化学能力检测试题及答案

化学能力检测试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）

A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水

【答案】C

【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只含有水一种物质。

2.元素周期表中，同一周期元素从左到右，下列性质变化正确的是（）（1分）

A.原子半径逐渐增大B.非金属性逐渐增强C.金属性逐渐增强D.电子层逐渐增多

【答案】B

【解析】同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子半径逐渐减小，非

金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）（1分）

A.温度越高，反应速率一定越快B.反应物浓度越大，反应速率一定越慢

C.加入催化剂，反应速率一定不变D.增大压强，反应速率一定不变

【答案】A

【解析】温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率增加，反应速率加快。

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）

A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳

【答案】D

【解析】有机物通常指含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物。

5.下列实验操作中，正确的是（）（1分）

A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另

一酒精灯

C.过滤时，玻璃棒紧靠滤纸边缘D.加热试管时，试管口朝上

【答案】C

【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，使用酒精灯应使用火柴点燃，过

滤时玻璃棒应紧靠滤纸边缘引流，加热试管时应试管口朝Fo

6.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）（1分）

A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应

C.中和反应一定有沉淀生成1）.中和反应一定是氧化还原反应

【答案】B

【解析】酸碱中和反应生成盐和水，通常放热，但不一定有沉淀生成，也不一定是

氧化还原反应。

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（1分）

A.MgOB.SiO2c.CO2D.S03

【答案】A

【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，MgO属于碱性氧化物。

8.下列关于用解质溶液H勺说法中，正确的是（）（1分）

A.所有盐溶液都是中性B.酸溶液中一定含有氢离子

C.碱溶液中一定含有氢氧根离子D.中性溶液中c（H*）=c（OH-）

【答案】D

【解析】酸溶液中一定含有氢离子，碱溶液中一定含有氢氧根离子，中性溶液中

c（m=c（oir）o

9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）（1分）

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的D.度子键是阴阳离子间通过静电作

用形成的

【答案】D

【解析】离子键是阴阳离子间通过静甩作用形成的，共价键是原子间通过共用电子

对形成的。

10.下列关于有机物的说法中，正确的是（）（1分）

A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定易燃

C.有机物一定不稳定D.有机物一定易溶于水

【答案】A

【解析】有机物一定含有碳元素，但不一定易燃、不稳定或易溶于水。

二、多选题(每题4分，共20分)

1.下列哪些物质属于纯净物？()

A.氧气B.氮气C.空气D.二氧化碳E.酒精

【答案】A、B、D、E

【解析】纯净物由一种物质组成，氧气、氮气、二氧化碳、酒精都是纯净物，空气

是混合物。

2.下列哪些措施可以加快化学反应速率？()

A.升高温度B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.减小压强E,增大反应物表面积

【答案】A、B、C、E

【解析】升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂、增大反应物表面积都可以加快

化学反应速率，减小压强会减慢反应速率。

3.下列哪些物质属于有机物？()

A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳E.糖类

【答案】A、B、C、E

【解析】甲烷、乙醇、醋酸、糖类都是有机物，二氧化碳属于无机物。

4.下列哪些实验操作中，正确的是？()

A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另

一酒精灯

C.过滤时，玻璃棒紧靠滤纸边缘D.加热试管时，试管口朝上E.加热试管时，试管

口朝下

【答案】C、E

【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，使用酒精灯应使用火柴点燃，过

滤时玻璃棒应紧靠滤纸边缘引流，加热试管时应试管口朝下。

5.下列哪些说法中，正确的是？()

A.酸溶液中一定含有氢离子B.碱溶液中一定含有氢氧根离子

C.中性溶液中中H+)=c(OH)D.酸性溶液中c(H»c(OH-)

E.碱性溶液中c(H*)〈c(OH-)

【答案】A、B、C、D、E

【解析】酸溶液中一定含有氢离子，碱溶液中一定含有氢氧根离子，中性溶液中

c(H+)=c(OHj,酸性溶液中c(H+)>c(OH),碱性溶液中c(1)〈c(OH)。

三、填空题(每题2分，共12分)

1.化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为。

【答案】化学变化(2分)

2.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有性。

【答案】半金属(2分)

3.酸碱中和反应的实质是____和______结合生成______和水。

【答案】氢离子；氢氧根离子：盐(2分)

4.化学键分为____键、键和键三种类型。

【答案】离子；共价；金属(2分)

5.有机物中的官能团包布、和等。

【答案】羟基；醛基；竣基(2分)

6.实验室制取氧气的方法有____、_______和三种。

【答案】加热高镒酸钾；加热氯酸钾：分解过氧化氢(2分)

四、判断题(每题2分，共10分)

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大()(2分)

【答案】(X)

【解析】如-5+(-3)=-8,和比两个数都小。

2.酸溶液中一定含有氢离子(〉(2分)

【答案】(V)

【解析】酸的定义是电高时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液中一

定含有氢离子。

3.碱溶液中一定含有氢氧根离子()(2分)

【答案】(V)

【解析】碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱溶液

中一定含有氢氧根离子。

4.中性溶液中c(H+)=c(()H-)()(2分)

【答案】(V)

【解析】中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，即c(H+)=c(OH-)。

5.酸性溶液中c(H)>c(OH)O(2分)

【答案】(V)

【解析】酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，即c(H+)>c(OHK

五、简答题(每题3分，共12分)

1.简述酸的定义及其性质。

【答案】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与

碱反应生成盐和水(酸碱中和反应)；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些

非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚献试液不变色。

2.简述碱的定义及其性质。

【答案】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：

能与酸反应生成盐和水(酸碱中和反应)；能与某些非金属氧化物反应生成盐和

水：能与油脂反应生成肥皂和甘油；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚献试液变红。

3.简述氧化物的定义及其分类。

【答案】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元索的化合物。氧化物可以分

为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类。酸性氧化物能与碱

反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又

能与碱反应生成盐和水，不成盐氧化物不与酸碱反应。

4.简述有机物的定义及其特点。

【答案】有机物是指含有碳元素的化合物(除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等无

机物外)。有机物通常具有以下特点：含碳量高；结构复杂；性质稳定；易燃；难

溶于水；熔点和沸点较低。

六、分析题(每题10分，共20分)

1.分析甲烷燃烧的化学方程式及其意义。

【答案】甲烷燃烧的化学方程式为CH4+202fC02+2H20。该方程式表示甲烷和氧气在

点燃条件下反应生成二氧化碳和水。该反应是放热反应，是生活中常见的燃烧反

应，也是重要的能源利用方式。

2.分析乙醇的结构及其性质。

【答案】乙醇的化学式为CzHQH,其结构中含有羟基(-OH)o乙醇具有以下性

质：能与水以任意比例互溶：具有还原性，可以燃烧：能与金属钠反应生成氢气；

能与痰酸反应生成酯；是重要的溶剂和化工原料。

七、综合应用题(每题25分，共50分)

1.某学生进行酸碱中和实验,取20mL0.linol/L盐酸，用0.Imol/LNaOH溶液滴定至

中性，消耗NaOH溶液25mL。计算该盐酸的浓度。

【答案】根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOHfNaCl+HO可知盐酸和NaOH

的摩尔比为1:1。设盐酸的浓度为cmol/L,则有：

c(HCl)XV(HCl)=c(NaOH)XV(NaOH)

cXO.02L=0.lmol/LX0.025L

c=0.125mol/L

所以该盐酸的浓度为0.125mol/Lo

2.某学生进行有机物的实验，取一定量的甲烷和氯气混合气体，在光照条件下发生

取代反应，生成氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。请写出甲烷与氯气发生

取代反应的化学方程式，并分析其产物。

【答案】甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式为：

Ck+CL-C&Cl+HCl

CHjCl+CL-CHzCh+HCl

CHzCL+CL-CHCh+HCl

CHCh+Ch-CCh+HCl

该反应是逐步取代反应，生成的产物包括氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化

碳。这些产物都是有机卤化物，具有不同的性质和应用。

【答案】

一、单选题

1.C

2.B

3.A

4.D

5.C

6.B

7.A

8.D

9.D

10.A

一、多选题

LA、D、E

2.A、B、C、E

3.A、B、C、E

4.C、E

5.A^C^D^E

三、填空题

1.化学变化

2.半金属

3.氢离子；氢氧根离子；盐

4.离子；共价；金属

5.羟基；醛基；竣基

6.加热高锦酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

四、判断题

1.X

2.J

3.J

4.V

5.V

五、简答题

1.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸具有以下性质：能与碱反应

生成盐和水（酸碱中和反应）；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属

氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚献试液不变色。

2.碱是电离时产生的阴高子全部是氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能与酸

反应生成盐和水（酸碱中和反应）；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与

油脂反应生成肥皂和甘油；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚散试液变红。

3.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物可以分为酸性

氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物四类。酸性氧化物能与碱反应生

成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，两性氧化物既能与酸反应又能与碱

反应生成盐和水，不成盐氧化物不与酸碱反应。

4.有机物是指含有碳元索的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等无机物

外）。有机物通常具有以下特点：含碳量高；结构复杂；性质稳定；易燃；难溶于

水；熔点和沸