2026年高中化学二轮复习：选择题突破2 溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析

选择题专攻2溶液中的离子浓度关系与滴定曲线分析

皇盘点核心知识

(一)溶液中的离子浓度关系

1.解题模型一一分清主次，抓主要矛盾

次要(弱电解质

主要(宏观的电离、水解的量：)：极微弱水

量)：强电解弱电解质的电离的电离产

质的电离(微弱)、盐类水生的量

解(微冲

例1单一溶液

(1)0.1mol-L-1H2s溶液中离子浓度大小关系：O

答案c(H-)>c(HS)>c(S2)>c(OH)

(2)NaHS溶液中离子浓度大小关系：o

答案c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H+)>c(S2~)

例2物质的量浓度1：1的缓冲溶液

等浓度的NaOH和CHsCOOH按1：2体积比混合后pH<7,离子浓度大小顺序为。

解题策略溶液中物质间若能发生化学反应，则优先考虑化学反应。

答案c(CH3coO»c(Na+)>c(H》c(OH)

2.溶液中部分粒子浓度之和(差)的大小比较

解题模型

(1)先旃定溶液中粒子的构成。

⑵从守恒出发，根据溶液中存在的元素守恒或电荷守恒进行分析比较。

(3)三大守恒式的书写

①电荷守恒

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，故存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数=

阴离子所带负电荷总数。

如Na2s与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：。

答案c(Na-)+c(ir)=2c(S2一)+c(IIS)+c(Oir)

②元素守恒

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，即元素守恒的特征：元

素写两边、系数交叉配。

如0.1molL-1Na2c溶液中存在的元素守恒关系：,

+

答案c(Na)=2c(HC03)+2c(C01-)4-2c(H2CO3)

物质的量浓度1：1的HA、NaA的混合溶液中存在元素守恒：。

答案2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

③质子守恒

酸碱质子理论认为，酸碱反应实质是质子(汗)的转移。失质子总数=游离质子数+得质子总数。

如写出Na2cCh的质子守恒：o

答案c(OH)=c(H>c(HCO1)+2c(H2co3)

解析③方法一：由电荷守恒式和元素守恒式联立消去阳离子(Na，)得到。

方法二：框图法快速求Na2cCh的质子守恒。

失质子基准态物质得质子

OH---H*山0(HOW

,^HCO；

CO?"+24

+坦-H2CO3

(二)滴定图像分析应用

类型一中和滴定反应“突跃”曲线的分析应用

1.强碱滴定强酸

(1)0.10mol-L-1NaOH标准液滴定20mL0.10molL"HC1溶液(如图)

加入NaOH溶液剩余HC1溶液过量NaOH溶

PH

体积/mL液体积/mL

滴定/%J7mL

99.919.980.024.30滴定突

100.020.000.000.007.00跃ApH

100.120.020.029.70=5.4

NaOH溶液从19.98mL©J20.02mL,只增加了0.04mL(约1滴)，就使得溶液的pH改变了5.4个单位。

这种在化学计量点土0」％范围内，pH的急剧变化就称为滴定突跃。滴定突跃范围是选择指示剂的重要

依据，凡是在滴定突跃范围内能发生颜色变化的指示剂都可以用来指示滴定终点。实际分析时，为了

更好地判断终点，氢氧化钠溶液滴定盐酸通常选用酚猷作指示剂的原因：终点的颜色由无色变为浅红

色，更容易辨别。

⑵浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多。

NaOH溶HC1溶液A点B点滴定

液的浓度的浓度pHPH突跃

1.00molL'11.00mol-L-13.3010.70ApH=7.4

0.10mol-L-10.10molL-'4.309.70ApH=5.4

0.01mol-L-10.01molL-15.308.70ApH=3.4

V[NaOH(aq)]/mL

不同浓度NaOH溶液滴定不MJ浓度HCI溶液的滴定曲线

2.强碱滴定弱酸曲线

由图可知：酸性越弱，K”越小，滴定突跃范围就越小。

3.巧扒“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系

⑴抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。

⑶抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

⑷抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。

例1向CH3C00H溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)

分析：

a点，溶质为CHaCOONa、CH3coOH,

离子浓度关系：c(CH£OO-)>c(Na)>aH~)>c(OH-)；

b点，溶质为CH《OONa、CH3coOH,

离子浓度关系：c(CIhCOO-)=c(Na)>"II~)=c(OH)；

c点，溶质为CECOONa,

离子浓度关系:c(Na.)>c(CH3co(y)XOH)>c(H')；

d点，，容质为CH3coONa、NaOH,

离子浓度关系：c(Na，)>c(OH)>c(CH3coOADHZ

类型二中和滴定反应中“分布系数图像”的分析应用

例225。(?时，向某浓度的H3P。4溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒

H3Po八H2P07、HPO/、P07的物质的量分数(3)与pH的关系如图所示：

回答下列问题：

⑴版拼、丸演分别代表的微粒是、、、。

(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：、、o

(3)Ka产,Ka2=,Ka3=。

(4)常温下，试判断①0.1molLNaH2Po4溶液；②0.1molL“Na2HPO4溶液的酸碱性。

①；②0

答案(1)H3Po4H2PO；HPOrP0『

(2)H3Po4+OH=H2PO7+H2O

H2PO;+OH-=HPOJ-+H2O

HP0i~+OH-=P01-4-H2O

⑶10-2jo-71JO-122⑷①酸性②碱性

解析(4)①Kh(H2Po3)戈：-第-10-叼()口溶液呈酸性。②Kh(HPO^)佥端>1069>10」2.2,溶液呈碱

性。

类型三中和滴定反应中“对数图像”的分析应用

例3草酸(H2c2。4)是一种二元弱酸。常温下向H2c溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表

示陪照或需栏]随PH的变化关系如图所示。试分析直线1中的X表示的是。

J

C(比C2O4)C(HC2O4)L------------------------

竺奈C(HC2。］)

U采C(H2c2。4)

解析当lgX=O时，c(HC2O7)=c(H2c2O4),C(C2O^-)=C(HC2O；),直线I中pH=L22,直线II中pH=4.19,则

直线I中X表示的是需黑。

C(H2c2。4)

励精练高考真题

1.(2023•湖南，12)常温下，用浓度为0.0200molL-'的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200molL-1的

HC1和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随〃(片瞿等)的变化曲线如图所示。下列说法

错误的是()

A.Ka(CH3coOH)约为10-4.76

+

B.点a：c(Na)=c(Cl-)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.点b：c(CH3coOH)vc(CH3co0)

D.水的电离程度：a<b<cvd

答案D

解析a点时溶质成分为NaC为口CH3coOH,c(CH3coOH户0.0100moILLc(H+)=10-338mol-L1,

Ka(CH3coOH)—式故A正确；a点溶液为等浓度的NaCl和CH3coOH混

合溶液，存在元素守恒：c(Na，)=c(Cl)=c(CH3coOH)+c(CH3coO),故B正确；点b溶液中含有NaCl及等

浓度的CH3coOH和CMCOONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH3coOH的电离程度大于CH3coO的

水解程度，则c(CH3coOH)〈c(CH3co0-)，故C正确；c点溶液中CH3co0-水解促进水的电离，d点碱过量,

会抑制水的电离，则水的电离程度：c>d,故D错误。

2.(2024•湖南，13)常温下降(HCOOH尸1.8x10-3向20mL0.10molL-'NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度

的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列

说法错误的是()

A.水的电离程度：M<N

B.M点:2c(OH-尸c(Na+)+c(H+)

C.当CHCOOH)=10mL时,c(OH)=c(H1)+2c(HCOOH)+c(HCOO)

D.N点:c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)>c(HCOOH)

答案D

解析向201^0.1001011/m014溶液中滴入相同浓度的式0014溶液，Na\OH逐渐下降，HCOO浓度

上升，当“HCOOH)=20mL时，aNa+)=0.05molLL由图可知，经过M点在下降的曲线表示的是OH浓

度变化的曲线，经过M点、N点的上升曲线表示的是HCO。浓度变化的曲线。M点时，^(HCOOH)=iO

mL,溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa,NaOH抑制水的电离，N点HCOOH溶液与NaOH

溶液恰好反应生成HCOONa,只存在HCOONa水解，水的电离程度最大，故A正确；M点时，

r(HCOOH)=10mL,根据电荷守恒有。(Na，)+c(H+尸c(HCOO)+dOH)又因M点“HCOO尸c(OH),联立

,((

可得2c(OH)=c(Na)+c(H),根据元素守恒有c(Na)=2c(HCOO>2c(HCOOH),联立电荷守恒可得c(OH-

)=c(II*)+2c(HCOOII)+c(HCOO),故B、C正确；N点是HCOONa溶液，甲酸根离子发生水解，因此

+1

c(Na)>c(HCOO).c(OH>e(H)由图中N点可知，c(HCOO>0.05molL-,根据

七(HCOOH尸丛嘿黯工1.8x10-1可知c(HCOOH)>c(H+),故D错误。

CQnLUUn)

3.(2021•湖南，9)常温下，用0.1000molL-'的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL”的三种

一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()

A该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时,三种溶液中：c(X)=c(Y.尸。(Z)

D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合：c(X>c(Y)+c(Z-)=c(H>c(OH-)

答案C

解析NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小II质序为c(Na+)>c(X

)>c(OH)>c(H+),故A正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的

酸性依次减则三种一元弱酸的电离常数的大小JII酹为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确；当溶液pH

为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓

度大小顺序为c(X>c(Y>c(Z)故C错误；向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应,

溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H「)=c(X-)+c(Y-

)+c(Z)+c(Cr)+c(OH-)/由c(Na+尸c(Cl-)可得：c(X>c(Y>c(Z-尸c(H+)・c(OH-),故D正确。

4.(2024•新课标卷，13)常温下CH2clec)OH和CHCkCOOH的两种溶液中，分布系数3与pH的变化关

系如图所示。［比如：C(CH2QCOO)________

J(CH2CICOO)="]

C(CH2CICOOH)+C(CH2CICOO)

下列叙述正确的是()

A.曲线M表示况CHCLCOO)〜pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为0.10rnolL),则a点对应的溶液中有c(H+尸c(CHCl2coO)+c(OH)

C.CH2CICOOH的电离常数Ka=1013

nuonoo-F电离度。《电。匕。。")C.15

DPH=2.O8时，电离度a(cH®o°H)%85

答案D

解析一o为吸电子基团，则酸性：CHC12COOH>CH2C1COOH,即Ka(CHCLCOOH)>Ka(CH2ClCOOH)。

随着pH的增大，c(CH2cleOOH)、c(CHCLCOOH)减小，c(CH2cleOO)、c(CHCl2coO)增大。3(酸分

子尸况酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,故两种酸的电离常数分别为M(CHC12co011)=10心，

Ka(CH2cle00H户10-2.\根据分析，曲线M表示次CFhClCOOApH的变化关系，A错误；CHQ2co0H为

弱酸，若co(CHCl2coOH)=0.1molLL且溶液中溶质只有CHCLCOOH时，c(H+)<0.1molL/，a点对应的

c(H')=0.1rnol-L1,说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，以H»c(CHCl2coO)+c(OH)B

错误；CH2cle00H的电离常数Ka=1028,c错误；电离度〃始=〃电通+〃未侬3,则

%

a(CH2CICOOH)=<5(CH2ClCOO),a(CHCl2coOH)=3(CHC12coO),pH=2.08时,(5(CH2clec)0)=0.15,

d(CHCLCOO)=0.85,D正确。

5.(2023•湖北,14)H2L为某邻苯二酚类配体,其p0=7.46,pK『12.4。常温下构建Fe(HI)-H2L溶液体

系，其中co(Fe3+)=2.0xi(y4moiL,co(H2L)=5.OxlO-3mol-L-'o体系中含Fe物种的组分分布系数。与pH

的关系如图所示，分布系数3(x)=w辔F，已知lg23.30,1g3X)48。下列说法正确的是()

4.UX人umoi*

Fe(DI)-H?L体系部分物种分布图

+

A.当pH=l时，体系中c(H2L)>c([FeL])>c(OH-)>c(HL)

B.pH在95〜10.5之间,含L的物种主要为!？・

C.I?-+[FcLrU[FeL力的平衡常数的IgK约为14

D.当pH=10时,参与配位的c(L2Al.Oxio-3moi.L-i

答案C

解析由图可知，pH=l,即c(I「)=0.1moIL/时c([FeL]+)=1.0x[0口molL”，又0但21尸561()-3[]1011”，

根据八3++H2：~\FeL「+2bT知，此时。出山尸(5.0-0.1户10+molLT=4.9xi(y3mol廿,铝'

C(HC(L)746,3

K.1-?U"-1O-Q,此时。(HL-)=10-746x4.9xio-3xio=4.9xl()946mo|.LL又pH=l时，c(OH-)=10

molLL故A错误；pH在9.570.5之间时《力1犷)=。(匹12(011)]2-尸10'411)0卜日,其中两种离子共含

c(L2")=3xio-4molL-,+2xlO-4molL-'=5x104mol-L1,当pH=10时，c(Hf)=1010mol-L-',牛熊

七厂,喘黑)-叱C(HL)=10254C(H2L)即C(HL)>C(H2L),由右罟籍工10」吃得

C(H2L)Cf(r\2^)/C(nL)

c(HL-)=102.44L2)即C(HLAC(L2)B、D错误；该反应的平衡常数K-c。券:篇+),由题图知，当

c([FcL汀尸c([FcL]+)时，pH=4,由心£2=1(/上喘手2,得①式：10」9%°321尸10%(1?-)，此时

_4-7x122.86

33121486

C(H2L)=5.OX1O-molL」-3x10-4molL-^^VxIOmolL-,代入①式，c(L)--=4.7x1O--molL-',

则IO，,故igK=i3.86+lg2.1=14,C正确。

6.(2017•全国卷I,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化

的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.Ka2(H2X)的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与1g端的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2)>c(OH-)=c(H+)

答案D

解析横坐标取。时，曲线M对应pH约为5.4,曲线N对应pH约为4.4,因为是NaOH滴定H?X溶液，

所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX-)=c(H2X),所以曲线N表示pH与旭倦沟变化关系，B正确；

篇时，即1g噫?0,pH“54。(卜「尸1x10-，4moi•［/,A正确；由图像

可知，当吆若"。时，pHE.4,则KM(H2X)=1044,NaHX溶液中，HX的电离常数A(1^)大于其水解

C(H2X)

常数〔7务不1，此时溶液呈酸性，c正确；当溶液呈中性时，由曲线M可知1磊9。，黯>1,即c(X2-

)>c(HX),D错误。

7.(2021・辽宁，15)用0.100OmolL/盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H?A、HA\A?一的分布分数3

随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是［如A?-分布分数：络»CQ112A小J+v：^篇riA1d.)、］()

1.00.80.60.40.20102030405060

8V(HCiymL

A.H2A的Kal为10-'025

2

B.c点：C(HA-)>C(A)>C(H2A)

C.第一次突变，可选酚酸作指示剂

D.c(Na2A)=0.2000nwlL/

答案C

解析H2A的K-(*；黑),根据上图交点1计算可知心=11%A错误；根据图像可知c点以HA-

2

)>C(H2A)>C(A),B错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚配作指示剂，C正

确；根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H?A,根据Na2A+2HCl=2NaQ+H2A计算可知

c(Na2A)=0.1000molL",D错误。

题型突破练［分值：100分］

(选择题1〜5题，每小题3分，6〜12题，每小题5分，共50分)

1.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1mol-L-1NaHCCh溶液与0.1molL」NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

r(Na,)>r(CO^-)>r(HCO3)>r(OH)

B.20mL0.1mol-L-1CH3coONa溶液与10mL0.1molL-1HC1溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c(CHCOO-)>c(Cl)>c(CH3COOH)>t(H)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH力+c(OH)

D.O.lmolI/CKCOOH溶液与O.lmolLNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-

)>c(H>c(CH3coOH)

答案B

解析等浓度、等体积的NaHCOs与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2c,在该溶液中C。厂发生水

解：CO^-4-II2OIICOJ+OII\HCOJ+H2O^^H2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)>c(HCO)A项错误；二

者混合，反应后生成的溶液中含有等量的CFhCOONa、CH3coOH、NaCl,因溶液显酸性，故溶液中

CH3coOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，B项正确；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，

则氨水过量，所得溶液为少量NHqCl和过量NH3-H2O的混合溶液，则c(Cl-)<c(NH。、c(H+)<c(OH),故

c(CI-)4-c(H+)<c(NHt)+c(OII),C项错误；CHKOOH与NaOH混合时恰好牛成CH3coONa,溶液中存在质

子守恒：c(OH•尸c(H>c(CH3coOH),D项错误。

2.(2023•江苏百校联考高三第一次考试)室温下用0.1mol-L-'NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶

液体积变化和凡0挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度Ca=c(H2SCh)+c(HS0”c(S0『)。H2sO3的电离常

数分别为a1=1.54x10-2、h=1.00X10工下列说法正确的是()

A.NaOH溶液吸收SCh所得到的溶液中：c(S0g)>c(HS0］)>c(H£O3)

B.NaOH完全转化为NaHSCh时，溶液中：c(H+)+c(SO1)=c(OH)+c(H2sCh)

C.NaOH完全转化为Na2so3时，溶液中：c(Na》c(SOr)>c(OH)>c(HSO])

D.NaOH溶液吸收SCh,。思=0.1molL“溶液中：c(H2SO3)>c(S0^)

答案C

解析亚硫酸氢根离子的水解常数Kh(HSO])=A*得<尤2,说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度

大于其水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫可能得到亚硫酸氢钠溶液，溶液中:

c(HSO»c(SOg)>c(H2so3),故A错误；亚硫酸氢钠溶液中存在质子守恒关系：c(H+)+c(H2so3)=。(0匹

)+c(SOr),故B错误；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na》c(SO/)>c(OH

)>C(HS03),故C正确；。总=0.1molL」的溶液为亚硫酸氢钠溶液，则溶液中c(SO歹)>c(H2so/故D错误。

3.(2024•湖南邵阳模拟)常温下，用0.115)11-他014溶液滴定401]止0.1mol1-比2sCh溶液，所得滴定曲线

如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是()

A.由W点可求出Ki(H2so3)=102

B.图中X点对应的溶液中：c(Na*)>c(HS03)>c(S01-)>c(OH)

C.图中Y点对应的横坐标小于60mL

D.图中Z点对应的溶液中：c(H)+c(HS0])+2c(H2sCh尸c(OH)

答案C

解析混合溶液中W点c(H2so3)=C(HS0)Kai(H2so3尸102混合溶液Y点中C(SO歹尸C、(H501),

7,9

^a2(H2SO3)=10-,A正确；X点恰好生成NaHSCh,由"1=4.25可知HSO1电离程度大于水解程度，B正

确；假设Y点横坐标恰好为60mL,则正好生成等浓度的NaHSCh和Na2sO3,考虑到溶液呈碱性，此时

SO歹水解强于HSO]的电离，导致c(SO『)vc(HSO/需继续加入NaOH,才能使c(SO「)=c(HSO/所以

横坐标大于60mL,C错误；Z点恰好生成Na2sCh,由质子守恒可知，D正确。

4.(2024•广东江门模拟滞温下，向10.00mL0.1molL/MOH碱溶液中滴加0.1molL」盐酸，溶液的pH及

导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

14

H12.

70

OV(盐酸)/mL

A.MOH的电离方程式为MOH=M(+OH-

B.水的电离程度：c>a>b

C.b点溶液中c(Cl)=c(M+)+c(MOH)

D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>ci；OH)

答案D

解析由图可知，0.1molL」MOH溶液的pH小于13,则其为弱碱，其电离方程式为乂014^—M++OH,

A错误；MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，随着盐酸的加入消耗MOH,水的电离程度增大，则

水的电离程度：c>b>a,B错误；根据电荷守恒可知，c(Cr)+c(OH)=c(M-)+c(H+),此时溶液显中性，则

c(Q-)=c(M)C错误；根据导电能力可知，c为滴定终点，则c点为MCL溶液显酸性，则c©

)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D正确。

5.(2024•安徽模拟)某温度下，Ka(CH3coOH尸任附七任。尸1.7x10-5。向20mL浓度均为0.01molL」盐酸

和醋酸的混合溶液中逐滴加入〃molLNH3-H20溶液，溶液电导率、pH随氨水体积的变化如图。下列说

法茴吴的是()

电导率pH

,2I

816V(氨水)

A.a点，c(CH3co0)约为1.7xl0-5mol-L-1

B.b点，c(NH1)<c(Cr)+c(CH3COO-)

C.c点，c(Cl)+c、(NH3H2O)+C(OH)=C(H+)+2C(CH3COOH)+C(CH3coO)

D.d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：a<b<c<d

答案D

解析a点：K《H3COOH尸书鬻工L7XQ,c(CH£。。产仁肥。。偿c胆。。%史*<。。］„^七

CtCngvUUn)C(n)1U

'=1.7x10-5molL-',A正确；b点电荷守恒：c(NH^)+c(H+户c(Cl)+c(CH3coO)+c(OH)c(H*)>c(OH),所以

c(NH；)<c(Cr)+c(CH3C00),B正确；根据电导率分析可知，c点溶液为等物质的量浓度的NHQ和

CH5COONH4,则C点电荷守恒：c(NH；f)+c(H，尸C(C1)+C(CH3coO)+C(0H)元素守恒：

c(NH；)+C(NH3-H2O)=2[C(CH3COO-)+C(CH3COOH)],两式合并：C(C1)+C(NH3H2O)MOH-

)=c(H+)+2c(CH3COOH)+c(CH3coO),C正确；c点后，氨水过量，电离出的OH抑制水的电要，所以水的

电离程度：c>d,D错误。

6.(2024•甘肃酒泉模拟)向201近0.11110卜1/此人溶液中滴加0.1111011-。014溶液，+A、HA\A?-的百分

含量2(H2A尸,和黯Z鬲随溶液P14的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.Kg的数量级为IO6

B.a点对应的K(NaOH)=10mL

C.b点c(HA)+2式A2)=0.lmol-L-1

D.c点3c(A2)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)

答案D

解析分析可知，曲线I、n、HI分别表示H?A、HA和A2的百分含量⑹随pH变化关系曲线，c点c(HA-

)=c(A2-),心=吗管工c(H+尸10”数量级为10乙A错误；a点或HA)=C(H2A),当滴加10mLNaOH

溶液时，二者恰好反应生成NaHA,由于HA的电离和水解程度不同，c(HA)^(H2A),B错误；b点时

C(A2-)=C(H2A),C(A>)+C(H2A)+C(HA)端愣焉<0.1molLLC错误；c点c(HA)=c(A2)存在电荷守

U・U/Uir^INaMrl)

恒：c(OH)+c(HA)+2c(A2•尸c(H+)+c(Na+),则3c(A^)+c(OH•尸c(H+)+c(Na+),D正确。

7.(2024・广西模拟)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的

量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.曲线HI为SOg随溶液pH的变化

B.NaHSCh能抑制水的电离

C.pH=7时，c(Na")<3c(S01")

D.H2sos+ZOH-r^HzO+SO歹的平衡常数为1018-8

答案C

解析分析可知，曲线I为亚硫酸随溶液pH的变化，曲线II为亚硫酸氢根离子随溶液pH的变化，曲线HI为

亚硫酸根离子随溶液pH的变化，A正确；根据图中信息得到NaHSOs溶液的pH大约为4,说明溶液显酸

性，即亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以抑制水的电离，B正确；pH=7时，c(H•尸c(OH)

再根据电荷守恒得到。(Na卞2c(SO『)+c(HSO]),又根据图像知，pH=7时c(SO夕)<c(HSO]),因此，

c(Na+)>3c(S0『)，C错误；I、H交点时，以H2sCh尸c(HSO/pH=2,c(H+)=10-2mol-L1,心(此503)="10-2,

II、H[交点时，c(SO歹尸c(HSO/pH=7.2,c(H)=IO-??molLLKa2(H2so3)=卜10h，则H2SO3+2OH-

一2H20+SOg的平衡常数上(£需0丁)取耶。3号(归。3)二。-瑞『w,口正确。

8.(2024・甘肃模拟)室温下，向0.1mol-L”的柠檬酸的盐(NasA)溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积变化)，溶

液中%A、H2A\HA?和A3•的分布系数次X)(某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变

化曲线如图所示。下列说法错误的是()

S(X)

1.()

().8

().6

0.4

0.2

().0-

0PH

A.曲线d表示贸A3)随pH变化

B.A3-水解平衡常数KhL10?6

C.n点：c(Na+)>3c(H2A-)+3c(A3)+c(Cl)

2+

D.pH约为5时，通入HC1发生的反应为HA+H=H2A-

答案C

解析向0.1mol-L」的柠檬酸的盐(Na3A)溶液中通入HCI气体，依次发生反应：A3+H+=HA2\HA”

++

+H=H2A\H2A-+H=H3A,所以根据溶液pH及含A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、

2

H2A\HA\A"的分布系数随pH变化的曲线，A正确；由图可知H3A的三级电离平衡常数七尸10-3已

乂2=1尸76、勺3=1。6?A3-水解平衡常数长—(山?：(,-)『,：；-10-7.6,B正确；n点：《山人一尸c(HA?-

),溶液pH<7,故c(H+)>c(OH)电解质溶液电荷守恒为c(Na+Hc(H+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)+c(OH-

)+c(Cl-),故溶液中离子浓度关系为c(Na+)〈3c(H2A-)+3c(A3-)+c(Q)C错误；根据图中信息当溶液pH约为

2+

5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应：HA+H=H2A-,D正确。

9.(2024・沧州市悬।三模拟)25。。用0.1mol-L”的NaOH溶液滴定某二元弱酸HzA,pH、粒子的分布分数

壮如^㈠一)=e磊W与喘沏关系如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线II表示况A')的变化曲线

+2

B景*1时，c(Na)>c(HA-)>c(H2A)>c(A)

2

C.^gg=1.5时，3(Na+尸2k(HA、+c^2A)+c(A")]

D.a、b、c、d、°、f六点溶液中，f中水的电离程度最大

答案D

解析由图可知，曲线IV为0.1molL」NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，曲线I、H、III为0.1

molL-'NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的各粒子的分布分数曲线.曲线I代表3(H2A),曲线H代表次HA)

曲线HI代表次A?)然*1时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，HA的电离程度大于水解程度，

n(HzA)

2

C(A)>C(H2A)/B项错误；嗡著L5时，得到等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，由元素守恒得

2c(Na+)=3[c(HA-)+c(H2A)+c(A2')]C项错误；f点券*2,溶液中溶质为Na?A,水的电离程度最大，D

,矶HzA)

项正确。

10.(2024•衡水部分示范性高中模拟)常温下，用2L0.10molL'NaOH溶液吸收N2中混有的SO2,所得溶液

的pH、溶液中c(SO『)、c(HSO])与混合气体体积(已折算为标准状况下的体积)的关系如图所示(忽略溶液

体积变化)。已知：25%:时，H2sCh的电离常数降=14x10-2、心=6610q下列说法正确的是()

A.曲线a表示c(HSOq与混合气体体积的关系

B.常温下，X点溶液显酸性

C.吸收过程中溶液中存在关系：c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(SOg)+c(HSO])

D.混合气体中SO?的体积分数约为74.7%

答案D

解析NaOH溶液吸收N2中混有的SO2时，随所吸收的气体体积增大，依次发生反应：

©2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,@Na2S03+S02+H20=2NaHS03,所以溶液的pH出现两次突跃，曲线c

为溶液的pH与混合气体体积的关系，曲线a为c(SOg)与混合气体体积的关系，曲线b为c(HSO])与混合

气体体积的关系，故A错误；常温下，X点c(SO?尸c(HSO/则c(H+尸Ka2(H2SC)3尸6.0x10*molLL溶

液显弱碱性，