶液

一、物质的溶解

1.知识点1:饱和溶液和不饱和溶液

①改变温度②加溶质⑤蒸发溶剂

不饱和溶液・一不饱和溶液

Q加溶刘②改变温度

2.知识点2：溶解度

⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克/100g水

⑵溶解度的含义：

例：20℃时氯化钠的溶液度为36g/10（）克水的含义：

①在20c时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量为36克

⑶影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）、温度

r大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如硝酸狎

4少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如氯化讷

〔极少数物质溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙

⑷溶解度的计算

对于一定温度下的饱和溶液，有以下关系：

计算式1：溶解度:涔质质量X100+溶剂质量

计算式2：溶解度=溶质质量X100+（饱和溶液质量-溶质质量）

⑸物质溶解能力大小的分类

溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）

溶解度（S）（20℃,g/100g水）>101〜100.01-1<0.01

⑹气体物质在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。

⑺固体物质的溶解度曲线

①横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在不同温度下的溶解度。

③两条曲线交点的含义：两种物质在该温度下的溶解度相同。

④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：

a.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如：硝酸钾；

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如：氯化钠；c.极少数固体物质的溶解

度随温度的升高而减小,例如：氢氧化钙。

应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶

解度或温度。

饱和溶液和小饱和溶液

①改变温度②加溶质⑤蒸发溶剂

不饱和溶液＜-----------不--饱--和----

。加溶剂②改变温度

3.知识点3：溶液中溶质的质量分数

⑴溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液中溶质的质量分数是指：溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比,

溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量

饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）。

中U八十C%=出X100%=—%一X100%

定乂公式：m*+m光

=c%rrn

变形式：mTm^

⑵明确关系：明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:

溶质的质里不变不变憎加减少

溶剂的质里减少增加不变不变

溶液的质里减少增加增加减少

溶质的质里分数变大变小变大变小

⑶溶液的稀释计算

原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

有两种情况：①加水法进行稀释m疝XaN%=m蜕xa电%

②加入低浓度的同种溶质的溶液m5Xas%-m堂Xa^%=ma3%

⑷溶解度与溶质质量分数的关系

溶解度溶图的质量分数

区别表示物质溶解性大小的溶液组成的一种表示方法.不受外界条

量.受温度，压强等影响.件限制.

意义tP时，100g溶用所能溶演《克）与全部溶液（克）的比.单

溶解海质的能大量《克）・位为1

单位是克.

计芹对一定条件下的饱和溶液不一定是饱和溶液

式溶解度但）嚏然;溶质的质量分数

■溶质（g）

溶剂+溶质区）100%

x100g（g）

相互饱和溶液溶质的质量分数-。。湍M⑷X1000/O

关系

⑸溶液的配制配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算一一称量——溶解一一装瓶

【例】要配制20%的氢氧化钠溶液300g,简述步骤并计算需氢氧化钠和水各多少克？

解：己知溶质的质量分数为20%,溶液质量为300g。

计算：溶剂和溶质的质量或体积：

溶质质量（氢氧化钠）=300gX20%=60g

溶剂质量（水）=300g—60g=240g

称量：称取（天平）：氢氧化钠

量取（量筒）：水

溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解，待完全溶解形成均一、稳定的氢氧化钠溶液。

装瓶：贴标签。

【例题精讲】

例L对溶液的基本特征叙述正确的是（）

A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体

B.凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液

C.一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少

D.当条件不改变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来

【答案】D

例2.下列说法中正确的是()

A.溶液中可以含有多种溶质

B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液

C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果

D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解

【答案】A

例3.下列关于溶解度说法正确的是()

A.在100克水里最多能溶解氯化镂50克，因此，氯化镂的溶解度为50克

B.20℃时100克硫酸钠溶液里含有20克硫酸钠，所以20℃时，硫酸钠的溶解度为20克

C.10℃时，100克水里溶解20克硝酸钾，所以硝酸钾在10℃时的溶解度为20克

D.60℃时，50克水里最多能溶解55克硝酸钾，因此，60℃时硝酸钾的溶解度为110克

【答案】I)

例4.不能说明气体溶解随温度升高而减少的是()

A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

C.喝下汽水时，感到饱胀打嗝

D.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面

【答案】B

例5.tK时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出

12克，则时硝酸钾的溶解度()

A.60克B.5()克C.40克I).100克

【答案】A

例6.0℃时，将一定质量的NHNQi完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一

份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另份加入36g阳刖3也达饱和，求⑴20℃时，NKNCh

的溶解度。⑵原溶液中NEN&的质量。

【答案】依题意,可知将36gm小。3溶解于18.758水中恰好饱和,则溶解度可求。

设20c时NhNQ,的溶解度为So原溶液中NHMk的质量为X。

20℃时NH.NO3饱和溶液中溶质溶剂

S100g

36g18.75g

x+36g50g

x50g—18.75g

可解得S=192g,x=60g

例7.在20℃时，食盐的溶解度是36g,将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱

和溶液（）

A.15gB.14gC.13.6gD.12.5g

【答案】C

例8.下表是不同温度时NaCl、KN03的溶解度.则下列说法正确的是（）

温度七020406080

NaCl35.736.036.637.33日

溶解度g13.331.663.91101691

KNO3

A.将60C时KN03的饱和溶液降温至20℃,溶质、溶剂的质量都会减少

B.将80℃时NaCl、KN03两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是：KN03>NaCl

C.40C时,将5gNaCl、5gKN03分别加入10g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等

D.用上表数据绘制成MaCl、KN03的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0〜20C

【答案】C

例9.tC时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b

两个变量的变化关系的是（）

A.a—溶解度，b—溶质质量B.a—溶质的质量分数，b—溶质质量

C.a—溶质质量，b—溶剂质量D.a—溶解度，b—溶剂质量

【答案】A

例10.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图II所示，所得溶液与原溶液相比,

下列判断一定正确的是（）

化r第疝）[

—入一疵・>尔-rrrrrH

-N化，二体-—

M!fNO

A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大

C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大

【答案】C

例11.海水淡化可采用膜分离技术.如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过

淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡水膜，从而得到淡水.对于加压后

右侧海水成分变化进行的卜.列分析，正确的是

加压

(1

A.溶质质量增加B.溶液中溶质质量分数增大

C.溶液质量不变D.溶质的溶解度减小

【答案】B

例12.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①〜⑤，下列说法正确的

是（）

25c加入A升温，③加入卜，⑷—降温,⑸

&②

100g水37.2g至60c③9g"④至50c电

资料：A的溶解度

温度/℃2030405060

溶解度/g37.241.445.850.455.2

A.②中A的质量分数最大B.③⑤中A的质量分数相等

C.②④⑤的溶液）勺饱和溶液I）.①@④⑤中没有固体存在

【答案】D

例13.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，要把50g质量

分数为9既的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

【答案】需加水195g

例14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.时，a、b、c二种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c

B.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%

C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到11C,析出晶体最多的是a

D.将tJC时c的饱和溶液升温到t2。变为不饱和溶液

【答案】C

例15.实验室需要配制10%的稀硫酸900克，需要90%的硫酸多少亳升？需要加水多少亳升？

硫酸的第度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20七）

密度（克”用米,）1.011.071.141.221301.40I501.611.731.811.84

质此分数（%）11020304050607080909R

【答案】55.2ml;800ml

例16.将溶质的质量分数为a%的溶液mg,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质

量为（）

A.am/bgB.m（a-b）/bgC.a/mbgD.（a—b）/mg

【答案】B

例17.已知氯化铁在308c时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铁配制成400克的

溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和？

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？

②加溶质法：需再加入多少克氯化铉，溶液才能成为饱和溶液？

【答案】⑴不饱和溶液（2）181.3克，83克

例18.根据如表回答问题.

温度（℃）2040506080

溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.037.338.4

NH.C137.245.850.455.265.6

KN0331.663.985.5110169

①20c时,溶解度最大的物质是

②50c时，100g水中最多溶解NaClg

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿—视线（选填“a”或"b”）进行读数,

视线（选填“a”或"b”）对应的读数较大.

④A是80C含有120g水的KNQs溶液，经过如下操作，得到102gKN0s固体.

|-----［雄濯英发^-----［+温工|-----1过最~702g

目中亘后目一，忘后引

ABC

I.A溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液

II.对以上过程的分析，正确的是（选填编号）

a.A到B的过程中，溶质质量没有改变

b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c.开始析出KNQ固体的温度在60C至80℃之间

d.A溶液的质量等于222g.

【答案】①NH4C1|②37.0|③b|、a|@I.不饱和|II.ac

例19.在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因

是（）

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读

数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸诩水润洗

⑤氯化钠晶体不纯.

A.①②③®⑤B.只有［②④⑤C.只有①②③I）.只有②③④⑤

【答案】1）

【变式练习】

1.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.浓溶液的质量分数一定比稀溶液的质量分数高

B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

【答案】I）

2.将lOOglO%的蔗糖溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有（）

①加入10g蔗糖②蒸发掉50g水③把溶剂蒸发掉•半④加入12.5g蔗糖

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】C

3.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是（）

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在tlC时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.在12c时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在tl℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

【答案】D

4.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，20℃

时5克水中最多能溶解甲物质克，X的数值是。

20匕一定质量析出】g甲共析出3g甲共析出7g甲

的甲的港港

【答案】2；10

5.t℃,将A物质的溶液恒温下蒸发掉20克水，析出2克晶体A，第二次在恒温下再蒸发

掉20克水，结果再析出8克晶体A,求t℃时A物质的溶解度。

【答案】此类题目中，由于前后几次温度都未发生改变，物质的溶解度应相同，而这里两次

蒸发的水分一样，而析出的晶体量却不同，说明原溶液必定是不饱和溶液。第一次蒸发析出

了晶体，说明溶液已变成了饱和，这样只要求第二次即可。（可以认为第一次蒸发的目的是

为了第二次的蒸发服务）设，C时A物质的溶解度为x

X

20g100

解得：x=40克

6.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题:

I....FVJMAr1x”

名称10V201c30c4or50c60c70V

氯化钠35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g

硝酸钾20.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g

（1）写出硝酸钾和氯化钠具有相同溶解度时的温度范闱：：（限表中相邻

两个温度之间）

（2）在60℃时，向50g水中加入60g硝酸钾,充分搅拌后所得溶液质量为多少?

（3）20c时,200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至2G℃,

试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。

【答案】（1）20℃—30℃；（2）105g；（3）4g

7.右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3席的

稀盐酸1000g,需要用这种盐酸多少亳升？

紫酸

化学式：HC）

相M■分子质子：36.5

密度：I.1g/cmJ

溶质质步分数：2O9b

【答案】650ml

8.配制500亳升溶质的质量分数为20%稀硫酸，需要溶质的质量分数为60%的浓硫酸多少亳

升？需加水多少亳升？（结果取整数）

硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表

f

密度（克/座米b1011071.141.221301401.50L611.731.811.84

质量分数（％）J10203040506070809098

【答案】500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL

即需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2亳升

需加水的质量=500mLX1.14g/cm3-63.2mLX1.84g/cm3=453.7（克）

需加水的453.7亳升

9.某同学欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液,在称量NaCl的操作中,将祛码放在左

盘(1g以下使用游码).该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数实际是()

A.5.1%B.5.4%C.4.8%D.5.0%

【答案】A

10.下图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:

(1)上述实验操作中错误的是,E中玻璃棒的作用是

(2)若在称量氯化钠的质量时，放好跌码和调好游码之后，在左盘上加氯化钠时，发现指

针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是_________.

(3)下列实验操作中会导致氨化钠溶液溶质质量分数偏低的是_________.(多选)

A.操作中祛码和氯化钠左右盘放错且使用游码

B.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C.最取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数

D.加水溶解过程中有少量水溅出

【答案】(1)塞子没有倒放I搅拌，加速溶解I

(1)用药匙取出部分氯化钠，直至天平再次平衡I

(2)ABC

11.在一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌。溶液的质量(b)

与加入氯化钠质量(a)的变化关系如卜.图所示，正确的是()

【答案】D

12.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法不会使它变成饱和溶液的是()

A.在温度不变的情况下蒸发掉大量的水B.向溶液中加入一定量的硝酸钾晶体

C.降低温度直到有硝酸钾晶体析出D.升高温度

【答案】D

13.现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面关于它的说法正确的是（）

A.升高温度，溶质质量分数减小

B.它一定既是浓溶液乂是饱和溶液

C.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液

D.在t℃时，加入硝酸钾固体，溶质质量分数增大

【答案】C

14.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.回答下列问题：

（1）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到

小的顺序为______.

（2）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tlC,所得溶液的溶质质量分数由大

到小的顺序为______.

0ht：t3U温席rc

【答案】丙＞乙＞甲；乙＞丙＞甲

15.实验室常配制一定溶质质最分数的溶液进行实验。小雨同学准备配制10%的食盐溶液,

下图是配制的实验操作示意图。

（1）上图的序号表示小海配制溶液的操作顺序。（2）称量食盐时，

天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的食盐质量为o

*<,1111"।'।।'1'1111''1''ill*n11

012，345

（3）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是

（4）根据计算需要量取水的体积是____________mL（水的密度为Ig/mL）o

（5）小雨同学最后所配溶液的溶质质量分数小于10%o可能的原因

是0

A.祛码生锈B.取水时仰视读数C.食盐中含有杂质D.溶液从烧杯倒入瓶中时

洒出E.取水时俯视读数

【答案】②⑤①④③；17.5g；继续添加食盐；157.5；BC

16.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出

100毫升用于配制稀硫酸。

浓礴(H2SO4)500毫升

溶质的质量分数98%

专度1.84克/厘米3

相对分子质量98

强腐蚀性，阴冷,密封储藏

求：

（I）这100亳升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？

（2）若将这100亳升浓流酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少亳升这种浓硫酸和多少克水？

【答案】（1）184180.32（2）26.4%（3）108.7800

【课堂练习】

1.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.tJC时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,充分溶解，得到的溶液质量都是140g

C.Lt时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D.t2°C时，甲、乙的饱和溶液降温到的溶质tlC时，析出晶体的质量甲一定大于乙

【答案】B

2.由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少最的氢氧

化钠固体。在水的电解过程中，不考虑氢氧化钠参与反应。把90克溶质质量分数为僚的氢

氧化钠溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠溶液的溶质质量分数变为5%o

（1）9（）克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少？

（2）在水电解过程中，有多少克水被电解了？

【答案】L8g;54g

3.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是（）

海

解

度

g

12温度七

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在tlC时，甲、乙两物质的溶解度相等

C.在12c时、N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在11C时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

【答案】D

4.粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是（）

A.放置酒精灯B.固定铁圈位置

C.点燃酒精灯D.将蒸发皿放置在铁圈上

【答案】A

5.截止2016年9月8日，自2015年入冬以来我省已确诊4例人感染H7N9病毒。预防H7N9

病毒最杓效的预防方法之一就是用消毒液对禽类乔殖、俏售、宰杀、加工场所进行消毒。二

氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂。它能够迅速、彻底杀灭各

种细菌和病毒。二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表。

（I）1000亳升该二氧化氯消毒液的质量是—克：

（2）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化

氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）

二氧化氯消毒液1000mL

溶质的质量分数80%

密度1.2g/cm3

强腐蚀性，阴冷，密封储存

【答案】1200需要7.5千克这种二氧化氯消毒液和22.5千克水

6.一定温度下，溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变

的情根下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一价蒸发撩12.5g水，析出2g晶体，求

该温度下硝酸钾的溶解度

【答案】40g

7.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的食盐溶液的实验操作示意图：

（1）指出图②中的一处错误操作

（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水.⑶卜.列操作中会导致溶质质量分数偏低

的是（填字母）

A.②操作中使称取的食盐偏少

B.①中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C.⑤操作中有少量水溅出

【课后巩固】

1.一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起

的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温

度变化是（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体—

（填“增多”或“减少”）.

【答案】降温I增多

2.在某温度下，a克饱和溶液中含有b克溶质，则该温度下该溶质的溶解度为（）

A.100b克/aB.100a克/bC.100b克/（a+b）D.100b克/（a-b）

【答案】D

3.20C时硝酸钾的溶解度为32克。

（1）将800g20C时硝酸钾的饱和溶液，蒸发掉多少克水，再降温到20℃时，可析出诡酸钾

晶体48g?

（2）将500g20C时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉25（）g水，仍降温到20C,可析出硝酸钾晶体

多少克？

【答案】本题属于饱和溶液的恒温蒸发的结晶计算，析出晶体的质量只跟蒸发掉的水的质量

成正比。

（1）设需要蒸发掉的水的质量为x

32g