天津南开区2026届高考一模化学+答案

2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测(一)

化学学科试卷

本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60

分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用

条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。

祝各位考生考试顺利!

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合

题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Pb207

1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是

A.“C919”飞机B.“梦想”号钻探C.“墨子号”量子卫D.“朱雀二号”

用的环氧树脂涂层船钻头用的合金星反射镜用的碳化硅火箭燃料用的甲烷

2.下列有关用途的说法错误的是

A.氧炔焰可用于切割金属B.生石灰可用作脱氧剂

C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

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3.下列有关化学用语表示正确的是

A.基态Cr原子的价电子排布式：3d⁴4s²

B.NH₃的VSEPR模型名称：三角锥形

C.Ga的原子结构示意图：

D.反-2-丁烯的球棍模型：

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol18O₂的中子数，比1mol16O₂2的多2NA

B.1molFe与水蒸气完全反应，生成H₂的数目为2NA

C.在1mol/L的BaCl₂溶液中，Cl-的数目为2NA

D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子的数目为2NA

5.桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是

A.I的分子式是C₇H10B.I的稳定性较低

C.Ⅱ有3个手性碳D.Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I

6.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

x+8原子序数

A.a和g同主族B.f和g同周期

C.金属性：h>iD.最简单氢化物沸点：c>d

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7.氨是其他含氨化合物的生产原料。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成

NaNH₂。NaNH₂遇水转化为NaOH。Cu(OH)₂溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH₃)4](OH)₂溶液，加

入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H₂O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A.与H+结合的能力：OH⁻>NH₂-

B.与氨形成配位键的能力：H+>Cu²+

C.微粒所含电子数：NH₄+>NH₂-

D.H₂O和NH₃分子中的键长：O-H>N-H

8.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe³++3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：Al+2OH-⁻+2H₂O=[Al(OH)4]⁻+H₂↑

C用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄⁻+16H++5C₂O₄²-=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O

D.磁性氧化铁溶于稀硫酸：

9.下列图示中，实验方法或操作正确的是

碱石灰

Cl₂(HC1)

A.量取B.用乙醇萃取D.除去Cl₂

C.收集NO₂

20.00mL盐酸CS₂中的S中的HCl

10.在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO₂发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。

在不同压强下(p1、P2),测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A.压强：p2>p1

B.化学平衡常数：b>c

C.反应容器的体积：a>c

D.O₂的平衡转化率：b=c=40%

0200400600800

温度/℃

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11.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO₂(x<1)再锂化为LiCoO₂的电化学装

置，其示意图如下。

电源

比

电O₂

LiCoO₂Li₂SO₄

电极溶液极

下列说法正确的是

A.LixCoO₂电极上发生的反应：LixCoO₂+xe⁻+xLi+=LiCoO₂

B.再锂化过程中，SO₄²-向LixCoO₂电极迁移

C.产生标准状况下11.2LO₂时，理论上可转

D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高

12.某二元酸(用H₂A表示)第一步完全电离，第二步部分电离。向10.00mL0.10mol/LH₂A

溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液。溶液中c(A²-)、c(HA-)、c(H+)随滴加NaOH溶液体积的

变化如图所示。

0.10X

Y

0.05Z

0.010

V[NaOH(aq)]/mL

下列说法错误的是

A.曲线Y表示c(HA-)的变化

B.V[NaOH(aq)]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(A²-)+c(HA-)

c.曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：cCNa)=cCHA)+c(A²)+c(OH)

D.H₂A的第二步电离常数为1.0×10-2

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2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测(一)

化学学科试卷

第Ⅱ卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.(14分)Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：

I.四(4-氰基苯基)甲烷可简写为C(C₆H₄CN)4,结构简式如图1。科学家用其与Cu[BF4]

合成了一种金属一有机框架材料，晶胞如图2所示([BF₄]-在晶胞中可自由移动，图中未标出)。

(1)Cu元素在周期表中的位置为

OCu+

,属于区。●C(C₆H₄CN)4

(2)四(4-氰基苯基)甲烷中涉及元素

的电负性由大到小的顺序为_

其中C原子的杂化方式有种。图1图2

(3)该材料的晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是

(4)晶胞中，[BF₄]、C(C₆H₄CN)4的个数之比为_

Ⅱ.CuCl₂与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。

(5)邻氨基苯甲酰胺(熔点低于对氨基苯甲酰胺(

原因是_

(6)CuCl₂与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变

化如右图所示。60℃时反应主要获得产物b,冰水浴E₁

[CuCl₂(C₇H₈N₂O₂](s)+CuCl₂(aq)

时主要获得产物a。冰水浴时，主要获得产物a而不2CuCl₂(aq)+产物a

2C₇H₈N₂O(aq)

是产物的原因是

b[Cu₂CL₄(CH₈N₂O₂YS产物b

反应进程

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14.(18分)有机化合物E和H是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始

原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)。

回答下列问题：

(1)A→B反应所需试剂及条件为0

(2)B→C的反应类型为_

(3)下列关于D、E的叙述错误的是_(填序号)。

a..D可以被氧化b.D存在2种稳定的位置异构体

c.E可以发生聚合反应d.E所有原子一定共平面

(4)E的化学名称为_

(5)E与足量饱和溴水反应的有机产物为(填结构简式)。

(6)G→H实现了由到的转化(填官能团名称)。

(7)已知C→D的反应中还生成(NH₄)₂SO₄和MnSO4,写出C→D的化学方程式：

(8)脂肪烃衍生物M是E的同分异构体，分子中含有羟甲基(-CH₂OH),核磁共振氢

谱有两组峰。M的结构简式为_

(9)已知：酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯。

参照题干信息，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯)的合成路线：

(其他试剂任选)。

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15.(18分)水合肼(N₂H₄·H₂O)是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。

水合肼是无色液体，沸点118.5℃,具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸

钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题：

I.实验室模拟制备

NaOH溶液尿素

Cl₂—步骤I步骤II步骤Ⅲ→水合肼溶液

尾气Na₂CO₃、NaCl、NaOH溶液

(1)N₂H₄的电子式为_

(2)水合肼的性质与NH₃·H₂O类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为

(3)步骤I,制备NaC1O溶液时，温度应低于40℃。若温度为41℃,则产物中除NaC1O

外还含有NaClO₃,且两者物质的量之比为3:1,写出41℃时反应的化学方程式：__o

(4)为除去尾气中的氯气，可选的试剂为_(填序号)。

a.Na₂CO₃溶液b.饱和食盐水c.硫酸氢钠溶液

(5)已知步骤Ⅱ中发生反应：CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl,合

成水合肼的反应温度约为110℃,装置如图所示。

①仪器a的名称是,仪器b的作用是_仪器b一

仪器

②反应过程中，若加入NaC1O溶液过快，水合肼的产率会温度计一a

下降，原因是

③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，搅拌转子

磁力搅拌器

该操作的名称为

Ⅱ.测定水合肼产品的纯度

碘量法测定产品纯度的反应原理：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。称取0.8000g样品，

配成1000mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0200mol-L-¹I₂标准溶液

滴定。

(6)选用的指示剂是,临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作

为,滴定至终点时，溶液颜色的变化：

(7)若消耗I₂标准溶液的平均体积为25.00mL,该样品中水合肼的质量分数为

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16.(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。

回答下列问题：

I.氢的制备

我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸

点118℃)的生产，主要反应为C₂H₅OH(g)+H₂O(g)2H₂(g)+CH₃COOH(g)。

(1)乙醇可由秸秆生产，

(2)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是

(填序号)。

a.容器内的压强不再变化

b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化

d.单位时间内生成1molH₂O,同时消耗2molH₂

(3)反应后从混合气体分离得到H₂,最适宜的操作方法为o

Ⅱ.氢的储存

镍氢电池中储氢合金的储氢能力约为

(4)1cm³该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数目为

Ⅲ.氢的应用

(5)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

(6)氢气可用于制备H₂O₂。

已知：H₂(g)+A(1)=B(1)△H₁

O₂(g)+B(1)=A(1)+H₂O₂(1)△H₂

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(1)的△H0

(填“>”、“<”或“=”)。

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2025~2026学年度第二学期高三年级质量监测(一)

化学答案及评分参考

评分说明：

1.各题均按答案及评分参考评分.

2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超

过该题所分配的分数.

第I卷(共12题，每题3分，共36分)

题号123456

答案ABDDDC

题号789101112

答案BDACCB

第Ⅱ卷(共4题，共64分)

13.(14分)

(1)第四周期第IB族(2分)

ds(1分)

(2)N>C>H3(每空2分，共4分)

(3)N(1分)

(4)1:1(2分)

(5)对氨基苯甲酰胺存在分子间氢键，邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键(2分)

(6)生成产物a的活化能更低(2分)

14.(18分)

(1)浓硫酸、浓硝酸、加热(2分)

(2)还原反应(1分)

(3)bd(2分)

(4)1,4-苯二酚(对苯二酚)(2分)

(5)(2分)

(6)碳氯键酮羰基(每空1分，共2分)

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(2分)

(8)HOCH₂C=cc=CCH₂OH(2分)

(9)(3分)

15.(18分)

(1)(2分)

(2分)

(2)N₂H₄·H₂ON₂Hs++OH-

(2分)

(1分)

(4)a