阶段重点练（四）

阶段重点练（四）一、选择题1.

（2025·江苏徐州七中期中）硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫

酸中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O2

2SO3。下列有关说法

正确的是（

）A.SO2的摩尔质量为64B.22.4

L

O2的物质的量为1

molC.

等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3D.16

g

O2中含有氧原子的物质的量为1

mol12345678910111213√

123456789101112132.

（2025·哈尔滨九中月考）血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为

C6H12O6）的含量，常以mmol·L－1和mg·dL－1为参考指标（1

L＝10

dL），

以mmol·L－1表示时，人的血糖正常值在5～6

mmol·L－1之间。下列说法正

确的是（

）A.

葡萄糖的摩尔质量为180

gB.

某病人1

mL血液中含葡萄糖0.60

mg，相当于3.3

mmol·L－1C.

无偿献血后，体内血糖浓度会变小D.

若病人的血糖检测结果为54

mg·dL－1，血糖值在正常范围内√12345678910111213

123456789101112133.

（2025·浙江杭州期中）同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，下列

叙述中，正确的是（

）①分子数之比为11∶16

②质量之比为16∶11③密度之比为11∶16

④物质的量之比为1∶1A.

①③B.

②④C.

②③D.

①④解析：

同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为

1∶1；①分子数之比等于物质的量之比＝1∶1；②两种气体质量之比为

64∶44＝16∶11；③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，为

64∶44＝16∶11；④物质的量之比为1∶1。②④符合题意，选B。√123456789101112134.

（2025·内蒙通辽一中月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述

中正确的是（

）A.71

g

Cl2与足量的H2O反应，转移的电子数为2NAB.

足量Fe粉与22.4

L的氯气在加热时反应，转移2NA个电子C.2

mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Ca2＋数为2NAD.

通常条件下，28

g的CO和N2混合气体中含有分子数为

NA√12345678910111213解析：氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以71

g

（1

mol）

Cl2与足量的H2O反应，转移的电子数小于

NA，A错误；Fe粉与22.4

L的氯气反应，未说明氯气所处环境的温度和压强，无法计算，B错误；溶液体积未知，无法计算Ca2＋数目，C错误；CO和N2的摩尔质量都是28

g·mol－1，28

g的CO和N2混合气体物质的量为1

mol，含有分子数为

NA，D正确。123456789101112135.

（2025·湖北恩施一中月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错

误的是（

）A.1.8

g

H2O、0.1

mol

H3O＋含有的电子数均为NAB.

钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23

g钠充分燃烧时转移电子数为NAC.2.4

g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD.20

℃、101

kPa时，32

g

O2与O3的混合物中，氧原子数目为2NA√12345678910111213

123456789101112136.

（2025·浙江杭州期中）玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面

实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是（

）选项实验目的实验操作A测定84消毒液的pH用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上B证明溶液中含有Na元素用玻璃棒蘸取待测液，在煤气灯外焰上灼烧C配制1.00

mol·L－1

NaCl溶液向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流D过滤为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌√12345678910111213解析：84消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；玻璃棒中有钠元素，干扰实验，可以用铁丝或铂丝，B错

误；过滤过程中不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，会导致滤纸破裂，D错误。123456789101112137.

（2025·福建泉州联考）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定

量实验，下列有关说法正确的是（

）A.

用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容B.

将5.85

g

NaCl固体溶于1

L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1

mol·L－1C.

配制480

mL

0.1

mol·L－1CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0

gD.

称量5.3

g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的

物质的量浓度偏低√12345678910111213解析：

浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却

后所配溶液的体积偏小，A错误；氯化钠溶于1

L水，所得溶液的体积

不是1

L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误；没有480

mL的容量

瓶，实际应配制的是500

mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5

L×0.1

mol·L－1×250

g·mol－1＝12.5

g，C错误；称量5.3

g碳酸钠固

体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠质量为5

g－0.3

g＝4.7

g，导致溶液浓度偏低，D正确。123456789101112138.

（2025·广东中山月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（

）A.0.2

mol·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB.1

mol

NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC.

足量MnO2与含4

mol

HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数

为NAD.

标准状况下，22.4

L

H2和O2混合气体中所含分子数目为NA√12345678910111213解析：

没有明确溶液体积，不能计算Cl－数目，A错误；1

mol

NaHCO3

完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误；二氧化锰和稀盐酸不反

应，足量MnO2与含4

mol

HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，参加反应的

HCl小于4

mol，所得Cl2分子数小于NA，C错误；标准状况下，22.4

L

H2和

O2混合气体的物质的量为1

mol，所含分子数目为NA，D正确。123456789101112139.

（2025·河北石家庄期末）甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分

加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、

乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为（

）A.1∶1.5B.2∶1C.1∶2D.1∶1解析：根据甲、乙反应最终均生成氯化钠，根据元素守恒可知，NaHCO3～NaCl～HCl，则等质量的碳酸氢钠固体参与反应，在变化过程中实际参加反应的HCl的质量比为1∶1，D正确。√1234567891011121310.

（2025·辽宁联考）如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔

板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入32

g

O2，向右边的容器

中充入8

g由CO和CO2组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合

气体中CO和CO2的分子个数比是（

）A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2√12345678910111213

1234567891011121311.

（2025·江苏连云港期末）向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入Cl2，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是（

）D.

参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1√12345678910111213

12345678910111213二、非选择题12.

（2025·福建泉州实验中学期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。（1）40.5

g某金属氯化物MCl2中含0.6

mol

Cl－，则该氯化物的摩尔质量

为

⁠。

135

g·mol－112345678910111213

12345678910111213（3）已知8

g

A能与32

g

B恰好完全反应，生成22

g

C和一定量的D；现将

16

g

A与70

g

B混合，充分反应后，生成一定量的C和2

mol

D，则D的摩尔

质量为

⁠。

18

g·mol－112345678910111213（4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a

g

结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b

g，则n

＝

⁠。

1234567891011121313.

（2025·安徽蚌埠二中月考）实验室需0.5

mol·L－1的NaOH溶液220

mL，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

和

，现有NaOH固体，用托盘天平应称取固体质量

为

g。250

mL容量瓶5.0解析：配制0.5

mol·L－1的NaOH溶液220

mL，应选用250

mL容量瓶，用托盘天平应称取固体质量为m＝cVM＝0.5

mol·L－1×0.25

L×40

g·mol－1＝5.0

g。12345678910111213（2）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复2～3次，目的是

⁠

⁠，定容后还需要的具体操作为

⁠