北京市某中学2025-2026学年高一年级上册期末化学试题（二）

北京市中关村中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

一、单选题

i.在下列制作馒头的步骤中，没有发生化学变化的是

A.揉面团B.面团发酵C.生火烧水D.蒸馒头

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.Agl胶体B.KC1溶液C.H2s04溶液D.蔗糖溶液

3.下列物质属广电解质的是

A.铜B.浓盐酸C.熔融氯化钠D.蔗糖

4.下列气体中漠有刺激性气味的是

A.Cl2B.SO2C.COD.NH3

5.下列物质分类正确的是

A.纯碱属于碱B.CO?属于酸性氧化物

C.Na?OJ属于碱性氧化物D.稀硫酸属于酸

6.下列变化需加入氧化剂才能完成的是

A.CaCO^—>CO-,B.MnO；fMnO：-

C.BaCl2—>BaSO4D.NOTNO?

7.实验室用氢氧化钙和氯化钺固体制备氨，选用的发生装置是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氯化铜溶液D.硫酸铁溶液

9.下列离子可以在溶液中大量共存的是

A.H\CWSO：、CIO-B.Ba2\K\Cl\SO；

C.OH\Na\NO；、HCO；D.Mg"、SO：、CWFe3+

10.下列反应的方程式正确的是

।司温

;

A.高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)==Fe2O3+3H2

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色的

Fe(OH)3:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.利用覆铜板制作E[]刷电路板：2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu2+

H.实验室用氢氧化钠固体配制lOOmLl.OmoLLNaOH溶液的部分过程示意图如下。下列

说法正确的是

蒸

馅

水

A.步骤1中用托盘天平称取4.00g固体，加蒸储水溶解

B.步骤2中氢氧化钠固体用蒸播水溶解后，立即转移入容量瓶，转移时要用玻璃棒引

流

C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水，直至凹液面最

低处与刻度线相切

D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面卜.降，需再加水至刻度线

12.如图为NaCI溶液和熔融NaCI的导电示意图。

下列说法中，不正确的是

试卷第2页，共II页

A.X代表的离子是Na\丫代表的离子是C「

B.NaQ在通电条件下才能发生电离

C.熔融的NaQ导电说明NaQ是离子化合物

D.推测HQ分子中，O一方相对显负电性

13.“银针验毒”在我国有上千年历史，用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之

-4Ag+2112S+O2-2Ag2S+2112O,己知Ag2s为黑色不溶物。以下说法不本砸的是

A.当银针变黑时，所检验的物质有毒

B.银针验毒时，Ag被氧化

C.上述验毒反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

D.“银针验毒”并不能检验出所有毒性物质

14.同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是

A.NaQ和FeQ；都属于碱性氧化物，所以二者均可以与水反应分别生成NaOH和

Fe(OH)3

B.H2s0,和H2cO3都属于酸，所以H2s0」和H2co，的电离方程式分别为：

H2SO4=2H，+SO；和H2co3=2H++CO：

C.K2cO3和Na2cO3都属于电解质，所以一者在熔融状态下均可以导电

D.Fe和Zn都属于氢前金属，所以二者均可以与盐酸反应分别生成FeCL,和ZnCl：

15.下列说法正确的是

A.2moiNO2的质量为92g

B.标准状况下，1mol%。的体积是22.4L

C.1molCO2所含的原子数约为6.02x10"

D.0.1moI-L-'K2cO3溶液中含有0.2molK+

16.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不了砸的是

水十酚崎多用涌管

尖嘴管

侧泡具支试管、肥皂液

煤油、叁L■钠块

A.肥皂液可用于收集反应产生的H2

B.反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小

C.钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失

D.反应后试管中液体分层，下层呈红色

17.常温下，1体枳水能溶解约700体枳NH1°用圆底烧瓶收集N%后进行如图所示的喷泉

实验，下列分析不正确的是

A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性

B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和

C.实验过程中，不涉及氧化还原反应

D.改用CO?和NaOH溶液也能形成喷泉

18.竹简是纸张发明普及前占人书写文字的主要材料。竹简中的木质素易被氧化使竹简变黑,

Fe”也可与木质素反应生成深黑色物质，这些都会造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。采用

连二亚硫酸钠（Na2sqq,0为-2价）处理被氧化的木质素，或用维生素C（C6HQJ使Fe•“转

化为Fe”,均可使黑色的竹简恢复至浅褐色。考古工作者还会用高浓度乙醇浸泡竹简，对其

进行脱水保护，再用挥发能力更强的乙醛处理，竹简便会干燥定型。下列说法中不氐破的是

A.连二亚硫酸钠中研元素为+3价

B.处理竹简的过程中，维生素C表现出还原性

C.由此段文字材料可以推测：乙醉的沸点高于乙酿

试卷第4页，共11页

D.可以用过氧化氢代替连二亚硫酸钠或维生素C处理竹简

19.某小组同学用下列实验探究Na2s0；的性质。

实验装置实验序号试剂实验现象

1盐酸产生无色气体

2BaCl2溶液白色沉淀

试剂X

WNa2SO33HO溶液无现象

量■溶液22

4Na2s溶液无现象

下列说法中正确的是

A.将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是品红溶液褪色

B.向实验2生成的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解

C.实验3中无现象，说明Na2s0：与Ha?不反应

D.向实验4的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊，说明Na2sO3具有氧化性

20.KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO,的原理示意图如下。

下列说法下小砸的是

A

A.I中反应的化学方程式：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O

B.i【、ni和iv均需过滤

C.制取KMnOj的过程中，MnO,和KOH均可循环利用

D.LMnO」在碱性条件下比在酸性条件下更稳定

21.某实验小组欲探究Na2co，和NaHCO,的性质，设计了如下实验:

实验

实验操作及现象实验装置

序号

N

lgNaHCO31^a2CO3

在气密性良好的装置I和H中分别

1放入药品，将气球内的固体1可时倒3mLImolL/盐酸｛

入试管中。

IrII

分另1」向2mL0.5moi•UNa2cO3溶液

彳Cad2溶液、

l

⑴和2mL0.5molVNaHCO3溶液

2

(11)中滴加ImLO.SmolE-1的Cad?

NaCO,NaHCO；

Sr落液后Y溶液

溶液，观察到I中产生白色沉淀，II

iu

中产生白色沉淀和气体。

下列说法中不•正•确•的是

A.实验1,两试管中均产生气体，I中的反应更为剧烈

B.实验1,反应结束并恢复至室温后，装置H的气球体枳较大

C.实验2,I、II中产生的白色沉淀均为CaCOi

D.实验2,II中发生反应的离子方程式为Ca2++2HCO；=CaCO31+H2O+CO2T

二、解答题

22.某同学用下图装置制取。2并探究性质，问答下列问题:

试卷第6页，共11页

浓盐酸

①②③X

(1)装置①用于制取Cl2,反应的化学方程式为,

(2)装置②的作用是o

⑶装置③中的现象为：黄绿色气体进入③中，。

(4)为验证CI?氧化性强于I?,在③、④之间增加装置X,将装置X补充完整并标明所月试

剂，装置X中发生反应的离子方程式是O

(5)装置④中发生反应的离子方程式是。

23.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学

品的基础和前提。请回答下列问题：

⑴某同学设计如下实验研究Hq2的性质。

序号实验实验现象

[

向5%H2O2溶液中滴加KMnO4酸性溶液a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生

ii向5%也。2溶液中滴加KI-淀粉溶液C.溶液变蓝

①理论上HQ?既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是o

②能证明H2O2具有还原性的实验是(填“i”或“ii”)。

可作为证据的实验现象是(填字母序号)。

③写出i中发生反应的离子方程式。

(2)“84”消毒液的有效成分为NaClOo

①“84”消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有性。

②“84”消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，会吸收空气中CO2导致消毒杀菌能力增强，发生反

应的化学方程式为（参加反应的CO?与NaQO物质的量为1：1）o

（3）里约奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长,

池水变绿。可能的原因是NaQO与HQ反应产生O?促进藻类快速生长。写出NaCO与HQ

反应的离子方程式,当有01mol。2生成时，转移mol电子，该反应说

明氧化性：NaClO50式填“>”或“〈”）。

三、填空题

24.氮循环是地球生命的基石，工业革命以来，人类活动对氮循环产生了显著影响。

（1）NHI是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。下列说法正确的是（填序号）。

a.氨的催化氧化法制硝酸，利用了NH|的氧化性

b.N%与硝酸反应制高效氮肥NH,NO,,因为NH1具有还原性

c.工业上用N?和H?为原料，在一定条件下合成NH、

（2）环境中总含氮量的监测对维持氮循环体系粒定运行有重要意义。水样中总含氮量的一种

检测方法是将水中的含氮物质经多步转化得到NH；,通过定量测定NH；的含量，计算得出

水样中的总氮量。实验室中定性检验水样中是否含有NH：的方法为：取少量水样「试管

中，。

（3）利用微生物处理氨氮废水（氮元素主要以NH；形式存在）具有高效、节能等优点。下列是三

种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中I、II中甲醇均转化为CO?。

I.传统硝化-反硝化法NH；NO2NO3>N2

II.短程硝化-反硝化法NH；-^->NO2-^UN2

IH.短程硝化-厌氧氨氧化法NH；—NO2N,

①I中，酸性条件下CHQH和NO.反应的离子方程式为。

②11相较于I所具备的主要优点是________（写出两条）。

试卷第8页，共11页

③HI中，将ImoINH：全部转化为N2,理论上需要。2molo

四、解答题

25.硫铁矿(主要成分为FeS2,其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣

中含有FezO,、Ala等成分，可用于制备绿矶(FeSOjIH?。)，流程示意图如下。

FeSOj7H夕

结晶

已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。

(l)FeS?在“燃烧”过程中，发生氧化反应的元素有

(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有FerAl“。写出生成Fe计的反应的离子方程式

(3)补全“还原”过程的离子方程式：o

Fe"+..FeS2+；.=W+DSO：+_。

“人口…一用」-T-H2s04加热浓缩冷却结晶过池、II

(4)结晶过程的步骤如下：FeSO』溶液->tf-^FeSO4-7H2O»右未加入H2sQ»,

加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO「

①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。

②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因。

(5)测定制得晶体样品中FC?*的质量分数：称取ag样品，用适量水和硫酸溶解，滴入

2+33+

加01匚史2。07溶液，发生反应:6Fe+Cr2O；-+14H*=6Fe++2Cr+7H2O,恰好完全

反应时，消耗KzCrz。.溶液VmL。则样品中Fe?+的质量分数为。

26.某研究小组用浓硫酸与铜反应制备SO?并研究SO2的化学性质。

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为O

(2)将制得的SO?通入KMnO,酸性溶液中，观察到溶液紫红色褪去，说明SO?具有

性，反应的离子方程式为。

实验过程中，同学们观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

【实验I】铜片与浓硫酸在不同温度下反应(实验装置如图所示，加热和夹持仪器已略去)

操作现象

铜片表面变黑，有大

加热到

F浓硫酸

量气体产生，形成墨

温度计\,

120℃-250℃

绿色浊液*!

铜片支T

铜片上黑色消失，瓶一

中出现“白雾”,溶液ABC

继续加热至338℃

略带蓝色，瓶底部有

较多灰白色沉淀。

(3)装置B的作用是,装置C的中盛放的试剂是,发生反应的离子方程

式为。

【实验2】探究实验1中120℃〜250℃时所得黑色固体的成分。

提出猜想：黑色固体中可能含有CuO或C