高中化学同步讲义基础课时1　硫和二氧化硫

基础课时1硫和二氧化硫课标要求1.能从物质类别和元素化合价的视角认识硫和二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。一、硫1.硫元素(1)“位—构—性”硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第三周期、第ⅥA族比氯、氧弱－2、＋4、＋6(2)存在形式：以游离态和化合态形式存在。2.硫单质的性质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性硬度硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)质脆，易研成粉末(2)化学性质硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。1.(2022·玉溪峨山高一期中)关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是()A.①②③⑤ B.②③⑤C.②④⑤ D.③⑤答案A解析①单质硫在常温下是一种淡黄色粉末状的固体，故①正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故②正确；③S元素的非金属性比Cl弱，因此单质硫的氧化性比氯气弱，故③正确；④在单质硫中，S元素的化合价为0价，处于S元素的最高＋6价和最低－2价之间，因此S单质既有氧化性又有还原性，既能被氧化又能被还原，故④错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故⑤正确；正确的是①②③⑤。2.中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”的说法，硫黄即硫单质。下列关于硫的说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫答案B解析A项，硫是一种黄色固体，难溶于水；B项，硫易溶于二硫化碳；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关；D项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量和纯度无关。3.下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A.CuS B.SO2C.FeS D.Na2S答案A解析S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。【题后归纳】(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：H2S－2、Na2S－2、FeS－2eq\o(→,\s\up7(被还原))S0eq\o(→,\s\up7(被氧化))S＋4O2、S＋4Oeq\o\al(2－,3)、S＋6Oeq\o\al(2－,4)(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。(4)硫可与热的NaOH溶液反应3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。二、二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。2.化学性质(1)从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。写出下列反应的化学方程式：①和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。②和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。③和CaO反应：SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3。(2)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。(3)特殊性质—漂白性探究实验操作(1)(2)用pH试纸测溶液酸碱度实验现象(1)试管中液面上升(2)pH试纸呈红色加入品红溶液的试管振荡后，溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色结论SO2易溶于水，且溶液呈酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定3.可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。如Cl2＋H2OHCl＋HClO等。4.二氧化硫的用途(1)漂白纸浆、毛、丝等。(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。1.二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是()A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3B.通入品红溶液中，使品红溶液褪色C.溶于水形成不稳定的亚硫酸D.与碱液反应生成亚硫酸盐答案A2.(2022·黄冈高一期中)食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是()A.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥B.SO2是一种无色无味的有毒气体C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性D.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质答案D解析A项，SO2中硫元素显＋4价，H2SO4中硫元素显＋6价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，故SO2可以用浓硫酸干燥；B项，SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；C项，SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性；D项，葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。3.下列有关漂白剂的说法正确的是()A.SO2具有漂白性，能使品红溶液、滴有酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常用作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似答案B解析SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为其具有酸性氧化物的性质，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性而不是漂白性，且SO2有毒，不常用于食品漂白，A错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，H2O2、O3等有强氧化性，能氧化色素物质，上述物质均具有漂白性，B正确；氯气本身没有漂白性，氯水具有漂白性是因为含有强氧化性的HClO，C错误；Na2O2具有强氧化性，能氧化色素物质，属于氧化性漂白，而SO2能与色素物质结合成不稳定的无色物质，两者漂白原理不同，D错误。【题后归纳】(1)SO2具有强还原性在溶液中能被常见的氧化剂：MnOeq\o\al(－,4)、Cl2、Fe3＋、H2O2等氧化为SOeq\o\al(2－,4)。反应方程式如下：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，SO2＋H2O2=H2SO4。(2)二氧化硫、氯水(次氯酸盐)、活性炭漂白性的比较漂白物质漂白原理特点二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色活性炭具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用(3)三氧化硫不具有漂白性。1.(2022·赣州于都中学高一期中)硫单质能与许多金属单质和非金属单质发生反应。下列说法正确的是()A.硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤B.硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的CuS固体C.硫单质在化合反应中只体现氧化性D.硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在答案A解析A项，硫蒸气与红热的铁丝反应产生FeS，残留的硫易溶于CS2，因此可用二硫化碳洗涤未反应的硫单质；B项，S单质氧化性比较弱，硫蒸气与红热的铜丝反应生成黑色的Cu2S固体；C项，硫单质与氧气反应时，硫单质体现还原性；与H2反应产生H2S时表现氧化性；D项，火山口附近的环境中也存在化合态的硫。2.下列说法不正确的是()A.SO2可用于食品的防腐B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.少量SO2通过CaCl2溶液能生成白色沉淀答案D解析A项，SO2可用于食品的防腐；B项，SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2；C项，SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是因为SO2的漂白性，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，是由于SO2的还原性而使酸性KMnO4褪色；D项，SO2与CaCl2溶液不反应。3.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是()A.Cl2 B.CO2C.H2O2 D.NaOH答案B解析将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2＋H2OH2SO3。A项，Cl2将H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡；C项，H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡；D项，NaOH与H2SO3反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是___________________________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________。(2)试管②中的现象是___________________________________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(3)试管③中的现象是____________________________________________，若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是____________________________。(4)试管④中的现象是____________________________________________。(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是________。答案(1)紫色石蕊溶液变红SO2＋H2OH2SO3(2)溶液红色变浅，甚至褪色SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3(3)品红溶液褪色溶液恢复红色(4)溴水褪色(5)①②③④解析(1)SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为SO2＋H2OH2SO3；(2)向NaOH溶液中通入少量SO2可生成Na2SO3，若SO2过量则生成NaHSO3，可观察到红色变浅，甚至褪去，发生的反应方程式分别为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收SO2的品红溶液加热，溶液恢复红色；(4)SO2具有还原性，能使溴水褪色；(5)根据上述分析可知，①②体现SO2酸性氧化物的性质，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性。A级合格过关练1.(2022·济宁高一期中)下列有关单质硫的说法中，不正确的是()A.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物B.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3C.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去D.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理答案B解析A项，硫单质的氧化能力较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物，如Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S；B项，单质硫燃烧时，不管氧气的用量如何，都只能生成SO2；C项，硫易溶于CS2，所以可用CS2洗涤试管内壁的硫，也可用热的NaOH溶液洗涤，因为S与NaOH反应可生成Na2S、Na2SO3等；D项，汞在常温下能与硫反应，生成不挥发的HgS，从而避免汞蒸气的挥发。2.下列有关SO2说法正确的是()A.工业上用H2O吸收SO2气体制备硫酸B.SO2是无色、无味、密度比空气大的有毒气体C.可以用排水法收集SO2气体D.SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色答案D解析A项，工业上用浓硫酸吸收SO3来制备硫酸；B项，二氧化硫是无色、但具有刺激性气味的有毒气体；C项，SO2易溶于水，不能用排水法收集；D项，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。3.下列关于SO2和SO3的说法正确的是()A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO3答案A解析A项，SO3极易溶于水，与水发生反应SO3＋H2O=H2SO4；B项，SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使紫色石蕊溶液变红色，是因为二者溶于水所得溶液均显酸性；C项，SO3为酸性氧化物，既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应；D项，SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3。4.下列反应中，SO2体现氧化性的是()A.SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S=3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4答案C解析A项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应；B和D项，SO2中S元素化合价都升高，SO2为还原剂，体现还原性；C项中，SO2中S元素化合价降低，SO2为氧化剂，体现氧化性。5.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①② B.①③C.②③ D.②④答案C解析等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。6.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl与2HCleq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑②H2SO4(浓)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2④2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3与2SO3eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO2＋O2A.①② B.②③C.③④ D.②④答案C解析可逆反应要求的是相同条件，①②呈现的反应条件不同，③④条件相同，故③④互为可逆反应。7.下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是()A.淀粉I2溶液褪色B.品红溶液褪色C.NaOH酚酞溶液褪色D.紫色石蕊溶液变红答案A解析A项，淀粉I2溶液呈蓝色，通入SO2，二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，二氧化硫被I2氧化，蓝色褪去，体现了二氧化硫的还原性。二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同；B项，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性；C项，通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，与二氧化硫是酸性氧化物有关；D项，通入SO2，紫色石蕊溶液变红，与二氧化硫是酸性氧化物有关。8.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()A.①为红色，②为红色B.①为蓝色，②为无色C.①为无色，②为蓝色D.①为红色，②为无色答案D解析SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。9.(2022·黔东南镇远文德民族中学高一月考)常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是()A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2C.S8、S6、S4、S2均属于新型化合物D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2答案B解析A项，S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化；B项，硫完全燃烧都生成二氧化硫；C项，S8、S6、S4、S2均属于单质；D项，硫单质在空气中加热能和氧气反应。10.将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是()A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性答案D解析A项，SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀；B项，试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性；C项，SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀；D项，SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性。11.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A.①④ B.①②C.②③ D.③④答案A解析若X为SO2，Y为饱和的NaHCO3溶液时，关闭止水夹，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2进入到后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开止水夹时，SO2直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中关闭止水夹时，Cl2通入Na2CO3溶液中会有CO2生成，打开止水夹时，Cl2直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合。12.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：_______________________________________________________________，D：_______________________________________________________________。②停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：_______________________________________________________________，D：_______________________________________________________________。(2)相同条件下，若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能否褪色？________(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是_______________________________________________________________(用离子方程式表示)。答案(1)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象(2)不能Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)解析(1)SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但其漂白性是可逆的，加热后溶液会恢复原来的颜色；Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆，故加热溶液不会恢复原来的颜色。(2)由于Cl2与SO2混合后与水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故不能使品红溶液褪色。B级素养培优练13.(2022·济南高一期末)已知：Na2SO3＋H2SO4(较浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中(制备SO2)。下列说法错误的是()A.a棉球会变白，微热后变红B.b棉球变为白色，离子反应为：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OC.c棉球变为白色，说明SO2具有还原性D.若将试剂改为浓HCl和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球不会变白色答案D解析A项，SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色，a棉球会变白，微热后变红；B项，氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，导致红色消失，反应原理是：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O、SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)；C项，碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，从而使蓝色消失，c棉球变为白色，说明SO2具有还原性；D项，若将试剂改为浓HCl和Ca(ClO)2固体，反应生成氯气，潮湿的氯气也具有漂白性，氯气也能与碱反应，a、b处棉球也会变白色。14.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2为酸性氧化物B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶2C.反应③④⑤均属于氧化还原反应D.实验室中可利用反应②吸收SO2答案D解析A项，反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为SO2先与KIO3反应生成I2，后SO2又与I2反应生成I－，体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反应，错误；B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④是非氧化还原反应，错误；D项，实验室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，正确。15.(2022·徐州高一期末)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为________。②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______________________________________________________________。③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。⑤装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。⑥装置D的作用是_________________________________________________。(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。该空气中二氧化硫的体积分数为________(用含V代数式表示)。(3)某化工厂用如图所示工艺流程