2025年高考化学二轮考点复习：题型13 微型实验设计与评价

题型13/微型实验设计与评价

囹三年高考集训

1.(2024・河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

选项实验磔作及现象结论

还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃

A

H20具有还原性

后有爆鸣声

B待测液中滴加BaCk溶液,生成白色沉淀待测液含有sor

Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入NaOH

C溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Mg(OH)2比A1(OH)3碱性强

A1(OH)3都能溶

LCnO溶液中滴加NaOH溶液，溶液由增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移

D

橙色变为黄色动

答案：C

解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H?,该反应中H由+1价变成0价，被还原，体

现了比0的氧化性；B项，如果待测液中含有Ag+,Ag+与C「反应也能产生白色沉淀，通

过该实睑不能得出待测液中含有SO『的结论；D项，K2O2O7溶液中存在平衡：CnOM(橙色)

+H2O2CrO『(黄色)+2H\加入NaOH溶液后，OFF与H*反应，生成物浓度减小，使

平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误。

2.(2024.甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是()

\实验操作、现象结论

A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液

B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溟水褪色该气体是乙烯

D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

答案：B

解析：用蓝色石蕊试纸检脸某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也

有可能是显酸性的盐溶液，A不对应。乙醇和浓硫酸反应，加热温度在170C,主要产物为

乙烯；加热温度在140℃,主要产物为二乙醛；同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，

继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使漠水褪

色，不能说明产生的气体就是乙端，C不对应。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复

分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化

钠的碱性比氢氧化镁强，D不对应。

3.（2024.辽宁卷）下列实验方法或试剂使用合理的是（）

选项实验目的实验方法或试剂

A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液

B测定KHS溶液中c（S2-）用AgNCh溶液滴定

C除去乙醉中少量的水加入金属Na,过滤

D测定KC1O溶液的pH使用pH试纸

答案：A

解析：随着滴定的不断进行，溶液中S?一不断被消耗，但是溶液中的HS一还可以继续发生电

离生成S2,B不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属

Na除去乙醇中少量的水，C不合理；。。具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，

可以用pH计进行测量，D不合理。

4.（2024・安徼卷）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选项AB

实验目的比较镁和铝的金属性强弱制备乙酸乙酯

试剂MgCk溶液、AlCh溶液、氨水乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2cCh溶液

试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带

用品试管、胶头滴管

铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴

选项CD

实验目的制备[Cu（NH3）4]SO4溶液利用盐类水解制备Fe（OH）3胶体

试剂CuSO4溶液、氨水饱和FeCb溶液、蒸窗水

烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精

用品试管、胶头滴管

灯、火柴

答案：A

解析：MgCb溶液、AlCb溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和

A1的金属性强弱，A不能实现实验目的。

5.（2024.江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）

选项实验过程及现象实验结论

用0.1mol-L1NaOH溶液分别中和

等体积的0.1mol-L_1H2sO4溶液和

1

A0.1mol-L酸性：H2SO4>CH3COOH

CH3COOH溶液,H2sCh消耗的NaOH

溶液多

向2niL0.1mol-L1Na2s溶液中滴加

B氧化性：Br2>S

几滴滨水，振荡，产生淡黄色沉淀

向2mL浓度均为0.1mo卜「1的

CaCb和BaCb混合溶液中滴加少量溶度积常数：

C

0.1moll/iNa2c溶液,振荡,产CaCO^^BaCO?

生白色沉淀

用pH试纸分别测定CFhCOONa溶液

D和NaN6溶液pH,CH3coONa溶液结合H卡能力：CH3COO>NO；

pH大

答案：B

解析：A项，H2sCh是二元竣，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2sO4和CH3COOH

酸性的强弱；C项，CaC6和BaCQa均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，故无法比

较CaCCh和BaCCh溶度积常数的大小；D项，应在相同条件下测定相同浓度CFhCOONa溶

液和NaNCh溶液的pH,题中未明确指出两者浓度相等，不能比较CH3co0和NO2结合H'

能力。

6.（2024.浙江6月选考）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关

现象。其中方案设计和结论都止确的是（）

选项影响因素方案设计现象结论

向1mLO.lmol/L

增大反应物浓度，平

A浓度K2C1Q1溶液中加入1黄色溶液变橙色

衡向正反应方向移动

mL1.0mol/LHBr溶液

B压强向恒温恒容密闭玻璃气体颜色不变对于反应前后气体总

容器中充入100mLHI体积不变的可逆反

气体，分解达到平衡后应，改变压强平衡不

再充入100mLAr移动

将封装有NO?和N2O4

升高温度，平衡向吸

C温度混合气体的烧瓶浸泡气体颜色变深

热反应方向移动

在热水中

向1mL乙酸乙酯中加使用合适的催化剂可

D催化剂入1mL0.3mol/L上层液体逐渐减少使平衡向正反应方向

H2sO4溶液，水浴加热移动

答案：c

解析：Cror（黄色）在酸性条件下转变为C「20歹（橙色）,但Cr20M能氧化B「，故不能得出相

应结论，A错误；向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入

100mLAr,反应物与生成物的分压均不变，故平衡不移动，B错误；催化剂只会改变化学反

应速率，不影响平衡移动，D错误。

7.（2024・湖南卷）为达到下列实验FI的，操作方法合理的是（）

\实验目的操作方法

A从含有12的NaCl固体中提取12用CCL溶解、萃取、分液

依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、

B提纯实验室制备的乙酸乙酯

干燥

用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3coOH

C用甲基橙作指示剂进行滴定

溶液

D从明矶过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

答案：D

解析：从含有L的NaCl同体中提取L，用CCL溶解、萃取、分液后，L仍然溶在四氯化碳

中，没有提取出来，A操作方法不合理；乙酸乙酯在碱存在条件下可以彻底水解，故提纯乙

酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B操作方法不合理；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的

CH3coOH溶液，反应到达终点时生成CH3coONa,其溶液呈碱性，应用酚歆作指示剂，C

操作方法不合理。

8.（2024•浙江1月选考）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计

或结论不正确的是（）

AB

探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色

实验目的比较F-与SCN一结合Fe3+的能力

的原因

将NO2通入下列溶液至饱和：向等物质的量浓度的KF和

方案设计①浓HNOAKSCN混合溶液中滴加几滴

②CU（NOJ）2和HNO3混合溶液FeCb溶液，振荡

①无色变黄色

现象溶液颜色无明显变化

②蓝色变绿色

Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主

结论结合Fe3+的能力：F>SCN-

要原因是溶有NO?

CD

实验目的比较HF与H2s03的酸性探究温度对反应速率的影响

等体积、等物质的量浓度的

分别测定等物质的量浓度的NH4F与

方案设计Na2s2O3与H2s04溶液在不同温

（NH4）2SO3溶液的pH

度下反应

现象前者pH小温度高的溶液中先出现浑浊

结论酸性：HF>H2SO3温度升高，该反应速率加快

答案：c

解析：Cu和浓HNO3反应后得到Cu（NO3）2和HN03的混合溶液和NO2气体，通过比荻①和

②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2,A正确；Fe3+遇SCK溶液变成血

红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明FV没有与SCN结合而与F-结合，则结合

Fe3+的能力：F>SCN,B正确；同浓度的NMF与（NH/SCh溶液中NH；浓度不相等，无法

形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C错误；实验中只有温度一

个变量，能探究温度对反应速率的影响，且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高，反

应速率加快，D正确。

9.（2023・新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项实验操作及现象结论

A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

生无色气体，后者无明显现象

取一定量Na2s。3样品，溶解后加入BaCL溶液，产

B此样品中含有SOf

生白色沉淀。加入浓HN03，仍有沉淀

将银和AgNOa溶液与铜和Na2s04溶液组成原电池.

C连通后银表面有钗白色金属沉积，铜电极附近溶液Cu的金属性比Ag强

逐渐变蓝

D向汰水中加入茶，振荡后静置，水层颜色变浅浪与苯发生了加成反应

答案：c

解析：常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会

反应产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝

酸会氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断

样品中含有硫酸根离子，B错误；向澳水中加入羊，笨可将漠苹取到上层，使下层水层颜色

变浅，不是谟与苯发生了加成反应，D错误。

10.（2023・江苏卷）室温下，探究0.1mo卜LrFeSCh溶液的性质，下列实验方案能达到探究目

的的是（）

选项探究目的实验方案

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加

A溶液中是否含有Fe3+

KSCN溶液，观察溶液颜色变化

向2mLFeSO.i溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观

BFe?+是否有还原性

察溶液颜色变化

向2mLFeSO4溶液中滴加2〜3滴酚酎试液，观察溶

CFe?+是否水解

液颜色变化

向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSCh溶液，观察气

DFe2+能否催化H2O2分解

泡产生情况

答案：B

解析：检验溶液中是否含有Fe3‘应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氮水会

2+

将Fe?+氧化为Fe3+干扰实验，A不能达到探究目的；Fe?一发生水解反应：Fe+2H2O2H

+

+Fe（OH）2,使溶液显酸性，应向2mLFeSCh溶液中滴加2〜3滴石蕊试液，观察溶液颜色

变化，C不能达到探究目的；向2mL5%比。2溶液中滴加几滴FeSCh溶液，若产生气泡有可

能是Fe3-的催化作用，D不能达到探究目的。

11.(2023・重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是()

选项AB

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)向CuSCh溶液中通入H2s气

实验操作

的试管中分别滴加浓盐酸体

盛NiO(OH)的试管中产生黄

现象出现黑色沉淀(CuS)

色气体

结论氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3酸性：H2S<H2SO4

选项CD

乙醇和浓硫酸共热至170℃,向Na?HPO4溶液中滴加

实验操作

将产生的气体通入浸水中AgNCh溶液

现象溪水褪色出现黄色沉淀(Ag3Po4)

结论乙烯发生了加成反应NazHPCh发生了水解反应

答案：A

解析：盛NiO(OH)的试管中产生的黄绿色气体为CL，说明NiO(OH)能将HC1氧化为Cb，

Fe(OH)3不能将HQ氧化为Ck，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正确；向CuSCh溶液中通

入H2s气体发生反应：CUSO4+H2S=CUSI+H2so4,该反应为易溶物转化为难溶物，不能

说明酸性：H2S<H2SO4,B错误；乙醉与浓硫酸共热至170c产生的气体可能含有SO2.SO2

也能使溟水褪色，故溪水褪色不能证明乙埔发生了加成反应，C错误；NazHPO』与AgNO3

反应生成了黄色沉淀Ag3Po4，说明发生了HPO厂的电离：HPOrHfPOL,D错误。

12.(2022•全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()

\实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯

A先变橙色，后变蓝色氧化性：Cb>Bn>b

水，再加入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，

B水浴加热，加入新制的无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu(OH)2悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气

C溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和蜂

体通入B0的CC14溶液

加热试管中的聚氯乙烯薄试管口润湿的蓝色石蕊试

D氯乙烯加聚是可逆反应

膜碎片纸变红

答案：c

解析：向NaBr溶液中滴加过量氟水，澳离子被氧化为澳单质，再加入淀粉KI溶液，过量的

氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氨化性强于碘单质；向蔗糖溶液中滴加

稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫

酸会和新制氢氧化铜反应；聚氯乙埔加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明

产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，因为可逆反应是指在同一条件下，既能

向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分

解条件不同。

_E3-年模拟特训

1.（2024•陕西省大荔县高三一模）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作和现象结论

向FeBn溶液中加入足量氯水，再加CCL萃

AB/的还原性强于Fe2+

取，CCI4层呈橙红色

B向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生说明乙醇中含有水

将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水

说明使品红褪色的不是SO2而丹SO2

C溶液，品红的乙醉溶液不褪色，品红的水溶

与水反应后的产物

液慢慢褪色

将川稀硫酸酸化的KMnCh溶液滴入

3+

D氧化性：KMnO4>Fe

Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄

答案：C

解析：向FeBr2溶液中加入足量氯水，3cl2+4B「+2Fc2+=2Fe3++2Br2+6C广，无法判断

Br一与Fe?+还原性强弱；乙醇也会和钠反应产生气体；高铳酸钾、硝酸都有强氧化性，用稀

3

硫酸酸化后的高镒酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性：KMnO4>Fe

2.（2024•内蒙古呼和浩特市高三质检）下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（）

目的方案设计现象和结论

A检验铁锈中是否将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4紫色褪去，说明铁锈中含有

含有二价铁溶液二价铁

检验蔗糖是否发向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴无嵇红色沉淀，说明蔗糖未

B

生水解加热，加入新制的CU（OH）2发生水解

集气瓶中产生大量浓烟，瓶

证明CO2具有氧将金属镁在燃烧匙中点燃，迅速

C内有黑色颗粒产生，证明

化性伸入集满CO2的集气瓶

CO2具有氧化性

在盛有少量75%酒精溶液的试收集产生的气体，移近火

检验钠与乙醇是

D管中，加入一小块新切的、用滤焰，发出爆鸣声，说明Na

否发生反应

纸吸干表面煤油的钠和CH3cH20H反应生成H2

答案：c

解析：亚铁离子、浓盐酸均使酸性高镒酸钾溶液褪色，故溶液褪色不能证明铁锈中含有二价

铁，A错误；新制氢氧化铜和葡萄糖混合加热发生氧化反应时必须在碱性条件下，所以在加

入新制氢氧化铜之前必须加入NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则得不到砖红色沉淀,

占陇

B错误；Mg与二氧化碳反应生成MgO和C：2Mg+CO2=^=2MgO+C,C元素的化合价降

低，二氧化碳具有氧化性，C正确；75%酒精溶液中含有水，水能与Na反应生成H2,不能

说明Na和CH3cH20H反应生成H?,D错误。

3.（2024•湖北省级示范高中高三联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项目的方案设计现象和结论

将有色鲜花放入盛有干燥一段时间后，有色鲜花褪

检验干燥氯气是否具有漂

A氯气的集气瓶中，盖上玻色，说明干燥氯气有漂白

白性

璃片性

将少量铁屑加入过量的氯

未见溶液变为红色，说明

B证明氯水能氧化SCN一水中，并滴加2滴KSCN

氯水能氧化SCN-

溶液

酸性KMnO,溶液褪色，证

证明甲基对苯环性质有影向酸性KMnCh溶液中加

C明甲基对苯环的性质有影

响入甲苯

响

向某钠盐中滴加浓盐酸，品红溶液褪色，说明该钠

D确定某钠盐的成分

并将产生的气体通入品红盐一定为Na2s0.3或

溶液

NaHSO3

答案：B

解析：鲜花含有水，故CL使其褪色不能说明干燥的CL具有漂白性，A错误；甲苯使酸性

KMnCh溶液褪色，是因为甲基受苯环影响，易被氧化，不能证明甲基对苯环的性质有影响,

C错误；浓盐酸具有还原性，若与NaQO反应生成CL，则也能使品红溶液褪色，D错误。

4.(2024•广东省广州市高三月考)下列实验操作及现象、结论均正确的是()

选项实验操作及现象结论

在pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸

A变白，然后在酒精灯.上微热，试纸氯水中次氯酸的漂白性是可逆的

恢复为原来的颜色

取一定量Na2s。3样品，溶解后加入

BBa(NC)3)2溶液,产生白色沉淀，加此样品中含有soF

入浓盐酸，仍有沉淀

向溪水中加入苯，振荡后静置，下

C澳水中的溟被苯萃取

层溶液颜色变浅

向饱和FeCb溶液中滴加NaOH溶

D制得红褐色Fe(OH)3胶体

液，小心加热

答案：C

解析：新制氯水中次氯酸的漂白性不可逆，漂白后加热不能恢复为原来的颜色，A