山东省临沂市蒙阴县第三中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题（含答案）

第第页山东省临沂市蒙阴县第三中学2023-2024学年九年级下学期5月期中化学试题一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题3分，共38分）1．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是A．水的天然循环 B．海水“晒盐”C．垃圾焚烧发电 D．浓盐酸挥发形成白雾2．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是A．蒸发氯化钠溶液B．加热液体C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH3．我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（）A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥C．外出露营时，提倡使用一次性木筷D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹4．下列有关实验现象的描述，错误的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B．用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D．向生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液逐渐变为黄色5．下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中酸性最强的是（）体液胃液唾液血液尿液pH0.9～1.56.6～7.17.35~7.455.0~7.0A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液6．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（）A．氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵C．空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳D．微量元素：钙、铁、锌7．在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g83254反应后物质的质量/g16X524A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3D．X的值为48．下列关于水和溶液的说法中正确的是（）A．均一的、稳定的液体都是溶液B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pHB．有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D．铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀10．罗红霉素C41A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成11．碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是A．X可以是单质或氧化物B．“CO→C．“CO2D．“CO212．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150gD．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体13．为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中14．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl−、CO32− C．Ba2+、Na+、NO3-、SO415．除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是选项实验目的实验设计A除去H2中混有的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B鉴别稀盐酸与NaCl溶液分别滴加无色酚酞试液，观察颜色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁铁充分吸引D鉴别化肥NH4Cl和KNO3取样，分别加熟石灰研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D16．下列图像能正确反映对应的实验操作的是A．稀盐酸加水稀释B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧二、填空题（本题共7小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共38分）17．化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。（1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中主要富含的营养物质是______。A．维生素C B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质（2）长期烧硬水的热水壶内壁上往往有一层水垢，检验自来水是否为硬水可选用（填试剂名称），在实验室中我们可以采用（填实验操作名称）降低水的硬度。（3）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为(填最简整数比)，硝酸钾中KNO3氮元素的化合价显18．2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。锂是最轻的金属。锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等请回答下列问题：（1）锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是______(填字母)。A．锂元素的相对原子质量是6.941B．x=2，锂原子核内质子数为C．锂元素位于元素周期表中第2周期（2）下图A～D所示粒子共表示种元素。锂元素的化学性质与下图中(填字母)的化学性质相似。19．从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（C2（1）物质变化角度从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是（选填“分子”或“原子”）。据图写出该反应的化学方程式。（2）能量变化角度乙炔燃烧实现了从能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。（3）反应条件角度使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以（选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。20．烧烤，满满的人间烟火气。（1）烤制时，用固体酒精引燃机制木炭，该过程中酒精燃烧的化学方程式为。在室外就能闻到烧烤的香味的原因：（从微观粒子的角度分析）。（2）烧烤结束后，可以用水熄灭炭火，利用的灭火原理是。（3）美味的烧烤也会含有一些有害物质，因此，我们在日常生活中要关注饮食健康。下列做法合理的是______(填序号)。A．为延长海鲜的保质期，可使用甲醛溶液浸泡B．在菜肴里加入适量食盐，即可满足人体对无机盐的需要C．蛋白质是人体必需的营养素，吃的越多越好D．合理使用食品添加剂提升食品品质21．今年我国已有多款家用型“氢能自行车”投放市场，“氢能进万家”战略进一步落实。氢能自行车配套有“微型太阳能制充氢一体机”、氢燃料电池、储氢燃料棒。（1）氢能自行车车架采用镁铝合金，与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是(答1条)。（2）氢能自行车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于以下哪种材料______(填序号)。A．无机非金属材料 B．有机高分子材料C．金属材料 D．复合材料（3）氢能自行车的车把、轴承、挡泥板等都是钢材制成的，请写出一种合理的防锈方法。（4）微型太阳能制充氢一体机可以连接太阳能电池板或家用电源，能将水电解出氢气，并将氢气充入储氢燃料棒中，该制氢反应的化学方程式是，氢气在连接电源的极产生。（5）氢能源的优点是(答1条)。22．《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。（1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式（2）池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO42-等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(（3）生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”①“灼火燔之”涉及的化学反应化学方程式是。②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式。23．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。查阅资料：2Cu+2H2SO（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是(写化学式)。（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是。（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤渣中只剩下铜。（4）溶液B中含有的溶质是。三、实验探究题（本题共2小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共14分）24．实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。（1）图中仪器①的名称是。（2）实验室制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，发生反应的化学方程式为。（3）制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是(填字母)，发生反应的化学方程式为。（4）将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是。25．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)：探究一：鉴别酸溶液与碱溶液【设计实验】（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是______(填字母序号)。A.B.C.D.探究二：探究两瓶溶液的溶质成分【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：实验序号实验一实验二实验三实验四所加试剂镁条BaClCuClNa现象1号试管产生气泡产生白色沉淀无明显现象产生气泡2号试管无明显现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象【获得结论】（2）1号试管中的溶质是________(填写化学式)。【讨论质疑】（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为________。探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2C【设计实验】（4）实验方案及操作步骤实验现象实验结论步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl产生白色沉淀猜想一成立步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加________溶液变红色【反思评价】（5）小明认为可用Ba(OH)四、计算题（本题共1小题，共10分）26．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量为g。（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、水的天然循环只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、海水晒盐是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、垃圾焚烧发电有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、浓盐酸挥发形成白雾，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选C

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2．【答案】B【解析】【解答】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，该操作错误，不符合题意；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该操作正确，符合题意；C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，该操作错误，不符合题意；D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，该操作错误，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据蒸发溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅来解答；

B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；

C、根据浓硫酸的稀释是在烧杯中进行，量筒四用来量取液体体积来解答；

D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。

3．【答案】A【解析】【解答】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，可以将垃圾合理处理，减少对环境污染，有利于保护环境，说法正确，符合题意；

B、种植蔬菜时，过量施用农药化肥会污染水资源，应合理使用化肥，说法不正确，不符合题意；

C、使用一次性木筷会使木材被浪费，不利于保护环境，说法不正确，不符合题意；

D、大量燃放烟花爆竹会产生大量废气，污染环境，说法不正确，不符合题意；

故选A。

【分析】A、根据垃圾分类知识分析；

B、根据合理使用农药化肥知识分析；

C、根据保护环境知识分析；

D、根据空气污染与防治知识分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；

B、用木炭还原氧化铜时，生成铜和二氧化碳，观察到的现象为黑色粉末逐渐变为红色，不符合题意；

C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白雾，符合题意；

D、向生锈的铁钉中加入稀盐酸，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐变为黄色，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧现象分析；

B、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；

C、根据浓盐酸的挥发性分析；

D、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析。5．【答案】A【解析】【解答】A.胃液pH为0.9～1.5，显酸性；

B.唾液pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性；

C.血液pH为7.35~7.45，显碱性；

D.尿液pH为5.0~7.0，可能显酸性、中性；

其中0.9～1.5最小，所以胃液酸性最强，

故答案为：A。

【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7，显中性；

溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。6．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化锰、四氧化三铁、水均由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，均属于氧化物，故A正确；

B、硝酸铵、碳酸氢铵只含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故B错误；

C、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，故C错误；

D、钙是人体中的常量元素，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；

B、复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥；

C、空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；

D、钙是常量元素。7．【答案】C【解析】【解答】A、根据表格数据可知甲、丁物质质量增加，乙质量减少，丙质量不变，则是乙反应生成甲与丁，属于分解反应，符合题意；B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，仅是不参与反应，符合题意；C、甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为（16-8）∶（32-4）=2∶7，不符合题意；D、由质量守恒定律可知X=32+8+5+4-16-5-24=4，符合题意。故答案为：C

【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质。8．【答案】C【解析】【解答】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，不符合题意；

B、自来水厂净水过程中用明矾吸附沉降，不符合题意；

C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；

D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；

B、根据明矾的吸附沉降性分析；

C、根据煮沸可降低水的硬度分析；

D、根据气体溶解度随温度升高而减小分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，不符合题意；

B、含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠等为无机物，不符合题意；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；

D、铝比铁更活泼，铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜，将里面的铝保护起来，所以通常铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意；

故选：C。

【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水分析；

B、根据有机物是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等之外的含碳化合物分析；

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析；

D、根据铝常温下与氧气反应表面形成致密氧化铝膜耐腐蚀分析。10．【答案】A【解析】【解答】A、罗红霉素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×41）：76：（14×2）：（16×15），碳元素的质量分数最大，符合题意；

B、罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合题意；

C、罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15，不符合题意；

D、一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成，不符合题意；

故选A

【分析】根据化学式确定物质的元素组成，化学式右下角数字为分子中原子个数比或一个分子中原子个数、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。11．【答案】B【解析】【解答】A、C具有可燃性、还原性，与氧气、氧化铜反应都能生成二氧化碳，故X可以是单质或氧化物，说法正确，不符题意；B、CO→C、CO2D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，发生的反应为CO2+Ca(OH)2故答案为：B.

【分析】根据单质碳具有可燃性和还原性，单质碳燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳，碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可以互相转换；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来鉴别二氧化碳来解答。12．【答案】D【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确，不符合题意；B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确，不符合题意；C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，而由溶解度曲线可知t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，50g×25D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误，符合题意。答答案为：D.

【分析】根据某温度时不同物质的溶解度的含义，以及溶质的质量分数的计算和该温度下的溶液是否是饱和溶液来解答。13．【答案】B【解析】【解答】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铜和银都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；

B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不能与FeCl2反应，能与AgNO3反应，可验证三金属活动性强弱，符合题意；

C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；

D、将Fe放入稀盐酸中，证明铁的活动性大于氢，Cu放入AgNO3溶液中，证明铜的活动性大于银，而铁的活动性是否大于铜没有验证，不符合题意；

故选B

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。

14．【答案】A【解析】【解答】能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有OH－，

A、K+、Na+、Cl−、CO32−和OH－相互间不反应，能大量共存，符合题意；

B、Cu2+、Mg2+和OH－能发生反应，不能大量共存，不符合题意；

C、Ba2+、15．【答案】B【解析】【解答】A、先通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净氢气，不符合题意；

B、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，分别滴加无色酚酞试液，无法鉴别，符合题意；

C、用磁铁充分吸引，可除去铜粉中的铁粉，不符合题意；

D、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无气味的为硝酸钾，可以鉴别，不符合题意；

故选B。

【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。16．【答案】C【解析】【解答】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，该图示错误，不符合题意；B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，该图示错误，不符合题意C、碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，随着反应的进行，二氧化碳的质量不断增加，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量保持不变，该图示正确，符合题意；D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗、温度冷却到室温，气压减小至小于原气压，故该图示错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据酸的pH值小于7来解答；

B、根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来解答；

C、根据碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙来解答；

D、根据红磷在密闭的容器中燃烧放热，压强增大，当完全反应后冷却到室温，压强减小低于外界压强来解答。17．【答案】（1）D（2）肥皂水；蒸馏（3）13：16；+5【解析】【解答】（1）牛奶、鸡蛋中富含蛋白质。

故答案为：D.（2）检验自来水是否为硬水可以用肥皂水，若产生较多的浮渣，证明是硬水，在实验室硬水软化的方法是蒸馏；（3）硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39：（16×3）=13：16；硝酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氮元素的化合价为0-（+1）-（-2）×3=+5价。

【分析】（1）根据人体中的营养物质是水、无机盐，蛋白质、油脂、糖类和维生素来解答；

（2）根据硬水和软水的鉴别是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；实验室常用蒸馏来降低水的硬度来解答；

（3）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。18．【答案】（1）A（2）3；B【解析】【解答】（1）A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量是6.941，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略，故说法错误，符合题意；B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则锂原子核内的质子数为3，在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，3=x+1，x=2，故说法正确，不符合题意；C、锂原子核外电子层数为2，锂元素位于元素周期表中第2周期，该说法正确，不符合题意。故答案为：A.（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，CD的质子数相同，属于同种元素，故A～D所示粒子共表示三种元素；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同时，化学性质相似，锂元素属于金属元素，而A质子数为1，表示氢元素，氢元素属于非金属元素，二者虽最外层电子数相同，但化学性质不相似，锂原子和B（钠原子）最外层电子数相同，化学性质相似，故为B的结构图。

【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量，原子的电子层数表示元素的周期数，原子的质子数等于电子数；原子最外层电子数决定原子得失电子数以及该元素的化学性质；质子数决定元素的种类来解答；

19．【答案】（1）分子；2C（2）化学（3）调大【解析】【解答】（1）该反应有新物质生成，属于化学变化；化学反应前后分子的种类发生了改变；由反应模型图可知，该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2C2（2）乙炔燃烧实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接；（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，碳不完全燃烧，可以调大氧气的进气量，增加氧气的含量。

【分析】（1）根据反应模型图分析可知，乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；化学变化中分子的种类发生变化来解答；

（2）根据乙炔燃烧是由化学能转换成热能故光能来解答；

（3）根据乙炔燃烧时氧气不足会产生一氧化碳有毒气体且产生黑烟来解答。20．【答案】（1）C2（2）降低温度至可燃物的着火点以下（3）D【解析】【解答】（1）在点燃的条件下，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2（2）用水浇灭，其原理是降低温度至可燃物的着火点以下；（3）A、为延长海鲜的保质期，不可使用甲醛溶液浸泡，因为甲醛有毒，会危害人体健康，故说法错误，不符合题意；B、人体所需的无机盐种类很多，在菜肴里加入适量食盐，并不能满足人体对无机盐的需要，故说法错误，不符合题意；C、蛋白质是人体必需的营养素，但也并不是吃的越多越好，要合理摄入，故说法错误，不符合题意；D、合理使用食品添加剂可以提升食品品质，故说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】（1）根据酒精燃烧生成水和二氧化碳，分子的特性有分子在运动来解答；

（2）根据灭火的原理是隔绝可燃物与氧气接触，降低温度到着火点以下来解答；

（3）根据甲醛有毒，人体的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素来解答。21．【答案】（1）质轻、不易生锈（2）B（3）车把镀铬（合理即可）（4）2H2（5）无污染（合理即可）【解析】【解答】（1）钢是铁和碳的合金，镁、铝的密度小于铁，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故与钢质车架相比较，镁铝合金的优点是：质轻、不易生锈；（2）合成橡胶是三大合成材料之一，属于有机高分子材料。

故答案为：B.（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，则隔绝氧气和水，可防止铁生锈，如车把的防锈方法是车把镀铬，轴承涂油，挡泥板喷漆；（4）该制氢反应为水在通电条件下反应生成氢气和氧气的化学方程式为：2H2（5）氢气燃烧产物是水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源。

【分析】（1）根据合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀；镁铝合金比铁合金耐腐蚀，质轻来解答；

（2）根据材料有金属材料，有机合成材料，塑料是合成材料，合成橡胶是有机高分子材料来解答；

（3）根据铁与氧气和水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净和干燥，上保护膜等来解答；

（4）根据电解水是正极产生氧气，负极产生氢气来解答；

（5）根据氢气燃烧生成水是理想的能源来解答。22．【答案】（1）Hg（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，刮南风(热风)时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出；0-70℃范围内，硫酸镁溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响大，刮东北风（冷风）温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出（3）CaCO3高温CaO+CO2【解析】【解答】（1）水银是汞的俗称，汞和硫反应生成HgS，该反应的化学方程式为：Hg+（2）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。0-70℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出；（3）①“灼火燔之”涉及的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该粉末的主要成分是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；“粉末成质”的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H23．【答案】（1）CuCl2、FeCl2（2）Fe+CuCl（3）不再产生气泡（4）CuSO4、H2SO4【解析】【解答】（1）用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，得到废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，反应物为氯化铁和铜，则根据质量守恒可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；（2）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应生成铜和氯化亚铁，Fe+CuCl2（3）铁较活泼和稀盐酸生成氢气，铜不和稀盐酸反应；步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜。（4）已知：2Cu+2H2SO4+O2Δ2CuSO4+2H2O24．【答案】（1）试管（2）B；2H（3）BFC；CaCO（4）澄清石灰水变浑浊【解析】【解答】（1）①的仪器名称是试管；（2）由题干中可供选择的药品以及装置，可用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B，二氧化碳为酸性气体，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F，二氧化碳能溶于水，