2026年湖北孝感市高考一模化学试题（含答案详解）

孝感市2026届高三年级第一次统一考试

化学试卷

考试时长：75分钟试卷满分：100分

★祝考试顺利★

注意事项：

1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答

案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、

草稿纸上无效。

2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题

区域内，答在试卷、草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Mg-24Cl-35.5K-39Fe-56Pt-195

第I卷选择题(共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的原理解释错误的是

A.用糯米和酒曲酿制米酒：使淀粉直接水解为乙醇

B.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2cO,具有较强氧化性

C.用石膏点卤制豆腐：使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉

D.用肥皂洗涤油污：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

2.下列有关化学用语表达正确的是

A.中子数为22的钙核素：B.NaOH的电子式：Na*[l()«H]

C.CO?的空间填充模型：D.KC1溶液中的水合离子：

3.下列实验装置或操作错误的是

试卷第1页，共12页

A.AB.BC.CD.D

4.设人二为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILlmolCNaF水溶液中阳离子总数为N,、

B.标准状况下,22.4LHC1气体中H+数目为％

C.1molFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为

D.14g环己烷和戊烯的湿合物中碳原子的数目为N,、

5.下列过程对应的方程式错误的是

+2+

A.食醋去除水垢中的CaCO?：CaCO3+2H=Ca+H.O+CO2T

B.TiC1加入水中；TiCL+(x+2)H2O=TiO2-xH2O，+4HCl

C.KjFelCN1］溶液滴入FeJ溶液中：K++Fe2++［Fe(CN)J3-=KFe［Fe(CN)JI

2+3+3+

D.绿矶处理酸性废水中的C^O；-：6Fe+Cr2O；~+14H*=6Fe+2Cr+7H2O

6.水合腓(N2H「凡0)沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N20NaC10

碱性溶液与尿素［CO(NH)］水溶液在4()。(:以下反应一段时间后，再迅速升温至110%：,继

试卷第2页，共12页

续反应可合成水合用h装置如图所示。下列描述错误的是

滴液

温度计

漏斗

A.冷凝管中冷凝水的流动方向为b-a

B.通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液

C.冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合的的挥发

D.制取50gN2H4・凡0理论上至少需要ImolNaCIO

7.孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果

酸和柠檬酸，其分子结构如下：

苹果酸柠檬酸

下列描述正确的是

A.柠檬酸的分子式为C6Hq6

B.苹果酸和柠檬酸互为同系物

C.苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳

D.苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应

8.下列关于物质性质解科错误的是

选项性质解释

AHF的沸点高于HC1HF分子间存在氢键

B金刚石的硬度远大于石墨金刚石中C-C键的键能大「石墨

C熔融NaCl可导电，NaCI晶体不导NaQ晶体中离子不能自由移动，熔融后离子

试卷第3页，共12页

电可以自由移动

o3在cci4中的溶解度比在Hq中

D分子有极性，但极性微弱

的高

A.AB.BC.CD.D

9.某温度下，将氯气通入Ca(OH%溶液中，反应得到CaCl?、Ca(CK)%和Ca(ClOj的混

合溶液，下列有关说法错误的是

A.CIO；的VSEPR模型为四面体形

B.生成Ca(QOj?的化学方程式为：6CI2+6Ca(OH)2=5CaCl,+Ca(C1OS)2+6H2O

C.若参加反应的“Ca(OH)J=amol,则反应中转移电子的物质的量可能为段amol

D.若溶液中〃(CKr):〃(ClOj=3:2,则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为13:5

10.某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主

族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之

比为1:2,Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。

下列说法错误的是

--1+

YW3

W3YIZ—x=z

Fe〃I

W3Y/I、z—x=z

W2Z

A.Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素

B.该高子中Fe为+3价，含有6个配体，空间构型为八面体

C.Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征

D.该离子中。键数目与式键数目之比为11:1

11.下列关于物质性质或现象的解释正确的是

高温人

A.反应SQ+ZC=Si+2coT能发生，因为碳的还原性强于硅

B.常温下ScO?为固体而SO?为气体，因为ScO1是离子晶体而SO?是分子晶体

试卷第4页，共12页

C.三箍乙酸的酸性强于乙酸，因为三氨乙酸分子中0-H键的极性比乙酸分子中的大

D.SF；的空间构型为变形四面体，而CF,的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大

12.一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe

原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子

以正八面体的配位模式,有序分布在Fc原子周围，且H原子与Fc原子之间的最短距离等于

晶胞参数的!。己知:①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,

称作原子的分数坐标：②设该晶胞的参数为△pm。下列说法错误的是

A.该氢化物的化学式为Mg?FcH6

B.c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为

fl111

C.与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近跑离为乎dpm

D.该氢化物中H的密度为夕;孔厂xlO；°g/cn?

13.工业上可采用微生物电池处理含S：(xN2)的废水，其工作原理如图所示。下列说法错

误的是

试卷第5页，共12页

A.电极Y表面发生的第二步电极反应式为：S-6e-+4H2O=SO；-+8ir

B.每处理ImolS：有（2+6x）molH+通过质子交换膜从右向左迁移

C.工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低

D.该电池每消耗标准状况下22.4LO?,正极室质量增加32g

14.我国化学家设计了一种功能化的冠酸衍生物，用手选择性捕获溶液中的K+。该冠健衍

生物识别K+形成的超分子结构如下图所示（图中R为-CH2cHqH）。下列关于该超分子体

系的说法正确的是

A.该冠健衍生物对K+的高选择性，源于空腔直径与K'半径的匹配，且K+与氧原子作用协

同最优

B.K，从水溶液进入该冠酸衍生物空腔的过程是自发的.该过程放热，且体系混乱度增大

C.该冠惟衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取sp3杂化，R基的引入会显著改变空座的

直径

D.在该超分子体系中加入浓度更高含有Na+的溶液，利用Na，的浓度优势可置换出K+

15.常温下，哌嗪（H（2NH，用B表示）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数5（X）随

变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：

++

B+H2O^BH"+OH-K”=5.26X10-5；BH+H2OBH^+OH-A：b2=6.31x1

试卷第6页，共12页

A.哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐BH2(HSOJ

B.当pH=9.00时，溶液中c(BH；)<c(B)<c(BH+)

C.横坐标。对应的值为4.28(己知lg5.26=0.72,1g6.31=0.80)

D.横坐标〃对应的值为6.24,且P点溶液中溶质可能为BHC1

第H卷非选择题(共55分)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.由氯伯酸(HJtCL)合成硝酸伯Pt(NO)的工艺流程如图所示。

氯化钾草酸钾KOH

溶液溶液溶液硝酸

滤液高纯硝酸粕

6

已知：HJtCL易溶于水；常温下，^[(NH4)2PtCl6]=1.6xl0-o

回答卜列问题：

(1)已知Pt的原子序数为78,则Pl在元素周期表的位置为第周期族。

(2)已知[pt©6r是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对H-

的束缚能力几乎为0,其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式

为。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生

成氯钳酸，请简述该建议的优点：。

(3)“还原”时，K2PteIf转化为KzPlCl,,同时有气体生成。若生成10()。kgK2Pte"氯亚笛酸

试卷第7页，共12页

钾，溶于水，M=415gmor'),则至少需要加入草酸钾kgo

(4户转化”时生成了Pt(OH)?的沉淀，相关离子方程式为o

(5)此流程还可以利用NH£1溶液“沉销”，(NH^PtCL的沉淀率随温度升高而增大。请结合

化学反应方程式解释升高温度(NH4)2Pte及沉淀率增大的主要原因是。常温下,

若要确保2L溶液中的［PtC、「完全沉淀，则加入等体积NH4cl溶液所需的浓度最小为一

mol/L.［假设初始浓度c(［PtCL广)=01mol/L,忽略混合时溶液体积变化］

17.COz转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：

I.co2(g)+H2(g)CO(g)+H2o(g)AH,>0

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AW2<0

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)相关键能如下表所示，则=kJmoL(用含字母的代数式表示)。

化学键OOH-HC-HC-0O-H

键能/kJmoLabcdc

(2)恒容条件下，发生反应IH,CO?和的起始物质的量之比为3:1时，该反应在无分子筛

膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出HQ)。

①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为(填序号)。

a.适当降低温度b.增大CO?的浓度c.扩大容器体积d.加入更高效的催化

剂

②700。。,有分子筛膜时.K可能是图中的(埴或"C”)。

试卷第8页，共12页

⑶在催化剂的作用下，反应in的历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*co2表

示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略）

L30

s65

00

og.

65

-l.30

-1.95

反应历程

该反应历程中反应物与产物能量变化最大为eVo

（4）初始225。（3,8xlO6Pa恒压下，将一定比例CO?、也混合气匀速通过装有催化剂的绝热

反应管，发生反应I和H.装置及乙、4、13……位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、

CO和CHQH的体积分数如图所示。

285

—CHQH

280

14.2-T-CO

co?、H2:

混合气**

绝热反应管

（容器内与外界没If热量交换）

①混合气从起始到通过4处，CHQH的生成速率（填或"="）CO的生成

速率；

②4-〃位点温度为益0。匚且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中HQ的分压力一

Pa（保留小数点后两位：各组分的分压=总压x该组分的物质的量分数）。

（5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用CO?制备CHQH,其阴极的电极反

应式为。

18.近日，中国科研团队开发出N-硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香C-N

键向多种C-X键以及C-C键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。

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某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下:

(1)化合物A分子内官能团的名称为

(2)写出B-C的化学方程式。

(3)化合物D-E的反应类型为反应。

(4)检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有柱同的o

a.红外光谱图b.核磁共振氢谱图c.质谱图d.兀素光谱图

(5)化合物F是N-硝胺中间体，N-硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为:

则物质Q的化学式为o

oO

y和H

(6)化合物G的同分异构体中，不考虑c结构，苯环上含有2

个取代基的酯类化合物有种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3:2:2

的结构简式为(任写一种)。

19.高铁酸钾(K/cOj是•种新型高效绿色水处理剂。某实验小组开展高铁酸钾的制笔及

其相关性质研究，实验如下。

I.高铁酸钾的制备：KFcO,为紫色固体，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,

在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾的制备装置如图所示。

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ABCD

(1)仪器a的名称为o

(2)写出制备高铁酸钾的化学方程式___________。

(3)有同学提出移除装置B对实验几乎无影响，你认为能否移除，理由是。

II.KzFeO,溶液与SO?反应的探究：向KFeO』溶液中通入SO?,产生暗红褐色沉淀X和溶

液Y；继续通入SO?一段时间，溶液呈红色，后变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。

实验取少量X,加入足量盐酸溶解，所得溶液分为2份，一份滴加KSCN溶液，溶

液变红。另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

实验取少量X,加入H2cqq溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，

过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。

实验向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6moi•「盐酸，溶液变

红。溶液Y中存在Fc(IIl),但直接滴加KSCN溶液未见红色。

【查阅资料】①Fe"可以与形成［FcCOjJ；②Fe3+、SO：、也0(或。田)会形

2+

成配合物HOFeOSO,；③HOFeOAO2(红色)3HOFcOSO2(橙色)；Fe+SO；

(4)暗红褐色沉淀X可能含Fe*、OH、SO：、SO；。依据实验一可以得出沉淀X中一定

存在：不能确认沉淀X中是否含有S。：的原因是o

(5)实验二用H2cQ,溶液溶解沉淀的目的是0

A.用H2Go,调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性

B.将Fc"还原为Fe",不能将+4价含硫物质氧化为SO：

试卷第11页，共12页

C.与Fe升形成［FeC。/丁,使冬叫降低，氧化性减弱

(6)实验三中直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是

【结论】gFcO,溶液与SO?发生了氧化还原反应和复分解反应。

试卷第12页，共12页

1.A

【详解】A.米酒酿造过程中，淀粉需先水解为葡萄糖，再经醉母菌发酥转化为乙醇。淀粉

水解的产物为葡萄糖而不是乙醇，故A错误；

B.过氧碳酸钠（Na2coG溶于水释放过氧化氢（比。2），具有强氧化性，能将衣物上的有

色物质氧化为无色物质，从而可漂白衣物，故B正确；

C.石膏（CaSCh）属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉形成凝胶状的豆腐，故

C正确：

D.肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基痰酸根离子（-COO）和疏水基长链煌基（-C17H35）,洗

涤时疏水基进入油污中，亲水基留在水中，通过乳化作用将油污分散成小液滴而被去除，故

D正确；

故选Ao

2.B

【详解】A.钙的质子数应为20,而非22,应为凿Ca,A选项错误；

B.NaOH的电子式M：）：H，正确表示了离子键与共价键，B选项正确；

C.COZ模型原子半径大小关系错误（碳原子半径应大于氧原子半径），且未表现直线型结构,

C选项错误：

D.IC应被水分子氧端包围，。一应被氢端包围，图示均不符合，D选项错误；

故答案选B。

3.C

【详解】A.稀释浓硫酸应该沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过

热而导致液体飞溅，图中操作符合规范，故A正确；

B.制备Fe（0H）3胶体时，将饱和FeCb溶液滴入到沸水中，继续煮沸到溶液呈红褐色即可

得到Fe（0H）3胶体，图中操作符合规范，故B正确：

C.向容量瓶内转移液体时，要用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶，同

时玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图示玻璃棒下端在刻度线以上，故C

错误；

D.该装置收集气体时，H?密度比空气小，应“短进长出”，CL密度比空气大，应“长进短出”,

该图所示方式可以收集到CL或Hz,故D正确：

故选C。

答案第1页，共13页

4.D

【详解】A.1LImoll/NaF溶液中,Na，数目为名，但F■发生水解:+比0=HF+OT,

溶液中阳离子包括Na+和H+，总数大于N,、，A不符合题意：

B.标准状况下HC1为气体，HQ是共价化合物，气体中不存在H；故22.4LHC1(Imol)

中H，数目为0,B不符合题意；

C.Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4Hq(g)=FeQj+dH”由方程式可知ImolFe

44

完全反应生成凡分子数为5N-C不符合题意；

D.环己烷(C6H12)和戊烯(C风)的最简式均为CH2,14g混合物中含CH2的物质的

量为14；黑尸则碳原子数目为N,「D符合题意：

故选Do

5.A

【详解】A.食醋的主要戌分是醋酸(CH3cOOH),属于弱酸，在离子方程式中不能拆写

2+

成H+，正确的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2?+2CH3COO-,

A错误；

B.TiCL在水中发生水解，生成水合二氧化钛沉淀和盐骏，方程式为：

TiCl4+(X+2)H2O=TiO2xH2OJ+4HC1,B正确;

C.K3[Fe(CN%]溶液与FeC1溶液反应，生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，方程式为：

2+3

K++Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i,C正确;

D.绿矶(FeSOQ处理酸性废水中的Cr?。；，Fe?+被氧化为Fe3+，被还原为C产，

2+uu

配平后的离子方程式为：6FC+Cr2O^+14H*=6Fe+2Cr+7H2O,D正确：

故答案选A。

6.B

【分析】首先利用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40。(2时反应•段时间后，再

迅速升温至110。(2继续反应可以制得水合朋：

【详解】A.冷凝管中水流方向是下进上出，故水流方向是b-a,A正确：

答案第2页，共13页

B.生成产物水合明有强江原性，而NaQO具有强氧化性，所以要严格控制NaQO的用量,

故应将NaClO滴入尿素［COS%）「水溶液中，故分液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液，B

错误；

C.防止水合肺的挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流，c正确；

D.次氯酸根和尿素在碱性条件下反应，根据得失电子守恒得到反应的离子方程式为：

CIO+CO（NH2）2+2OH=Cf+N2H4H2O+COf,50gN2H「小0物质的量是ImoL则至少

需要ImolNaClO,D正确：

故选Bo

7.D

【详解】A.由柠檬酸的结构简式可知，分子式为A错误；

B.同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同，H.分子组成相差若干个CH，,苹果酸含

有2个-COOH和1个-OH,柠檬酸含有3个-COOH和1个-OH,两者官能团数目不同，不

属于同系物，B错误；

C.手性碳是指连接4个不同基团的碳原子，苹果酸中与羟基相连的C原子属于手性碳原子,

柠檬酸中没有手性碳，C缙误；

D.苹果酸和柠檬酸均含有-COOH和-OH,可以发生酯化反应（属于取代反应），苹果酸中

OH连接的C原子相邻碳上有氢，可以发生消去反应生成双键.柠檬酸中OH连接的碳也

有相邻氢，同样可以发生消去反应，两种物质均含有-COOH和-OH,可以发生缩聚反应，

形成聚酯类高分子化合物，D正确；

故选D。

8.B

【详解】A.HF的沸点高于HCL是因为HF分子间存在氢键，而HC1分子间只有范德华

力，氢键的作用力更强，使HF沸点更高，A正确；

B.金刚石硬度远大于石黑，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间

作用力弱易滑动。实际上，石墨中C-C键的键能大于金刚石，B错误；

C.NaCI晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动,

因此能导电，C正确；

D.0、分子有微弱极性，CC14是非极性溶剂，Hq是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微

答案第3页，共13页

弱的。3在非极性溶剂CC1,中的溶解度比在极性溶剂H20中更高，D正确；

故答案选Bo

9.C

【详解】A.中心氯原子的价层电子对数=3+四=2=4,包含3个o键和1对孤电

Z

子对，即VSEPR模型为四面体形，A正确；

B.氯气与氢氧化钙反应生成氯酸钙、氯化钙和水，方程式为

6CI2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,B正确；

C.若产物只有CaCL和Ca(ClCh)2,依据B项方程式，6moica(OH)2参与反应时转移10mol

电子，amolCa(OH)2反应时转移,mol电子；若产物只有Ca(C10)2和CaCL，方程式为

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,2moica(OH)2参与反应时转移2moi电子，a

molCa(OH)2反应时转移amol电子;若产物有CaCh>Ca(C103)2>Ca(C10)2,当amo!Ca(OH)2

反应时转移电子的物质的量在amol和/mol之间；因为曾>/，所以反应中转移电子

的物质的量不可能为七mol,C错误；

D.当〃(CIO):〃(C1O；)=3:2时，«(CIO')=6xmol,n(C1O；)=4xmol,则被氧化的氯原

子为lOxmol,失去电子的物质的量=lx6x+5x4x=26xmol：还原产物为氯离子，根据得失

电子守恒可得被还原氯原子为26xmo】，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比等于物

质的量之比=26:10=13:5,D正确；

故答案选C。

10.B

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气

体，显然W是H(氢)。X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为1:2,结合X原

子形成4个共价键，核外电子层数为2,则最外层电子教为4,X是C。Y元素原子的2P轨

道处于半充满状态，即2P3,对应N(氮)。Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同，却10

电子结构，结合Z形成2个共价键，Z是0。综上，W是H,X是C,Y是N,Z是0。

【详解】A.同周期主族元素从左往右，第一电离能有增大的趋势，Y是N,位于第二周期，

N的2P轨道为半满(2p3),更稳定，第•电离能高于O；同时，N的第-电离能也高于C,

因此N的第一电离能确实大于C和O,A正确：

答案第4页，共13页

O^=C—O-

B.由图可知，配体有3个N%、1个HzO、1个|（带2个负电荷），该含有铁

0=C—0-

元素的离子整体带1个正电荷，则该离子中Fc为+3价，含有5个配体，空间构型为八面体,

B错误;

C.Z是0,其简单氢化物是H20,H20晶体（冰）中，水分子通过氢键形成四面体网络结

构，不符合分子密堆积（如干冰、12等）的特征，C正确；

D.配位键是o键，单键是o键，双键中含有1个o键和1个兀键，比0中含有2个。键，NFh

中含有3个。键，该结构中含有2+3x3+6+5=22个o键，2个兀键，。键数目与冗键数目之比为

22:2=11:1,D正确；

故答案选Bo

11.C

高温.

【详解】A.反应SiOz+ZC;=引+2C0T能发生，但并非因为碳的还原性强于硅；实际上

硅的还原性强于碳（硅电负性更低），反应发生是由于高温下CO的生成使烯增，热力学有

利，A错误；

B.Seo2常温下为固体而SO?为气体，是因为SeO?相对分子质量大、分子间作用力强，但

SeO?是分子晶体（共价化合物），而非离子晶体，B错误：

C.三氟乙酸酸性强于乙酸，是因为氟原子的强吸电子诱导效应使0-H键极性增大，氢更易

解离，导致酸性增强，C正确；

D.SF4为变形四面体（有一对孤对电子），CF4为正四面体（无孤对电子），构型差异由价

层电子对互斥理论（VSEPR）决定，而非电负性（硫与碳电负性相近），D错误；

故答案选C。

12.C

【详解】A.晶胞中，Mg占据Fe堆积形成的所有正四而体空隙的中心位置，每个晶胞有8

个正四面体空隙（每个顶点对应一个，共8个），因此Mg原子数为8个；Fe原子位于晶胞

的顶点和面心位置，属于面心立方堆积。顶点8个，总计3x1=l。面心6个，总计6x；=3,

总Fe原子数为1+3=4；H原子与Fe的最短距离为晶胞参数的结合正八面体配位模式，

4

晶胞中H总数为24。原子个数比为2:1:6,化学式为MgzFel），A正确；

答案第5页，共13页

B.c原子为Fe原子，周围最近的6个H原子形成正八面体。位于晶胞内的H原子坐标为（

；,法），符合正八面体配位的几何特征，B正确：

C.Mg位于正四面体空隙，其周围最近且等距的H原子个数为12个。最近距离计算：Mg

坐标为，H坐标为（；d），距离为：—+:一；）+（3一d

C错误：

24

D.晶胞中H原子总数为24,质量为"j^-g。晶胞体积为（dxlOlocm）3=d'xl（）^cm5。密

度计算：P=H=瓦*^的m二就xlO”n?,D正确；

故选C。

13.D

【分析】电极X通入空气，发牛还原反应，是正极：电极Y发生氧化反应，是负极。质子

交换膜允许H，通过，但不参与电极反应。首先明确电极反应：电极X上空气中的氧气被还

原为水，反应式为Ch+4H++4e-=2H2O,电极Y上S：被氧化为SO；,中间可能经过S的生成,

随后S进一步被氧化为S。：。

【详解】A.电极Y上步骤II是S被氧化为SO：,需要失去6个电子，同时结合水生成H+,

故第一步电极反应式为S《e-+4H2O=SO：+8H1与选项所示一致，故A正确；

B.负极的总反应式为：S：+4xH2O-（6x+2）e-=xSO1+8xH+,每处理ImolS：,转移（6x+2）

mol电子。正极的反应式为6+4H++4e-=2H2O,根据电子得失守恒，正极需要消耗（6K+2）

molH+,故H+通过质子交换膜从右（负极）向左（正极）迁移（6x+2）mol,故B正确；

C.工作一段时间后，负极反应生成大量H+,导致负极的酸性增强，而微生物对环境的pH

较敏感，酸性过强会抑制微生物活性，甚至导致其死亡，不利于菌落存活，电池效率也有所

降低，故C正确：

D.正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,标准状况下22.4LO2为Imol,根据反应式可知，正

极室质量增加是由于消耗了ImolCh（质量为32g）和迁移进入了4moiH+（质量为4g）,总

增加质量为32g+4g=36g,故D错误；

故选Do

14.A

答案第6页，共13页

【详解】A.该冠酸衍生物对K'的高选择性，源于其空控直径与K'半径的精确匹配，同时

K'与氯原子的配位作用达到协同最优，使得只有K+能稳定进入空腔，A正确：

B.K+与冠酸的络合是一个自发过程（AGvO）。对于此体系，该过程通常是放热的（A〃＜

0）,但由于形成了更有序的超分子结构，体系的牖是减小的（ASv（））,B错误；

C.冠醛衍生物中苯环上的碳原子为SP?杂化，并非所有碳、氧原子均为SR'杂化，C错误；

D.冠醛对K'的选择性远高于Na'，这是由空腔尺寸和配位作用共同决定的，并非单纯由

浓度决定，因此高浓度Na.无法置换出已结合的K\D错误；

故答案选A。

15.D

【分析】已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为：B+H,O^BH-+OirKg=5.26x10-5；

+

BH+H2O^BH^+OH"%=6.31X10",pO〃=Tgc（0H）,pOH越小，4OH）越大,

碱性越强，B的电离程度越小，其物质的量分数5（B）越大；pOH增大（碱性减弱），B不断

电离为BH+，况B）持续下降，则左侧下降曲线代表B；

pOH较小时，B电离生成BH＞，*BH）上升，pOH越大，c（0H）越小，酸性越强，BH,

进一步电离为BH；,下降，因此呈现先升后降的峰值，则P点为BH+的最大分布

点,中间峰值曲线代表BH+的分布曲线；

pOH越大，｛OH）越小，酸性越强，BH'的第二步电离程度越大，川BH『）越大；pOH减

小，第二步电离抑制，下降，则图像中最右侧上升曲线代表BH〉

a点b（B）=5（BH+）,对应勺产。（09）,b点*BH*）=b（BH；，），对应勺?=c（0H）,由

此解题。

【详解】A.酸式盐即酸过量，被部分中和生成HSO「故碱要完全中和生成BH；,故生成

的酸式盐为BH^HSOJ,A正确;

B.pH=9.00W,pOH=5.00,BP-lgc（OH'）=5.00,由图像可知，此时b（BH；+）vb（B）vb（BH，）,

浓度与物质的量分数成正比，故C（BH；+）＜C（B）＜C（BH，），B正确；

C.山分析可知，横坐标a点处S（B）=b（BH+）,

答案第7页，共13页

c(0H~)xc(Bir)/

+5

B+H2O^BH+OH-Kb]=-^——-------c(0H-)=5.26x10~,pOH=4.28；C正确;

D.由分析可知，横坐标b点处，b（B）=*BH1），对应

（M+）xc（。"-）48修）x《OgJ（。仆《叫

2

->g[KblxKb2]=-Ige(OH)=2pOH,pOH=5.74,不等于6.24,D错误;

故答案选D。

16.(1)六VHI

?

(2)3Pt+4NO；+16H,-H8Cr=3[PtCl6]+4NOT+8H0避免生成氮的氧化物污染

空气

(3)400

2

(4)[PtCl4]'+2OH=Pt(OH)2J+4CK

⑸存在反应HzPtJ+ZNHQUlNHjPtJ+ZHQ,升高温度有利于HQ挥发，促

使反应正向进行，使（NHjPtCL沉淀率增大1.0

【分析】工艺流程图分析•：向氯钠酸溶液中加入氯化钾沉钠，将可溶性氯伯酸转化为难溶的

K2Pte16沉淀，实现钳的初步富集与分离，再用草酸钾把KzHde还原为KzPlCL，将铝从十4

价还原到+2价，随后加入KOH溶液使KJtCL转化为Pi（OH）2沉淀，最后用硝酸溶解沉淀

并浓缩结晶，最终得到硝酸钎I；

【详解】（1）翎系元素序号为57・71,位于第六周期、WB族，处于元素周期表第6行:、第

3歹ij,Pt的原子序数为78,可推算其处于元素周期表第6行、第10列，故Pt在元素周期表

的位置为第六周期、VIH族；

（2）王水是浓盐酸和浓硝酸（3：1）的混合物，其中HNO,是氧化剂，将Pt氧化成［PtClj-,

自身被还原成NO,根据氧化还原反应配平，可得离子反应方程式为：

：

3Pt+4NO；+16H*+l8Cr=3［PtCl6］+4NOt+8H,O；盐酸与过氧化氢混合溶液作氟化剂时，

还原产物为H?O（无污染），避免生成氮的氧化物污染空气，对环境友好；

（3）K2Pte16转化为KF。一网从+4价一＞+2价（得26），K2c2O4中的C从+3价一+4

答案第8页，共13页

价(失le)根据电子得失守恒,有ImolK2Pte167moIK2c2(\

1QQOxlQg

n(K,PtClft)='«2409.64mol,所以n(K,CQ4)=2409.64mol,故其质量：

415g/tnol

m(K2c2O4)=2409.64molx166g/molw400kg

(4)还原后生成KJtCL(电离为[PtClj2-),与KOH反应生成Pt(OH)2沉淀，所以离子方

2

程式为：[PtCl4]+2OH=Pt(OH)、J+4CF

(5)沉伯反应为HFtCL+ZNH’ClUlNHjPlCL+ZHQ,温度升高时，HC1气体逸出，

平衡正向移动，沉淀率增大；

2

2L初始溶液中杂。6广的物质的量为：n([PtCl6]")=0.1mol/Lx2L=0.2mol,加入等体积

NH4CI(2L)后，混合溶液总体积为4L

25

沉淀完全时，溶液中c([PtCl6])<1xl0mokL

则平衡时溶液中剩余MPtjr)轲余=lxl()Smol/Lx4L=4xlOSmol

沉淀的[PtQ6r物质的量为：n([P©6广)沉淀*0.2mol-4xl05mol«0.2mol

所以沉淀消耗的n(NH；)沉淀=2x0.2mol=0.4mol

kJ(NHJPlClJ/16x1()^

1

平衡时溶液中剩余的c(NH：)叱=4、吐'r匕—"==0.4mol/L

5

\c([PtCl6]')VIxlO

11例14；),1=沉淀消耗+溶液剩余=0.4mol+0.4mol/Lx4L=2.0mol

所以原来加入等体积(2L)NHQ溶液所需的浓度为c(NHJ尸笔2=1.0mol/L

17.(l)a+2b-3c-d-e

(2)abB

(3)1.36

(4)<2.16xl06

(5)C0,+6c+6H'=CH3OH+HQ

【详解】(1)△〃二反应物的总键能-生成物的总键能，反应II中，反应物的总键能

=E(C=O)+2E(H-H)=(a+2b)kJ-moP1,生成物的总键能

答案第9页，共13页

_,

=E(CH3OH)=3E(C-H)+E(C-0)+E(O-H)=(3c+d+c)kJmol,则

A//,=(a+2b-3c-d-e)kJ-mol-1；

(2)①a.从图像可以看出，反应in的平衡常数随温度升高而减小，说明该反应是放热反应，

因此，降低温度有助于平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，a正确；

b.增大CO?的浓度有助于平衡向正反应方向移动，进而提高H2的平衡转化率，b正确；

c.扩大容器体积会使体系压强降低，反应III是气体分子总数减少的反应，降低压强会使平

衡向逆反应方向移动，使H2的平衡转化率降低，c错误：

d.反应平衡常数只与温度有关，加入高效催化剂只会降低反应活化能，加快反应速率，无

法使平衡移动，不会影响H?的平衡转化率，d错误；

故答案选ab：

②使用分子筛膜可以降低反应生成物H?O(g)浓度，使平衡向正反应方向移动，但反应平衡

常数只与温度有关，在温度恒定的情况下，平衡常数K为定值。因此，在存在分子筛膜的

情况下，K是图中点B的纵坐标：

(3)从图像可以看出，在*HCOO+*Hf*CO+*HO的步骤中，反应物与生成物能量差为

-0.2eV-(-1.56eV)=1.36eV,此步骤反应物与产物能量差最大：

(4)①根据题干信息，CO是反应I的生成物和反应II的反应物，CHQH是反应H的生成物。

从图像可以看出，混合气体从起始到通过右处，封闭体系中CO和CHQH的体积分数都增

加，说明在这一区间内，反应I中CO的生成速率大于反应H中CO的消耗速率，反应H中CO

的消耗速率等于CHQH的生成速率，因此，CHQH的生成速率小于CO的生成速率；

②由图像可知，区间反应达到平衡，体系中CO和CHQH的体积分数分别为12.8%

和14.2%,根据阿伏加德岁定律推论，体积分数等丁物质的量分数。假设体系内气体总物质

的量为〃mol,根据反应I方程式，反应I生成的CO的物质的量为0.128nmol+0.142nmol=0.27n

mol,反应I生成的H?O的物质的量〃(％O)=4(CO)=0.27〃mol,H2O的物质的量分数

0,27/?mO1

X(H,0)=x100%=27%,则H,0的分压

“mol

66

/;(H2O)=x(H2O)•=27%x8x10Pa=2.16x10Pa；

答案第10页，共13页

(5)通过电解法利用CO?制CHQH的过程中，C元素从+4价降至-2