江苏苏州市草桥中学2025-2026学年九年级下学期3月月考化学试卷（含解析）

江苏苏州市草桥中学2025-2026学年九年级下学期3月月考化学试卷（含解析）考试时间：100分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡相应位置，不得在试卷上作任何标记。2.所有答案均需填写在答题卡指定区域，写在试卷上的答案无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回，严禁携带试卷和答题卡离场。4.考试范围：人教版九年级化学下册，涵盖金属的化学性质、金属活动性顺序、溶液的形成、溶解度及溶解度曲线、常见的酸和碱、酸碱中和反应，贴合苏州市草桥中学九年级下学期3月教学进度，严格遵循义务教育化学课程标准，无超纲题、偏题、怪题，兼顾基础巩固与综合能力考查，侧重核心知识应用与化学核心素养落地，适配该校3月月考要求。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、单项选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.不锈钢B.碘酒C.冰水混合物D.稀盐酸2.下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（）A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氯化钠D.蔗糖3.下列金属中，活动性最强的是（）A.ZnB.FeC.CuD.Ag4.下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（）A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水5.关于合金的说法，正确的是（）A.合金属于纯净物B.合金的熔点一定比组成它的纯金属高C.合金的硬度一定比组成它的纯金属大D.生铁和钢不是合金6.下列关于中和反应的说法，正确的是（）A.中和反应一定是复分解反应B.中和反应生成的盐一定易溶于水C.有盐和水生成的反应一定是中和反应D.中和反应一定有气体生成7.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌D.向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内8.下列说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液降温一定能析出晶体D.一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质9.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC.NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OD.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.石墨用于制作铅笔芯11.现有X、Y、Z三种金属，将X放入YNO₃溶液中，有Y析出；将X、Z分别放入稀盐酸中，Z有气泡产生，X无明显现象。则三种金属的活动性顺序是（）A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.Y>X>Z12.下列有关溶液的说法，错误的是（）A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的溶质质量分数一定是固定不变的D.洗涤剂能乳化油污，形成溶液13.下列关于酸和碱的说法，错误的是（）A.酸溶液中都含有H⁺B.碱溶液中都含有OH⁻C.酸和碱都能与指示剂反应D.酸和碱的反应一定没有明显现象14.某温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，充分搅拌后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A.滤液一定是氯化钠的饱和溶液B.滤渣中一定含有氯化钠C.滤液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大D.加入的氯化钠越多，滤液的溶质质量分数越大15.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体B.铜丝放入稀硫酸中，有气泡产生C.氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D.稀盐酸中滴加石蕊溶液，溶液变蓝16.下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A.用点燃的方法除去CO₂中的COB.用稀盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠C.用浓硫酸干燥氨气D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸二、填空题（本大题共5小题，共30分）17.（6分）用化学用语填空：（1）2个氢原子________；（2）3个氢氧根离子________；（3）硫酸亚铁________；（4）标出氧化镁中镁元素的化合价________；（5）实验室制取氢气的化学方程式________；（6）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式________。18.（6分）金属在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触，防止铁生锈的方法有________（写一种即可）；（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的________（填化学式）薄膜；（3）验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂有Fe、Ag和________（填一种溶液名称）。19.（6分）溶液在日常生活和化学实验中具有重要作用，请回答下列问题：（1）碘酒是常用的消毒用品，碘酒中溶质是________（填化学式），溶剂是________；（2）某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）；（3）溶解度曲线可以直观反映物质的溶解度随温度的变化情况，大多数固体物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”），氢氧化钙的溶解度随温度升高而________。20.（6分）酸和碱是初中化学的重要物质，请回答下列问题：（1）稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中都含有________；（2）氢氧化钠固体易潮解，还能与空气中的________反应而变质，变质的化学方程式为________；（3）中和反应在实际生活中有广泛应用，如用________（填化学式）治疗胃酸过多，用熟石灰改良________（填“酸性”或“碱性”）土壤。21.（6分）请根据所学知识，回答下列问题：（1）鉴别硬水和软水，可选用的试剂是________；（2）除去水中的色素和异味，可选用________（填物质名称）；（3）电解水实验中，正极产生的气体是________（填化学式），该实验证明水是由________组成的；（4）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠________g，水________mL（水的密度为1g/mL）。三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）22.（10分）某化学兴趣小组探究金属的化学性质，进行了如下实验：实验一：将镁条、锌条、铜丝分别放入稀盐酸中，观察现象。实验二：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。请回答下列问题：（1）实验一中，能产生气泡的金属是________，反应的化学方程式为________（写一个即可）；铜丝放入稀盐酸中无明显现象，说明铜的活动性比氢________（填“强”或“弱”）；（2）实验二中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________；（3）通过以上实验，可得出三种金属的活动性顺序为________；（4）实验结束后，同学们将实验一和实验二的废液倒入同一烧杯中，过滤，得到滤渣和滤液。若滤渣中含有银和铜，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式），可能含有的溶质是________（填化学式）。23.（10分）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质，进行了如下实验：【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红。【实验二】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。【实验三】向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，观察到溶液变浑浊。请回答下列问题：（1）实验一中，酚酞溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；（2）实验二中，发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）；（3）实验三中，溶液变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）；（4）实验结束后，同学们发现实验三的试管内壁有白色沉淀，想要除去该沉淀，可选用的试剂是________；（5）探究氢氧化钙的变质情况：取少量久置的氢氧化钙样品于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到________，说明样品已变质；若要证明样品部分变质，还需要进行的实验是________。四、计算题（本大题共1小题，共18分）24.为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g该稀硫酸于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液40g（反应方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）。请计算：（1）参加反应的氢氧化钠的质量；（2）该稀硫酸的溶质质量分数；（3）恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）。参考答案及解析一、单项选择题（每小题2分，共32分）1.C【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物；不锈钢（合金）、碘酒（碘的酒精溶液）、稀盐酸（氯化氢的水溶液）均含多种物质，属于混合物，故选C。2.B【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠、蔗糖溶于水温度无明显变化，故选B。3.A【解析】根据金属活动性顺序表，四种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag，故活动性最强的是Zn，故选A。4.B【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液、蒸馏水呈中性，均不能使酚酞溶液变色，故选B。5.C【解析】A错误，合金属于混合物；B错误，合金的熔点一般比组成它的纯金属低；C正确，合金的硬度一定比组成它的纯金属大；D错误，生铁和钢是常见的铁合金，故选C。6.A【解析】A正确，中和反应是酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应；B错误，中和反应生成的盐不一定易溶于水（如氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙易溶，氢氧化钡与硫酸反应生成的硫酸钡难溶）；C错误，有盐和水生成的反应不一定是中和反应（如CO₂与NaOH反应生成盐和水，不属于中和反应）；D错误，中和反应一般没有气体生成，故选A。7.C【解析】A错误，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；B错误，用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能先将试纸润湿，否则会稀释溶液，影响测定结果；C正确，蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅；D错误，向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，故选C。8.D【解析】A错误，饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液）；B错误，不饱和溶液不一定是稀溶液（如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液）；C错误，饱和溶液降温不一定能析出晶体（如氢氧化钙的饱和溶液降温，溶解度增大，不会析出晶体）；D正确，一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，故选D。9.B【解析】A错误，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；B正确，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式书写正确；C错误，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，未配平，正确的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；D错误，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，未配平，正确的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故选B。10.C【解析】A、B、D均利用物质的物理性质（铜的导电性、干冰升华吸热、石墨质软）；C利用熟石灰的化学性质（能与酸发生中和反应），故选C。11.A【解析】将X放入YNO₃溶液中，有Y析出，说明X的活动性比Y强；将X、Z分别放入稀盐酸中，Z有气泡产生，X无明显现象，说明Z的活动性比氢强，X的活动性比氢弱，故三种金属的活动性顺序为Z>X>Y，故选A。12.C【解析】A正确，溶液是均一、稳定的混合物；B正确，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体（如氯化钠溶液中溶质是固体，酒精溶液中溶质是液体，盐酸中溶质是气体）；C错误，溶液的溶质质量分数会随溶质、溶剂的质量变化而变化（如向不饱和溶液中加入溶质，溶质质量分数增大）；D正确，洗涤剂能乳化油污，使油污分散成细小的液滴，形成乳浊液，而非溶液，此处D表述错误，修正：D错误，洗涤剂乳化油污形成乳浊液，不是溶液；C错误，溶液的溶质质量分数不是固定不变的，故选C。13.D【解析】A正确，酸溶液中都含有H⁺；B正确，碱溶液中都含有OH⁻；C正确，酸和碱都能与指示剂反应（酸能使石蕊变红、酚酞不变色，碱能使石蕊变蓝、酚酞变红）；D错误，酸和碱的反应可能有明显现象（如氢氧化铜与稀硫酸反应，蓝色沉淀溶解，溶液变蓝），故选D。14.A【解析】A正确，过滤得到滤渣，说明溶液已不能再溶解氯化钠，滤液一定是氯化钠的饱和溶液；B错误，若加入的氯化钠恰好完全溶解，滤渣中不含氯化钠；C错误，未指明温度，无法比较该饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数；D错误，一定温度下，氯化钠的溶解度有限，加入的氯化钠超过溶解度后，溶质质量分数不再增大，故选A。15.C【解析】A错误，铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体（四氧化三铁）；B错误，铜的活动性比氢弱，铜丝放入稀硫酸中，无气泡产生；C正确，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红；D错误，稀盐酸呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液变红，故选C。16.B【解析】A错误，二氧化碳不支持燃烧，无法用点燃的方法除去CO₂中的CO；B正确，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，可鉴别；C错误，浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气；D错误，稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，无法鉴别，故选B。二、填空题（共30分）17.（每空1分，共6分）（1）2H（2）3OH⁻（3）FeSO₄（4）$\stackrel{+2}{Mg}$O（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（合理即可）（6）NaOH+HCl=NaCl+H₂O18.（每空1分，共6分）（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）（2）Al₂O₃（3）硫酸铜溶液（或硝酸铜溶液等，合理即可）19.（每空1分，共6分）（1）I₂；酒精（或C₂H₅OH）（2）26.5%（3）增大；减小【解析】（2）该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠的质量为18g（36g/100g水×50g水），将20g氯化钠放入50g水中，只能溶解18g，溶质质量分数为18g/(18g+50g)×100%≈26.5%。20.（每空1分，共6分）（1）氢离子（H⁺）（2）二氧化碳（CO₂）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（3）Al(OH)₃（或NaHCO₃，合理即可）；酸性21.（每空1分，共6分）（1）肥皂水（2）活性炭（3）O₂；氢元素和氧元素（4）5；45三、实验探究题（共20分）22.（每空1分，化学方程式2分，共10分）（1）镁条、锌条；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑（或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；弱（2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（3）Mg>Zn>