2026年高考化学二轮复习易错专练：物质性质转化关系梳理避坑（全国适用）原卷版及解析

专题06物质性质转化关系梳理避坑

i目录

i

i第一部分易错点剖析

!

9易错典题9避错攻略9举一反三

।

i易错点1钠及其化合物常见的易错点

i

i易错点2铝及其化合物常见的易错点

i

I易错点3铁及其化合物常见的易错点

i易错点4氯及其化合物常见的易错点

；易错点5硫及其化合物常见的易错点

i易错点6氮及其化合物常见的易错点

i

i易错点7硅及其化合物常见的易错点

i

!易错点8元素及其化合物转化的易错点

i

［第二部分易错题闯关

I

01易错点剖析

易错点1钠及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例1】（2026•天津静海高三联考）NazO?可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2oM,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmolNa2O2晶体中离子数目为4M

B.凡是生成ImoKh的反应，其转移的电子数目均为4M

C.ILlmol/LNa2cO3溶液含有的氧原子数目为3M

D.44gCO2中0键的数目为2M

【错因分析】

钠及其化合物在化学学习和考试中常出现易错点，.主要源于概念理解不深、反应规律混淆、实验细节

疏忽及计算应用偏差。

(1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序混淆：钠与这些物质反应的本质均是与H+的反应，顺序遵

循“有酸酸在前，无酸水为先错误常出现在忽略溶液酸碱性对反应路径的影响，例如钠投入碱溶液时，

误认为直接与碱反应而非先与水反应生成NaOH,此外，钠与乙醇反应速率较慢且钠沉于液面下，与水反

应的剧烈程度差异易被误解。

(2)过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应规律掌握不牢：过氧化钠与CO2和HzO(g)的混合气体反应时，

常误认为同时发生，实际可视为先与CO?反应后与H20(g)反应。电子转移、气体体积变化(减少量等于生

成。2量)及固体质量增加(相当于吸收“CO”和“出”)的计算依赖物质的量关系2Na2O2~。2~2e-,错误多

源于对这些“四大规律”的机械记忆而非理解。

(3)碳酸钠与碳酸氢钠性质比较偏差：两者俗名、溶解性、热稳定性及与酸、碱、盐的反应差异是重

点。易错点包括：误判溶解度(NaHCO3溶解度小于Na2co3)、混淆与Ca(0H)2反应的离子方程式，或错

误使用Ca(OH)2溶液鉴别二者(因均产生白色沉淀)。鉴别方法如加酸速率、加热稳定性或pH试纸的应

用，若未结合具体现象易出错。

(4)钠及其化合物实验操作与现象描述错误：钠取用时需用镜子夹取、滤纸吸干煤油，剩余钠放回原

瓶，错误常因忽略细节导致安全问题。钠与氧气反应产物(氧化纳或过氧化钠)与温度相关，但电子转移数

相同，易错点在于产物判断失误。

。避错攻略

【方法总结】

1.钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

2.氧化钠和过氧化钠两种氧化物的阴、阳离子个数比都是l:2o氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧

化物，不是碱性氧化物。

3.ImolNazCh参与反应转移电子的物质的量不一定为1mcl,如1molNa?。?与SO2的反应转移电子应

为2molo

4.Na2cO3：白色粉末，俗名纯碱、苏打，但它是盐不是碱。

5.向饱和的Na2cCh溶液中通入C02气体，能析出NaHCCh晶体，发生的化学反应方程式为

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO.4。

6.侯氏制碱法制NaHCC)3和Na2c。3的原理:在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3^CO:,有NaHCO3

从溶液中析出。有关反应的化学方程式为NH3+H2O+CO2===NH4HCO3>

NH4HCO3+NaCl===NaHCO314-NH4Cl.ZNaHCCh^Na2cCh+FhO+CChT。

在饱和Na。溶液中依次通入足量的NFh、CO2的原因是NH3在水溶液中的溶解度大，吸收CCh更充

分。

7.焰色试验:金属或它的化合物在灼烧时，火焰所呈现的特殊的颜色，是电子在灼烧时，吸收能量跃迁

到高能级状态，再从高能级跃迁到低能级时，能量以一定波长的光释放出来的过程，所以焰色试验是物埋变

化过程。

8.Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

9.周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

10.Li与Ch反应只生成Li2O:4Li+O2：£签2Li2O。

【知识链接】钠及其化合物的转化关系

NaClO-TTv

CO2.H2O

NaHCO

NaOHsJcA3

HC1

'）举一反三

【变式（2026•甘肃部分学校高三联考）agNazCh与一定量的CO?反应，得到固体物质44.6g,该固

体物质恰好可与0.5L2moi的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是（）

A.a=39

B.44.6g固体物质为Na2co和NazOz的混合物

C.44.6g固体物质为17.2gNa2cO3和27.4gNa2O2的混合物

D.44.6g固体物质为0.2molNa2co3和0.3molNa2O2的混合物

【变式1-2］（2026.河南青铜吗大联考高三联考烟体X是从海水中提取的一种物质，可通过如图依次反

应转化为Y、Z、R、Q（略去部分生成物）。下列说法错误的是（）

A.实验室中少量Y可密封俣存于燥油中

B.Z可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂

C.常温下，O.OlmolL”溶液R的pH=12

D.可用澄清石灰水确定溶液Q的溶质成分

易错点2铝及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例2】（2026•辽宁名校联盟高三联考）1886年，美国大学生霍尔发现冰晶石可使氧化铝的熔点从

2050℃降低到950℃左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝，下列有关铝元素的说法不正确的是

)

电解

A.电解法冶炼金属铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4A1+302T

B.明研净水主要是由于铝离子水解后溶液显酸性，可以杀菌消毒

C.三氧化二锌和铝粉在高温下反应：Mn?Ch+2Al高温2Mn+Al。

D.将足量的CO2通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2+Na［Al(OH)4］=Al(OH).4+NaHCO3

【错因分析】

铝及其化合物在化学学习中是重点内容，但学生常因概念模糊、反应条件忽略或性质理解不全面而出

现错误。

I.铝的化学性质理解偏差。铝是活泼金属，主要表现强还原性，而非两性。如果错误地将铝归类为两

性金属，容易导致对反应规律的混淆。

2.钝化现象的误解。认为铝n浓硫酸、浓硝酸不反应，或误以为钝化是化学变化。

3.铝热反应的应用局限。忽视反应条件限制，错误推广铝热反应的用途，认为铝热反应可用于大规模

冶炼铁、铜，或混淆铝热剂的成分。

4.氢氧化铝制备的条件控制,用强碱(如NaOH)制备氢氧化铝，导致产物溶解。

5.离子共存与反应现象混淆:错误判断铝离子(A13+)与［Al(OH)』•能否共存，或忽略溶液酸碱性对反应

的影响。

9避错攻略

【方法总结】

1.铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AI2O3。

2.常温卜.与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，

反应为4A1+3O2===2ALO3,铝在氧气中点燃剧烈燃烧。铝在空气中加热会熔化，但不会燃烧，熔化的铝被

表面的氧化铝包裹着而不会滴落下来。

3.铝可以与硫在高温下反应:2A1+3s豌Al2s3,只能在干态下制备，原因是Al2s3遇水溶解后立即发

生相互促进的水解反应:Al2s3+6H2O===2Al(OH)31+3H2SJ

4.铝热反应:2A1+Fe2()3豌2Fe+AhO3，其中Al和Fe2()3称为铝热剂，是混合物。

铝热反应放出大量的热，因此其应用有a焊接钢轨；b.冶炼难熔金属(Fe、Mn、Cr)o

5.刚玉的主要成分是AbO”其中把含少量铭元素的刚玉称为红宝石：含少曷的铁和钛元素的刚玉称为

蓝宝石。

6.氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可用于吸附水中的悬浮物和各种色素。

7.明研:十二水合硫酸铝钾［KAI(SO4)242H2O］易溶于水，其净水原理:明矶溶于水产生的A产发生水解反

应，生成A1(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清，但明矶没有杀菌、消毒能力。

【知识链接】

铝及其化合物的转化关系

9举一反三

【变式2・1】（2026•云南昆明高三联考）铝土矿的主要成分是AI2O3,含有SiCh、FezCh等杂质。铝土矿中

提取AhCh的一种流程设计如下：

铝土矿粉A焙烧AAI2O3

下列说法错误的是（）

A.滤渣1、2的主要成分分别为SiO?、Fe（OH）3B.除铁时，铝离子转化为[A1（OH）4「

C.沉铝时，C02可用足量稀硫酸代替D.焙烧时，反应为2Al（OH）3&A12O3+3H2。

【变式2・2】（2026.江苏扬州高三期中）AlCh酸性溶液中滴入饱和NH4HCO3溶液至pH为4,可制备

[AI2（OH）„CI6_J/M股体。下列说法不乏螂的是（）

A.铝箔与盐酸反应制备A1Q3酸性溶液可用图1所示装置

B.分离出反应后剩余的铝箔可用图2所示装置

C.测量反应液的pH可用湿润的pH试纸

D.光束通过制得的胶体可产生丁达尔效应

易错点3铁及其化合物常见的易错点

。易错典题

【例3】(2026•广东湛江高三联考)某过期浅色补血剂X说明书显示产品含大量FeSO»,某小组同学取少

量X进行实验(不考虑其他成分的干扰)。下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

A加入过量酸性高锌酸钾溶液溶液变紫红色X中一定无Fe"

B加入几滴氢氟化钠溶液生成红褐色沉淀X中Fe?+已完全被氧化

C加入几滴硫籍化钾溶液生成大量红色沉淀X一定变质生成了Fe'+

D加入几滴铁氟化钾溶液生成蓝色沉淀X中一定有Fe'

【错因分析】

在解决铁及其化合物相关题FI时，常见的易错点主要集中在概念理解、反应原理、实验现象和计算应

用等方面。

(1)概念混汾导致判断错误：例如，对合金的定义理解不准确，可能误认为合金是纯净物或化合物，而

实际上合金是混合物。同样，对铁的氧化物(如卜03。4)的结构认识不足，可能错误地将其视为卜eO和

Fe2O3的简单混合物。

(2)反应方程式书写不规范：在书写铁离子与硫鼠根离子的反应方程式时，易错点在于过度简化或更杂

化。例如,只写Fe3++SCN-=[Fe(SCN)产，而忽略该反应存在多种配离子平衡(如[Fe(SCN)#「等)，导

致对溶液颜色变化的解释不全面；

(3)实验现象描述不准确：描述铁盐溶液与还原剂反应时，常混淆颜色变化细节。例如，氯化亚铁溶液

在空气中氧化，现象包括溶液由浅绿色变为黄色，并出现红褐色沉淀，但易遗漏沉淀成分(Fe(OH)3)或误

读颜色变化原因。

(4)反应条件与原理理解偏差：对铁离子氧化性的条件依赖性认识不足，例如忽略酸性环境对Fe3/氧

化性的影响——在酸性条件下氧亿性强，而碱性条件下因生成沉淀而减弱。

(5)计算与定量关系错误：在涉及铁化合物的化学计量计算中，易错点包括忽略价态变化或配比关系。

例如，四氧化三铁与盐酸反应时，可能错误计算产物中FeCk与Fe03的比例，而实际根据铁的价态分

布，二者物质的量比应为1:2。

9避错攻略

【方法总结】

1.自然界中有少最游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

2.Fe与OK点燃)、HzCXg)(高温)反应的产物都是Fe.Q4而不是Fe2O3o

3.Fe与CI2反应时生成FeCh，与S反应时生成FeS,说明CI2的氧化性大于S。

4.常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

5.Fe在CL中燃烧，无论Cb过量还是不足均生成FeCb。

6.生成FeCL除了用Fe和HQ的置换反应外，还可用化合反应：2FeCh+Fe=3FeC12；生成Fe(0H)3

除了用Fe3+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(OH)3<>

7.FeO是黑色固体；Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红；Fes。,是黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

+3+2+

8.Fe.Q4兼有FeO和FezOa的性质，Fe3O4+8H===2Fe+Fe+4H2Oo

9.Fe(OH)2在水中为白色絮状沉淀，Fe(OH)3在水中为红褐色絮状沉淀。

10.实验室制备Fc(OH”可以利用可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：

2

Fe2++2OH===Fe(OH)21或Fe-+2NH.vH2O===Fe(OH)2J,+2NH；°

将NaOH滴入FeSOj溶液中，产生白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。

2+

发生的反应为Fe+2OH===Fc(OH)2b4Fc(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3o

11.Fe(OH)3受热分解2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O,固体颜色变化:红褐色—红棕色。

12.Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FcCb溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶

体不带电，带电的是胶粒。

13.难溶于水的氢氧化物加热易分解为相同价态的氧化物和水，但Fe(OH)2加热不会生成FeO。

14.亚铁盐很容易被空气中的Ch氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入定量的铁屑。

15.可以利用2Fe3++Fc===3F*除去亚铁盐(含Fe?*)溶液中混有的Fe3\

16.氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2+,离子方程

2+3+

式是2Fe+Cl2===2Fe+2Cl-o

17.Fe'+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法

(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3‘浓度较大时才适用，最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2’的检

验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁虱化钾检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀。

【知识链接】

铁及其化合物的转化关系

9举一反三

【变式3・1】(2026•山东名校联盟高三联考)某小组同学向pH=l的0.5mol/LFeCb溶液中分别加入过量

Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物：

实验金属操作、现象及产物

一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐

I过量Zn色沉淀后无气泡置出，此时溶液pH为3〜4,取出固体，固体中未检

测到Fe单质

有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀

过量

II后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3〜4时，取出固体，固体中检

Mg

测到Fe单质

下列说法错误的是()

A.取II中少量溶液，滴加K4Fe(CNM溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe?+生成

B.I、II中产生气泡的主要成分相同

C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(0H)3沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe?+的反应

D.若向pH=l的0.5mol/LFcC13溶液中加入过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀

【变式3-2J现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SOg6H2O]的化学性质。

装置实验试剂a现象

①紫色石蕊溶液溶液变红色

[试剂w

②过量NaOH溶液产生白色沉淀

—/笨

③酸性KMnCh溶液KMnCh溶液褪色

三/摩尔林

M溶液

④K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

卜.列解释相应实验现象的离子方程式错误的是()

+3+

A.①中溶液变红：NH4+H2ONH3H2O+H+；Fe+21H2OFe(OH)2+2H'

B.②中产生白色沉淀：Fe2++NH「+3OH-=Fe(OH)21+NH3Ho

2++2+3+

C.③中溶液褪色：5Fe4-Mr.O4-+10H=2Mn+5Fe+5H2O

2+3

D.④中产生蓝色沉淀：K*+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]l

易错点4氯及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例4】(2024.浙江1月卷)工业上将Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是

)

A.白液的有效成分是NaQOB.Cl。水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaOO溶液比HC1O溶液稳定

【错因分析】

氯及其化合物在化学学习中是重点内容，常见易错点主要集中在概念理解、性质应用和实验操作等方

面

(1)概念混淆：例如，误认为氯气具有漂白性，实际上氯气本身无漂白性，其漂白作用源于与水反应生

成的次氯酸(HC10)。类似地，液氯是单质，而氯水是混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，易被错

误归类。

(2)性质理解偏差：氯气与变价金属(如铁)反应时，因氯气氧化性强，均生成高价氯化物(如FeCh)，而

非低价产物(如FeCk),后者不能由单质直接化合得到。1此外，氯水的成分随时间变化，久置后HQO分

解，溶液变为盐酸，酸性增强且失去漂白性，保存时需注意避光密封。

(3)实验现象与操作错误：例如，湿润的石蕊试纸遇氯气先变红后褪色，原因是氯水中的酸使试纸变

红，HC1O再使其褪色，易被误认为单一过程。在检验氯离子时，需注意氯水的漂白性会干扰pH试纸的使

用，应避免直接测量其pH。

(4)化学方程式书写问题：书写氯气与碱反应(如与氢氧化钠)时，易忽略氯气既作氧化剂又作还原剂，

导致方程式配平错误。此外，次氯酸盐与酸反应时，如“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒氯气，离子

方程式为C1CT+CP+2H+-Q2T+H2O,书写时需注意电荷守恒和物质状态。

(5)卤素性质类比错误：氯、澳、碘的性质有相似性但存在差异，例如氟气田2)与水反应生成氧气，而

非卤化氢，且氟无正价；而氯气不能从澳化物或碘化物溶液中置换出溟或碘，因会发生副反应。

9避错攻略

【方法总结】

i.液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

2.1molCk参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(C12和H2O的反应为可逆反应)。

3.实验室制C12，除了用MnCh和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KCIO3、NaCK)与浓盐酸反应且

+

都不需要加热，如CIO+C1+2H=C12t+H2O<,

4.酸性KMnOj溶液，用的是H2sCh酸化而不是盐酸。

5.CICT不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如00一与SOf,Fe2+均不能大

3+

量共存；CIO能水解，因HC10酸性很弱，CIO水解显碱性，如Fe+3CIO+3H2O=Fe(OH)31+3HCI0,

所以CIO一与Fe3+、AF+均不能大量共存。

6.向Ca(CI0)2溶液中通入S5气体生成CaSO4而不是CaSCh，其离子方程式为

2

Ca*+3CKT+SO2+H2O=CaSO41+C「+2HCI0(少量S02),

2+

Ca+2CIO+2SO2+2H2O=CaSOU+2C「+SO^+4H+(过量SO2)o

7.当Fe和CL在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于CI2的强氧化性，产物一定是FeCL

8.“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(C10)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使

用，其原因是C1O-+C「+2H-=C12T+H2O。

9.山于电离常数曷i(H2co3)>Ka(HClO)>/Q(H2co3),所以向NaClO溶液通入CO2,不论CO?过量还是

少量，均发生CO2+H2O+CIO=HCIO+HCOi，但是与Ca（C10）2反应时应为CCh（少）+Ca（C10）2+

H2O=CaCO3l+2HC100

10.液澳需要用水封，滨蒸气呈红棕色，液浪呈深红棕色，滨水呈橙色，浪的CCL溶液呈橙红色。

【知识链接】

氯及其化合物的转化关系

AgClNaCl

NaOH、

NaCIOFeCuFeCI3xCuCI,

-NH^N

HC1O2

歧化银化Na2SQ<

Ca(OH)2>Na2SOt

Ca(CIO)2<.反应

KCIQL浓K°H

PPCjPCh

H2sol

）举一反三

【变式4-1］（2026•江苏苏州高三期中）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计，现象和结

论都正确的是

实验方案现象结论

分层，下层由紫红色碘在浓KI溶液中的溶解能

往碘的C04溶液中加入等体

A变为浅红色，上层呈力大于在CC14中的溶解能

积浓KI溶液，振荡

棕黄色力

用玻璃棒醐取新制氯水点在

B试纸变红新制氯水呈酸性

pH试纸上

向Fe（NCh）3溶液中滴入淀

C溶液变蓝氧化性：L<Fe3+

粉，再滴加HI溶液

取两份新制氯水，分别滴加前者有白色沉淀，后

D氯气与水的反应足可逆反应

AgNCh溶液和淀粉KI溶液者溶液变蓝色

【变式4・2】（2026•吉林高三联考）氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列叙述正确的是（）

MnO「I-er

>

①2②

浓盐酸--CIO-

A.反应①中含4moiHC1的浓盐酸与足量MnO?反应，生成CL的数目小于NA

B.100mL0.1molL/NaC10溶液中,CIO的数目为O.OINA

C.将ImolCL通入水中，所得氯水中CKT、HCIO、。2、C「粒子数之和为2NA

D.标准状况下，22.4LCL参加反应②，转移的电子数目为2NA

易错点5硫及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例5】（2026•山西太原高三期中）部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。己知甲、乙、丙、戊、

己均为二元化合物，丁为气体单质。其中甲、己的组成元素相同，甲、戊均具有漂白性，丙是硫的简单氢

化物。下列说法正确的是（）

A.将HCI换为HNCh,也可实现乙到内的转化

B.乙一定易溶于水

C.甲和戊化合属于氧化还原反应

D.戊通入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色

【错因分析】

①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；②元素的气态氢

化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素

9避错攻略

【方法总结】

I.硫在氧气中的燃烧产物只能是SO2,不能生成S03。

2.硫与变价金属反应时，只能生成低价态金属硫化物，如Fe+S^FeS,2Cu+sAcu2So

3.硫单质呈。价，处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。

4.S02是酸性氧化物，同时具有氧化性、还原性和漂白性。

5.SCh通入H2s溶液中会生成S（淡黄色浑浊），体现了SO?的氧化性。

6.SO2使氯水、澳水、酸性KMnCU溶液褪色，体现了SO2的还原性，没有体现SO?的漂白性。

7.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热后乂恢复到原来的颜色，SCh与有色物质生成了不稳定

的无色物质，加热后又复原，其漂白具有可逆转性。

8.SO?不能漂白酸碱指示剂，能使紫色石蕊溶液变红（生成的H2s03具有酸性），但不会漂白褪色。

9.把SO2气体通入BaCL溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或用BaCb改成

Ra（NO<h均有白色沉淀牛成.前两者牛成BaSCh沉淀,后者牛成BaSCh沉淀「

10.含硫化石燃料，燃烧会产生SO2，因此燃煤必须脱硫:CaO+SO2==CaSO3,2CaSO3+O2A2CaSO4o

11.正常雨水pH为5.6,小于5.6的雨水是酸雨，酸雨有硫酸型和硝酸型，我国主要是硫酸型酸雨。

12.浓硫酸的性质体现在酸性、难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性。

13.浓硫酸是高沸点酸，具有难挥发性，利用此性质可制备HC1,原理为

2NaCl+H2so式浓尸==Na2so4+2HC1T。

14.浓硫酸的稀释方法:将浓H2sO,沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

15.C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO”角定水一品红溶液确定SO，—

酸性KMnCh溶液除去SO2T品红溶液检验SO2是否除净一澄清石灰水确定C02t>

16.浓HNO3和Cu（足量）、浓H2sCh和Cu（足量）、浓盐酸和Mn02（足和）在反应时,随反应进行，产物

会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2s04的反应。

滴加足出盐酸滴加&CU

17.S0；-的检验方法:待测液"无明显现象--------"有白色沉淀生成。

【知识链接】

硫及其化合物的转化关系

9举一反三

【变式5・1】（2026•北京朝阳高三期中）一种分解硫酸钱获得氨气和硫酸的物质转化关系如"其中a、

b代表MgO或MgSCh中的一种。下列说法不出砸的是（）

A.a、d分别是MgO、SO2

B.②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

C.增大③中02的浓度，可提高H2so4的产率

D.若直接加热等量的（NHSSCh使其完全分解，得到H2s04的量与上述流程相同

【变式5・2】（2025•吉林延吉高三联考）一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其

中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）

EcS

Cu

A.E的水溶液能导电，但E是非电解质

B.R与Cu反应转化为J的条件是加热

C.标准状况下，E、J、Q均为气体

D.O?足量时，G可直接转化为Q

易错点6氮及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例6】（2026•河南南阳高三期中）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是

A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素B.图中涉及反应只有反应I属于氮的固定

C.反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂D.乙和丙均不属于酸性氧化物

【错因分析】

（1）概念混淆：氮的化合价与氧化还原关系不清

典型错误：认为“NO?是酸性氧化物”；混淆“Nz0、NO、N2O3、NO2>N2O4>N2O5”中氮的化合

价，尤其对N204（四氧化二氮）中氮为+4价不敏感。

（2）反应方程式书写错误：忽略反应条件与产物多样性

典型错误：铜与浓硝酸反应写成生成NO；铁盐与碱反应写成NH3T而不写加热。

（3）实验现象与原理脱节：对“白烟”“红棕色气体”等现象理解肤浅

典型错误：认为“Nik与HC1相遇产生白烟”是“白雾”；将“NO2溶于水变无色”误认为“NO2是无色气

体”；认为“浓硝酸使铁钝化”是“不反应”，误以为铁能与浓硝酸剧烈反应。

（4）计算题陷阱：忽略“过量”“守恒”“隐含反应”

典型错误：缺乏多守恒思想（氮守恒、电子守恒、原子守恒）；忽视反应的阶段性和副反应可能性。

9避错攻略

【方法总结】

1.氮的固定是指将N?变成化合物的过程，包括人工固氮（合成氨）和自然固氮（根痛菌、雷雨）。

2.氮气能与镁反应生成氮化镁，氮化镁与水反应（水解反应）生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为

Mg^N2+6H2O===3Mg（OH）2+2NH3t。

3.实验室制备氨气利用钱盐+碱△氨气+盐+水，2NH4Cl+Ca（OH）2：42NH3T+CaC12+2H2O。

4.不能选择NH4NO3和NH4HCO3代替NHQ,是因为NH4NO3加热会发生爆炸造成危险；NH4HCO3

受热易分解成CO7,使收集的NHa不纯。

5.不能用NaOH代替Ca（OH）2，是因为NaOH易潮解，结块，且对玻璃有腐蚀。

6.不用无水CaCh干燥NH3是因CaCL能与NH3反应生成CaCL8NH3，所以干燥NH3一般选择碱石

7.收集时，在试管口塞•团棉花，作用是减小N%与空气H勺对流速度，使收集的N%更纯净。

8.镂盐不稳定，受热易分解，一般生成氨气和对应的酸。

9.NH4NO3受热分解可生成N2、HNO,^nH2OO

10.硝酸具有:a.酸的通性；b.不稳定性：c.强氧化性。

11.HNO3不稳定，光照或受热易分解:4HNCh里INO2T+O：T+2H?0。

HNO3略呈黄色的原因是部分HNO3分解生成N02溶解在HNO3中所致，可以通入02除去。

12.常温下，浓HNO3能使Fe、Al发生钝化；加热时可与Au、P【之外的所有金属反应。

13.稀、浓HNCh都具有强氧化性；浓度越大，氧化性越强，浓HNO3的还原产物一般是N6,稀HNCh

的还原产物一般是NO,极稀的HNO3,还能生成NHJ。

例如:Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2f+2H2。;

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O；

C+4HNCh（浓）===CC）2+4NO2T+2H2O；

S+6HNC）3（浓）===H2SO4+6NCH+2H2O；

Fe（少量）+4HNCh（稀）==Fe（NO3）3+NOT+2H2O;

3Fe（过量）+8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O；

4Zn+10HNO3（极稀）===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O。

【知识链接】

氮及其化合物的转化关系

Fe(NO3)3AgNO3Cu(NO；t)2

O=^NO2：三NaNO：,

9举一反三

【变式6・1】（2025•陕西西安高三联考）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均

为气体，T的浓溶液与Cu反应可生成R,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

Cu

A.Q和R为酸性氧化物

B.E、G、Q均可用排水法收集

C.可将Cu、Fe和T的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe做负极

D.1molR与水反应生成T,转移电子数FI为NA

【变式6・2】室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验:

实验现象

试管।中开始尢明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上

।

方出现红棕色气体，溶液呈蓝色。

稀.

T浓

硝一：二一硝

酸:试管H中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续

r7r酸

通入N2,溶液又变为蓝色。

下列说法不止碰的是（）

A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由铜还原硝酸生成

B.等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNCh更少

C.试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，可能是由于溶有NCh

D.蓝色的［Cu（H2O）4］2+呈平面四边形结构，中心离子不可能为sp3杂化

易错点7硅及其化合物常见的易错点

9易错典题

【例6】（2026•河南青铜呜高三联考）用稻壳制备纳米硅是一种农业废弃物高值化利用的典型路径，其

流程如下图所示：

嬴］:慧年|纳米SiOz»回0+纳利酸咚,七惬图+|纳米Si

下列有关叙述正确的是（）

A.纳米Si是一种新型胶体

B.“焙烧”的R的是将稻壳中的游离态的硅氧化为SiOz

C.为了隔绝空气，"高温''反应须在氮气环境下进行

D.直接蒸干“酸溶”后的溶液不能得到MgCb

【错因分析】

(1)概念混淆的避免

46

硅酸盐阴离子：需明确硅酸盐中阴离子不一定是SiO4-,可能是Si207-等复杂结构。

两性氧化物：SiO2虽与强碱和氢氟酸反应，但氢氟酸非强酸，故不属于两性氧化物。

(2)性质误判的避免

硅单质：常温下与强碱反应生成氢气(Si+2NaOH+H2O-Na?SiO3+2H2j),需注意其还原性。

二氧化硅：与氢氟酸反应(Si()2+4HF-SiF4T+2H20)是特性，但其他酸不反应。

(3)反应条件忽视的避免

高温反应：如Si02与Na2C03反应需高温，不能说明硅酸酸性强于碳酸。

特例反应：硅与氢氟酸反应(Si+4HF-SiF4j+2H2f)是其特征反应。

(4)应用场景错误的避免

光导纤维：实际为Si02,非硅单质。

半导体材料：高纯度硅单质是半导体，但二氧化硅是绝缘体。

(5)审题与表达规范

审题：注意“不正确的是”“错误的是”等关键词，避免误选。

书写：化学式、方程式需规范,如“Na?SiCh”不能写成"NaSiO3”。

9避错攻略

【方法总结】

1.自然界中无游离态的硅，仅有化合态，且以SiO2和硅酸盐形式存在。

2.通常共价晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

3.SiO?不导电，是制作光导纤维的材料。

4.硅不能与HC1、H2so4、HNO3反应,但能与HF反应,化学方程式为Si+4HF==SiF4f+2H

5.硅能与NaOH溶液反应放出H2：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2t，反应中水是氧化剂。

6.工业制取粗硅的方法:SiO：+2C豌Si+2c03生成的是CO,不是CO2。

7.酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiCh不溶于水：

8.酸性氧化物一般不与酸反应，但SQ能与HF反应:SiO2+4HF===SiFJ+2H2O(SiF4不是盐)。

9.工业上制取玻璃的反应力程式是Na2c5+SQ2鱼遢Na2S5+CO2T、CaC()3+5i()2鱼遢CaSiO3+C5T，

其反应原理是难挥发的SiO2固体生成易挥发的CO2气体。

10.H2c03的酸性大于H2SQ3的，所以有NazSiCh+CCH少量)+H2O=H2SiO3l+Na2c03,但高温下

Na2cOa+SiO?通典NazSQ+COf也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平

衡角度，由高沸点难挥发固体Si。?制得低沸点易挥发气体CO2o

11.水泥、玻璃、陶瓷是三大传统的无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

【知识链接】

硅及其化合物的转化关系

NaOH

。举一反三

【变式6・1】（2026•黑龙江九师联盟高三联考）麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是

）

A.纳米SiCh属于胶体

B.一定条件，反应I用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si

C.高纯SiO?是制造硅太阳能电池的重要原料

D.反应II也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si

【变式6-2］（2026•黑龙江新时代教育联合体高三联考）Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻

蚀溶液由一定浓度的HF和H2O2混合而成，刻蚀时间为2-16mm,由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻

蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是（）

Si晶片

A.该刻蚀过程是由Si、Ag、HF和H2O2构成的微小原电池组成

B.Si极发生的反应为Si+2H2O-4e=SiO2+4H+,SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O

C.该刻蚀的总反应可表示为SiCh+6HF+2H92=H2SiF6+4HQ

D.刻蚀过程中使用的HF可以换成盐酸

易错点8元素及其化合物转化的易错点

9易错典题

【例6】（2024・安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是

甲

丙乙

选项甲乙丙

ACl2NaClONaCl

H2soiCaSO

Bso24

CFe203Fe(OH),FeCl3

DHCOCa(HCO)

co22331

【错因分析】

元素及其化合物转化题易错原因可归纳以F：

（1）概念理解不深入

性质混淆：如碱金属熔点随原子半径增大而递减，但活泼性递增：二氧化硅虽为酸性氧化物，但可溶

于氢氟酸。

反应条件误判：如铝与浓硝酸常温下发生钝化（生成致密氧化膜），而非不反应.

3+

物质特性遗漏：如铁与碘反应生成Fel2而非Fel3（因Fe氧化性）。

（2）逻辑推理不严密

反应类型误用：将置换反应误判为复分解反应（如X+Y-Z+W中X、Y需为不同族元素）。

实验现象误解：如硫酸铜饱和溶液加浓硫酸析出蓝色胆研（浓硫酸吸水导致）。

转化关系错误：如次氯酸溶液不能简单制取（需电解或氧化法）。

（3）知识迁移能力不足

类比错误：如将Naz。？与HzO反应类推其他过氧化物，忽略过氧化氢的生成条件。

实际应用脱节：如生铁炼钢需降碳而非提纯。

9避错攻略

【方法总结】

（1）核心解题思路

顺推法：从已知反应物出发，根据反应条件、现象逐步推导后续物质。例如钠与水反应生成氢氧化钠和

氢气，可顺推钠的化合物性质。

逆推法：从目标产物反推，寻找能生成该物质的反应。如制取硝酸需从氨气催化氧化开始逆推。

特征突破：利用颜色(如黄色火焰t钠)、特殊现象(红棕色气体-NO)等”题眼“快速定位物质。

(2)关键记忆方法

分类记忆：按单质、氧化物、酸、碱、盐分类整理转化关系。

价态主线：以元素化合价变化为核心，梳理不同价态物质的相互转化(如硫元素-2T0T+4T+6价)。

反应类型：区分置换反应、复分解反应等规律，避免混淆反应条件。

【知识链接】

熟记元素及其化合物的常见特化

(1)铝土矿提铝。

方式一：ALO3驯AIC13型Al(OH)3AAi2。3

方式二:AI2O3NaOH.NaAlCh沿Al(OH)3AAi2。3

(2)工业提铁。

方式一:MgCLCa(OH)\Mg(OH)22HMgCL―>MgCl2-6H2O

方式二MgCCh上gMgCb--MgCI2-6H2O

(3)侯氏制碱。

NaC燃NaHCChANa2cCh

(4)C->C0->CO2->CO->CO2-CaCO3-Ca(HCOs)2->CO2->A1(OH)3