高一化学期末复习必刷题二（学生版）-（人教版必修第二册）

奇化学反应与热能

1.（2022.广东.深圳市光明区高级中学高一期中）下列反应的能量变化与下图一致的是

A.Ba(OH)28Hq与NH4cl反应B.盐酸与氢氧化银溶液反应

C.甲烷在空气中的燃烧D.锌与稀H2sO,反应

2.（2022•广东・珠海市第二中学高一期中）下列说法正确的是

A.干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关

B.吸热反应一定需要加热的条件才能进行

C.灼热的炭与CO?的反应既是氯化还原反应又是放热反应

D.已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石更稳定

3.（2021•安徽•涡阳县第九中学高一期木）下列说法错误的是

A.化学反应中形成化学键会放出能量

B.化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量

C.化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关

D.化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应

4.(2021.贵州贵阳.岛一期末)N2和在催化剂表面合成氨的微观历程图如下，用00、60、分

别表示N2、氏、NH3,己知：N2(g)+3H2(g)^^2NHA(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

oOoooOoo6^°

ooOOoooo/zzzzzzzzz/zzzzz

③'催化剂/@

催化剂’

A.②T③过程，是放热过程

B.该反应中若生成等量的NH3⑴，则放出的热量较少

C.合成氨反应中，反应物总能量低于生成物总能量

D.③一④过程，形成的NH3为共价化合物

5.12021•广东•而一期末)氮气与簸气在一定条件下可以化合得到三氟化氮(NF"。三氨化氮在半导体加工、

太阳能电池的制造中都有广泛应用。生成三氟化氮的过程中，形成或断裂化学键需要放出或吸收的能量如

图：

I吸收M能员

2molM-

放出6x283.0kJ能见

2mol

3gg吸收处四且蚂

6IIM)IF—

下列说法错误的是

A.该反应是一个放热反应

B.该反应中发生了共价键的断裂和形成

C.该反应的化学方程式为N2+3F?=2NF,

D.断裂1molN-F键吸收的能最小于断裂1molF-F键吸收的能显

6.(2019・重庆南岸•高一期末)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时

才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫

活化能，其单位通常用kJ・moH表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。

能量/kJ

活化分子

.一八（1）

反应物的总能量㈤）

反应物

%成物

生成物的总能量（瓦）

反应过「

（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。

则由Imol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。在化学

反应过程中，是将转化为o

（3）下列反应中，属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是o

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥

Ba（OH）2-8H2O与NH4cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应

⑥化学反应与电能

1.（2019•浙江•绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用

品探究原电池的组成.卜.列结论不正确的是

电极b

糖汁

A.原电池是将化学能转化成电能的装置

B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C.图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流

D.图中电极a为锌片、电极b为铜片时:电子由铜片通过导线流向锌片

2.12021•安徽・蒙城第一中学高一期末）银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广

泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag2s而逐渐变黑。根据电化学原理,

某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag?S,使其恢发如初。卜列说法正确的是

Fe盆

A.用酒精代替NaQ溶液也同样有效B.Fe盆一极发生还原反应

C.处理后Ag手镯质量增大D.电子流向Ag手镯一极

3.(2021・广西•南宁市英华学校高一期末)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有种银锌电池，其电极

分别是AgzO和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+

2e-=2Ag+20H•，总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.在使用过程中，电子由AgzO经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag?O是正极

D.Zn极发生还原反应，AgzO极发生氧化反应

4.(2021•湖南•高一期末)常见锌一锌碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(1)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是

A.该电池属于一次电池

B.电池工作时，电子由锌筒通过外电路流向石墨棒

C.电池负极上发生失去电子的还原反应

D.外电路中每通过().4mol电子，锌的质量理论上减小13.0g

5.(2021•安徽安庆・高一期末)铅蓄电池是--种典型的可充电电池:其放电时的电池总反应Pb+PbCh+4H++2so

：-=PbSO4+H2。，则下列说法不正确的是

A.电池工作时，负极反应:Pb-2e-=Pb2+

B.铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能

C.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO?板

D.电池工作时，溶液中H+移向PMh板

6.12021.陕西宝鸡.高一期末)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢

氧燃料电池的说法正确的是

氢气燃料电池反应原理示意图

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极a是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

7.（2019•广西桂林•高一期末）有A、B、C、D四种金属。当A、B组成原电池时，电子流动方向为A—>

导线_>B;把A、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；C与D构成原电池时，电极反

应式为C-2e=C"，D2++2e=D,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为

A.A>B>ODB.B>A>D>C

C.D>A>B>CD.OD>A>B

8.（2021•内蒙古集宁新世纪中学高一期末）等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a

中加入少量CuSO』溶液，下图表示产生H2的体枳（V）与时间⑴的关系正确的是

9.(2021•吉林长春•高一期末)现有反应①Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaC12+1OH2O+2NH3T②

Fe+H2SO4=FeSO4+H2to试回答下列问题:

（1）两反应中属于吸热反应的是（填序号，下同），能设计成原电池的是

（2）铁铜原电池的装置如图所示。

金属导线

稀疏酸

①铁作（填“正极”或“负极”），溶液中的H响（填“铁”或"铜”）电极方向移动。

②正极的现象是___________<,负极的电极方程式为

③若反应过程中有0.2mol电子的转移，则生成的氢气在标准状;兄下的体积为L。

10.（2021・广东潮州•高一期末）完成下列问题。

（1）若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如下图所示的原电池装置。则A（正极）极材料为

B（负极）极材料为,溶液C为,A（正极）电极上发生反应的类型为（填”氧

化”或“还原”）反应，B（负极）电极上发生的电极反应为，当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子

的物质的量为

（2）某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如下图。则电极a是电池的（填“正”

或“负”）极，该电池正极的电极反应式为

~*—^02（空气）

一电

电极a

.一.-I-

U2O

11.（2019・浙江•诸暨市教育研究中心高一期末）根据下列原电池的装置图，回答问题:

（1）若C为稀H2s04溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反

应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”"降低''或"基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu+2Fc"=Cu2+十2氏2,设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为

正极B极材料为，溶液C为

（3）用CH4和02组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

质子交换膜

①则d电极是.（填“正极”或“负极）c电极的反应方程式为

②若线路中转移2moi电子，则上述燃料电池，消耗的02在标准状况下的体积为Lo

（4）熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2c03和Na2c03的熔融盐混合物作电解质，CO

为负极燃料气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650c下工作的燃料电池，其负极电极反应式为

2CO+2CQ2-4e=4CO2,则正极电极反应式为

12.（2021・四川遂宁•高一期末）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、

电能等不同形式的能量。

（I）H2可用于工业合成氨气，已知拆开ImolH-H键、ImolN三N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ,

形成ImolN-H键会放出能量391kJ,则在反应用+3比中，每生成2molNH3（填”吸

收”或“放出”）热量___________kJ。当在相同的条件下向容器中充入ImolN?和3moi出时，它们反应对应的

热量___________（填“大于等干”或“小于”）你所计算出的值。

（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题:

稀HQ,

乙

以下叙述中，正确的是

a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极

b.两烧杯中溶液的pH均增大

c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L

（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：

Al

P-JU-一门

①若溶液为盐酸，Mg为极；

②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为o

（4）电化学法处理S02是H前研究的热点。利用双氧水吸收SO?可消除S02污染，设计装置如图所示。

质子交换膜

（1）石墨1为（填“正极”或"负极”）；正极的电极反应式为

（2）若II.2L（标准状况）SO?参与反应，则迁移H+的物质的量为

⑥化学反应速率与限度

1.（2021.广东潮州.高一期末）下列说法正确的是

A.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变

B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

D.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

2.(2021・吉林诞边二中高一期末)已知41^d+502=41^0+6凡0,反应速率分别用丫(1^3丫(02)、v(NO).

v(HQ)表示，正确的是

45

A.-V(O2)=V(NO)B.^V(O2)=V(H2O)

24

c.-V(NHJ=V(H2O)D.-V(NHJ=V(O2)

3.（2021・河南•柘城县第四高级中学高一期末）反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同恃况下的反应

速率分别为：

@v（A）=0.45mol-L1-min1②v（B）=0.6mol-L1s-1

③v（C）=（Mmol•17'-s-1©v（D）=O^molU1-s-1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A.④〈③=②〈①B.④>③①C.④〉③=②>①D.①〉②迎〉④

4.（2021•广东•高一期末）某温度下，起始浓度均为1mol/L的两种气体X2和丫2,在恒容密闭容器中反应仅

生成气体Z,反应2min后,测得c（X2）=0.4mol/L,c（Z）=0.4mol/L,用Y2表示的化学反应速率为贝丫2尸0.1

mol/（Lmin）,则该反应的化学方程式可能为

A.3X2+Y2^2X3YB.2X2+Y2F^2X2Y

C.X2+2Y2^2XY2D.X2+3Y2^2XY,

5.（2021・重庆•高一期末）某校化学社同学研究影响0.1mol/LNa2s2O3溶液勺0」mol/LH2s。4溶液反应速率

的因素，设计实验如下：

一

序Na2s2O3溶液体积H2sO4溶液体积加入水的体积混合前各溶液和水的混合后开始出现浑浊

号

/mL/mL/mL温度/℃的时间

①22020

②12V,20

③

12v240

④22040

下列说法不正确的是A.①和②研究的是浓度对反应速率的影响

B.②和③研究的是温度对反应速率的影响

C.V)=V2=1

D.出现浑浊时间最短的是第③组实验

6.(2021•山东聊城•高一期末)化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A.将食物存放在冰箱中B.加工馒头时添加膨松剂

C.糕点包装袋内放置除氧剂D.冶铁时将铁矿石粉碎

7.(2021・甘肃•永昌县第一高级中学高一期末)在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小

体积，增大压强②增加碳的量③通入CO?④恒容下充入N2⑤恒区卜.充入N2,上述能够使反应速率增大的措

施是

A.①④B.②③⑤C.①@D.①②④

8.(2021.新疆伊犁.高一期末)少量铁粉与lOOmLO.Olmol.L」的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反

应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H?O②适当升温③加NaOH固体④加NaCl溶液⑤滴入几滴硫酹铜溶液⑥改用1OmLO.1mol/L款酸

A.①③⑥B.②⑥C.③©D.④⑤⑥

9.(2021・重庆•高一期末)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5mol()2发生反应：

4NH3(g)+5O2(g)=^4NO(g)+6H2O(g)o2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是

A.2min末,NW的浓度为O.lmolL」

B.0〜2min内，用N%表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05moLL】miiri

C.2min末，生成的水物质的量为().3mol

D.继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol-L”

10.(2019・重庆•高一期末)将6mHA气体和3molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反

应：2A(g)+B(g)=xC(g),若经2s后测得A的物质的量浓度为2.4mol/L,C的物质的量浓度为0.6mol/L。下

列叙述正确的是

A.x=l

B.2s内用物质A表示的反应的平均速率为OJniolL'-s'1

C.2s时，物质B的物质的量浓度为0.6moHJ

D.2s时物质A的转化率为40%

II.（2019•浙江•绍兴市教育教学研究院高一期末）在一定温度下的定容容器中，有反应

A（s）+2B（g）^^C（g）+D（g）o当下列的物理量不再发生变化时，表明己达到平衡状态的是

A.混合气体的密度B.混合气体的压强

C.气体的总物质的量D.物质A的物质的量浓度

12.（2020•广东梅县东山中学高一期木）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行

探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2moi/L的稀硫酸，设计实验方案探究影响反应速率的因素。实验报告

如下表：

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2moi/L的硫酸于试管中；反应物的性质越活

②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg泼，反应速率越快

（1）该同学观察到的实验现象：反应快慢依次是■根据控制变量法，要得出正确的实验结论,

还需控制的实验条件是保持相同。

（2）乙同学为了更精确地探究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置在同温下进行定量实睑。用大小、

形状相同的Fe分别和0.5mol/L）及2mol/L的足量稀硫酸反应。图中仪器A的名称是___________；Fe与稀

硫酸反应的离子方程式为；通过___________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：已知：2KMnCU+5H2c2Ch+3H2s04;K2so4+2MnSO4+8Hq+10CO2T，酸性KMnCh溶液和H2c2O4溶

液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的

因素看，你猜想还可能是___________的影响。

（4）若用实验证明你的猜想，除酸性KMnCh溶液、H2c2。4溶液外，可以在反应一开始时加入（填

标号）。A.K2sChB.MnSOaC.MnChD.H20

13.（2021•山东•沂水县教育局高一期末）S02和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，

用NH.）与NO?反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为—。

（2）将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NOX两端用夹子K、七夹好），烧

杯Z中盛装NaOH溶液（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）,在一定温度下按如图装置进行实验。

XY1-

①打开Ki,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程

式为o

②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2,Z中NaOH溶液产生倒吸现象,原因是。

（3）利用（2）中装置探究S02能否与NazCh发生氧化还原反应。将Y