第2节 第1课时 合金 金属材料

第二节金属材料

第1课时合金金属材料

课后•训练提升

合格考过关检验

1.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）。

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一股地，合金的熔点比它的各成分

金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能

的合金④合金比纯金属的导电性能更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.①②③⑤B.②③④

C.①②④D.①④⑤

答案:A

解析:一般情况下纯金属的导电性比合金的导电性好，④错误。

2.下列关于合金的说法正确的是（）。

A.合金中可能含有非金属元素

B.合金中至少含有两种金属元素

C.铜合金是纯净物

D.合金中的金属元素以化合态的形式存在

答案:A

解析:合金可由金属与金属或金属与非金属制得，一定含有金属元素，可能含有非

金属元素,A正确;合金未必含有两种或两种以上的金属元素,B不正确;合金属于

混合物，金属元素仍以游离态的形式存在,C、D都不正确。

3.下列叙述错误的是（）。

A.不锈钢是最常见的一种合金钢

B.不锈钢中常添加锲（Ni）和铝（Cr）元素，从而使其具有特殊性能

C.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

D.不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度,导致合金的硬度变大

答案:C

解析:不锈钢属于合金,是铁、铝、镶熔合而成具有金属特性的合金,A正确;不锈

钢中常添加锲（Ni）和铭＜Cr）元素，使其具有抗腐蚀的性能,B正确;钢是铁和碳的合

金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳,C错误;合金的硬度大于纯金属

的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大,D

正确。

4.如图所示的实验中，投入铝片后（）。

铝

NaOH溶液

A.①中产生气泡，②中不产生气泡

B.①和②中都不产生气泡

C.①和②中都产生气泡，①中是出,②中是02

D.①和②中都产生气泡，且都是H2

答案:D

解析:与溶液、盐酸均反应生成

A1NaOHH2O

5.经研究发现，含有95%的铝和5%的钱、钿及锡组成的新型合金与水能快速反

应制得氢气，整个反应口只消耗铝,而反应生成的AI2O3可回收再利用，这样不仅降

低了制氢气的成本,而且方便快捷，这•发现为以比作燃料的汽车的研发树立新

的里程碑。下列有关说法不正确的是（）o

A.此合金一定比纯铝柔软

B.铝作为还原剂，有资源丰富的优势

C.合金与水反应的总反应式为2A1+3H2。-A12O3+3H2T

D.合金中的徐、钢及锡对铝与水的反应可能起催化作用

答案:A

解析:合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,A错误;铝是地壳中含量最高的金

属元素,B正确;由题中信息和纯铝在常温下与水不反应知C、D均正确。

6.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用用埸钳夹住放在酒精

灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像被一层膜兜着。下列对该

现象的说法错误的是（）o

A.兜着液体的这层膜是氧化铝

B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C.铝极易与空气中的氧气反应而在表面形成氧化物保护膜

D.铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

答案:D

解析:将打磨过的铝箔用用病钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了

氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以在加热铝箔时，铝熔化但不会滴落,D

错误。

7.要除去Fe2O3中混有的AI2O3,最好的方法是（）o

A.用盐酸洗涤过滤

B.加热用生还原

C.加热用CO还原

D.用NaOH溶液洗涤、过滤

答案:D

解析:FezCh和AI2O3均难溶于水，但Fe2O3和A12O2都能与盐酸反应,反应后不能

起到除杂的目的,A不符合题意;根据Fe2O3和A12O3的化学性质，氧化铁能被氢气

或一氧化碳还原得到铁，故B、C不符合题意;FezCh不与氢氧化钠溶液反应，而

AhO?能与氢氧化钠溶液发生反应AI2O3+2OH+3H2O2[A1(OH)4「,过滤得到

Fe2O3,D符合题意。

8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()o

A.Al(OH)3TAi2。3

B.ALO3TAi(0H)3

C.A1->[A1(OH)4]-

D.A1C13TAi(0H)3

答案:B

解析:A1(OH)3加热分解可直接得A12O3,A1与强碱溶液反应可得[A1(OH)4「,A1C13

溶液与NaOH溶液反应可直接得A1(OH)3,A12O3难溶于水,不能通过一步反应得

A1(OH)3O

9.历史上金、银、铜主要是作为金属货币或装饰品被应用。

(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它们的(填

字母)。

A.硬度适中

B.密度适中

C.在自然界里都可得到纯净的单质

D.不活泼性

⑵试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按如图所示进行实

验：

请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式:。

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是则每

份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)。

答案:(1)D(2)Fe+Cu2+—Fe2++Cu,Fe+2H+—Fe24+HT-m

28

解析:(1)金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。

(2)试样与过量盐酸反应所得溶液Y为FeCh.C11CI2、HQ混合溶液，粉末Z为

Fe、Cu混合物，将Y和Z混合，发生反应:Fe+C/+—Fe2++Cu,Fe+2H+-

Fe2++H2f,由生成的溶液呈强酸性且溶液中不含C/+表明,不溶物W是金属铜，每

份试样中氧化铜的质量为〃7X巴xi=三小

6428

等级考素养提升

1.铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后

通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为

()c

A.Na\Fe3+、A/、H+

B.Na\Fe2\AI3+

C.Na\Fe3+

D.Na+

答案:D

解析:由“加入过量的烧碱溶液''可以排除AP+,也可以排除Fe3+,本题选D。

2.形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，

恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利

用合金“记忆”效应的是()。

A.脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒,如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体

温高约5°C,就能恢复足够的矫正力

B.合金在高温环境下制做好天线,再在低温下把它压缩成一个小铁球，运上太空

中，太阳的强烈的辐射使它恢复原来的形状

C.用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形,只需加热即可

排除故障

D.汽车受损变形后，利用镀金喷漆整形

答案:D

解析:汽车受损变形后，利用板金喷漆整形，不是利用了记忆合金的“记忆”效

应,A、B、C项均是利用了记忆合金的“记忆”效应。

3.某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分SiFeCuMnMgZnriLiAl

含量/%().08().129〜3.5().50.25-0.80.250.10.8〜LIBal

为了使合金具有高耐腐蚀性能,通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层再进

行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。

仔细阅读上述信息,回答下列问题。

(1)铝锂合金可用于制造飞机,你认为铝锂合金材料的主要特点是o

(2)铝锂合金组成元素中含量最高的是o

(3)先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，请你写出发生酸腐蚀反应的化学方程

式(写一个即可)。

(4)合金后期也采用碱腐蚀工艺，具体做法是采用40-60g-L-1的NaOH溶液，在

40〜55℃下处理0.5〜2min。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式

(写一个即可)。

(5)钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是

(填字母)。

A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同

B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件

C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差

D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料

答案：(1)轻、坚固(或硬)

(2)铜

(3)CuO+2HCl-CuCb+H2O(合理即可)

(4)2NaOH+AI2O3+3H2O-2NafAl(OH)4](5)B

解析：(1)铝锂合金可用于制造飞机,其特点是轻、坚固(或硬)。(2)由信息可知，除

A1外铜的含量最高。(3)酸可以溶解氧化铜、氧化铁等。(4)碱可溶解氧化铝，其

化学方程式为2NaOH4-Al2O3+3H2O2Na[Al(OH)4]o(5)碳钢和生铁都是铁碳

合金，二者含碳量不同,所以性能差异很大,A错误展铝合金具有质地轻、硬度

大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件,B正确;铜是不活泼

金属，其合金性质稳定、射腐蚀能力很强,C错误;一般合金的熔点比成分金属的

低,铝铁合金的熔点低亍单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料,D错误。

4.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液口，得到6.72L标准状况下的

Hoo试计算:

(1)该合金中铝的质量分数为；

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为;

(3)该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积(标准状况下)为o

答案:⑴52.9%

(2)1：1

(3)11.2L

解析：(1)把镁铝合金的份末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有A1能与NaOH

溶液反应，则：

2Al+2NaOH+6H2。-2Na[Al(OH)d+3H2T

2mol3x22.4L

n(Al)6.72L

2moi_3X22.4L

n(Al)-6.72L

解得：

z?(Al)=0.2mol.

加(Al)=().2molx27gmol-5.4g,

铝的质量分数为SLx10()%=52.9%o

10.2g

(2)/?7(Mg)=10.2g-5.4g=4.8g,

/?(Mg)=48g.=0.2mol,

'0724gmol-1

??(Mg):/?(Al)=0.2mol:0.2mol=1：1。

(3)设由铝生成的氮气为Vi(H2),由镁生成的氮气为由镁和铝与物酸的反应

可知：

2A1+6HCI-2Aleb+3H2T

2mol3x22.4L

0.2molVI(H2)

2moi_3x22.4L

0.2mol-匕(Hz)

解得:V](H2)=6.72L。

Mg+2HCl---MgCb+H2T

1mol22.4L

0.2molV2(H2)

imol_22.4L

O.Zmol-V2(H2)

解得:%(H2)=4.48L。

V^(H2)=VI(H2)+V2(H2)=6.72L+4.48L=11.2L。

5.某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

A小

D

c

B

水

我

眼

铝

镁

管

金

合

1

一

(DA中试剂为。

(2)B中发生反应的化学方程式为。

(3)若实验所用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状

况),B中剩余固体的质量为eg,则铝的相对原子质量为o

答案：(l)NaOH溶液

(2)2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4]+3H2f

333600(a-c)

⑴b

解析：(l)Mg、Al均可以与酸反应，因此A中试剂不能为酸溶液,Al可以与碱溶液

反应而Mg不可以，则可以用NaOH溶液与A1反应制得出,然后用排水法收集

H2,以计算A1的物质的量。(2)B中发生的是Al与碱溶液的反应。(3)(〃-c)g即为

铝的质量,再除以A1的物质的量即为铝的摩尔质量。而〃(A1)可以由产生的H2

的量求得。

过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血''，李时珍在《本草

纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述。根据上述性质，其主要成分

可能为()o

A.Fe2O?B.CuO

C.FeSO4D.CUSO4

答案:A

解析:根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为FezCh,故选A。

2.下列有关铝及其化合物的说法错误的是()o

A.铁易生锈,而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼

B.可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水

C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝用烟熔化NaOH

D.AI2O3能与强酸、强碱溶液反应，所以它是两性氧化物

答案:A

解析:由金属活动性顺序知A1比Fe活泼,Al易与空气中的反应,在其表面生成

一层致密的氧化铝薄膜，保护内部A1不再被腐蚀,A项错误;Al和AI2O3都既能与

酸反应，又能与碱反应,B、C、D项正确。

3.下列离子方程式书写正确的是()。

2+s+

A.向FeCb溶液中通入C12：Fe+Cl2—Fe+2Cr

B.将AI2O3加入稀盐酸中:AI2O3+6H+-2Al3++3氏0

C.Fe(OH)3与稀硫酸反应:OH+H+——H2O

D.将AlzOj加入氢氧化钠溶液中:A13++OH--[A1(OII)4]-

答案:B

2+

解析:A项中反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式应该是2Fe+Cl2-

3+

2Fe+2Cl;C项中Fe(OH)3为难溶物，不能写成离子形式;D项中正确的离子方程

式为ALO3+2OH+3H2。2[A1(OH)4]O

4.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是()o

A.Fe3+>C0!\Cl\Na+

B.Na\Ba2\Mg2\HCO3

C.SO亍、Na\K+、cr

D.Mg2\NO.K\OH-

答案:C

解析:加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性。A项中Fe3+不能在

碱性条件下大量存在,CO/不能在酸性条件下大量存在，且Fe3+、CO会本身也不能

大量共存;B项中HCO］既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在碱性溶液中大量

存在,Mg2+也不能在碱性溶液中大量存在;D项中0H不能在酸性溶液中大量存

在，且Mg2+、OH-本身也不能大量共存。

5.下表是各物质及其所含的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方

法，其中不正确的是（）o

选项物质杂质除杂试剂或操作方法

AFeCL溶液FeCh加入过量铁粉，再过滤

通入过量的气体

BNaHCO3溶液Na2CO3CO2

CNaNO3溶液Na2sCh加入适量的BaCL溶液,再过滤

DMgO固体AI2O3加入过量的NaOH溶液,再过滤

答案:C

解析:Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可达到除杂目的,A项正确;碳酸

钠与水、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质,B项正确;硫酸

钠与氯化锁反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，引入新杂质NaCl,不能除杂,C项错误;

杂质氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性物质,氧化镁不能与氢氧化钠溶液

反应,过滤可除杂,D项正确。

6.下列推理正确的是（）o

A.铝粉在氧气中燃烧生成ALO3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也应保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠均做还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均做还

原剂

答案:D

解析:Na在氧气中燃烧生成Na2O2,A错误;Na能与水发生反应，故Na不能从硫.酸

铜溶液中置换出Cu,B错误;铝在空气中放置表面生成致密的氧化物薄膜,起保护

作用，故铝不需保存在煤油中,C错误。

7.将铁片加入1L0.5mol-L-1FeCb溶液中，当Fe?+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质

量减少（）o

A.2.8gB.5.6g

C.11.2gD.1.4g

答案:B

解析:根据离子方程式：

Fe+2Fe3+-3Fe2+

123

w(Fe)2〃(Fe)3〃(Fe)

题中Fe?+和Fe3+的浓度相等，则有：1Lx0.5mol-L/-2〃(Fe)=3〃(Fe),

〃(Fe)=0.1mol,

得w(Fe)=5.6go

8.某溶液中可能含有F03+、Mg2+、Na\Ba2\CWOH\S。彳中的若干种，下列

说法中不正确的是()。

A.溶液中最多有5种离子

B.若溶液有颜色，则一定没有0H-

C若溶液呈碱性，则可能含有Na+

D.该溶液一定不能溶解单质铜

答案:D

解析;F/+、Mg2\Na\C「、SO充可大量共存,A正确;若溶液有颜色，则溶液中一

定含有Fe3+,Fe3+与OH不能大量共存,B正确;溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3\

Mg2+,但根据溶液呈电中性原理知,Na+、Ba?+至少有一种存在,C正确;若溶液中有

Fe3+,则可溶解铜,D错误。

9.下列实验现象或表述正确的是()。

A.在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落

B.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液放入

试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

C.制备氢氧化亚铁时晌硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制

得白色的氢氧化亚铁

D.向饱和FeCb溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体

答案:B

解析:铝的表面有一层ALO3薄膜，其熔点高，而内部的A1的熔点低，所以里面熔化,

而外面不熔化，故熔化的铝不会滴落,A错误;制备氢氧化亚铁时，用长滴管吸取氢

氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不

到白色的氢氧化亚铁沉淀,C错误;向饱和FeCb溶液中滴入少量NaOH溶液,，浮到

Fe(OH)3沉淀,D错误。

10.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中，生成标准状况下的氢气

22.4L,则这种混合物不可能是()。

A.Na和KB.Mg和A1

C.Cu和AlD.A1和Fe

答案:B

解析:〃(Hz)"??mol,转移电子2mol,则平均每26g混合物与稀硫酸反应

转移1mol电子。转移1mol电子分别需消耗Na23g、K39g、Mg12g、Al9

g、Fe28g,Cu与稀硫酸不反应，因此，只有B项不可能。

1L用如图所示过程除云AlCb溶液中含有的Mg2+、K+并尽可能减小A1CL的损

失。

A产]广Mg(OH)2沉淀

Mg"足量NaOH.

官尸1溶液a型产理藕

。」溶液b

下列说法正确的是()。

A.NaOH溶液可以用氨水米代替

B.溶液a中含有AP+、K+、CWNa+、OH

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

答案:D

解析:加入足量NaOH溶液沉淀Mg2+,若用氨水代替NaOH溶液,Mg?+、A^+均产

生沉淀，不能除去Mg2+,A错误;AF+与足量NaOH溶液反应生成[A1(OH)4「，故溶液

a中含有K+、Cl\[A1(OH)4]\Na+、OH,B错误;向溶液a中加入盐酸，产生的沉

淀a为A1(OH)3,溶液b中含有NaCKKC1,C错误响溶液a中滴加盐酸要控制溶

液的pH,若pH过低,生成的A1(OH)3会溶解,D正确。

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()o

①5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

②标准状况下,22.4L氮气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

③23gNa与稀硫酸完全反应转移的电子数为NA

④在反应2Al+2NaOH+6H2。=-2Na[Al(OH)4]+3H2T中生成1mol比转移的电子

数为2NA

A.①②B.(§X4)

C.①③④D.②③④

答案:B

解析:5.6gFe的物质的量为0.1mol,在氧气中燃烧完全反应生成FesCh,完全反应

时转移电子数为等NA,①错误;标准状况下,22.4L氯气与22.4L氯气均为1mol,l

molHe含有NA个原子,1molCb含有2NA个原子、②错误。

13“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常

见金属单质及其部分化合物的“价一类''二维图。下列推断不合理的是().>

盐

碱

氧化物

单质

A.b、c均可与氢碘酸反应，但反应原理不相同

B.h具有强氧化性，可用于消毒净水

C.可通过图2装置制备物质d,且较长时间不易被氧化

D.aTf—g—e的每步转化均可一步实现

答案:C

解析:该元素的常见化合价为+2、+3、+6,则其为Fe元素。a为Fe、b为FeO、c

为FezCh、d为Fe(OH)2.e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐、h为高铁酸盐。

分析可知,b为FeO、c为FezCh,都为碱性氧化物，均可与氢碘酸反应，但前者发生

复分解反应，后者发生氧化还原反应，反应原理不同,A合理;h为高铁酸盐,有强氧

化性，具有杀菌消毒能力，可用于饮用水的消毒,B合理;在A试管中,Fe与稀硫酸

反应生成的H2能将装置内的空气排尽，但导管位于液面上，不能将反应生成的

FeSO4溶液导入试管B中,无法与NaOH发生反应,也就不能制取Fe(OH)2,C不合

H-Cl0H-

理;Fe—fFe?+—与反3+---"Fe(OH)3,每步转化均可一步实现,D合理。

二、非选择题(本题包括3小题洪48分)

14.(15分)镁铝合金、铁合金、铜合金及新型合金在生产生活中有广泛的应用。

材料1:两种铜合金。

合金主要成分主要性能

青铜铜、锡强度好、可塑性好、耐磨、耐腐蚀

白铜铜、锲、锌光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀

材料2:钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点。

回答下列问题。

⑴地壳中含量最高的金属元素是，其单质的还原性比Na(填“强”或

“弱”)。

(2)镁铝合金比铝(填“硬”或“软"用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，乘U

余的金属主要是o

(3)根据材料1和2,选择制造下列物质或材料的合金类型。

①制造钱币(硬币)应选用(填合金名称，下同)。

②我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是由

制造。

③等合金广泛应用于航空航天等领域。

答案：(1)铝弱

⑵硬镁

⑶①白铜②钛合金③钛合金

15.(15分)某同学设计了如图装置(气密性已检查，部分夹持装置已省略)用于制备

Fe(OH)2白色沉淀。

请回答下列问题。

(1)仪器1的名称是。装置5的作用是o

⑵实验开始时，关闭七,打开Ki,反应一段时间后,再打开心,关闭Ki,发现装置3

中溶液不能进入装置4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入装置4

中:o

(3)装置改进后,将装置3中反应后的溶液压入装置4中,在装置4中析出了灰绿

色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原

因:o

答案：(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4

(2)在装置2、3之间添加控制开关

(3)装置.4内的空气没有排尽

解析：(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fc(0