北京市某中学2025-2026学年上学期高一期末化学试题

北京市首都师大附中2025-2026学年上学期高一期末化学试题

一、单选题

i.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.Fe(OH)3胶体B.CuSCh溶液C.蔗糖溶液D.NaOH溶液

2.下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是

①Na②NaOH③FeSCh④氯水⑤漂白粉⑥生石灰

A.①②B.©@®®C.②®④⑤D.①③④⑥

3.设以代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A.常温常压下，28gCO所含原子数目为2NA

B.1molNH：含有的电子数为10小

C.ImolNa在Q中完全燃烧转移的电子数目为以

D.铁粉与稀硫酸反应生成1g氢气，反应中转移的电子数为2N,\

4.配制lOOmLl.OOmolLNaOH溶液的操作如下所示。卜列说法不氐砸的是

NaOH|

操作1操作2操作3操作4操作5

A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.操作4若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

5.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO；、K+、SO：的物质的量浓度

分别为OZmolLL0.3mobIT1x0.4molL-1,则Zi?+的物质的量浓度为

A.0.3molr1B.0.35moir1C.0.75mol17'D.0.9mol17,

6.下列反应或事实的离子方程式下氐哪的是

+i+

A.用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H,O

B.用醋酸去除水垢中的CaCOoCO：+2H*=Hq+CO2T

C.向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性：

2+->

Ba+2OH+SOf+2H=BaSO44<+2H,O

24u

D.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C1

实验室用下图装置制备干燥的Cl2并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别

为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。完成下面小题。

7.用上述装置制备。厂所选反应物和收集方法正确的是

选项ABCD

浓盐酸和浓盐酸和

反应物MnO?MnO?稀盐酸和MnO2浓盐酸和高镭酸钾

收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法排水法

A.AB.BC.CD.D

8.为达成实验目的，甲、乙、丙中所用试剂不氐砸的是

A.甲中为饱和食盐水B.甲中为浓硫酸

C.乙中为浓硫酸D.丙中为NaOH溶液

9.下列关于实验现象及Cl?性质的说法中，不无!＞哪勺是

A.一段时间后，观察到a变蓝

B.b褪色，说明CI?具有漂白性

C.b褪色而c不褪色，说明C12能与水反应

试卷第2页，共12页

D.d先变红，一段时间后褪色

10.下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

A.验证SO:能与水反

B.制备纯净的Fe(OH)2

应

C.比较。2和S的氯D.验证木炭和浓硫酸反应生

化性强弱成82

A.AB.BC.C

11.粗盐(含泥沙、Ca〉、Mg"、SO：等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是

A.试剂1、2、3分别为Na2co3，NaOH,BaCl,

B.滤渣2只有CaCQ|、Mg(OH)2、BaSO4

C.试剂4的作用为中和溶液中的OH-和CO；,因此选择稀盐酸或稀硫酸均可

D.操作a、b、c均需要用到玻璃棒

12.下列除杂试剂的选择正确的是

选项括号内为杂质除杂试剂

ACO2(SOJ气体饱和Na2cO：溶液

BCuO(Cu)粉末CO

CFcCMFcj)溶液铁粉

DNaHCOjNa2co3I溶液澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

13.向AgNO,、CU(NO3)2,Zn(NO)的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤。

下列说法中正确的是

A.滤液中一定有Zn(NO)和Fe(NO)

B.滤液中溶质可能是AgNO,、CU(NO?)2

C.滤纸上一定有Ag和Cu

D.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe、Zn

14.己知PbO2在盐酸溶液中易生成PbC12,且PbO2、C12、FeCh、12的氧化性依次减弱。下

列叙述中，正确的是

A.02通入Feb溶液中，可存在反应3cl2+6Feb=2FeQ3+4Fel3

B.每ImolPbO?在盐酸溶液中被氧化生成PbCb时转移电子2mol

C.FcCb溶液能将K1溶液中的「氧化生成I2

D.12具有较强的氧化性，可以将PbC12氧化成PbO?

15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入

FeCh、FcCL和CuJ的混合溶液中回收s,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说

法中，不可砸的是

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A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2.=CUS+2H，

B.过程②中，氧化剂与还原剂的物质的量的比为2：1

C.过程③中，1mol参与反应转移2moi电子

催化剂

D.回收S的总反应为2HF+O?2Hq+2SJ

16.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下。

下列说法小无佛的是

A

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2=FeQ4+6SO]

B.II中排放出的so?和3可循环利用

C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用水吸收

17.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO?（假设溶液体枳不变），随后取此溶液H）mL,

将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1的盐酸，产生CO?气体的

体积与所加入的盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A.CO?与NaOH溶液反应后的溶质为Na2c0，

B.图中A点的溶质为NaHC。、

C.产生CO?的体积为0.056L

D.原溶液中NaOH浓度为0.75mol-L

18.25。（2时，在浓NaOH溶液中通入过量。2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固

液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO.Na。溶解度（S）随温度变化

(

W

M

O

O

M

H

下列说法不氐砸的是

A.通入C%后开始发生反应：CI2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃时，随反应进行NaCl先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出

19.合成气（CO与H2混合气体）在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现CO?与CH,重整

制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.

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合成气

tt

CH4CO2

图1

下列说法不•正•确•的是

一定条件

A.氧化室中的主要反应为CH4+Fe3O4------------CO+3FeO+2H2

B.由图1可知，若FeO/FeQs实现循环，理论上所得合成气中n(CO):n(H?)=1:1

C.50()〜650C时，氧化室中H?比CO更易发生副反应

D.该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放

20.兴趣实验小组探究活泼金属和FeCh溶液的反应，进行了如卜实验。

序

操作现象

号

在盛有100mL0.1molL-1

钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成

①FeCh溶液的烧杯中，投入一

一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀

块绿豆大小的钠

在盛有100mLO.lmo卜厂1镁条表面有大量气体产生,20s后观察到

②FeCb溶液的烧杯中，投入除镁条表面开始有黑色固体生成，一段时

去保护膜的镁条间后烧杯底部产生红褐色沉淀

在盛有100mL0.001mo卜J镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯

③FeCb溶液的烧杯中，投入除底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无

去保护膜的镁条黑色固体产生

下列说法不正确的是

A.①中牛.成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6HQ+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2l

B.②中20s时，溶液中仍存在Fe3+,镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe

C.③中无黑色固体产生，是因为FP+浓度低且主要转化为Fe(OH)3

D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCLa溶液反应的产物

二、计算题

21.【.用方程式解释以下现象。

(1)钢铁生产中，炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是.

(2)氯气通入水中可制得氯水，发生反应的离子方程式为o

(3)过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂的原因o

(4)用Fe。、溶液腐蚀铜电路板的反应原理(用离子方程式表示)。

11.

(5)碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19g,充分加热后，固体质量减轻3.1g,求：

①原混合物中碳酸钠的质量是go

②在剩余固体中，加入过量盐酸，反应放出二氧化碳的体积(标准状况)是L。

⑹一定量的锌与200mLiHmol.L"浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A56.()L

(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H1=0.2mol-LT,则气体A的成

分及物质的量为。

三、填空题

22.请回答下列问题。

(1)配平卜列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目o

_H2O2+_Cj(SOJ+_KOH一_K2CrO4+_K2SO4+__H2O

(2)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：6、MnO：、H?O、Mn"、也0?、

H+。已知该反应中HQ?只发生了如下过程：H2O2->O2O则该反应中发生还原反应的过程

是：t，该反应应选择的酸是：(填序号)。

A.盐酸B.稀硫酸C.醋酸

⑶用0.2mol/LNa2sO3溶液32mL,还原含4次10-3]"。1XO；的溶液，过量的Na2sO.用

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0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO.,被还原成Mi?+）,共消耗KMnO,溶液0.8mL,

则元素X在还原产物中的化合价是（填序号）。

A.+1B.+2C.+3D.+4

（4）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbCh、PbS04及炭黑等）和H2so4为原料，制

备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：

已知：PbSO4是一种难溶于水、难溶于酸的白色沉淀。

1）过程I中，在Fe?+催化下，Pb和PbO?反应生成PbSO.的化学方程式是。

2）过程I中的催化过程伴随着Fe"和Fe*的相互转化，可表示为：

2+u

i.2Fe+PbO2+4H++S0^-=2Fe+PbSO4+2H2O

ii.......

①写出ii的离子方程式：o

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO,溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量Pb（%,溶液变红。

bo

四、解答题

23.辉锦矿（主要成分为难溶于水的小2s3）生产金属铿，流程如下:

已知：Bi3+溶液呈酸性。

（1）将辉钮矿粉碎的目的是.

(2)浸出液中钝元素以臼3+形式存在，浸出渣中不含铁单质。浸出过程中主要反应的离子方

程式为。

(3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式可能有o

(4)置换液可通过•定处理再生。

①检验置换液中金属离子的操作和现象是o

②再生环节，需要加入的试剂为溶液和。

③依据化学计量数计算，置换液完全再生所需〃(H/OJ与〃(FeCL?)的比值为0.5,但实际比

值大于0.5,原因是。

A

24.Na2s2O3应用广泛，可由反应瞄8；也贴xR。+CQ=223?制备。实验室制

备Na2s2O3的一种装置如下。

ARD

已知：Na2s2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。

(DA中发生反应的化学方程式为o

⑵装置B中试剂a应为(填序号)。

A.NaOH溶液B.Na2s溶液C.饱和NaHSCh溶液D.饱和Na2cCh溶液

(3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成：

I.N,a,COJX,+SO4,=NJa,SOX,+CO,

II.Na2S+SO,+H,0=Na2SOA+H,S

III._____

IV.SNaSO=^aS2Q3

①补全反应III的化学方程式：O

②根据反应I推测，酸性：H2soi（填“A或y”）H2CO,O

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(4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得

NazSQ溶液。若不及时停止反应，Na2sq3产量会降低，原因是

⑸Na2sQ3可清除自来水中的余氯。

①若以C1?代表余氯，补全Na2s清除余氯反应的离子方程式

I―K。"!~也+1~I—=[I——-d，

②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为152和g?匕(以C1?计)，欲使水中余氯含量降低

至in@?L,理论上每升水中应加入Na2s2O3的质量为mgo

25.实验小组制备SO?并探究其遇酸性KI溶液后的变化。

【实验I】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1mLimol.L盐酸，打开活

塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。

(I)实验开始时通电的目的是

(2)A中制备SO?反应的化学方程式为

【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S,设计如下实验进行验证。