雨课堂学堂在线学堂云《身边的物理化学（湖南城市学院）》单元测试考核答案

第1题封闭体系中，若某过程的ΔA=WR,应满足的条件是A等温、可逆过程B等容、可逆过程C等温等压、可逆过程D等温等容、可逆过程第2题19.任意的可逆循环过程，体系的熵变A一定为零B一定大于零C一定为负D是温度的函数第3题当低温热源的温度趋近于0K时，卡诺热机的效率A趋近于1B趋于无限大C趋于0D大于其它可逆热机效率第4题体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？A体系本身没有任何变化B再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化C体系复原了，但环境并未复原D体系和环境都没有任何变化第5题某一过程ΔG=0，应满足的条件是A任意的可逆过程B定温定压且只做体积中的过程C定温定容且只做体积功的可逆过程D定温定压且只做体积功的可逆过程第6题某体系经过不可逆循环后，错误的答案是AQ=0BDS=0CDU=0DDH=0第7题当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则A焓总是不变的B热力学能总是不变的C焓总是增加的D热力学能总是减小的第8题H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则AQ=0,ΔH＞0,ΔS孤=0BQ＞0,ΔW=0,ΔU＞0CQ＞0,ΔU＞0,ΔS孤＞0DQ=0,ΔW=0,ΔS孤＞0第9题理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是AΔS＞0BΔH=0CΔG=0DΔU=0第10题在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T1→T2，压力从p1→p2AQ>0,W>0,ΔU>0BQ=0,W<0,δu<0<>CQ=0,W>0,ΔU>0DQ=0,W=0,ΔU=0第11题第一类永动机不能制造成功的原因是A能量不能创造也不能消灭B实际过程中功的损失无法避免C能量传递的形式只有热和功D热不能全部转换成功第12题下列过程中,系统热力学能变化不为零的是A不可逆循环过程B可逆循环过程C两种理想气体等温混合过程D纯液体的真空蒸发过程第13题关于焓的性质,下列说法中正确的是A焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓B焓是能量,它遵守热力学第一定律C系统的焓值等于热力学能加体积功D焓的增量只与系统的始末态有关第14题关于热和功,下面的说法中,不正确的是A功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上B只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义C功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量D在封闭系统中发生的过程中,如果热力学能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消第15题热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于A单纯状态变化B相变化C化学变化D封闭物系的任何变化第16题与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是A标准状态下单质的生成热都规定为零B化合物的生成热一定不为零C很多物质的生成热都不能用实验直接测量D通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值第17题下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数A理想溶液B稀溶液C所有气体D理想气体第18题涉及焓的下列说法中正确的是A单质的焓值均等于零B在等温过程中焓变为零C在绝热可逆过程中焓变为零D化学反应中系统的焓变不一定大于热力学能变化第19题任意的可逆循环过程，体系的熵变A一定为零B一定大于零C一定为负D是温度的函数第20题下列过程中,系统内能变化不为零的是A不可逆循环过程B可逆循环过程C两种理想气体的混合过程D纯液体的真空蒸发过程第1题1molA与nmolB组成的溶液，体积为0.65dm-3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm-3·mol-1，那么B的偏摩尔VB为A0.140dm3·mol-1B0.072dm3·mol-1C0.028dm3·mol-1D0.010dm3·mol-1第2题对于亨利定律，下列表述中不正确的是A仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液B其表达式中的浓度可用xB，cB，mBC其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压D对于非理想溶液p*B≠Kx，只有理想溶液有p*B＝Kx第3题对于偏摩尔量，指出下列说法错误者（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件；（2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；（3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；（4）偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。A(2)(4)B(3)(4)C(2)(3)D(1)(4)第4题下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律AN2BO2CNO2DCO第5题在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA>cB)，放置足够长的时间后AA杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加BA杯液体量减少，B杯液体量增加CA杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低DA、B两杯中盐的浓度会同时增大第6题化学势不具有的基本性质是A是体系的状态函数B是体系的强度性质C与温度、压力无关D其绝对值不能确定第7题溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是A理想混合物B实际溶液C理想稀溶液D胶体溶液第8题挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会A降低B升高C不变D可能升高或降低第9题拉乌尔定律适用于A非理想溶液中的溶剂B稀溶液中的溶质C稀溶液中的溶剂D稀溶液中的溶剂及溶质第10题已知水的两种状态A(373K，101.3kPa，g)，B(373K，101.3kPa，l)，则μA与μB的关系为AμA=μBBμA＞μBCμA＜μBD两者不能比较相平衡单元作业第1题H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是AK=3BK=5CK=4DK=2第2题克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求A大于临界温度B在三相点与沸点之间C在三相点与沸点之间D小于沸点温度第3题蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来A可使体系对环境做有用功B可使环境对体系做有用功C不能做有用功D不能判定第4题压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化A升高B降低C不变D不一定第5题在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为A1B2C3第6题NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是Af=1Bf=2Cf=3Df=4第7题相图与相律之间是A相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律B相图由相律推导得出C相图由实验结果绘制得出，与相律无关D相图决定相律第8题在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相A恒沸点B熔点C临界点D低共熔点第9题有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+A(s)=AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将A向左移动B向右移动C不移动D无法判定第10题A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物A2种B3种C4种D5种电解质溶液作业第1题298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将A增大B减小C不变D不确定第2题电解质分为强电解质和弱电解质，在于：A电解质为离子晶体和非离子晶体；B全解离和非全解离；C溶剂为水和非水；D离子间作用强和弱第3题正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：A大于1；B等于1；C小于1D不确定第4题电解质溶液的导电能力：A随温度升高而减小；B随温度升高而增大C与温度无关；D因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大第5题已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：Ac+a-b；B2a-b+2c；C2c-2a+bD2a-b+c第6题某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)：A6.9×10-8；B3.0×10-14；C4.77×10-15；D1.4×10-15第7题用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：A1∶1；B2∶1；C5∶1；D10∶1第8题离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：A离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度第9题以下说法中正确的是：A电解质溶液中各离子迁移数之和为1B电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解C因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥D无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质第10题以下说法中正确的是：A电解质的无限稀摩尔电导率Λm都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到B德拜—休克尔公式适用于强电解质C电解质溶液中各离子迁移数之和为1D若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1可逆电池电动势单元作业第1题丹尼尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：A负极和阴极；B负极和阳极；C阳极和负极；

D阴极和正极。第2题韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：ACd2++2e→Cd；BPbSO4(s)+2e→Pb+SO42-CHg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO42-；D(C)

Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-。第3题下列说法不属于可逆电池特性的是：A电池放电与充电过程电流无限小；B电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；C电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；D电池所对应的化学反应ΔrGm=0第4题电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：A电池电动势改变；B电池输出电压不变；C对外输出电能相同；D对外输出电功率相等。第5题下列电池中，哪个电池反应不可逆：AZn|Zn2+||Cu2+|Cu；BZn|H2SO4|Cu；CPt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag；DPb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2。第6题25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：AE2=-2E1；BE2=2E1；CE2=-E1；DE2=E1。第7题下列电池中能测定AgCl的溶度积常数的是：AAg|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt；

BAg|Ag+||Cl-|Cl2|Pt；CAg|Ag+||Cl-|AgCl(s)|Ag；DAg|AgCl|AgCl(s)|Ag

第8题若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：A放热；B吸热；

C无热；

D无法确定。第9题某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为：AΔrHm=ΔrGmBΔrHm>ΔrGm；CΔrHm<ΔrGm；D三种均可能。第10题已知电极电位：φ0(Cl2/Cl-)=1.36V，φ0(Br2/Br-)=1.07V，φ0(I2/I-)=0.54V，φ0(Fe3+/Fe2+)=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：AFe3+可氧化Cl-；BFe3+可氧化Br-；CFe3+可氧化I-；DFe3+不能氧化卤离子电极的极化单元作业第1题用Pt作电极电解一些可溶性碱溶液时，阴极和阳极均分别析出H2和O2，这主要决定于A电解液本性B电解温度和压力C电解液浓度D理论分解电压和超电势第2题在指定电流密度下，以锌为电极电解浓度为10-5mol.kg-1的ZnSO4溶液，已知φθZn/Zn2+=-0.763V，超电势ηH2=0.75V,离子平均活度系数γ±=1,则溶液的pH值至少应控制在A大于2.72VB大2.808VC小于2.72VD小2.808V第3题氢气在其上析出时，具有高超电势的金属是AFe，CoBHg,ZnCHg，PtDCd,Cu第4题在铝酸蓄电池中，少量砷或铂等杂质可加速电池自放电而使储蓄的电能损失，这是因为A杂质改变了电解液性质B杂质改变了电极性质C杂质是催化剂，加速了反应D杂质降低了氢超电势第5题塔菲尔公式η=a+blgj，其适用范围是A小电流密度下的电化学极化B大电流密度下的电化学极化C任何电流密度下的电化学极化D任何电流密度下的电化学极化和浓差极化第6题用隔膜法电解食盐水，铁作阴极，石墨作阳极，通电一段时间后，下列说法正确的是A阴极区滴酚酞显红色B阳极区滴酚酞显红色C阴极区滴酚酞不显色D阴极区和阳极区滴酚酞均显红色第7题在碳酸氢胺生产中，为防止钢件被氨腐蚀，常加直流电对碳化塔进行保护，这叫A阳极电保护B牺牲阳极的阴极保护C阴极电保护D金属的电化学保护第8题当电极上有净电流通过时，随着电流密度增大，则A电解池中正极电势负移

B)电解池中阳极电势正移C电池中阳极电势负移

D电池和电解池两极端电压均降低第9题混合缓蚀剂的作用在极化曲线图上表现为A)改变阳极极化曲线的斜率B变阴极极化曲线的斜率C同时改变阳极和阴极极化曲线的斜率D增大放电电流第10题在极化曲线测定中，鲁金毛细管的主要作用是A降低电极的活化超电势B尽量减小欧姆电位降C降低电极浓差超D增大浓差极化化学动力学单元作业第1题关于反应速率r，表达不正确的是A与体系的大小无关而与浓度大小有关B与各物质浓度标度选择有关；C可为正值也可为负值；D与反应方程式写法无关第2题某一基元反应，2A(g)+B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：A1∶2；B1∶4；C1∶6；D1∶8第3题关于反应级数，说法正确的是：A只有基元反应的级数是正整数；B反应级数不会小于零；C催化剂不会改变反应级数；D反应级数都可以通过实验确定第4题某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：At1=2t2Bt1=4t2；Ct1=7t2；Dt1=5t2第5题某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为0.5mol·dm-3，2小时后为0.25mol·dm-3。则此反应级数为：A1B2C3第6题某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：A二级反应；B三级反应；C0.5级反应；D0级反应第7题某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系A无关；B成正比；C成反比；D平方成反比第8题反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：A是二分子反应B是二级反应但不一定是二分子反应；C不是二分子反应；D是对A、B各为一级的二分子反应第9题对自由基反应A+B－C=A－B+C，已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1，B－C的键能是210kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：A10.5kJ·mol-1B100.5kJ·mol-1C153kJ·mol-1D300kJ·mol-1第10题如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：AEa≥-100kJ·mol-1BEa≤-100kJ·mol-1CEa=-100kJ·mol-D无法确定电化学与动力学作业第1题某具有简单级数的反应，k=0.1（mol∙L-1）-1∙s-1，反应物起始浓度为0.1mol∙L-1,当反应速率降至起始速率1/4时，所需的时间为（

）A0.1sB333sC30sD100s第2题某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为（

）AEa=E2+1/2(E1-2E4)BEa=E2+(E1-E4)^1/2CEa=E2+1/2(E1-E4)DEa=E2(E1/2E4)^1/2第3题两个活化能不同的反应，如E1Adlnk2/dT>dlnk1/dTBdlnk2/dTCdlnk2/dT=dlnk1/dTD不能确定第4题有两个都是一级反应的平行反应A→B,反应1，E1,k1;

A→C,反应2，E2,k2;

下列哪个说法错误Ak总=k1+k2BE总=E1+E2Ck1/k2=[B]/[C]Dt1/2=ln2/(k1+k2)第5题半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（

）A4gB2gC1gD0.5g第6题某反应，当反应物反应掉5/9时所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（

）A3/2级反应B二级反应C一级反应D零级反应第7题某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为（）A二级反应B基元反应C双分子反应D以上都无法确定第8题7.极谱分析仪所用的测量阴极为（

）

A.电化学极化B.浓差极化

C.理想可逆电极D.难极化电极A电化学极化B浓差极化C理想可逆电极D难极化电极第9题6.电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（）

A.标准还原电势最大者B.标准还原电势最小者

C.考虑极化后实际析出电势最大者

D.考虑极化后实际析出电势最小者A标准还原电势最大者B标准还原电势最小者C考虑极化后实际析出电势最大者D考虑极化后实际析出电势最小者第10题5.298K,以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1molCu(s),需时间约为（

）

A.20.2h

B.5.4hC.2.7h

D.1.5hA20.2hB5.4hC2.7hD1.5h第11题4.以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）已知φΘ（Cl2|Cl-）=1.36V,ηCl2=0,

φΘ(O2|H+,H2O)=1.229V,ηO2=0.8V。A氯气B氧气C氯气和氧气混合气体D无气体析出第12题3.298K，0.1mol·kg-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电极电势约为-0.06V，当用Cu电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（）A大于-0.06VB等于-0.06VC.小于-0.06VD无法判断第13题2.已知φΘ(Fe2+|Fe)=-0.44V,φΘ(Cd2+|Cd)=-0.40V,将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.1mol·kg-1)和含Cd2+(0.001mol·kg-1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)将（

）A都溶解BFe(s)不溶,Cd(s)溶解C都不溶解DFe(s)溶解,Cd(s)不溶第14题1.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应，已知jq(Cu2+|Cu)=0.34V,jq(O2|H2O)=1.23V,jq(Cl2|Cl-)=1.36V

(

)A析出氧气B析出氯气C析出铜D铜电极溶解第15题10.H2(pq)+1/2O2(pq)=H2O(l),该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为ΔrHm(1)和ΔrHm(2)，若反应物和生成物的T、P均相同，则两个焓变的关系为（）AΔrHm(1)=ΔrHmBΔrHm(1)>ΔrHmCΔrHm(1)<ΔrHmD无法确定第16题9.某电池反应为2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2++4OH-,当电池反应达平衡时，电池的E必然是（）AE>0BE=EΘCE<0DE=0第17题8.在298K时，浓度为0.1和0.01mol∙kg-1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者的关系为（

）AEj(1)>Ej(2)BEj(1)CEj(1)=Ej(2)D无法判断第18题7.298K时，要使下列电池成为自发电池，

Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)

则必须是两个活度的关系为（

）Aa1>a2Ba1=a2Ca1Da1和a2可取任意值第19题6.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是（）AZn(s)|ZnCl(a)|Cl2(pq)|PtBZn(s)|ZnCl(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)CAg(s)|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2(pq)|PtDPt|H2(pq)|HCl(a)|Cl2(pq)|Pt第20题5.有下列两个浓差电池（a1<a2)（1）Cu(s)|Cu2+(a1)||Cu2+(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+(a1),Cu+(a’)||Cu2+(a2),Cu+(a’)|Pt它们的电池反应与电动势E1和E2的关系为（）A电池反应相同，E1=E2B电池反应不同，E1=E2C电池反应相同，E1=2E2D电池反应相同，E1=1/2E2第21题4.不能用于测定溶液pH值的电极是（）A氢电极B醌氢醌电极C玻璃电极D银-氯化银电极第22题3.298K时有如下两个电池（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+(a1),Cu2++(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+(a2)||Cu+(a1),Cu2++(a2)|Pt则两个电池的EΘ和ΔrGmΘ之间的关系为（

）AΔrGmΘ和EΘ都相同BΔrGmΘ相同，EΘ不相同CΔrGmΘ和EΘ都不相同DΔrGmΘ不相同，EΘ相同第23题2.25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是：AE2=-2E1BE2=2E1CE2=-E1DE2=E1第24题1.已知φ(Ti+/Ti)=-0.34V，φ(Ti3+/Ti)=0.72V，则φ(Ti3+/Ti+)为(V)：A(0.72x3)+0.34B0.72x1.5+0.17C0.72+0.34D0.72-0.34第25题4.已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：Ac+a-bB2a-b+2cC2c-2a+bD2a-b+c第26题5.CaCl2的摩尔电导率与其它离子的摩尔电导率的关系是AΛ∞(CaCl2)=Λ∞(Ca2+)+Λ∞(Cl-)BΛ∞(CaCl2)=4/2Λ∞(Ca2+)+Λ∞(Cl-)CΛ∞(CaCl2)=Λ∞(Ca2+)+2Λ∞(Cl-)DΛ∞(CaCl2)=2[Λ∞(Ca2+)+Λ∞(Cl-)]第27题3、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1(Lm,1)和0.10mol·kg-1(Lm,2）的两个电解质溶液，其电阻分别为1000W和500W，则它们的摩尔电导率之比（m,1：m,2）为A1：5B5：1C10：5D5：10第28题2、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将A降低B增高C不变D无法确定第29题1、下列化合物中那几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对c1/2作图外推至c→0求得？AHAcBNaClCCuSO4DNH3·H2O正确答案：BC第30题如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：AEa≥-100kJ·mol-1BEa≤-100kJ·mol-1CEa=-100kJ·mol-D无法确定表面物理化学单元作业第1题1．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是A表面张力与液面垂直B表面张力与S的周边垂直C表面张力沿周边与表面相切D表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外第2题2．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度A相同B无法确定C25℃水中高于75℃水中D75℃水中高于25℃水中第3题3．纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力A饱和水蒸气B饱和了水蒸气的空气C空气D含有水蒸气的空气第4题4．对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是A凸液面内部分子所受压力大于外部压