第1课时　电解质的电离

第1课时电解质的电离1.通过化合物溶液的导电实验，知道溶液中导电离子的存在。2.通过实验探究构建电离模型，能识别电解质与非电解质。3.通过电解质电离特点，深化酸、碱、盐的概念，并能用电离方程式描

述某些酸、碱、盐的电离过程。学习目标目录知识点一电解质知识点二电解质的电离随堂演练课时作业知识点一电解质1.

用图示装置分别完成下列物质的导电性实验实验装置实验

序号烧杯内物质实验现象实验结论

①NaCl固体灯泡不亮

⁠②KNO3固体灯泡不亮③蒸馏水灯泡不亮—④NaCl水溶液灯泡变亮

⁠⑤KNO3溶液灯泡变亮不导电导电注意：蒸馏水的导电能力非常弱，用本装置无法测出。【思考】上述实验①②不能导电的原因是什么？提示：固体NaCl、KNO3不能导电的原因是离子不能自由移动。2.

物质导电的原因探究（1）物质导电的原因：物质必须具有能

的、

⁠的

粒子。自由移动

带电荷

（2）化合物导电的原因（以NaCl为例）：烧杯内物质NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl所含粒子

⁠水合钠离子、

水合氯离子

⁠粒子能否自由

移动

⁠

⁠

⁠能自由移动的

原因—在水分子作用

下，Na＋、Cl－

脱离NaCl固体

的表面，进入

水中受热熔化时，离子的运

动随温度升高而加快，

克服了离子间的相互作

用，产生了能够自由移

动的Na＋和Cl－Na＋、Cl－Na＋、Cl－否能能结论：化合物在

或

状态下能够导电。水溶液

熔融

3.

电解质与非电解质

1.

（苏教版习题）下列有关电解质的说法中，正确的是（

）A.

在水溶液中能导电的物质都是电解质B.

电解质都易溶于水C.

电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子D.

电解质必须在水溶液中才能发生电离解析：A项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，错误；B项，电解质不一定易溶于水，错误；C项，电解质溶于水后能产生自由移动的水合离子，正确；D项，有的电解质在水溶液中可以电离，有的电解质在熔融状态下电离，错误。√2.

有下列物质：①NaOH固体、②铜丝、③HCl气体、④稀硫酸、⑤CO2气体、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是

，溶于水和熔融状态下都能导

电的是

⁠。（2）属于电解质的是

，属于非电解质的是

⁠。②④⑥⑨①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩⑤⑧知识点二电解质的电离1.

电解质的电离（1）概念：电解质

或

时，形成自由移动的

⁠

的过程。（2）表示方法——电离方程式：左边写电解质的化学式，右边写电离出

的离子。

溶于水

受热熔化

离

子

注意：电离方程式的书写要遵循的原则。Ba2＋＋2OH－

Na＋＋Cl－

2.

从电离的角度认识酸、碱和盐【教材挖掘】为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？提示：人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一）或其他电解质，当遇到

水时，会形成电解质溶液产生自由移动的阴、阳离子而导电。

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。

（

×

）（2）化合物电离时有OH－生成的就是碱。

（

×

）（3）KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸。

（

×

）（4）液态硫酸不电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。

（

√

）×××√2.

NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，

溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

⁠

⁠

。（2）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为

⁠

⁠。（3）下列说法正确的是

（填字母）。a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐c.NaHSO4属于电解质

bc随堂演练1.

医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质

溶液是（

）A.

氯化钠溶液B.

医用酒精C.

葡萄糖溶液D.

碘酒解析：

氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解

质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。√2.

（教材改编题）某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（

）A.NaCl溶液是电解质B.

在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C.NaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电D.

同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶

液，溶液导电性不变√解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的水合离子，而不是在通电的条件下电离，B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，D正确。3.

（教材改编题）向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测

得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的

是（

）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是

电解质B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移

动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的

H2SO4电离出的离子导电D.

若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同√解析：

向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡

和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较小，

电离出的离子比较少，且BaSO4本身属于盐，是电解质，A错误；导电能力

越强，单位体积内离子数目越多，B处的导电能力约为0，说明溶液中几乎

没有自由移动的离子，B正确；BC段为过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸

根离子，导致溶液中单位体积内自由移动离子数目变大，导电能力增强，

C正确；若将稀硫酸改为MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钡溶液反应生

成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，导电能力变化趋势与题图相同，D正确。4.

（1）下列物质的电离方程式如下：

属于酸的物质是

（写化学式，下同）；属于碱的物质是

⁠

；属于盐的物质是

⁠。解析：根据酸、碱、盐的概念判断。HClO4Ba

（OH）2Fe2（SO4）3、KHSO4①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

⁠。②写出纯碱的电离方程式：

⁠。

纯碱

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐

酸，“两碱”指烧碱和纯碱。课时作业题组一

电解质及物质的导电性1.

下列物质中，既能导电又是电解质的是（

）A.

蔗糖溶液B.

氢氧化钾溶液C.

熔融的氯化钠D.

硫酸溶液解析：

蔗糖溶液不导电，蔗糖属于非电解质，A错误；氢氧化钾溶液、

硫酸溶液能够导电，但是氢氧化钾溶液、硫酸溶液为混合物，不是电解

质，B、D错误。12345678910111213√2.

（教材改编题）下列叙述中，正确的是（

）A.

干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B.

熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C.

铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离解析：水的导电能力极弱，A错误；KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，B正确；铜丝、石墨均属于单质，虽然能导电但它们不属于电解质，C错误；电解质的电离不需要通电就能发生，D错误。√123456789101112133.

（教材改编题）NaCl在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实

验，如图所示：下列说法正确的是（

）A.

固体NaCl中不存在离子，不能导电B.NaCl通电情况下才能电离C.

表示水合氯离子D.NaCl溶于少量的水后，有明显的放热现象√12345678910111213解析：

A项，由图a可知，固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，

所以不能导电，错误；B项，由题图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化

钠都可以发生电离产生自由移动的离子，错误；C项，由图b知，

为水

合氯离子，正确；D项，NaCl溶于水没有明显的放热现象，错误。12345678910111213题组二

电解质的电离及电离方程式4.

下列物质中，含有自由移动Cl－的是（

）A.KClO3溶液B.

液态HClC.

固体NaClD.KCl溶液解析：

A项，氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子；B项，液态

HCl只含HCl分子，不含自由移动的Cl－；C项，固体氯化钠中含有氯离

子，但氯离子不能自由移动。√123456789101112135.

下列关于NaCl的叙述正确的是（

）A.NaCl固体不含离子B.b离子是Na＋C.NaCl溶液和熔融NaCl中离子的存在形式相同D.

熔融NaCl可导电√12345678910111213解析：

NaCl固体中含Na＋、Cl－，但要溶于水或熔融状态离子才可以自

由移动，才能导电，A错误；b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子

朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl－，B错误；NaCl溶液中离

子以水合离子形式存在，与熔融NaCl不同，C错误；熔融NaCl存在自由移

动的离子，可导电，D正确。123456789101112136.

下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（

）A.NaNO3B.Ba（OH）2C.KMnO4D.KCl解析：

氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电

离出酸根离子。√12345678910111213

A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸解析：只有电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋，所以NaHSO4不是酸而属于盐。√123456789101112138.

下列电离方程式中正确的是（

）

√12345678910111213

9.

某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量：Ca≥400、K≥35、

Mg≥50、Na≥80等（单位：10－6

g/100

mL），则对此矿泉水的叙述正确

的是（

）A.

该矿泉水能导电B.

该矿泉水是非电解质C.

钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D.

该矿泉水是电解质解析：根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，C错误。√1234567891011121310.

（鲁科版改编题）溶液的导电能力（I）与单位体积溶液中离子数目的

多少有关，向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如下图所示。下列说法错误的是（

）A.a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2是电解质B.b点时溶液的导电能力最弱，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.a点到b点的过程中，白色沉淀逐渐增多D.c点观察到的现象是白色沉淀溶解√12345678910111213解析：

A项，a点溶液导电能力较强，说明Ba（OH）2溶液能导电，Ba

（OH）2是电解质，正确；B项，b点溶液导电能力最弱，说明氢氧化钡和

硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；C项，a点到

b点的过程中，氢氧化钡和硫酸逐渐反应，白色沉淀逐渐增多，正确；D

项，硫酸钡难溶于水，c点是过量的H2SO4，溶液中自由移动离子数目变

大，错误。12345678910111213

A.

②③④B.

②①④C.

②③①D.

②①③解析：①应该为碱和盐电离产生的离子；②因阳离子全部为H＋，可理解为HCl和H2SO4两种物质溶于水时电离产生的离子；③因阴离子只有OH－，应为两种碱电离产生的离子；④因只有金属阳离子和硝酸根阴离子，应为盐电离产生的离子；因此按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④。√1234567891011121312.

有下列物质：①Ba（OH）2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫

酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。（1）上述状态下的物质可导电的是

（填序号，下同）。（2）属于非电解质的是

⁠。（3）属于电解质的是

⁠。（4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：

⁠

⁠。②④⑥⑦⑤⑧①②③⑨⑩

12345678910111213（5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：

⁠