拓展专题3　阿伏加德罗常数的考查

拓展专题3阿伏加德罗常数的考查1.

以物质的量为中心的计算，要理清它们之间的关系（如下图）：特别提醒部分物理量的数值及单位①阿伏加德罗常数NA：6.02×1023

mol－1。②标准状况下的气体摩尔体积

约为22.4

L·mol－1。③摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子

质量或相对分子质量。④物质的量浓度与质量分数的公式中注意密度

（ρ）的单位为g·cm－3。（1）状况条件22.4

L·mol－1是指标准状况（0

℃，101

kPa）下的气体摩尔体积。若给出

在非标准状况下，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4

L·mol－1进

行计算。例如，常温常压下，11.2

L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA

（×）。2.

关于NA的正误判断题常见陷阱设置（2）物质状态22.4

L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体（包括单一气体和混合气

体）。在标准状况下非气态的物质（如水、酒精等），不能用22.4

L·mol－

1进行计算。例如，标准状况下，22.4

L

H2O中所含分子数为NA（×）。（3）粒子种类及数目

③Fe（OH）3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶

液中Fe3＋的数目。（4）物质的组成①气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne

等）、多原子分子（如O3等）。例如，标准状况下，11.2

L臭氧所含氧原子数为NA（×）；常温常压下，

7.8

g

Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA（√）。（5）氧化还原反应中电子转移的数目如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的物质的

量及化合价的变化。例如，5.6

g铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为

0.3NA（×）。（6）缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算所含

微粒的物质的量。例如，0.5

mol·L－1

Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA

（×）。（7）忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂（如水）中的氧原子或氢

原子。例如，1

L

0.5

mol·L－1

Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA（×）。（8）注意反应进行的程度或者反应物物质的量的问题。例如，4

mol的浓

盐酸与足量MnO2反应产生氯气的分子数为NA（×）。

1.

（2025·广东广州五中月考）下列叙述正确的是（

）A.1

mol

N2与1

mol

H2O的原子个数比为1∶1B.

常温常压下，11.2

L

Cl2含有的分子数为0.5NAC.

常温常压下，质量为16

g的O3和O2的混合气体所含氧原子数为NAD.

标准状况下，2.24

L乙醇中含有0.1NA个分子解析：1

mol

N2与1

mol

H2O的原子个数比为2∶3，A错误；已知气体在常温常压下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；O3和O2均由氧原子构成，16

g的混合气体含1

mol氧原子，数目为NA，C正确；标准状况下，乙醇不是气体，因此2.24

L乙醇的物质的量远大于1

mol，D错误。√2.

（2025·天津二中月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

的是（

）A.2.3

g

Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间B.1

L

0.5

mol·L－1的H2O2溶液中含氢原子数为NAC.

标准状况下，22.4

L

H2和Cl2的混合气体中含有的原子数为2NAD.9.2

g

Na与含0.1

mol

HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中Na＋的个数为

0.1NA√解析：

2.3

g

Na的物质的量为0.1

mol，Na与O2反应中Na元素化合价由

0价变为＋1价，则0.1

mol

Na与O2完全反应转移的电子数为0.1NA，A错

误；H2O2的物质的量为0.5

mol，溶剂水中也含有氢原子，因此溶液中氢原

子数大于NA，B错误；9.2

g

Na的物质的量为0.4

mol，则Na先与HCl反应

生成NaCl，之后过量的Na与水反应生成NaOH，因此所得溶液中Na＋的个

数为0.4NA，D错误。3.

（2025·河南郑州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是（

）A.

用含16.25

g

FeCl3的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体，产生0.1NA个Fe

（OH）3胶粒B.0.5

mol·L－1

Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为NAC.

常温下，58.5

g

NaCl固体含NaCl分子总数为NAD.

标准状况下，22.4

L

NO和N2O混合气体中氧原子数为NA√

4.

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.40

mL

6

mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.12NAB.7.8

g

Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为0.2NAC.6.9

g

Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为

0.3NAD.

标准状况下，6.72

L

Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.3NA√

5.

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.

在0.5

mol·L－1的AlCl3溶液中，含有Cl－个数为1.5NAB.56

g铁粉与标准状况下22.4

L氯气充分反应，转移电子数3NAC.

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4

LD.1.9

g

H3O＋所含的电子数为NA解析：

溶液的体积未知，无法计算Cl－的物质的量及个数，A错误；氯气不足，电子转移数由氯气决定，56

g铁粉与标准状况下22.4

L氯气充分反应，转移电子数2NA