2026年高考全国乙卷化学考试复习试卷及答案

2026年高考全国乙卷化学考试复习试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.碳酸钠溶液

D.氧化铁2、下列反应中，能体现氧化还原反应本质的是

A.NaCl+AgNO3=Ag3、下列离子符号书写正确的是

A.Fe3+

B.Cl−

C.4、在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的

A.质子数

B.电子层数

C.最外层电子数

D.最高正化合价5、下列物质中，属于电解质的是

A.CO2

B.NaCl

C.6、标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4cm³

D.22.4ml7、下列叙述中，正确的是

A.物质的量浓度单位为mol

B.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

C.一个氢氧根离子带-1个单位正电荷

D.离子反应中，生成物一定有沉淀或气体8、下列关于化学键的叙述错误的是

A.共价键的形成是原子间共享电子对

B.离子键的形成是原子间电子转移

C.离子化合物中一定含有离子键

D.所有分子一定含有共价键9、下列关于物质分类的说法正确的是

A.MgO属于酸性氧化物

B.NaOH属于碱

C.O2属于混合物10、在实验室中，欲配制1mol/L的NaCl溶液，下列操作不正确的是

A.使用量筒量取NaCl固体

B.用水溶解NaCl后转移至容量瓶中

C.定容时应平视刻度线

D.配制过程中需用玻璃棒搅拌11、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则该元素在周期表中位于

A.第二周期第ⅢA族

B.第三周期第ⅢA族

C.第四周期第ⅢA族

D.第五周期第ⅢA族12、下列物质中，能用作干燥剂的是

A.NaOH

B.CaO

13、实验室制取Cl₂通常选择的反应是

A.MnO2+HCl→ΔMnC14、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.增大浓度可以加快化学反应速率

B.增大压强可以加快气体反应的速率

C.升高温度可以降低活化能

D.催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变15、下列关于物质的量浓度的计算正确的是

A.n=cV

B.c=nV二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出以下化学反应的离子方程式，并说明反应的类型：

（1）碳酸钠溶液与盐酸反应；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应。17、（12分）铁在潮湿空气中容易发生锈蚀。请回答以下问题：

（1）写出铁锈的主要成分化学式；

（2）简述铁锈形成的过程及反应条件；

（3）列举三种防止铁锈的方法；

（4）写出高炉炼铁反应的主要化学方程式。18、（11分）已知某有机物A的结构简式为CH3CH2OH，其能与乙酸发生酯化反应。请回答：

19、（12分）有一混合物含有NaCl和Na₂CO₃，现欲通过实验将其分离。实验步骤如下：

（1）取少量混合物溶于水，得澄清溶液；

（2）滴加过量CaCl₂溶液，生成白色沉淀；

（3）过滤，得到沉淀和滤液；

（4）向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生。

请回答以下问题：

（1）写出步骤（2）所涉及的离子方程式；

（2）步骤（4）中产生气体的化学式；

（3）判断原混合物中是否含有NaCl，并说明理由；

（4）简述如何从滤液中提取出Na₂CO₃。20、（10分）某气体样品含有氢气和氧气，其体积比为2:1，质量为1.2g，求该气体样品中氢气的质量。答案及解析一、选择题答案：

1、D

2、C

3、D

4、B

5、B

6、B

7、B

8、C

9、B

10、A

11、B

12、D

13、C

14、C

15、B解析：

1、氧化铁是纯净物，为Fe₂O₃，而空气是混合物，氯水是混合物，碳酸钠溶液是混合物。2、选项C中，氢气被氧化，铁被还原，体现了电子的转移，是典型的氧化还原反应。3、所有选项都符合离子符号的书写规范，因此正确。4、同一周期的元素具有相同的电子层数，因此正确。5、NaOH能导电，属于电解质，而CO₂和C₆H₁₂O₆不能导电，属于非电解质。6、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此正确。7、化学反应速率与浓度、压强、温度、催化剂有关，正确。8、升高温度降低活化能是不正确的，升高温度实际上是增加活化分子百分数，从而加快反应速率。9、物质的量浓度的计算公式是c=10、NaCl固体应使用天平称量，而非量筒，因此错误。11、第三周期第ⅢA族元素的原子核外有三个电子层，最外层有3个电子，正确。12、NaOH、CaO、浓硫酸均为常见干燥剂，因此正确。13、浓盐酸与KMnO₄反应可生成Cl₂，正确。14、升高温度是增加活化分子百分数，而不是降低活化能，因此错误。15、物质的量浓度的计算公式是c=二、非选择题答案：

16、（1）反应方程式：

CO3（2）反应方程式：

2Al17、（1）铁锈的主要成分是F（2）铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，先是铁与水、氧气反应生成Fe(OH)₃，然后脱水生成Fe（3）三种防止铁锈的方法：

①镀层保护（如镀锌、镀铬）；

②涂油漆；

③电化学防护（如牺牲阳极法）。（4）主要反应为：

318、（1）有机物A的名称为乙醇（2）酯化反应方程式：

C（3）催化剂为浓硫酸，反应条件为加热。（4）该反应为取代反应（或酯化反应），反应特点是酸和醇在酸催化下生成酯和水，属于可逆反应。19、（1）离子方程式为：

C（2）产物为C（3）NaCl不能与CaCl₂反应，也没有明显现象，因此原混合物中含有NaCl。（4）将滤液蒸发结晶，得到Na220、（1）设氢气的质量为xg，氧气的质量为1.2−xg

（2）体积比为2:1，所以氢气体积为2V，氧气体积为V

（3）氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol

（4）根据质量比公式：

2V32V=x1.2−解析：

16、（1）碳酸钠的碳酸根离子与盐酸的氢离子反应，生成二氧化碳气体和水，属于复分解反应。（2）铝与氢氧根离子和水反应生成偏铝酸根离子和氢气，属于置换反应。17、（1）铁锈中的主要成分是铁的三氧化物，即Fe（2）铁锈形成是铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，铁作为阳极被氧化，生成Fe3+，与水中的氢氧根结合生成Fe（3）可通过镀层、涂漆和电化学方法保护金属不受腐蚀。（4）高炉炼铁是利用一氧化碳还原三氧化二铁的反应，反应条件下为高温。18、（1）乙醇的化学式为C2H5O（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。（3）催化剂为浓硫酸，反应条件为加热。（4）酯化反应为取代反应，反应遵循可逆性，必须使用浓硫酸催化，且生成水。1