2026年新高考全国卷二化学压轴题专题卷（含解析）

2026年新高考全国卷二化学压轴题专题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素中，其单质既能与氯气反应，又能与氢气反应，且常温下为液态的是（）A.FB.BrC.ID.Cl2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.CCl₄B.CO₂C.NH₃D.Na₂O₂3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.分子中只存在共价键B.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子C.共价化合物中一定存在极性键D.原子最外层电子数达到8个（氦除外）的原子一定形成离子键4.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.氧气和臭氧D.乙烯和环丙烷5.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性是由于金属中存在自由电子C.原子晶体的化学键只有共价键，所以原子晶体熔化时不导电D.过氧化钠与水反应只生成氢氧化钠和氧气6.下列实验操作中，正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过酚酞试液的试管B.将钠放置在石棉网上灼烧C.用pH试纸直接测定浓硫酸的pH值D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂C.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂OD.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O8.下列说法中，错误的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.稀溶液稀释时，溶质的物质的量不变，溶质的物质的量浓度降低D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH值相同9.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性一定增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性一定增强10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应11.下列说法中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，先产生沉淀B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，属于复分解反应C.碳酸钠溶液和盐酸反应，属于置换反应D.碳酸钙高温分解，属于分解反应12.下列关于电化学的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池中，锌是正极材料D.电解饱和食盐水，阳极生成氯气13.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.升高温度，一定能使化学平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，一定能使化学平衡向正反应方向移动14.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.任何电解质溶液都呈中性B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液C.水的电离程度受温度影响，温度升高，电离程度增大D.盐酸中存在H⁺、Cl⁻和OH⁻离子15.下列说法中，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应B.还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们失去或得到电子的数目之比D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于它们失去或得到电子的数目之比16.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是（）A.CH₃COOH可以和CH₃CH₂OH发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃B.CH₃CH₂OH可以和Br₂发生加成反应生成CH₂BrCH₂BrC.CH₃COOH可以和CaCO₃反应生成CH₃COOCH₂CH₃D.CH₃CH₂OH可以和Na₂O₂反应生成CH₃CHO17.下列关于实验现象的叙述中，正确的是（）A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色固体C.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀D.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，漏选、多选、错选均不得分，每题4分，共20分）18.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.Na₂CO₃19.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，等质量的H₂和O₂，体积之比为2:1B.氨气溶于水，溶液呈碱性C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量20.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性一定增强C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多具有半导体性质的元素D.周期表中第IA族元素都是金属元素21.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.苯和乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色22.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.盐酸中存在H⁺、Cl⁻和OH⁻离子D.纯水的水电离程度很小三、非选择题（共35分）23.（10分）按要求填空：（1）写出下列化学式：氢氧化铝：_________碳酸钙：_________乙醇：_________乙烯：_________（2）写出下列离子方程式：钠与水反应：_________氢氧化钠与盐酸反应：_________碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：_________24.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。请根据以下实验现象回答问题：（1）该溶液加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（2）向上述沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解；（4）取原溶液少量，加入Na₂O₂固体，溶液变为红褐色，且有气体产生。由此推断，原溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________，可能存在的离子是_________。25.（15分）某化学兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：A：将足量锌粉加入一定浓度的硫酸溶液中，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，观察现象。B：待A装置中不再产生气体时，关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，将试管C中的溶液倒入锥形瓶中，加入适量氧化铜粉末，加热并不断搅拌。（1）仪器B的名称是_________。（2）A装置中发生的化学方程式为_________。（3）A装置中观察到的主要现象是_________。（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________。（5）实验B的目的是_________。试卷答案1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.B9.A10.B11.A12.D13.A14.C15.A16.A17.C18.BC19.AB20.AC21.AB22.AB23.（1）Al(OH)₃CaCO₃C₂H₅OHCH₂=CH₂（2）2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑H⁺+OH⁻=H₂OBa²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓24.一定存在的离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺一定不存在的离子：Ba²⁺、CO₃²⁻可能存在的离子：SO₄²⁻25.（1）分液漏斗（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（3）锌粉逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变浅绿色（4）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OH₂+CuO=Cu+H₂O（5）检验氢气的还原性解析1.F、Cl、Br、I位于同一主族，单质都是非金属，且单质都能与氯气反应（卤素间发生置换反应）、与氢气反应（卤素与氢气化合生成卤化氢），常温下F₂为气态，Cl₂为气态，Br₂为液态，I₂为固态。故选B。2.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。CCl₄是非极性分子，不溶于水，水溶液不导电，是非电解质；CO₂是非极性分子，在水溶液中能与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子而使溶液导电，但导电的是碳酸而不是CO₂本身，所以CO₂是非电解质；NH₃是非极性分子，在水溶液中能与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，水溶液能导电，但导电的是一水合氨而不是NH₃本身，所以NH₃是非电解质；Na₂O₂是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，水溶液中Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强电解质，水溶液能导电。故选D。3.分子中可以存在离子键，如Na₂O₂，所以A错误；离子化合物中一定含有金属阳离子或铵根离子和非金属阴离子，所以B错误；共价化合物中一定存在共价键，但可以存在极性键和非极性键，如H₂O₂中存在极性键和非极性键，所以C错误；原子最外层电子数达到8个（氦除外）的原子达到稳定结构，易形成离子键，所以D正确。故选C。4.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式相同（C₄H₁₀）但结构不同，是同分异构体；乙醇和二甲醚分子式相同（C₂H₆O）但结构不同，是同分异构体；氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的同素异形体；乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）分子式不同。故选AB。5.分子晶体的熔点可能高于离子晶体，如SiO₂（原子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体），所以A错误；金属晶体的导电性是由于金属中存在自由电子，所以B正确；原子晶体的化学键只有共价键，但原子晶体熔化时，克服的是共价键，共价键较强，所以原子晶体熔点较高，且熔化时断开共价键，没有自由移动的离子或电子，所以不导电，如SiO₂，所以C错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，还可能生成氢氧根离子，所以D错误。故选B。6.用稀盐酸清洗做过酚酞试液的试管，是因为酚酞是弱酸，其钠盐易溶于水，可用稀盐酸溶解并洗净，所以A正确；钠性质活泼，易与氧气反应，应隔绝空气加热，应在坩埚中加热，所以B错误；pH试纸不能接触浓硫酸，以免损坏试纸，应用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在pH试纸上，所以C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，而不是量筒，所以D错误。故选A。7.氧化还原反应的特征是化合价发生变化。CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O反应中，C元素的化合价从-4价升高到+4价，O元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应；CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂反应中，各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O反应中，C元素的化合价从-4价升高到+4价，O元素的化合价从0价降低到-2价，是氧化还原反应；Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O反应中，各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。故选C。8.标准状况下，水是液态，所以A错误；标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，含有水分子数目不是阿伏伽德罗常数个，所以B错误；稀溶液稀释时，溶质析出，溶质的物质的量不变，溶液体积增大，溶质的物质的量浓度降低，所以C正确；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸的pH值，所以D错误。故选B。9.同周期主族元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，所以A正确；同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以B、D错误。故选A。10.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物有多种，所以A错误；乙醇和乙酸都含有羟基，都能与金属钠反应生成氢气，所以B正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应合成的高分子化合物，所以C正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，所以D正确。故选BCD。11.氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，首先发生Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，产生白色沉淀氢氧化铝；氢氧化钠过量时，Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O，沉淀溶解，所以A正确；氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，所以B正确；碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，所以C错误；碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以D正确。故选ABD。12.原电池中，电子总是从负极流向正极，所以A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以B错误；银锌电池中，锌是负极材料，银是正极材料，所以C错误；电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，生成氯气，所以D正确。故选D。13.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，所以A正确；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以B正确；升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数大，化学平衡向正反应方向移动，所以C正确；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但若反应物是固体或纯液体，浓度不变，平衡不移动，所以D错误。故选ABC。14.强碱溶液、强酸溶液和水的电离都使溶液呈中性，但弱酸、弱碱溶液呈酸性或碱性，所以A错误；强酸溶液的导电性不一定强于弱酸溶液，取决于溶液浓度，所以B错误；水的电离程度受温度影响，温度升高，水的电离平衡正向移动，电离程度增大，所以C正确；盐酸是强酸，完全电离，存在H⁺、Cl⁻和OH⁻离子，所以D错误。故选C。15.氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应，所以A正确；还原剂在反应中失去电子，发生氧化反应，所以B正确；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的得失电子数目相等，但不一定等于它们的物质的量之比，还与化合价变化值有关，所以C错误；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的得失电子数目相等，但不一定等于它们的物质的量之比，还与化合价变化值有关，所以D错误。故选AB。16.CH₃COOH可以和CH₃CH₂OH发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃，所以A正确；CH₃CH₂OH可以和Br₂发生取代反应生成CH₃CH₂Br，也可以发生加成反应生成CH₂BrCH₂Br，所以B错误；CH₃COOH可以和CaCO₃反应生成CH₃COOCa和CO₂，所以C错误；CH₃CH₂OH可以和Na₂O₂反应生成CH₃CHO和Na₂O，所以D错误。故选A。17.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷），所以A错误；铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色固体（氯化铁），所以B错误；碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，发生Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，产生白色沉淀碳酸钙，所以C正确；氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，发生2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，产生蓝色沉淀氢氧化铜，所以D错误。故选C。18.Al与盐酸反应生成氢气和氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝；Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。故选BC。19.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等质量的H₂和O₂，物质的量之比为(1/2):(1/16)=8:1，体积之比为8:1，所以A正确；氨气溶于水，发生NH₃+H₂O=NH₃·H₂O，NH₃·H₂O电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，所以B正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，而不是量筒，所以C错误；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的稳定氧化物是液态水，不是气态水，所以D错误。故选AB。20.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以A正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以B错误；周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多具有半导体性质的元素，如Si、Ge、As等，所以C正确；周期表中第IA族元素包括H和碱金属元素，H是非金属元素，所以D错误。故选AC。21.乙醇和乙酸都含有羟基，都能与金属钠反应生成氢气，所以A正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，所以B正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应合成的高分子化合物，所以C正确；苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，所以D错误。故选AB。22.强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，所以A正确；弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，所以B正确；盐酸是强酸，完全电离，存在H⁺、Cl⁻和OH⁻离子