九年级化学下册沪教版 第6章《溶解现象》复习与测试

第6章溶解现象复习与测试

【思维导学】

【考点梳理】

考点1溶液

】.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均二、稳定的混合物。

2.特征：具有均一性、稳定性,属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。

3.组成：溶液由溶质和溶剂组成,若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质,液体为溶剂,若两种液

体混合，量，多的为蜜剂，量少的为溶质;若溶液中有水，水为溶剂。

4.影响溶解快慢的因素（1）温度（2）溶质颗粒的大小（3）搅拄

5.溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热,使溶液温度升高，硝酸解溶「水时吸热,，使

溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度丕变.

6.水溶液的某些性质：

（1）某些溶液可以导电（如:酸碱盐溶液）。

①食盐溶于水生成自由移动的钠离子和氯离子,稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子,所以食盐

水和稀硫酸都能够导电。

②蔗糖、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以妊的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能导电。

考点2乳浊液和乳化

1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。

2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚食成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳

定存在。

3.悬浊液：由固他睡拉分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钢餐(硫酸钢的悬浊液)、粉刷墙里

用的涂料、黄河水都是悬浊液。

考点3溶质的质量分数

L溶质质量分数公式：

溶质质量1M0/溶质质量

.H-X100%=X110A0A%0/

溶质质重+溶剂质里溶液质至

溶解度

饱和溶液中溶质质量分数公式：一短.*00%：-xlOO%

S+100g

2.溶液稀释前后，溶质质量不变。

3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：让篁、桎量、整、装瓶贴标签。

4.用液体配制溶液步骤：①计算②量取③配制(稀释)④装瓶贴标签

考点4饱和溶液、不饱和溶液

1.概念：

饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂中,丕能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂中,能再继续溶解某种物质的溶液。

2.转化：

(D对大多数固体溶质而言：

加溶质、蒸发水、降温

不饱和溶液《>饱和溶液

加水、升温

(2)对氢氧化钙或气体溶质而言：

加溶质、蒸发水、升温

不饱和溶液«，,，,饱和溶液

加水、降温

考点5溶解度

1.物质的溶解性

①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

②高钵酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。

③物质的溶解性受温度影响。

2.固体溶解度

(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因:温度

(3)溶解度规律：

a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KN0,；

b.少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；

C.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)

(4)溶解度的相对大小(20℃)

溶解度/g<0.010.01—11〜10>10

一般称为难溶微溶可溶易溶

3.气体溶解度影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质②外因:温度、压强

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

4.固体溶解度曲线意义

152030温度/弋

内容意义

曲线(如图1曲级甲)表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势

曲线上方的点(如图1点O表示溶液饱和且有未溶解的固体

曲线下方的点(如图1点用表示溶液为不饱和溶液

曲线上的点(如图1点、B)表示物质在对应温度时的溶解度

考点6结晶

结晶方法的选择：

蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体

降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用广溶解度随温度变化较大的固体

(a)13c时A的溶解度为802:

(b)P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；

(c)N点为13c时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和:

(d)时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B〉A；

(e)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体:

(f)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；

(g)12c时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到tJC会析出晶体的有逊无晶体析出的有上，所得溶

液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B；

【单元测试】

考试时间60分钟试卷总分100分

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Ca：40

第I卷（选择题共40分）

一、单选题（共20题，每题2分，共44分）

1.生活中属于溶液的是（）

A.草莓酱B.蒸储水C.生理盐水I）.玉米糊

【答案】C

【解析】A、草莓酱中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意；

B、蒸播水是一种物质属于纯净物，选项不符合题意；

C、生理盐水是氯化钠的水溶液，选项符合题意；

D、玉米糊中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意。

2.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液

【答案】A

【详解】

A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。故A正确。B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。

C.溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D.饱和溶液不一定是浓溶液。故D错

误。

3.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（）

A.滤纸破了

B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁

C.液面高于滤纸边缘

D.承接滤液的烧杯没洗干净

【答案】B

【解析】过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破了、液面高于淀纸边缘、承接滤液的烧杯没洗干净，故选B。

4.完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进行

的实验操作是

【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称

量、量取、溶解、装瓶贴签；若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，主要进行的实验步骤依次

是溶解、过滤、蒸发。

【详解】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶

解操作，故A符合题意；

B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过滤操作，而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过滤操

作，故B不符合题意；

C、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操作，

故C不符合题意；

D、“•定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体的

操作，故D不符合题意；

故选Ao

5.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动

使它们混合，罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为瓦能是下列当中的（）

A.木炭B.氯化钠C.氢氧化钠D.硝酸铉

【答案】I）

【解析】A、木炭不溶解，温度不变，不符合题意；

B、氯化钠溶解时吸热等于放热，温度不变，不符合题意；

C、氢氧化钠溶解时放热大于吸热，温度升高，不符合题意；

D、硝酸镀溶解吸热大于放热，溶液温度降低，符合题意。

6.某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）

A.配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为5%

B.氯化钠固体放在托盘天平右盘称量

C.通过计算需要氯化钠5g,水45g

D.称量好的氯化钠放入量筒中溶解

【答案】C

【解析】A、溶液具有均一性，配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为10%,选项A不符

合题意。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体放在托盘天平左盘称量，选项B不符合题意；

C、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g

X10%=5g；溶剂质量二溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合45mL）,选项C符合题意。

D、称量好的氯化钠放入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，选项D不符合题意。

7.如图所示，当闭合开关时电珠变亮，烧杯中的液体是（）

A.食盐溶液B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.蒸饱水

【答案】A

【解析】A、食盐溶液中有自由移劭的钠离子和氯离子，可以导电，符合题意。

B、酒精溶液中酒精以分子形式分散在水中，无自由移动的离子，不能导电，不符合题意。

C、蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散在水中，无自由移动的离子，不能导电，不符合题意。

D、蒸福水中无自由移动的离子，不能导电，不符合题意。

8.下列说法错误的是（）

A.煮沸的汤比煮沸的水温度高

B.在积雪的公路上撒盐可加快水雪融化

C.可用水区分NaOH固体和阳心固体

D.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

【答案】1）

【解析】A.溶液的沸点比水高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度高，A不符合题意；

B.在积雪的公路上撒盐可降低雪水的凝固点，加快冰雪融化，B不符合题意；

C.梢酸钱溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，可用水区分NaOH固体和NHN03固体，C不符合题意;

D.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污乳化，D符合题意；

9.如图所示，给饱和澄清石灰水加热。下列叙述错误的是（）。

A.溶液由澄清变浑浊B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大

C.溶液仍为饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数减小

【答案】B

【解析】A.给饱和澄清石灰水加热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以溶液由澄清变浑浊，故

叙述正确，不符合题意；

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故叙述错误，符合题意；

C.溶液中溶质析出，仍为饱和溶液，故叙述正确，不符合题意；

D.溶液中溶质析出，溶质的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故叙述正确，不符合题意：

10.下列洗涤方式应用乳化作用的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣

C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢

【答案】c

【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化

作用，故A错误；

B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；

C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属「乳化作用，故C正确;

D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误.

故选Co

ILMgSOi的溶解度曲线如下图所示，欲使其60C接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（）

04080120160

温度七

①增加溶质②蒸发溶剂③升高温度④降低温度

A.①②③B.①②®C.①②D.①②③④

【答案】A

【解析】根据溶解度曲线可知，60℃时，MgS04的溶解度随温度的升高而减小，将其接近饱和的溶液转化为

饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法。故选A。

12.下列关于溶解度的说法，正确的是（）

A.20c时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

B.20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

C.把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6

D.20C时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g

【答案】D

【解析】一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理品。

在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在10（）g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（g）来表示，如

未指明溶剂，即是指物质在水里的溶解度。对固体溶解度的理解，要抓住以下四个要素：①必须“在一定

温度下”，②“必须是100g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。

13.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.量取水时，用规格为100mL的量筒

【答案】A

【解析】

A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量

分数偏大，故错误；

B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；

C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量

所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；

D.溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量

=100gX8%=8g；溶剂质量=溶液质最-溶质质量，则所需水的质量=100g-8g=92g（合92mL）,应选用100mL

的量筒，故正确；

故选Ao

14.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错说的是（）

转移出50mL5g水5gNaG

甲乙甲乙

实物1实蛉2

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

【答案】B

【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正

确，

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误;

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选

项错误；

故选：B。

15.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝/啤酒后

又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。卜.列有关气体的溶解度说法正确是（）

A.压强减小，气体溶解度增大

B.压强减小，气体溶解度减小

C.温度升高，气体溶解度增大

D.温度降低，气体溶解度减小

【答案】B

【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

溶

a

解

度b

50/

g

温度也

A.12c时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tlC,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c

I）.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

【答案】C

【解析】A、据图可以看出，t/C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,正确;

B、t2℃时，a的溶解度是50g,将50ga物质放入100g水中恰好溶解,得到a的饱和溶液，正确；

C、将12c时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至lJC,ab的溶解度随温度的降低而减小，在t/C时b的

溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成

不变，溶质质量分数与时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,错误；

D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；

故选Co

17.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能

A.汽油的密度比水小，且不溶于水B.汽油易挥发，沸点比水低

C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

【答案】B

【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽

油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；

B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；

C、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置.，水溶液由黄色变为无色，汽油由无

色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确：

D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正

确；

故选：B。

18.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.°。时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.七℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

C.乙溶液从七℃降温到。°C,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变

0.t3C时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液

【答案】B

【解析】

A、由溶解度曲线可知，t/C时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的

饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从煤C降温到IJC,其溶解度变大，那么不会有晶体

析出,溶质的质量分数不变,错误;D、t3℃时，甲的溶解度为40g,即该温度时，40g甲溶解在100g水中

恰好形成饱和溶液，那么t「C时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g,

错误。故选B。

19.如表是KC1的部分溶解度数据，下列说法正确的是()

温度(℃)0204060

溶解度(g)27.6344045.5

A.20℃时，100gKC1饱和溶液中含KC134g

B.任何温度下的KC1饱和溶液都不能再溶解其它物质

C.4()°C的KC1溶液的浓度一定大于20c的KC1饱和溶液的浓度

D.将60c的KC1溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出

【答案】D

【详解】

A、20c时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20C时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和,即l34gKCl饱和

溶液中含KC134.0g,而不是100g溶液,故A错误；B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液,而对其他

的固体来说，也许是不饱和的，还可以继续溶解其他物质，故B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而

增大，所以是40C的KC1饱和溶液的浓度比20C的KC1饱和溶液的浓度大，但是40℃的KC1不饱和溶液的

浓度不一定大于20℃的KC1饱和溶液的浓度，故C错误；D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温

度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确。故选及

20.CaCk和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块，按①〜⑧所

示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下:

序号©②③④⑤@⑦⑧

24%的NaCl溶液/g24686420

试剂及

24%的CaCL溶液/gX0002468

用量

水/g64200000

冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

下列说法不正确的是（）

A.实验①中，产0

B.对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCb溶液

C.实验②〜④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关

D.实验⑥中，NaCl与CaCL的质量相等

【答案】B

【解析】A、由图表可知，实验①〜④为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系，对比数据可知产（），正确;

B、对比④⑧融化水的质量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCk溶液，错误；C、实验②〜

④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关，浓度越大融冰效果越好，正确；D、实验⑥中，NaCl与CaCL的溶

液与溶质质量分数相等，则溶质质量相等，正确。故选B。

第H卷（非选择题共60分）

二、填空题（共4题，每空2分，共60分）

21.（20分）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数

为15与的氯化钠溶液。请完成下列问题：

（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

进行操作③时，当观察到时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是,

（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来。图中不正确改正后，粗

盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。

（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时

1g以下用游码

配制时，除图中提供的仪器外，江需要试剂瓶、镒子和（填一种仪器名称）。

（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是,如果称量时氯化钠和祛

码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小

于”）15%。

（6）量水时应选择量筒的规格是mL（填“10”“50”或“100”）。

（7）（反思拓展）

经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是

【答案】（1）大部分固体析出（2）搅拌、加速溶解

（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③（4）胶头滴管

（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于（6）100

（7）量取水时，仰视读数（合理即可）（8）氯化钠的溶侪度受温度影响不大

【解析】

实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；

（2）操作④是溶解，溶解中，玻陶棒的作用是：搅拌，加速溶廨；

（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；

粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：

②®（D©⑤③；

实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药

匙、镣子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；

（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，

故应继续添加氯化钠至天平平衡；

如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒了，左盘质量;右盘质量+游码质量，氯化钠质量=祛码质量-游码质量，

故氮化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；

（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需水的质量为：100gX（1-15%）=85g,即85mL,量

筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL：

反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实

际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；

（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。

22.（16分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

①下表是KNO：,、KN。）在不同温度下的溶解度（单位：g/10（）g水）。

温度（℃）020406080100

KN&13.331.663.9110169246

NaCl35.736.036.637.338.439.8

I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNCb饱和溶液的

质量分数（不要求计算），

II.请写出一种将KNQ,的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法o

IIL20C时，将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是g。

IV.①从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是.

②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空_______（用编号表示）。

mgmgmg

硫酸铜粉末硫酸铜粉末硫酸铜粉末

H

20*C20mL水2n0七40mL水

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_____,溶液中溶剂质量的大小关系是。

639。

【答案】I、硝酸钾.xlOO%I【、降低温度III、68g【V、蒸发结晶68g

63.9g+100g

AB>C>A

【详解】

I、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度

639s

时KN。饱和溶液的质量分数为：——xlOO%;

63.9g+IOOg

H、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将K\（）,的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；

Ilk20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+l8g=68g；

IV、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；

②通过分析可知,A烧杯底部有固体,所以一定属于饱和溶液的是A,B中的溶质是40mL,C中的溶剂是20mL,

A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B>C>A.

23.（10分）为除