浙江省台金七校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题 含解析

绝密★考试结束前2023学年第一学期台金七校联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.SiO2 B.Al2O3 C.CaO D.Na2O2【答案】C【解析】【详解】A．SiO2为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，故A不符合题意；B．Al2O3与酸和碱都反应，属于两性氧化物，故B不符合题意；C．CaO与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，故C符合题意；D．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故D不符合题意；故选C。2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.钠燃烧 B.溶液加热 C.配制稀硫酸 D.浓缩溶液【答案】D【解析】【详解】A．钠是固体，灼烧固体药品应该用坩埚，不能用表面皿，故A错误；

B．加热溶液时液体的体积不超过试管容积的三分之一，故B错误；

C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，待冷却后再转移至容量瓶，故C错误；

D．可选蒸发皿浓缩NaCl溶液，故D正确；

故选：D。3.下列物质属于电解质的是A.石墨 B.BaSO4 C.CO2 D.KNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A．石墨为C单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；B．BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，B正确；C．CO2是化合物，在熔融状态下不导电，是非电解质，C错误；D．KNO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选B。4.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低B.钢是我国用量最大且使用最早的合金C.在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能D.某些储氢合金能大量吸收H2形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解放出H2【答案】B【解析】【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，如钠钾合金常温下呈液态，A正确；B．钢是用量最大、用途最广的合金，我国最早使用的合金是青铜，不是钢，B错误；C．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被称为冶金工业的维生素，C正确；D．实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解释放氢气，是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，D正确；故选：B。5.下列关于铁及其化合物，说法不正确的是A.FeO不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化成Fe2O3B.某些食品(如麦片)中添加微量铁粉，可对人体起到补铁的作用C.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，能吸附水体中的悬浮物【答案】A【解析】【详解】A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故A项错误；B．麦片中添加少量细碎铁粉，铁会与胃酸反应生成易被人体吸收的氯化亚铁，可以给人体补铁，故B项正确；C．氧化铁是红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C项正确；D．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，胶体能吸附水体中的悬浮物，故D项正确；故本题选A。6.物质性质决定用途，下列说法不正确的是A.碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱B.氯气、二氧化氯和臭氧等均可用作自来水消毒剂C.Al2O3熔点很高，可用于制作熔化NaOH固体的坩埚D.将CO2通入饱和氯化钠的氨溶液中，可用来制备碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故A项正确；B．氯气、二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用作自来水消毒剂，故B项正确；C．Al2O3能与氢氧化钠反应，不能用于制作熔化NaOH固体的坩埚，故C项错误；D．氯化钠、氨气、二氧化碳、水四种物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故D项正确；故本题选C。7.下列有关氯气的说法正确的是A.新制氯水光照一段时间，酸性增强B.新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClOC.工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉D.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸【答案】A【解析】【详解】A．新制氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO，光照一段时间，HClO分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，故A正确；

B．氯水中含有氢离子，能够与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故B错误；

C．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，工业上把氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，故C错误；

D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，工业制备氯化氢，氢气在氯气中燃烧，故D错误；

故选：A。8.下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是A.Na和O2 B.AlCl3和NaOH C.CO2与NaOH溶液 D.Fe和Cl2【答案】D【解析】【详解】A．Na和O2反应的条件的不同，生成物也不同，常温下生成氧化钠，加热或者点燃生成过氧化钠，故A不选；B．AlCl3和少量NaOH反应生成氢氧化铝沉淀，与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，与反应物用量有关，故B不选；C．少量CO2与NaOH生成碳酸钠和水，足量CO2与NaOH反应生成碳酸氢钠，与CO2用量有关，故C不选；D．铁与氯气反应生成氯化铁，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关，故D选；故选：D。9.下列说法不正确的是A.氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识B.实验剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶C.洒在桌面上的少量酒精着火时，立即用湿抹布盖灭D.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗【答案】A【解析】【详解】A．为可燃标识，氢氧化钠具有较强腐蚀性，应贴有的标识为，故A错误；B．Na为活泼金属，易与空气中水、氧气反应，为了避免发生危险，在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，故B正确；C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，可起到隔绝空气的作用，可熄灭，故C正确；D．化学实验中，不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确；故选：A。10.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤所选实验用品不准确的是A.将茶叶灼烧灰化：①③⑤⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释：④⑤⑥C.过滤得到滤液：④⑤⑦ D.检验滤液中的Fe3+：②⑧【答案】B【解析】【详解】A．茶叶灼烧时要用到的仪器为①坩埚、③酒精灯、⑤玻璃棒和⑨泥三角等，故A不符合题意；B．⑥容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液，故B符合题意；C．过滤时要用到的仪器为④烧杯、⑤玻璃棒和⑦漏斗，故C不符合题意；D．检验铁离子一般用KSCN溶液，则检验滤液中的要用到②试管、胶头滴管和⑧KSCN溶液，故D不符合题意；故选B。11.下列“类比”结果正确的是A.NaH与H2O反应生成H2，则CaH2也能与H2O反应生成H2B.向Na2CO3固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO3固体中加入少量水也放出热量C.相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大D.稀NaHCO3与稀CaCl2溶液不能形成沉淀，则稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液也不能形成沉淀【答案】A【解析】【详解】A．NaH和CaH2中H元素化合价都是-1价，均能被氧化，均能与H2O反应生成H2，故A正确；B．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，故B错误；C．由于碳酸钙是一种沉淀，则Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但是Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故C错误；D．由于，稀NaHCO3与稀Ca(OH)2溶液能形成CaCO3沉淀，故D错误；故选：A。12.关于反应，下列说法正确的是A.是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C.既是氧化剂又是还原剂D.生成，转移电子【答案】D【解析】【详解】A.分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；B.分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误；C.N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误；D.分析方程式可知，每生成1molN2，转移的电子数为4mol，28gN2，正好为1molN2，故D正确；故选D。13.下列关于说法不正确的是A.钠与盐酸反应，转移电子数为B.的参与反应转移的电子数一定为C.常温常压下，和的混合气体含有的原子数为D.将通入水中，粒子数之和小于【答案】B【解析】【详解】A．2.3g钠与1L0.01mol/L盐酸反应，先与HCl反应，再与水反应，钠完全反应，转移的电子数为0.1NA，故A正确；B．气体温度压强不知，22.4L的O2物质的量不一定是1mol，参与反应转移的电子数不一定为4NA，故B错误；C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C正确；D．氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D正确；故选B。14.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.CH3COOH溶液与CaCO3反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+2H2OC.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓【答案】C【解析】【详解】A．金属钠与H2O反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．醋酸是弱酸，不可拆成离子形式，CH3COOH溶液与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确；D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红，不是生成Fe(SCN)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D错误；故选C。15.某溶液含有中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法正确的是A.原溶液中可能存在B.取原溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含K+、Cl-C.判断是否含Mg2+：需要取溶液滴加NaOH至过量，若出现白色沉淀，则含Mg2+D.无法确定原溶液中是否存在【答案】B【解析】【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有I2生成，说明该溶液含有I-；由于I-与Fe3+不能共存，则一定不存在Fe3+；②另取溶液加入足量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成即BaSO4，说明含有，；③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有Na+，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定K+是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在Mg2+、一定不存在，根据电荷守恒，若不存在K+也一定不存在Cl-。【详解】A．根据以上分析可知一定不存在Fe3+，A错误；B．含K+焰色是紫色，取原溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未见紫色火焰，可推断原溶液一定不含K+，根据电荷守恒，不存在K+也一定不存在Cl-，B正确；C．由于该溶液存在，所含离子的物质的量浓度均相同，说明阳离子也一定存在Mg2+，不需要加入NaOH溶液验证，C错误；D．由分析可知，原溶液中一定不存在，D错误；故选B。16.下列实验操作、现象与结论均正确的是实验操作现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照pH=3氯水显酸性B取少量溶液于试管中，加入稀硫酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中产生无色无味的能使石灰水变浑浊的气体该溶液中含COC把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，等气泡消失后，加少量MnO2又出现气泡Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成D将久置的食品脱氧剂(还原铁粉)溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色样品中一定没有+3价铁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．由于氯水中含有HClO能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得氯水的pH，故A错误；B．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与硫酸反应生成二氧化碳，由操作和现象可知，溶液中不一定含，故B错误；C．加少量MnO2做催化剂，促进H2O2分解生成氧气，则溶液又出现气泡，可得出结论：Na2O2与H2O的反应有中间物质H2O2生成，故C正确；D．+3价铁能被Fe还原为+2价铁，根据实验现象不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，故D错误；故选C。非选择题部分二、简答题(本大题共5小题，共52分)17.探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：（1）Na久置于空气中最终变为___________(填化学式)；（2）NaHCO3俗称___________；写出NaHCO3用于焙制糕点时发生反应的化学方程式___________；（3）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式为___________、___________。原溶液中n(NaOH)：n(Na2CO3)=___________。【答案】（1）Na2CO3（2）①.小苏打②.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）①.H++OH-=H2O②.③.2:1【解析】【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，OA段首先和NaOH发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体，AB段继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。【小问1详解】Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与CO2反应产生Na2CO3，最终变为Na2CO3；【小问2详解】NaHCO3俗称小苏打，NaHCO3用于焙制糕点时受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小问3详解】OA段为NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，以及Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、，AB段为NaHCO3与HCl反应生成CO2，由C元素质量守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol，B点溶液中溶质为NaCl,由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol,由钠离子守恒：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol,故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02:0.01=2：1。18.实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）用___________称取5.30g无水Na2CO3固体。（2）容量瓶使用之前必须要首先检查___________。（3）溶液配制的正确流程为：①→⑥→___________(按照操作先后顺序填写序号)。（4）图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。（5）下列说法不正确的是___________。A.洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制B.容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条C.若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高D.定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高【答案】（1）托盘天平（2）是否漏液（3）⑤→③→④→②（4）凹液面与刻度线相切（5）AC【解析】【小问1详解】称取5.30g无水Na2CO3固体用托盘天平，故答案为：托盘天平；【小问2详解】容量瓶使用之前必须要首先检查是否漏液，故答案为：是否漏液；【小问3详解】据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，溶液配制的流程为：①→⑥→⑤→③→④→②，故答案为：⑤→③→④→②；【小问4详解】图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面与刻度线相切；【小问5详解】A．洗净但未完全干燥的容量瓶可以用于溶液配制，对实验结果无影响，故A项错误；B．容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条以免瓶口与瓶塞粘连，操作正确，故B项正确；C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏低，故C项错误；D．定容时俯视刻度线，实际值在刻度线下，溶液体积变小，所配的浓度偏高，故D项正确；故答案为：AC。19.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板。从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并再生FeCl3溶液的流程如下图所示：（1）步骤Ⅰ加入铁粉后发生反应的离子方程式___________、___________。（2）固体A中主要含有___________。（3）写出步骤Ⅲ中生成FeCl3的化学方程式：___________。（4）步骤Ⅲ中，将氯气换成H2O2溶液也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：___________。（5）取腐蚀废液100mL加入足量铁粉充分反应后过滤，所得滤液中c(Fe2+)=2mol/L(忽略溶液体积变化)，则完全沉淀100mL原废液，需2mol/L的NaOH溶液___________mL。【答案】（1）①.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）Fe、Cu（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）（5）200【解析】【分析】从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，应加入过量的Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤进行分离，则滤液B为FeCl2，固体A中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到金属Cu，滤液D中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，据此解答。【小问1详解】①过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【小问2详解】由分析可知，固体A中含Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；【小问3详解】由分析可知，步骤Ⅲ中为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；【小问4详解】H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为：，故答案为：；【小问5详解】所得滤液中c(Fe2+)=2mol/L，体积为100mL，所得溶液是氯化亚铁，溶液中氯离子的物质的量是0.4mol，根据氯元素守恒可知原腐蚀废液中氯离子的物质的量是0.4mol，加入氢氧化钠后金属离子转化为沉淀，最终得到氯化钠溶液，氯化钠的物质的量是0.4mol，因此需要氢氧化钠的物质的量是0.4mol，溶液体积是200mL。20.四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4(部分夹持仪器已略去)。已知：①室温下TiCl4为无色液体，熔点为-25℃，沸点②TiCl4易与水反应生成TiO2和HCl。③在左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一种有毒的气体。（1）装置A中MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为___________。（2）洗气瓶B内盛放试剂为___________，其作用是___________。（3）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，观察到的现象是___________。（4）写出装置D中生成TiCl4；的化学方程式___________。（5）仪器F的名称为___________，若F中装有碱石灰，其作用是___________。该实验还有个明显的缺点是___________。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.饱和食盐水②.除去HCl并平衡气压（3）玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)（4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（5）①.球形干燥管②.吸收多余的Cl2，防止空气中水蒸气进入装置③.缺少CO尾气处理装置【解析】【分析】A装置加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气；B装置内饱和食盐水除去氯气中的氯化氢并平衡气压；C装置内浓硫酸用于干燥氯气；D装置中氯气通过

TiO2

和碳粉的混合物制得

TiCl4；E装置作用是冷凝回收TiCl4；F装置用来尾气吸收以及防止空气中的水蒸气进入装置。【小问1详解】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小问2详解】由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B装置盛有饱和食盐水可以降低氯气的溶解，除去HCl并平衡气压；【小问3详解】玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)；【小问4详解】氯气通过

TiO2

和碳粉的混合物可制得

TiCl4

和一种有毒的气体为一氧化碳，制得四氯化钛的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；【小问5详解】仪器F的名称为球形干燥管，若

F

中装有碱石灰，其作用是能吸收氯气，吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入装置；一氧化碳为有毒气体，需进行尾气处理，则该实验还有个