2026年新高考化学压轴题专题突破卷（含解析）

2026年新高考化学压轴题专题突破卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：化学平衡、反应速率、勒夏特列原理、电化学、热化学、有机物结构性质、官能团转化、合成与推断、元素化合物性质、配合物、化学计算等。一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列条件变化中，一定能增大该反应平衡常数K的是()A.升高温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.恒容条件下通入不参与反应的惰性气体2.考虑反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。将NO₂气体置于密闭容器中，达到平衡后，欲使平衡混合气体的颜色变深，应采取的措施是()A.降低温度B.增大压强C.增加NO₂的浓度D.分离出部分N₂O₄3.某溶液中存在Na⁺、H⁺、X⁻、Y⁻四种离子，已知c(H⁺)>c(X⁻)>c(Na⁺)，则下列说法正确的是()A.该溶液一定呈中性B.X⁻的还原性一定强于Y⁻C.滴加NaOH溶液后，Na⁺和Y⁻的浓度可能都增大D.滴加AgNO₃溶液后，一定有沉淀生成4.下列关于原电池的说法正确的是()A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池工作时，电子从正极流出，经外电路流向负极C.使用石墨电极时，石墨电极一定是正极D.原电池的电动势越大，其将化学能转化为电能的效率越高5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是()A.混合后溶液中c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)B.混合后溶液显酸性C.混合后溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)D.混合后溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)6.下列关于热化学方程式的表示，正确的是()A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧生成液态水放出的热量B.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，表示甲烷燃烧的热效应C.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，表示碳完全燃烧生成一氧化碳放出的热量D.Na(s)+½Cl₂(g)=NaCl(s)ΔH=-411kJ/mol，表示生成1molNaCl晶体的焓变7.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应，且能发生氧化反应的是()A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃OCH₃D.C₆H₆8.向含有Fe³⁺和Cu²⁺离子的溶液中滴加氨水，先生成沉淀的是()A.Fe(OH)₃B.Cu(OH)₂C.Fe(OH)₂D.Cu₂O9.下列关于同分异构体说法正确的是()A.分子式为C₅H₁₂的所有同分异构体都属于烷烃B.分子式为C₄H₈O₂的羧酸同分异构体只有一种C.分子式为C₄H₉Cl的丁烷同分异构体共有两种D.分子式为C₄H₈的烯烃同分异构体共有三种10.下列实验操作或现象，能够证明该物质具有还原性的是()A.某气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去B.某固体加入浓盐酸，产生无色无臭气体C.某溶液加入新制氯水，溶液颜色变深D.某有机物燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体11.下列关于配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法正确的是()A.该配合物的中心离子是Co²⁺B.该配合物的配体是NH₃和Cl⁻C.该配合物的内界是[Co(NH₃)₅Cl]²⁺D.该配合物的水溶液一定呈蓝色12.短周期元素X、Y、Z、W位于周期表中相邻主族，原子序数依次增大。已知X和Y可形成化合物甲，Z和W可形成化合物乙。常温下，甲为气态，乙为固态；甲的水溶液呈碱性，乙的水溶液呈酸性。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.电负性：Y>X>Z>WC.甲和乙反应可生成盐D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W13.对于某恒容密闭容器中发生的可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列叙述正确的是()A.若正反应为放热反应，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动B.若达到平衡后，将容器的体积缩小一半，平衡常数K必然增大C.若m+n=p+q，则该反应一定为熵增反应D.若以B的浓度变化表示反应速率，则v(B)=(1/n)v(A)14.下列关于物质的分类，正确的是()A.氯化钠是离子化合物，也是共价化合物B.乙醇是非电解质，乙酸是电解质C.碳酸钙是强酸强碱盐，也是弱酸强碱盐D.熔融状态下的氯化镁和固态硫酸钠都是电解质15.用惰性电极电解饱和食盐水，关于电解产物的说法正确的是()A.阳极产生的气体是NaOHB.阴极产生的气体是Cl₂C.阳极附近的溶液pH值增大D.阴极附近的溶液pH值减小二、多项选择题（每小题有多个正确选项，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能使其正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度B.增大压强C.使用合适的催化剂D.再通入一定量的SO₂和O₂17.下列关于有机物的叙述正确的是()A.某饱和一元醇能与金属钠反应产生氢气B.某饱和一元醛能发生银镜反应和氧化反应C.某饱和一元羧酸能与乙醇发生酯化反应D.某饱和一元酯能发生水解反应和皂化反应18.下列实验设计与现象对应关系正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO₄²⁻B.将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化现象C.将某有机物充分燃烧，生成CO₂和H₂O，且CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，该有机物一定只含C、H元素D.向某无色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe³⁺19.下列说法正确的是()A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，只与温度有关C.酸性溶液中一定能大量共存Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌20.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A.混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.混合后溶液中c(H⁺)<c(OH⁻)C.混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)D.混合后溶液中存在物料守恒：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)三、非选择题（共35分）21.（10分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。反应达到平衡后，改变一个条件，下列判断正确的是（请填写正确选项前的字母序号）。i.升高温度，v(正)、v(逆)都减小，平衡常数K减小ii.增大N₂的浓度，平衡向正反应方向移动iii.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动iv.保持压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡向逆反应方向移动请回答：（1）能说明该反应达到平衡状态的现象是________（任写一条）。（2）为提高氨气的产率，可以采取的措施有________（任写两条）。（3）该反应的正反应速率v(正)可以用________（任写一个物理量）表示，其单位为________。22.（10分）已知A为一种常见的金属单质，B、C、D为中学常见化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答：（1）若A为Na，写出B、C、D的化学式：B：________，C：________，D：________。（2）若A为Fe，写出B、C、D的化学式：B：________，C：________，D：________。（3）写出A为Na时，A与水反应的化学方程式：________。（4）写出A为Fe时，B与C反应的化学方程式（离子方程式）：________。23.（15分）有机物甲是一种重要的化工原料，其结构简式如下：请回答：（1）甲的分子式为________。（2）甲中含有的官能团名称为________、________。（3）甲能发生的反应类型有________（填字母序号）。a.加成反应b.取代反应c.消去反应d.氧化反应e.酯化反应（4）写出甲与氢气发生加成反应的化学方程式：________。（5）写出甲与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.D2.C3.B4.A5.A6.B7.B8.A9.A10.A11.B12.D13.A14.B15.D二、多项选择题（每题4分，共20分）16.BD17.ABCD18.B19.AB20.ABCD三、非选择题（共35分）21.（10分）（1）示例：混合气体的总压强不再变化（2）示例：增大压强、降低温度、及时分离出氨气（3）示例：单位时间内生成氨气的物质的量（或浓度）、mol·L⁻¹·s⁻¹（或mol·L⁻¹·min⁻¹）22.（10分）（1）B：Na₂O；C：NaOH；D：NaCl（2）B：Fe₂O₃；C：H₂SO₄；D：FeSO₄（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（4）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑23.（15分）（1）C₇H₈（2）碳碳双键、羧基（3）abcde（4）C₇H₈+H₂→C₇H₁₀（5）C₇H₈O₂+C₂H₅OH⇌C₈H₁₀O₂+H₂O解析一、选择题1.平衡常数K只受温度影响，温度升高，放热反应平衡常数减小。A错误。增大反应物浓度，正反应速率增大。B错误。催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。C错误。恒容条件下通入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动，但浓度增大，正反应速率增大。D正确。2.平衡后颜色深，说明NO₂浓度高。增大NO₂浓度或减小SO₃浓度，平衡向逆反应方向移动。A升高温度，平衡向逆反应移动，颜色变深，但K减小。B增大压强，平衡向气体体积减小的正反应移动，颜色变浅。C增加NO₂浓度，平衡向正反应移动，颜色变浅。D分离出N₂O₄，平衡向正反应移动，颜色变浅。只有A部分正确（升温颜色变深），但B、C、D均不能使颜色变深。题目问“一定”使颜色变深，此题出题有瑕疵，若必须选，A在升温时颜色确实变深。但按常理，增加反应物浓度应使颜色变浅。此处按选项设计意图，认为增加反应物浓度本身导致瞬间浓度增加导致颜色加深，随后平衡移动导致变化。更严谨的题目应避免这种模糊性。修正思路：题目意图应是选能*一定*使颜色（NO₂浓度）变*深*的操作。升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度增加，颜色加深。A对。增大压强平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。B错。增加NO₂浓度平衡正向移动，但起始颜色就深，平衡后可能变浅。C不确定。分离N₂O₄平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅。D错。所以最确定的是A。最终确认：题目可能存在歧义，但按标准答案D，认为颜色加深指混合气体颜色加深，即NO₂浓度相对增加。增加NO₂浓度（C选项）初始浓度最大，平衡后可能仍最深。但A选项升温，平衡逆向移动，NO₂浓度增加，颜色变深是确定的。重新评估：标准答案选D，可能理解为“颜色加深”是指混合气体的颜色，即NO₂浓度相对增加。增加NO₂浓度（C）初始浓度最大，平衡后可能仍最深。但升温（A）平衡逆向移动，NO₂浓度增加，颜色变深也是确定的。此题选项设置不佳。若严格按标准答案D解析：增大压强平衡正向移动，SO₃增多，NO₂减少，颜色变浅。分离出N₂O₄，平衡正向移动，NO₂减少，颜色变浅。升高温度平衡逆向移动，NO₂增多，颜色变深。加入惰性气体，压强增大，分压不变，平衡不移动，颜色不变。因此，严格按标准答案D的解析思路，A升温使颜色变深。综上，按常见考试逻辑，增加反应物浓度本身导致浓度瞬间增大，随后平衡移动可能使颜色变浅或加深，但初始状态颜色最深。若题目意图是问哪个操作*一定*导致颜色*变深*，A（升温）是确定的。最终选择A。（分析过程存在矛盾，按常见出题逻辑，增加反应物浓度（C）初始浓度最大，颜色最深，但平衡后可能变化。升温（A）平衡逆向，NO₂增加，颜色变深。标准答案选D，可能理解为“颜色加深”指混合气体颜色，即NO₂浓度相对增加。增加NO₂浓度（C）初始浓度最大。此处按A解析，认为升温平衡逆向，NO₂增加，颜色变深是确定的。但标准答案给D，需注意此题选项设置有问题。）2.平衡正向移动，SO₃浓度增大，颜色变浅。A错误。增大压强，平衡正向移动，SO₃浓度增大，颜色变浅。B错误。增加SO₂或O₂浓度，平衡正向移动，SO₃浓度增大，颜色变浅。C错误。分离出N₂O₄，平衡正向移动，SO₃浓度增大，颜色变浅。D正确。3.c(H⁺)>c(X⁻)>c(Na⁺)，说明溶液呈酸性，且酸为二元强酸或一元强酸，X⁻为弱酸阴离子。A错误。酸为强酸，酸根离子不发生水解，若碱为强碱，则不共存。若碱为弱碱，则可能共存。B错误。溶液呈酸性，加入NaOH，H⁺与OH⁻反应生成水，c(H⁺)减小，c(Na⁺)增大。若X⁻为弱酸根，则与Na⁺不反应，浓度不变或略微水解导致Na⁺略微增大。若X⁻为强酸根，则不水解，浓度不变。Y⁻水解使溶液呈碱性，加入NaOH后碱性增强，Y⁻浓度可能不变或略微减小。C正确。无论X⁻、Y⁻是强酸根还是弱酸根，只要溶液中有H⁺，加入AgNO₃都会有AgCl沉淀生成。D正确。4.原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。B错误。石墨是常用的惰性电极，可以是正极也可以是负极，取决于电解质和电极材料。C错误。电动势反映反应自发性及驱动力大小，但不直接决定效率，效率还与内阻等因素有关。D错误。A正确。5.pH=3，c(H⁺)=10⁻³mol/L。pH=11，c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合，酸碱恰好中和，但生成的NaCl溶液水解显碱性。A错误。混合后溶液显碱性。B错误。混合后溶液显碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)。C错误。混合后溶液显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)。D错误。6.A错误，2gH₂是1mol，生成的是气态水。B正确。表示甲烷燃烧热。C错误，碳不完全燃烧生成CO。D错误，生成的是NaCl(s)，不是NaOH。应生成NaCl(s)。7.A是醇，不能加成。C是醚，不能加成。D是苯的同系物，主要发生取代和氧化，不能加成。B是烯烃，既能加成也能取代，能氧化。8.氨水是弱碱，其电离程度随浓度减小而增大。Fe³⁺水解显酸性，Cu²⁺水解显酸性。Fe³⁺开始沉淀时pH约3.2，Cu²⁺开始沉淀时pH约4.7。加入氨水先生成Fe(OH)₃沉淀。A正确。9.A正确，C₅H₁₂有三种同分异构体，均为烷烃。B错误，C₄H₈O₂的羧酸同分异构体有丁酸和异丁酸两种。C错误，C₄H₉Cl丁烷同分异构体有正丁烷和异丁烷两种，分别有2种和2种一氯代物，共4种。D错误，C₄H₈的烯烃同分异构体有CH₂=CHCH₂CH₃和CH₃CH=CHCH₃两种。环丁烷不算烯烃。10.A是还原性气体（如SO₂、H₂S等）的特性反应。B是活泼金属的特性反应。C是氧化性物质（如Cl₂、Br₂）的特性反应。D是含C=O官能团的有机物（如醛、酸、酯）的特性反应。11.中心离子是Co³⁺。B正确。配体是NH₃（3个）和Cl⁻（1个）。C错误，内界是配合物离子[Co(NH₃)₅Cl]²⁺。D错误，Co³⁺的水溶液颜色取决于其水合离子，可能是蓝色、紫色或绿色。12.X为H，Y为N，甲为NH₃。Z为Al，W为Cl，乙为AlCl₃。NH₃水溶液呈碱性。AlCl₃水溶液呈酸性。Al和Cl位于相邻主族。A错误，同周期原子半径从左到右减小。B错误，同周期电负性从左到右增大。C正确。非金属性N>Cl，最高价氧化物水化物酸性N(HNO₃)>Cl(HClO₄)。D错误。Al是两性金属，其最高价氧化物水化物为两性。W为Cl，其最高价氧化物水化物为强酸。所以Z(Al)的最高价氧化物水化物酸性弱于W(Cl)的。（此处D选项分析需修正）更准确的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性：N(HNO₃)>Cl(HClO₄)。Z为Al，最高价氧化物水化物为Al(OH)₃，两性。W为Cl，最高价氧化物水化物为HClO₄，强酸。所以酸性W>Z。因此D错误。（重新审视选项D）题目说“最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W”。根据刚才分析，W(Cl)的酸性(HClO₄)强于Z(Al)的酸性(Al(OH)₃)。所以Z>W的说法是错误的。因此D错误。（检查分析过程）酸性比较：N(HNO₃)>Cl(HClO₄)，所以W(N)的酸性>Z(Cl)的酸性。题目说Z>W，所以题目说法错误。最终确认D错误。13.A正确。正反应放热，升温v(正)、v(逆)都增大，平衡常数K减小，平衡向逆反应移动。B错误。恒容条件下，压强增大，相当于浓度增大，平衡移动方向取决于反应前后气体分子数变化。若m+n=p+q，平衡不移动，K不变。若m+n<p+q，平衡向逆反应移动，K减小。若m+n>p+q，平衡向正反应移动，K增大。C错误。熵变ΔS=(pC+pD)-(mA+mB)=(p+q)-(m+n)。若m+n=p+q，则ΔS=0，熵不变。D正确。同一化学反应，同一时间段内，各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。以B的浓度变化表示v(B)，则v(B)=(1/n)v(A)。14.A错误，氯化钠是离子化合物。B正确。乙醇是非电解质，乙酸是电解质。C错误，碳酸钙是强酸弱碱盐，其水化物Ca(OH)₂是弱碱。D正确。熔融状态下的氯化镁导电，是电解质。固态硫酸钠不导电，是非电解质。（此处C选项分析需修正）碳酸钙是强酸（H₂CO₃）弱碱（Ca(OH)₂）盐，其水化物是弱碱。题目说“也是弱酸强碱盐”，这是错误的。因此C错误。（重新审视选项C）碳酸钙是Ca²⁺和HCO₃⁻形成的盐，或看作是CaCO₃与H₂O、CO₂反应生成的产物。其性质决定于CaCO₃和H₂CO₃。CaCO₃是强酸（H₂CO₃）弱碱（Ca(OH)₂）盐，其水合物Ca(OH)₂是弱碱。题目说“是强酸强碱盐，也是弱酸强碱盐”，这是不准确的。碳酸钙本身是强酸弱碱盐。最终确认C错误。15.电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。阳极产生Cl₂，阴极产生H₂和OH⁻。A错误。B错误。阳极附近Cl₂溶解在水中形成次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，pH值减小。C错误。D正确。阴极附近产生OH⁻，溶液呈碱性，pH值增大。二、多项选择题16.BD。升高温度v(正)、v(逆)都增大，平衡常数K减小，平衡向逆反应移动。增大压强v(正)、v(逆)都增大，平衡向气体体积减小的正反应移动。使用催化剂v(正)、v(逆)都同等程度增大，平衡不移动。再通入一定量的SO₂和O₂，v(正)瞬间增大，平衡向正反应移动。17.ABCD。饱和一元醇含有-OH，能与活泼金属反应生成氢气。饱和一元醛含有-CHO，能被Tollens试剂氧化（银镜反应），也能被强氧化剂氧化。饱和一元羧酸含有-COOH，能与醇发生酯化反应。饱和一元酯含有-COO-，在酸性或碱性条件下都能发生水解（皂化反应）。18.B。铁在常温下遇浓硫酸发生钝化。A错误，白色沉淀可能是BaSO₃或BaCO₃，加盐酸若不溶解，说明含SO₄²⁻或可能含Ag⁺（但题目未提供加硝酸酸化的步骤，通常判断SO₄²⁻需加BaCl₂后加盐酸）。C错误，燃烧生成CO₂和H₂O，n(CO₂):n(H₂O)=1:1，说明C、H原子个数比为1:2，有机物为CH₂化合物，可为CH₄。D错误，溶液变红，说明含Fe³⁺。但Fe²⁺也可能被氧化剂氧化。19.AB。气体摩尔体积定律适用于理想气体，温度压强条件未知，不能确定。Kw只与温度有关。酸性溶液中，若存在NO₃⁻且c(H⁺)>c(OH⁻)，则NO₃⁻具有强氧化性，可能氧化Fe²⁺。Fe²⁺、NO₃⁻在酸性条件下可能发生氧化还原反应。Cl⁻、Na⁺不反应。C错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放出大量热量导致沸腾飞溅。20.ABCD。pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=10⁻²mol/L，c(CH₃COO⁻)远小于c(H⁺)。pH=12的NaOH溶液中，c