高中化学同步讲义基础课时4　氨和铵盐

基础课时4氨和铵盐课标要求1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。2.会设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成。一、氨1.物理性质(1)物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色有刺激性气味气体比空气的小极易溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化(2)氨的喷泉实验①操作和现象：打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。②结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。2.化学性质(1)与水反应化学方程式：NH3＋H2ONH3·H2O①NH3·H2O是一元弱碱，电离方程式：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，能使红色石蕊试纸变蓝。②NH3·H2O不稳定，易分解，化学方程式为NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)与酸反应将蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，可观察到白烟，反应的化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl。(3)催化氧化反应的化学方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O,__其中氨表现还原性。3.用途(1)氨易液化，液氨常用作制冷剂。(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。1.关于氨的下列叙述中，正确的是()A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B.氨具有还原性，可以被氧化为NOC.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色答案B解析液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A错误；氨气中氮元素处于－3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。2.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是()A.两个实验均说明了NH3是碱性气体B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3易溶于水D.两个实验均表现了NH3是还原性气体答案A解析喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，烧瓶中溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均说明了NH3是碱性气体，故A正确；实验一表现了NH3易溶于水，而不是易挥发，故B错误；实验一表现了NH3易溶于水和水溶液呈碱性，实验二体现氨气的挥发性和碱性，故C错误；两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故D错误。3.(2022·云南师大附中高一期中)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是()选项气体溶液ASO2NaOH溶液BHClAgNO3溶液CCl2稀NaOH溶液DCO2饱和NaHCO3溶液答案D解析A项，SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉；B项，氯化氢极易溶于水，能与硝酸银溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验；C项，氯气能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验；D项，二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，也不与其反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验。【题后归纳】1.使容器内外产生较大压强差的两种方法(1)减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。(2)增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。2.常见喷泉实验的组合气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液水二、铵盐1.铵盐(1)概念：由铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根离子构成的化合物，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。铵盐是农业上常用的化肥。(2)物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体，且易溶于水。(3)化学性质①受热易分解NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)；NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑。②与碱反应与碱溶液在不加热条件下反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；与碱溶液在加热条件下反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(4)氨的实验室制法2.NHeq\o\al(＋,4)的检验(1)实验探究实验操作[三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝色实验原理离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O应用检验NHeq\o\al(＋,4)的存在和制取氨(2)检验流程eq\x(铵盐（NHeq\o\al(＋,4)）)eq\o(→,\s\up7(强碱),\s\do5(△))eq\x(无色气体NH3)eq\o(→,\s\up7(湿润的红色),\s\do5(石蕊试纸))eq\x(试纸变蓝)1.实验室制取氨气并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是()A.可利用装置甲制取大量氨气B.可利用装置乙干燥氨气C.根据装置丙的原理和现象，可用浓氨水检验氯气管道是否漏气D.利用装置丁可吸收氨气并防倒吸答案C解析A.氨气极易溶于水，氢氧化钠稀溶液与氯化铵溶液反应产生的NH3·H2O不易分解，因此不能大量制取氨气，A错误；B.NH3能够与浓硫酸发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，B错误；C.氯气会与NH3反应产生NH4Cl，也有白烟，C正确；D.氨气极易溶于水，若将导气管直接通入水中，氨气在水中溶解，导致导气管中气体压强减小，烧杯中的水进入导气管从而引发倒吸现象，D错误；故合理选项是C。2.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D.铵盐都易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应答案A解析铵盐受热都分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2、H2O等，A正确；NH4Cl受热分解生成氨气与HCl，NaHCO3受热分解得到Na2CO3固体，B错误；Fe2＋比NHeq\o\al(＋,4)更易结合OH－，因而加入少量NaOH溶液不会产生NH3，C错误；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均能与酸反应，D错误。3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口答案B解析铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色，证明产生的气体是氨，该盐中含有铵根离子，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色，故C错误；加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看到白烟现象，可证明是铵盐，但浓硫酸不具有挥发性，故D错误。【题后归纳】1.实验室制取NH3的简易方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3·H2O分解。化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2实验室制备氨气的几个注意事项：(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。(2)发生装置的试管口略向下倾斜。(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。(4)棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。(5)干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。2.NHeq\o\al(＋,4)的检验(1)检验原理(2)实验操作1.(2022·张家口宣化一中高一月考)下列有关NH3的说法错误的是()A.NH3的重要用途之一是制氮肥B.NH3作制冷剂时发生了化学变化C.由N2制NH3属于氮的固定D.实验室用向下排空气法来收集NH3答案B解析A项，NH3含有植物的营养元素氮，易溶于水，易被植物吸收，所以可制氮肥；B项，液氨可作制冷剂，是因为气化时吸收环境的热，从而使环境的温度降低，但发生的是物理变化；C项，由N2制NH3，是将氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定；D项，因为NH3的密度比空气小，且与空气的成分不发生反应，所以实验室用向下排空气法来收集NH3。2.(2022·云浮云安中学高一月考)碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。下列有关铵盐的叙述说法正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈－3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离答案C解析A项，铵盐不稳定，受热会分解，但受热分解不一定都产生NH3。如氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3；而NH4NO3受热分解可能产生N2O、H2O，而不产生NH3；B项，铵盐中NHeq\o\al(＋,4)的N元素化合价为－3价，若不是NHeq\o\al(＋,4)中的N，则N元素就不是－3价，如NH4NO3中NOeq\o\al(－,3)所含氮元素显＋5价；C项，铵盐与碱共热时，反应产生的NH3·H2O会发生分解反应产生NH3，该反应的离子方程式为：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D项，NaCl稳定，加热不分解，NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl气体逸出，因此可通过加热二者混合物进行分离。但NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，遇冷二者重新化合形成NH4Cl，该过程中有新物质生成，因此发生的是化学变化，不是升华。3.下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是()答案B解析A项，氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，但在试管口氨和氯化氢又重新化合生成氯化铵，得不到氨；B项，氨具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨的密度小于空气的密度，氯气的密度大于空气的密度，所以长管通入NH3，短管通入Cl2，可以使其充分反应，装置和原理均正确；C项，氨的密度小于空气的密度，采用向下排空气法收集，即收集时应该是短管进、长管出；D项，氨极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸。4.(2022·江门一中高一月考)NH3及铵盐都是重要的化工原料，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)氨气的制备①制备氨气的发生装置可以选择图中的_____________________________。反应的化学方程式为_____________________________________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)按如图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________________________________，原因是__________________________________________________________。稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________。(3)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下NH3将NO2转化为无污染的N2，写出其反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①A或B2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或NH3·H2O(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(合理即可)②adcfei或bdcfei(2)①产生大量的白烟A中压强较大，B中压强较小，先打开旋塞1，氯化氢气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体②溶液变红色(3)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O解析熟石灰和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，氨气使用碱石灰干燥后，使用向下排空气法收集，尾气吸收处理。(1)①制备氨气一般使用熟石灰和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气、水，发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或选B加热浓氨水，方程式为NH3·H2O(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②氨气密度大于空气，极易溶于水，可以选择碱石灰干燥剂(大口进小口出)并使用向上排空气法(D装置中氨气短进长出)收集一瓶干燥的氨气，尾气有毒需要使用F进行尾气处理(倒置的漏斗可以防止倒吸)，故图中的装置顺序为ACDF或BCDF，其连接顺序为：发生装置→adcfei或bdcfei；(2)①A中压强较大，B中压强较小，先打开旋塞1，氯化氢气体进入B中和氨气反应生成氯化铵固体，故B瓶中的现象是产生大量的白烟。②反应后B中气体反应压强减小，根据阿伏加德罗定律可知，氯化氢的量较多，反应后氯化氢过量，氯化氢水溶液显酸性，再打开旋塞2，石蕊试液进入B，B瓶中的现象是溶液变红色；(3)在一定温度和催化剂条件下NH3和NO2转化为无污染的N2，同时根据质量守恒可知还会生成水，8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O。A级合格过关练1.爱吃虾的同学经常遇到这样一个问题，买来的虾，闻起来有刺鼻的氨水味，是虾坏了，还是有不良厂商进行药物处理了呢。浙江工业大学食品系丁教授研究结论是海虾的消化道里也能分解出氨。所以吃海鲜要用醋去腥味，其实就是这个道理。下列关于氨水的说法不正确的是()A.氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D.在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1答案C解析氨水是氨气溶于水所得的溶液，是混合物，溶液中有多种粒子，包括NH3·H2O等分子，NHeq\o\al(＋,4)、OH－等离子，而液氨是纯净物，组成就是氨分子；当氨溶于水后，大部分氨与水结合，形成NH3·H2O，而NH3·H2O是弱碱，只有少部分电离，电离出NHeq\o\al(＋,4)和OH－，因此在氨水中物质的量浓度最大的是NH3·H2O(除水外)；氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋等里面；根据氮原子守恒有c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3)＝1mol·L－1。2.(2022·邯郸大名一中高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中的N均呈－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O⑧I2和NaCl的固体混合物可用升华法分离A.①③④⑧ B.②③④⑦⑧C.②③④⑤⑧ D.①②③④⑤答案B解析①铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3价，还有＋5价，①错误；②所有铵盐都溶于水，②正确；③铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，③正确；④铵盐一般由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，④正确；⑤某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，⑤错误；⑥硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O，⑥错误；⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，⑦正确；⑧I2和NaCl的固体混合物可利用I2易升华的性质将其与氯化钠分离，故⑧正确；由上述分析可知叙述中正确的有②③④⑦⑧，B正确。3.以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应答案B解析氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。4.(2022·塔城乌苏一中高一期中)碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥(铵盐)。为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤C.①③ D.①④⑤答案B解析铵根离子检验：与碱溶液加热产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故用到的试纸和试剂为：①蒸馏水、②NaOH溶液、③红色石蕊试纸，用不到的为④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，故选B。5.下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是()选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法答案D解析NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥；NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为D。6.下列叙述错误的是()A.利用图1装置可制取NH3B.将干燥的红色石蕊试纸接近图2a处，可观察到试纸变蓝C.图2收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气D.进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱性答案B解析A项，利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以用利用图1装置制备；B项，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；C项，稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止氨气污染空气；D项，氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。7.下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A.只有① B.只有③C.①②③ D.①③⑤答案D解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。8.(2022·六盘水高一期末)现有4瓶无色溶液，所含溶质分别是：NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4，若只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是()A.AgNO3 B.BaCl2C.NaOH D.Ba(OH)2答案D解析A项，AgNO3与四种物质反应均有白色沉淀生成，现象相同不能区分；B项，BaCl2与Na2SO4和(NH4)2SO4反应均有白色沉淀生成，与NaCl、NH4Cl混合均无现象，不能区分；C项，NaOH与NH4Cl和(NH4)2SO4反应，加热时均有刺激性气味气体生成，与NaCl、NaSO4混合均无现象，不能区分；D项，Ba(OH)2与NH4Cl反应加热时只有气体生成，与Na2SO4反应只有白色沉淀生成，与(NH4)2SO4反应加热时既有沉淀又有气体生成，与NaCl不反应，没有现象，现象不同，可以鉴别。9.NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应答案C解析A项，NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；C项，NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性；D项，上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3。10.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱答案A解析浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生反应，生成(NH4)2SO4，A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D项错误。11.(2022·金华一中高一期中)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A.①中固体可换为只有NH4ClB.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色C.②中药品为无水CaCl2D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨答案B解析实验室制取氨气，利用氯化铵和碱石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，从试管中逸出的氨气进入U形管，U形管中盛装碱石灰干燥氨气，NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，④中锥形瓶收集到③中逸出的氨气和水反应得到的氨水，由此分析。A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3；B项，NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色；C项，无水CaCl2会与氨气形成氨合物CaCl2·nNH3，因此不能用来干燥氨气；D项，液氨的沸点为－33.5℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水。12.(2022·华南师大附中高一月考)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______________________________________________________________L。(2)B装置中的干燥剂可选用________(填名称)，F装置的作用为_______________________________________________________________。(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：_______________________________________________________________。(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)在BC间增加一个集气瓶可用于收集氨气。检验氨气是否收集满的方法是_______________________________________________________________。(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验(烧杯中滴加了酚酞)，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填字母序号)。a.还原性b.极易溶于水c.与水反应生成碱性物质答案(1)2.24(2)碱石灰吸收NH3等尾气且防止倒吸(3)氨气与水反应生成一水合氨呈碱性(4)E瓶中产生白烟(5)用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满(6)bc解析NH4Cl固体与足量Ca(OH)2发生反应制取氨气，用碱石灰干燥氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸会生成显碱性的一水合氨，试纸会变蓝色，干燥的试纸不变色，浓盐酸遇氨气会生成氯化铵固体，出现白烟，氨气极易溶于水，有毒会污染环境，应进行尾气吸收，而且要防倒吸。(1)NH4Cl固体与足量Ca(OH)2发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，由eq\a\vs4\ac\hs10\co3(NH4Cl,～,NH3,53.5g,,22.4L,5.35g,,V（NH3）)得V(NH3)＝2.24L；(2)B装置是为了干燥氨气，干燥氨气应该选碱性干燥剂，可选用碱石灰；氨气极易溶于水，有刺激性气味，有毒会污染环境，应进行尾气吸收，而且要防倒吸，所以F的作用是吸收NH3等尾气且防止倒吸；(3)干燥的氨气不显碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色，氨气和水反应生成的一水合氨显碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝色；(4)浓盐酸与氨气反应会生成固体氯化铵，瓶中会出现白烟；(5)在BC间增加一个集气瓶可用于收集氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，所以检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝，则收集满；(6)无色酚酞遇碱变红色，观察到美丽的红色喷泉，则氨气与水反应生成碱性物质，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉。B级素养培优练13.(2022·北京海淀区高一期末)实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法不正确的是()A.装置乙中，a先变蓝，b后变蓝B.装置丙中，产生大量白烟C.装置丁中，试剂不能为水D.装置丁具有防止倒吸的作用答案C解析A项，由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝；B项，浓盐酸具有挥发性，NH3＋HCl=NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟；C项，NH3极易溶于水，可以用水来吸收多余的NH3；D项，NH3极易溶于水，装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用。14.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是()A.NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－构成的B.NH4H固体投入少量水中，加热有两种气体产生C.NH4H中的H－半径比锂离子半径大D