2026年高考上海卷化学基础培训考试综合试卷

2026年高考上海卷化学基础培训考试综合试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、生活中常见的物质属于纯净物的是

A.空气

B.水蒸气

C.石油

D.水泥2、下列变化过程中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.酒精挥发

C.蛋白质水解

D.食物腐败3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂4、下列关于分子结构的说法中，正确的是

A.O₂分子中存在离子键

B.CO₂是极性分子

C.NaCl晶体中每个Na⁺周围有6个Cl⁻

D.H₂O分子中存在σ键和π键5、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO

D.MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑6、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.蔗糖溶液

C.稀盐酸

D.酒精溶液7、下列离子中，电荷数为+2的是

A.OH⁻

B.SO₄²⁻

C.Ca²⁺

D.NO₃⁻8、下列属于共价化合物的是

A.Na₂O

B.CO₂

C.MgCl₂

D.KCl9、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是

A.第三周期有8种元素

B.主族元素的原子最外层电子数等于其族序数

C.氧族元素的原子最外层有6个电子

D.过渡元素都在第四周期及以后10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

D.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑11、关于化学键的下列说法正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.共价化合物中一定含有共价键

C.氯化钠晶体中所有离子都处于等距离的位置

D.共价键的形成是原子通过转移电子形成的12、下列物质中，能作还原剂的是

A.H₂O₂

B.NaCl

C.HCl

D.KMnO₄13、关于元素周期律的叙述正确的是

A.同一周期，原子半径逐渐增大

B.同一主族，金属性逐渐增强

C.锂、钠、钾的原子半径依次增大

D.非金属元素的最高正价与主族序数相同14、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.二氧化碳

D.盐酸15、下列关于物质的量浓度的叙述正确的是

A.c=nm

B.质量分数与物质的量浓度可以互换

C.物质的量浓度单位是mol/L二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）请回答下列有关化学反应原理的问题：

（1）写出盐酸与铝反应生成氢气的化学方程式并配平。

（2）说明该反应中，铝被氧化为Al³⁺，盐酸中被还原的是什么物质。

（3）若将该反应设为原电池，如何连接金属电极？写出其正、负极反应式。17、（12分）某同学为了探究氯气的性质，进行了如下实验：

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式是：__________________

（2）向NaBr溶液中通入Cl₂，溶液由无色变为橙色。写出反应的离子方程式。

（3）写出氯气与水反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。

（4）若将Fe粉加入上述反应后的溶液中，会发生哪些反应？写出有关反应的化学方程式。18、（11分）某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，可发生下列反应：

（1）A在酸性条件下水解生成乙酸和甲醇。写出A的结构简式。

（2）A可与NaHCO₃反应产生二氧化碳，说明A的官能团并写出反应类型。

（3）写出A与乙醇发生酯化反应的化学方程式并注明反应条件。

（4）若A是丙酸，写出其结构式并说明是否属于饱和脂肪酸。19、（12分）某同学欲配制0.1 mol/L的NaOH溶液500mL，实验步骤如下：

（1）称取NaOH固体时，需用到的仪器有：_____________（填序号）

①托盘天平②量筒③烧杯④胶头滴管⑤药匙

（2）实验中会使用到的仪器有：锥形瓶、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管。请说明哪个仪器用于精确控制NaOH的体积。20、（10分）某气体X由单质硫和氧气反应生成，完全燃烧6.4g单质硫生成SO₂和SO₃的混合气体，收集到标准状况下的气体体积为2.24L，其中SO₂占体积的1/4。

（1）写出S在氧气中完全燃烧生成SO₂和SO₃的化学反应方程式并配平。

（2）计算混合气体中SO₂和SO₃的物质的量。

（3）若X为SO₂，计算其标准状况下的体积。

（4）若将该混合气体通入足量BaCl₂溶液，会产生什么现象？写出反应的化学方程式。

（5）写出该反应的热化学方程式（已知反应热为-986.0kJ/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、B

3、C

4、C

5、D

6、C

7、C

8、B

9、C

10、C

11、B

12、C

13、C

14、D

15、C解析：

1、水蒸气是纯净物，而空气、石油和水泥均是混合物。

2、酒精挥发属于物理变化，其他选项均涉及物质组成变化。

3、NH₄Cl中有NH₄⁺和Cl⁻，存在离子键和共价键。

4、CO₂的分子结构为直线形，为非极性分子；O₂为双原子分子，无离子键；MgCl₂为离子化合物；H₂O为极性分子。

5、Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO，HClO中Cl的氧化态从+1变为+5，被氧化的H₂O中的Cl⁻被氧化为HClO，故正确。

6、盐酸是强酸，能电离产生H⁺，导电性好。

7、Ca²⁺为+2电荷，其他离子电荷不符。

8、CO₂为共价化合物，其余为离子化合物。

9、第三周期有8种元素，同一主族金属性自上而下增强。

10、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Mg被氧化为Mg²⁺，HCl中H⁺被还原为H₂。

11、离子化合物中含有离子键，共价化合物中含有共价键。

12、HCl是强酸，不具有还原性；KMnO₄是强氧化剂；NH₄Cl含共价键，但不具还原性。

13、同一主族中，元素原子半径自上而下增大，非金属元素最高正价等于主族序数。

14、HCl在水中电离产生H⁺和Cl⁻，导电性强。

15、物质的量浓度单位为mol/L，c=二、非选择题答案：

16、

（1）2Al+6HCl=17、

（1）MnO2+4HCl→△MnC18、

（1）A的结构简式为：CH3COOCH3（乙酸甲酯）

（2）A含酯基（—COO—），反应类型为水解反应。19、

（1）①③④⑤

（2）容量瓶用于精确控