雅礼中学2026届高三月考试卷（八）化学+答案

姓名

绝密☆启用前

准考证号

高三化学

命题人：易慧勇审题人：徐潇

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。

3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H～1C~12N~140～16Br～80T1～204

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活密切相关，下列生产生活涉及的有关化学原理、物质用途的表述错误的是

A.布洛芬经成酯修饰后，可降低该药对人体胃、肠道的刺激性

B.表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子

C.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量

D.在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对

2.建立化学模型是研究化学的基本方法，准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养。下列化学

用语表述正确的是

A.NCl₃是一种高效消毒剂，NCl₃的电子式：

B.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：

C.O₃分子的球棍模型：

D.碳化硅的分子式：SiC

3.化学来源于实验，实验是检验化学科学知识真理性的标准，下列实验设计或现象能达到相应实验目的

的是

选项ABCD

浓盐酸浸有

硝NaOH铜片制成的“纳

苯与酸溶液的

实验设计棉花

液溴银米铜”在空气中铁钉、红墨水

或现象四氯溶MnO₂

易燃烧炭粉

液Na₂S食盐水

溶液

制备溴苯并验证其反应验证MnO₂、Cl₂和S的验证“纳米铜”的

实验目的探究铁的析氢腐蚀

类型氧化性强弱金属性比铜片强

化学试题(H8)第1页(共8页)

1

4.观察表中结构示意图并结合相关信息，下列有关说法错误的是

玛瑙FeSO₄·7H₂O18-冠-6S₈

A.玛瑙，又名马脑、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两种原子个数比为2:1

B.FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2

C.18-冠-6中O(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征

D.S₈中硫原子均为sp³杂化

5.某品牌汽车的磷酸铁锂电池拥有多项世界专利，其中一种锂电池中的离子液体的

结构如图所示，下列有关说法正确的是

A.该离子液体的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

B.该离子液体中有着体积很大的阴、阳离子，故熔点较高

C.第一电离能：I₁(N)>I₁(F)>I₁(C)>I₁(B)

D.为了增加该锂电池电解质溶液的导电性，可以加入适量水促进电解质电离

6.磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH₄)₂HPO₄,装置

如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。磷酸中各含磷物种的分布分数δ(平衡时某物种的浓度占各物种

浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示。

NH₃K₁

尾气处理

pH传感器

H₃PO₄

pH

图1图2

下列说法错误的是

A.实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K₁,打开K₂

B.当pH达到9左右时，停止通NH₃

C.实验可不用pH传感器，改用酚酞作指示剂，溶液颜色由浅红色变为无色时，停止通NH₃

D.当继续通人NH₃至过量时，溶液中的OH-、NH和PO³-浓度均增大

7.下列离子方程式书写错误的是

A.绿矾处理酸性废水中的Cr₂O:6Fe²++Cr₂O-+14H+——6Fe³++2Cr³++7H₂O

B.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO₃:5I⁻+IO₃+6H+——3I₂+3H₂O

C.向表面光亮的铜片上滴加氨水变蓝，其原理为：

2Cu+O₂+8NH₃·H₂O=—2[Cu(NH₃)₄]²++4OH⁻+6H₂O

D.向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硝酸：3S₂O³-+2NO₃+2H+—3S↓+3SO²-+2NO个+HO

化学试题(H8)第2页(共8页)

2

8.工业上以SrSO₄(s)为原料生产SrCO₃(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO₃(s)的0.1mol·L-

Na₂CO₃溶液和含SrCO₃(s)的1.0mol·L-¹Na₂CO₃溶液，以及含SrSO₄(s)的0.1mol·L-¹Na₂SO₄溶

液和含SrSO₄(s)的1.0mol·L-¹Na₂SO₄溶液。在一定pH范围内(固体足量),四种溶液中pM

[pM=-lgc(Sr²+)]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

①

②

(6.9,a)(7.7,a)③

④

(6.2,5.5)(6.8,5.5)

6.06.57.08.08.59.0

pH

A.a=6.5

B.由图可知，pH越小，越不利于SrSO₄转化为SrCO₃

C.曲线①代表含SrCO₃(s)的1.0mol·L-¹Na₂CO₃溶液的变化曲线

D.将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，溶液中pM等于5.5

9.化合物3是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是

化合物1化合物2化合物3

A.化合物1中所有的碳原子可能共面B.1mol化合物2最多能和2molNaOH反应

C.化合物3分子中存在两个手性碳原子D.由化合物2生成化合物3的反应属于取代反应

10.Zn-Ni(OH)2碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说

法正确的是

M

C₂H,OC₂H,OH

LiNH₂

H

NaOH和INa₂CO,气体扩散PtAu含0.25%乙固体电解气体扩散

混合液电极P醇电解液质相界面电极Q

A.N极为金属Zn,发生氧化反应

B.理论上若电解液传导6molH+,最多可生成44.8LNH₃

C.不考虑其他因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液

D.Q极电极反应式为N₂+2Lit+4H++6e-——2LiNH₂

化学试题(H8)第3页(共8页)

3

11.废液资源化是解决环境污染问题的一个重要思路，一种利用含氟化铵废液(NH₄F)制备优质固体B和

肥料NH₄Cl,实现资源化路线图如下所示。

操作②

溶液溶液C

含氟化铵废液A氯化铵饱和溶液一肥料级氯化铵

操作①

母液回流

氯化钠优质固休B次级固休B

已知：①常温下，氯化铵溶解度为41.4g,NaF溶解度为4.06g。

②NaF质量分数与得率随反应时间、反应温度变化如图：

反应时间/min反应温度/℃

下列说法错误的是

A.氯化钠与废液的最佳反应条件为60min和85℃

B.操作②的目的和操作①相同

C.固体B是NaF,其能析出的原因是常温下NaF的溶解度较小

D.氯化钠与废液的反应不能在pH过低时进行

12.一种以Cu(I)催化剂和沸石笼作为载体对氮氧化物进行无害化处理的原理如图所示。下列叙述

错误的是

+

2NO+2NH,

,

-Cu(Ⅱ)Cu(Ⅱ)·

N₂+H₂ON₂+2H₂O

NONO一

历程一历程二

N₂+H₂O

N₂+2H₂O+NH

Cu(I)反应①Cu(I)

A.反应①中Cu元素价态发生了变化

B.左侧历程一中参与反应的n(NO):n(NH₃):n(O₂)=4:4:1

C.右侧历程二中NH⁺参与反应并被消耗

D.过程中有NH₃与Cu形成配位键

13.常温下，向含有A(OH)₂和B(OH)₂的悬浊液中滴加弱酸HC,溶液中pM[pM=-1gM,M代表

c(A²+)、c(B²+),与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

化学试题(H8)第4页(共8页)

4

已知：K[A(OH)₂]>K.[B(OH)₂]

X

a(5,2)6(7.6,2)y

pH

d68

c(7,-4.8)

pH的关系

B.Kp[A(OH)₂]=10-¹²;d点坐标为(2.2,0)

C.A(OH)₂和B(OH)₂均能完全溶解于足量的HC中

14.化学反应总是向着自由能变(△G)小于0的方向进行。几种由单质

和1molO₂生成相应氧化物的反应的△G随温度T的变化如图所

示。(已知：△G=△H-T△S,忽略温度对△H和△S的影响)

下列说法正确的是

A.由单质生成1mol氧化物的△H:MgO>Ag₂O

B.反应C(s)+CO₂(g)=—2CO(g)在T>aK时△G>0

C.T=bK时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO₂

D.T>cK条件下，可用C还原MgO制取金属镁

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

T/K

15.(15分)二溴海因(DBDMH),白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且对环境

友好的消毒剂。

I.制备DBDMH

用二甲基海因(DMH)制备DBDMH的反应原理及实验装置(夹持装置及磁力搅拌器略去)如下图。

KOH

溶液

聚四氟乙烯

、软管

(DMH,M,=128)(DBDMH,M,=286)a

溴酸钾

溶液

DMH、氢溴酸蠕动泵

电磁搅拌子

实验步骤如下：

i.按图连接好实验装置。

ii.往仪器a中加入8.00g(6.25×10-²mol)DMH,其他各物质均适当过量且按一定的物质的量比适

时加入。

.同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，KBrO₃与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成Br₂,并与KOH溶液

同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5～7之间。

Iv.当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应15min后，抽

滤，晾干，称重得到14.30gDBDMH粗产品。

(1)仪器a的名称是

化学试题(H8)第5页(共8页)

5

(2)聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为

(3)聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是

(4)聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是

(5)步骤Ⅲ中有反应Br₂+OH-一Br-+BrOH发生，DBDMH中的溴元素来源于(填“Br⁻”

或“BrOH”)。

(6)本实验DBDMH粗产品的产率为0

Ⅱ.测定产品纯度

准确称量mgDBDMH,与过量的酸性KI溶液反应生成I₂,调节溶液至弱酸性，用cmol·L-¹的

Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终点，重复三次实

验，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为VmL。滴定过程涉及的反应如下：

DBDMH+4I-+2H+——2Br-+2I₂+DMH2Na₂S₂O₃+I₂—Na₂S₄O₆+2NaI

(7)滴定终点的现象是,样品的纯度为×100%(用含m、c、V的代数式表示)。

16.(12分)氢氧化亚铊(TIOH)在化工领域应用广泛，可以用于制取氧化铊、碳酸铊等含铊化合物。从富

铊灰尘(主要成分为PbO、ZnO、Fe₂O₃、Tl₂O等)中提炼TIOH的工艺流程如图所示。

KMnO和NaClCH,CONR,CH₃COONH

H₂SO混合溶液溶液的二乙苯溶液溶液

SO₂硫酸Ba(H)₂溶液

富铊

还原氯酸浸转化TlOH—T1OH

灰尘浸取萃取反萃取

化沉淀溶液晶体

滤渣水相

已知；①浸取液中T1的存在形式是可溶性的[TICl₄]-,“萃取”过程的反应原理为H++CH₃CONR₂+

[TICl₄]一[CH₃CONR₂H][TICl₄]。

②K(Tl₂S)=5.0×10-²¹。

回答下列问题：

(1)“浸取”过程含TI物质发生反应的总离子方程式是

“滤渣”的主要成分是0

(2)“反萃取”时加入CH₃COONH₄,则反萃取时反应的离子方程式是

“转化”步骤中，加Ba(OH)₂时，为防止沉淀包裹反应物共沉，应采取的措施是

(3)我国规定废水中铊排放的最大允许浓度为0.0051mg·L-¹。现向获得TIOH晶体的母液中加入

Na₂S,当TI+浓度达到排放标准时，S²-浓度至少为mol·L-¹。

(4)某些工业废水中含有铊元素，常温下三价铊各物种的分布分数与pH的关系如图所示[已知：某物

,Tl(OH)₃难溶于水，忽略pH变化过程中废水体积的变

化]。A点c(H+)=。(10⁰.5=3.2)

化学试题(H8)第6页(共8页)

6

17.(16分)二十大提出要推进污染防治。研究NO、CO的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明

具有重要的意义。

I.汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO,汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排

放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：

反应|:2CO(g)+2NO(g)一N₂(g)+2CO₂△H₁;

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO₂(g)一N₂(g)+4CO₂(g)△H₂<0。

(1)针对反应i:

①已知：反应N₂(g)+O₂(g)一2NO(g)△H₃=+180.0kJ·mol-¹,若CO的燃烧热为

—283.5kJ·mol⁻¹,则反应|的△H₁=kJ·mol-¹。

②若在恒容的密闭容器中，充人2molCO和1molNO,发生反应1,下列说法不能表明该反应已经

达到平衡状态的是(填标号)。

A.CO和NO的物质的量之比不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的颜色不变

D.混合气体的压强保持不变

E.2v(N₂)正=v(CO)逆

(2)在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO₂,发生上述反应，若在某温度下，该反应达平衡时

CO的转化率为40%,则该反应的平衡常数为(保留两位有效数字)。

Ⅱ.利用碳氧化物合成甲醇可以实现废物利用，向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2mol

H₂,在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0,平衡时CO的转化率

[a(CO)]随温度、压强的变化如图所示。

T/℃

(3)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”“小于”或“等于”)M点v(CO)。

(4)M点时，H₂的转化率为(计算结果精确到0.1%);用平衡分压代替平衡浓度计算该反应

的平衡常数Kp=(用含p₁的最简表达式表示，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅲ.通过电解烧碱和食盐的混合液，使工业废气脱氮，原理如图所示。

(5)①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃,该反应的离子方程

式为0

②为使该电解装置能较长时间正常工作，保持两极电解质溶液导

电能力相对稳定，该装置中应使用(填“阴”或“阳”)

离子交换膜。

化学试题(H8)第7页(共8页)

7

18.(15分)立方烷具有独特的立方体对称结构，曾被化学家认为碳碳键的键角过小、张力太大无法合成。

1964年PhilipEaton研究小组成功化学合成并分离得到了立方烷，发现其展现了超出预期的稳定性与

理化性质。其合成路线如下。

F

已知：①

回答下列问题：

(1)B中具有的非含氧官能团的名称为0

(2)C→D的反应类型为,Et₂NH[Et为乙基(Ethylgroup)的缩写]的系统命名为

o

(3)根据合成路线选择物质E正确的结构简式(填标号)。

A.

(4)写出F→G中(i)的化学方程式：0

(5)分子F通过发生两次Favorskii重排最终得到了物质G。主流的观点认为Favorskii重排分两步进

行：首先邻位卤素取代的酮在碱的作用下消除一分子HBr,得到环丙酮结构的中间产物；接下来

OH-促使不稳定的三元环酮结构发生开环反应得到羧基。有同学提出如果按照该过程发生反应，

F在碱性条件下生成的应为G的同分异构体混合物。请写出一种可能的同分异构体结构：

o

(6)参照上述合成路线并结合相关信息写出利用合成<的合成路线(无机试剂

任选)。

化学试题(H8)第8页(共8页)

8

高三化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

题号1234567891011121314

答案CBACACBDBDBCDD

1.C【解析】布洛芬直接服用对胃、肠道有刺激性，将其进行成酯修饰，可降低刺激性，A正确；超分子是由两种

或两种以上分子通过分子间相互作用形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符

合超分子的定义，属于超分子，B正确；葡萄糖在生物体内经酶的催化发生氧化反应放出热量，为生物体提供能

量，C错误；DNA的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用，遵循碱基互补配对原则结合成碱基对，D

正确。

2.B【解析】氮原子不满足八电子稳定结构，A错误；为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；碳化硅为共价

晶体，没有分子式，其化学式为SiC,D错误。

3.A【解析】实验室制溴苯，用四氯化碳吸收挥发出来的溴单质，HBr与硝酸银反应生成AgBr淡黄色沉淀，证

明发生了取代反应，A能达到实验目的；用MnO₂与浓盐酸反应制氯气需要加热，B不能达到实验目的；将Cu

片制成“纳米铜”,增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，C不能达到实

验目的；析氢腐蚀的介质应呈酸性，食盐水作介质为探究吸氧腐蚀，D不能达到实验目的。

4.C【解析】玛瑙的主要成分是SiO₂,属于共价晶体，且两种原子个数比为2:1,A正确；由FeSO₄·7H₂O结构

示意图可知，1、2是水分子中O与其他原子形成的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子的中心氧原子和硫

酸根离子的中心硫原子都是sp³杂化，2的水分子中O有2个孤电子对，1的水分子中O有1个孤电子对，则1

的键角稍大于2,3的硫酸根离子中S无孤电子对，键角最大，故大小顺序为3>1>2,B正确；18-冠-6中0与

K+之间并非离子键，C错误；S₈中硫原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采取sp³杂化，D正确。

5.A【解析】BFa中存在配位键，所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；离子键强弱受离子所带电荷、半径大

小的影响，离子半径越大熔点越低，B错误；4种元素中第一电离能最大的是F,C错误；锂能和水反应，D错误。

6.C【解析】改用酚酞作指示剂，溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通NH₃,C错误。

7.B【解析】醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为5I-+IO₃+6CH₃COOH—6CH₃COO-+

3I₂+3H₂O,B错误。

8.D【解析】温度不变时，K(SrCO₃)=c(Sr²+)·c(CO₃-)和K(SrSO₄)=c(Sr²+)·c(SO²-)均不变，Na₂CO₃

溶液中存在水解平衡CO₃-+H₂OHCO₃+OH-、HCO₃+H₂OH₂CO₃+OH-,随着pH的增大，溶

液中CO-的浓度增大，Sr²+的浓度减小，pM增大，pH相同时1.0mol/LNa₂CO₃溶液中CO-的浓度大于

0.1mol/LNa₂CO₃溶液中CO³一的浓度，故曲线①代表含SrCO₃(s)的1.0mol/LNa₂CO₃溶液的变化曲线，

曲线②代表含SrCO₃(s)的0.1mol/LNa₂CO₃溶液的变化曲线；Na₂SO₄属于强酸强碱盐，随着pH的增大，溶

液中SO²-的浓度不变，SO²-浓度越大、Sr²+的浓度越小、pM越大，故曲线③代表含SrSO₄(s)的1.0mol/L

Na₂SO₄溶液的变化曲线，曲线④代表含SrSO₄(s)的0.1mol/LNa₂SO₄溶液的变化曲线，由曲线④的数据可

得Kp(SrSO₄)=10-5.5×0.1=10-6.5。

温度不变，Ks(SrSO₄)不变，根据分析，曲线③上

6.5,即a=6.5,A正确；由图可知，溶液的pH越小，SrSO₄饱和溶液中Sr²+的浓度不变，而形成SrCO₃需要的

Sr²+的浓度越大，故越不利于SrSO₄转化为SrCO₃[或SrSO₄转化为SrCO₃的反应SrSO₄(s)+CO³-(aq)

SrCO₃(s)+SO₄-(aq),溶液pH越小，CO²-浓度减小，平衡逆向移动，越不利于SrSO₄转化为SrCO₃],B正

确；根据分析，曲线①代表含SrCO₃(s)的1.0mol/LNa₂CO₃溶液的变化曲线，C正确；将pH=6.8状态下的

②、④两物料等体积混合的瞬间Sr²+的浓度不变，但CO³、SO-的浓度减小，故固体溶解，Sr²+浓度增大，pM

减小，即pM<5.5,D错误。

化学参考答案(H8)-1

9.B【解析】根据苯环中12个原子共平面、甲醛中4个原子共平面，碳碳单键可以旋转，化合物1中所有的碳原

子可能共面，A正确；化合物3分子中存在两个手性碳原子，如图(手性碳原子用*标出)

,C正确；由化合物2生成化合物3的反应属于取代反应，D正确。

10.D【解析】某实验小组利用Zn-Ni(OH)z碱性电池实现电化学合成氨，H₂在P电极上失去电子生成H+,P

电极为阳极，Q电极为阴极，则M为负极，N为正极，以此解答。由分析可知，M为负极，则M极为金属Zn,A

错误；未说明NH₃所处的温度和压强，无法计算生成NH₃的体积，B错误；该装置可实现电化学合成氨，由图

可知，右侧电解池的总反应方程式为N₂+3H₂,若不考虑其他因素，则该装置反应前后，理论上乙

醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C错误；Q电极为阴极，Lit在阴极与N₂和C₂H₅OH解离出的H+反

应生成LiNH₂,电极反应式为N₂+2Li++4H++6e—2LiNH₂,D正确。

11.B【解析】由信息②结合路线图可知，60min时反应基本完成，且氟化钠的得率较高，85℃时氟化钠的质量分

数最高，得率较高，故最佳反应条件为60min和85℃,A正确；操作②为蒸发浓缩，操作①为过滤，目的不相

同，B错误；由信息①可知，常温下NaF溶解度较小，溶液中高浓度的钠离子与氟离子结合得到优质固体

NaF,C正确；若pH过低，H+会与F-形成弱电解质HF,不利于NaF的生成，D正确。

12.C【解析】由图可知，沸石笼中Cu结合两个氧原子，变为+2价，A正确；左侧历程一中，一个氧气分子只有一

个氧原子参与了历程一，所给NO和NH₃数目均为实际参与反应的数目，一个氧原子参与反应符合得失电子

守恒，n(NO):n(NH₃):n(O₂)=4:4:1,B正确；NHC

错误；观察图中,可知，形成了配位键，D正确。

13.D【解析】向含有A(OH)₂和B(OH)₂的悬浊液中滴加HC溶液，随着HC的加入，pH减小，c(A²+)、

c(B²+)浓度增大，pM减小，又因为Ks[A(OH)₂]>K[B(OH)₂],pH相同时，c(A²+)>c(B²+),

pc(A²+)<pc(B²+),故X代表—lgc(B²+),Y代表—lgc(A²+);随着HC的加入，氢离子浓度增大

减增大，,据此作答。

根据分析可知，X代表—lgc(B²+),Y代表—1gc(A²+),Z代表,A错误；由Y线上b点可知

c(H+)=10-7.6mol/L,则c(OH-)=10-6.4mol/L,c(A²+)=10⁻²mol/L,故Ksp[A(OH)2]=10-14.8,由Z

线上c点可知，c(H+)=10⁻7mol/L,,则Ka(HC)=10-2.2,当1时,则

c(H+)=10-2.2mol/L,d点坐标为(2.2,0),B错误；A(OH)₂(s)+2HC(aq)=A²+(aq)+2C-(aq)十

2H₂O(1)的平衡常数,因此，A(OH)₂能完

全溶解于足量的HC中，同理可知，B(OH)₂(s)+2HC(aq)—B²+(aq)+2C-(aq)+2H₂O(1)的平衡常数

,因此，B(OH)₂不能完全溶解于足量的

HC中，C错误；A(OH)₂(s)+B²+(aq)一B(OH)₂(s)+A²+(aq)的平衡常数

,因此，向A(OH)₂悬浊液中加入足量的B(NO₃)₂,A(OH)2可完全转

化为B(OH)₂,D正确。

14.D【解析】由图可知生成1molAg₂O的△G比生成1molMgO的△G大，根据△G=△H—T△S,生成两者的

△S基本相同，可得由单质生成1mol氧化物的△H:MgO<Ag₂O,A错误；T>aK时，①2C(s)+O₂(g)—

化学参考答案(H8)-2

2CO(g)△G₁;②C(s)+O₂(g)—CO₂(g)△G₂;△G₁<△G₂,反应C(s)+CO₂(g)——2CO(g)在T>aK时

△G=△G₁-△G₂<0,B错误；T=bK时，由图可知C还原ZnO的产物为气态锌和CO,C错误；由图可知，T>

cK条件下，生成1molMgO的△G比生成1molCO的△G大，所以可用C还原MgO制取金属镁，D正确。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分，除特殊说明外，每空2分)

(1)双口圆底烧瓶(或二口烧瓶、双颈烧瓶)(1分)

(2)6HBr+KBrO₃—3Br₂+KBr+3H₂O

(3)溴单质会腐蚀橡胶管

(4)延长反应时间，使反应更加充分

(5)BrOH

(6)80%

(7)当最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

【解析】(1)仪器a是双口圆底烧瓶。

(2)根据题干信息，聚四氟乙烯软管中KBrO₃和HBr混合反应生成Br₂,反应的化学方程式为KBrO₃+6HBr

—3Br₂+KBr+3H₂O。

(3)聚四氟乙烯软管中KBrO₃和HBr混合反应生成Br₂,溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用橡

胶管代替。

(4)KBrO₃与HBr需要在聚四氟乙烯软管中混合反应生成Br₂,生成的Br₂再滴入双口圆底烧瓶参与后续卤

代反应，聚四氟乙烯软管缠绕多圈后，反应物的流动路径变长，延长了KBrO₃与HBr在软管中的停留时间，

使KBrO₃与HBr充分反应。

(5)Br₂在碱性条件下发生歧化反应，生成Br和BrOH,Br中的Br为—1价，BrOH中的Br为+1价，可与

DMH发生取代反应生成DBDMH和H₂O,因此DBDMH中的Br来自BrOH。

(6)从制备反应方程式可知，1molDMH完全反应生成1molDBDMH,因此理论上生成DBDMH的物质的

量等于投入DMH的物质的量，n(DBDMH)理论=n(DMH)=6.25×10⁻²mol,已知DBDMH的因

此理论产量m(理论)=6.25×10⁻²mol×286g/mol=17.875g,实际得到粗产品的质量为14.30g,产率=

(7)该过程是硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，使用的指示剂是淀粉溶液，淀粉溶液遇到碘单质会变蓝，所以达到

滴定终点时看到的现象是当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

根据反应关系式DBDMH～2I₂~4Na₂S₂O₃,得l,质量为,因此纯

16.(12分，每空2分)

(1)5Tl₂O+42H++4MnO4+40Cl-—10[TICl₄]+4Mn²++21H₂OPbSO₄

(2)CH₃COO-+[CH₃CONR₂H][TICl₄]一CH₃COOH+CH₃CONR₂+[TICl₄]缓慢加入Ba(OH)2

溶液，并不断搅拌

(3)8×10-⁶

(4)4.0×10-¹2mol·L-1

【解析】富铊灰尘的主要成分为PbO、ZnO、Fe₂O₃、Tl₂O等，向富铊灰尘中加入KMnO₄和H₂SO₄混合溶液、

NaCl溶液“浸取”时ZnO转化为ZnSO₄,PbO转化为PbSO₄,MnOπ转化为Mn²+,Fe₂O₃转化为Fe₂(SO₄)₃,

Tl₂O转化为[TICl4],向过滤所得滤液加入CH₃CONR₂的二乙苯溶液“萃取”,然后“反萃取”得到

[TICl₄],加入还原剂SO₂“还原氯化沉淀”得到TICl,TICl用硫酸“酸浸”得到Tl₂SO₄溶液，最后加入

Ba(OH)₂“转化”得到TIOH溶液，TIOH溶液经处理得到TIOH晶体。

(1)根据分析可知“浸取”过程Tl₂O转化为[TICl₄],MnOπ转化为Mn²+,总离子方程式是5Tl₂O+42H++

化学参考答案(H8)—3

4MnO₄+40Cl-—10[TICL₄]-+4Mn²++21H₂O;PbO与H₂SO₄反应生成PbSO₄沉淀，“滤渣”的主要成

分是PbSO₄。

(2)“反萃取”时加入CH₃COONH₄,“萃取”过程的反应原理为H++CH₃CONR₂+[TICl₄]一

[CH₃CONR₂H][TICl₄],则“反萃取”时反应的离子方程式是CH₃COO-+[CH₃CONR₂H][TICl₄]一

CH₃COOH+CH₃CONR₂+[TICl₄]。加Ba(OH)₂时，为防止沉淀包裹反应物共沉，应采取的措施是缓慢

加入Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌。

(3)K(Tl₂S)=c²(TI+)·c(S²-)=5.0×10⁻²¹,达到排放标准时

(4)Tl(OH)₃与TI(OH)4分布分数相等时，pH=11.5,c(H+)=1×10-11.5mol/L=10⁰.5×10-¹2mol·L-¹=