江苏2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题（含解析）

江苏2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题（含解析）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、单项选择题（本题共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）1.《青花瓷》一歌中有这样一句歌词：“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，青花瓷瓶身上的图案让人赏心悦目。但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)。下列说法不正确的是（）A.硅酸铜钡是一种硅酸盐B.硅酸铜钡性质稳定，不易脱色C.水晶、玛瑙的主要成分也是硅酸盐D.制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥2.尿素(CO(NH₂)₂)是一种高效化肥。反应CO₂(g)+2NH₃(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（）A.NH₃分子的电子式为B.中子数为8的氮原子可表示为₈NC.CO(NH₂)₂中N元素的化合价为-3D.CO₂分子的空间填充模型为3.部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是（）A.N₂分子中存在N≡N键，性质稳定B.N₂转化为NH₄⁺的过程属于氮的固定C.硝化反应属于氧化还原反应D.NH₄⁺无法直接转化为N₂4.金刚石和石墨的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨互为同位素B.石墨转化为金刚石是物理变化C.石墨转化为金刚石时放出热量D.相同条件下，石墨的稳定性大于金刚石5.下列叙述正确的是（）A.Fe分别与水蒸气(高温)和氧气(点燃)反应，生成相同的固体产物B.Mg分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物C.SO₂分别与H₂O和H₂S反应，反应类型相同D.浓HNO₃分别与Cu和C加热反应，生成相同的气体6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A.K与水反应时，增加水的用量B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C.CaCO₃与盐酸反应制取CO₂时，将块状大理石改为粉末状大理石D.NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，增大压强7.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是（）A.N₂→NO₂→HNO₃B.Fe→FeCl₂溶液→FeCl₃溶液C.NH₃→NO→HNO₃D.FeS₂→SO₂→H₂SO₄8.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（）A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大9.下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.制NH₃B.干燥NH₃C.收集NH₃D.喷泉实验装置10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.FeCO₃与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.过量CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂OC.铁与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.稀硝酸与铜反应（少量Cu）：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O11.硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是（）A.热稳定性：H₂Se>H₂SB.原子半径：Se>S>OC.Se单质只具有氧化性D.Se的得电子能力比S强12.某锌—空气电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，电解质溶液为NaOH溶液。下列说法正确的是（）A.锌片作电池的正极B.电池工作时，电解质溶液中OH⁻向负极移动C.氧气在正极发生氧化反应D.理论上每转移1mol电子消耗标准状况下的O₂体积为11.2L13.根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解铜可以与稀硫酸反应B常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶解铁片与浓硝酸不反应C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化判断食品脱氧剂样品是否被氧化D某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝溶液中含NH₄⁺二、非选择题（本题共4小题，共61分）14.（15分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，回答下列问题：（1）合成氨反应是工业制氨的核心反应，N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。（2）实验室常用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气，该反应的化学方程式为___________，收集氨气应选用___________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验氨气已收集满的方法是___________。（3）亚硝酸钠(NaNO₂)是一种防腐剂，其溶液呈碱性，用离子方程式解释原因：___________；向NaNO₂溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，溶液变蓝色，说明NaNO₂具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。15.（16分）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要内容，回答下列问题：（1）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。请写出下列操作对应的速率变化原因：①升高温度，反应速率增大：___________；②加入催化剂，反应速率增大：___________。（2）某温度下，在2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)，开始时加入3molA和1molB，经过2min达到平衡，此时生成1.2molC。①用A表示的反应速率v(A)=___________；②平衡时B的转化率为___________；③平衡时容器内C的物质的量浓度为___________。（3）下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。A.容器内压强不再变化B.容器内A、B、C的浓度之比为3:1:2C.容器内A的物质的量不再变化D.单位时间内生成3molA，同时生成2molC16.（15分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁粉可用于食品脱氧剂，其原理是铁粉具有___________性，能与氧气、水反应生成Fe(OH)₃，该反应的化学方程式为___________。（2）FeCl₃溶液可用于蚀刻铜制电路板，反应的离子方程式为___________，该反应中Fe³⁺作___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）某小组探究Fe²⁺的还原性，向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液褪色，说明Fe²⁺具有还原性，该反应中Mn元素的化合价从___________价降低到___________价。（4）实验室配制FeCl₂溶液时，为防止Fe²⁺被氧化，可加入___________（填试剂名称），为抑制Fe²⁺水解，可加入少量___________（填试剂名称）。17.（15分）硫及其化合物与人类生产、生活密切相关，回答下列问题：（1）工业上以黄铁矿（FeS₂）为原料制备硫酸，第一步反应为4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中FeS₂的化合价变化为：Fe从+2价变为___________价，S从-1价变为___________价。（2）SO₂是一种酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________；SO₂也可与H₂S反应生成S和H₂O，该反应的化学方程式为___________，反应中SO₂作___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）检验SO₄²⁻的方法是：取少量溶液于试管中，先加入___________，无明显现象，再加入___________，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO₄²⁻。（4）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为___________，该反应中浓硫酸体现的性质是___________。三、试题解析一、单项选择题（每题3分，共39分）1.【答案】C【解析】A.由题干可知，硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)属于硅酸盐，A正确；B.古瓷能长时间保存，说明硅酸铜钡性质稳定，不易脱色，B正确；C.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D.黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料，D正确；故选C。2.【答案】C【解析】A.NH₃分子的电子式中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对后，还剩余1对孤对电子，题干中未体现孤对电子，A错误；B.原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氮原子质子数为7，中子数为8时，质量数=15，应表示为¹⁵₇N，B错误；C.CO(NH₂)₂中，H为+1价、O为-2价、C为+4价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，解得N元素化合价为-3，C正确；D.CO₂分子为直线形，C原子半径大于O原子，题干中模型不符合直线形结构，D错误；故选C。3.【答案】D【解析】A.N₂分子中存在N≡N键，键能很大，性质稳定，A正确；B.氮的固定是指单质氮转变为含氮化合物的过程，N₂转化为NH₄⁺的过程属于氮的固定，B正确；C.硝化反应中，NH₄⁺转化为NO₂⁻，再转化为NO₃⁻，氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；D.由氮循环过程可知，NH₄⁺与NO₂⁻可直接反应转化为N₂，D错误；故选D。4.【答案】D【解析】A.同种元素的不同核素互称为同位素，石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；B.石墨和金刚石是两种不同物质，二者转化属于化学变化，B错误；C.由能量关系图可知，石墨的能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需吸收热量，C错误；D.能量越低物质越稳定，石墨能量低于金刚石，故石墨的稳定性大于金刚石，D正确；故选D。5.【答案】A【解析】A.Fe与水蒸气(高温)反应生成Fe₃O₄，与氧气(点燃)反应也生成Fe₃O₄，产物相同，A正确；B.Mg在氧气中燃烧生成MgO，在空气中燃烧还会与氮气反应生成Mg₃N₂，产物不同，B错误；C.SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃，属于化合反应（非氧化还原反应），SO₂与H₂S反应生成S和H₂O，属于氧化还原反应，反应类型不同，C错误；D.浓HNO₃与Cu加热反应生成NO₂，与C加热反应生成NO₂和CO₂，气体产物不同，D错误；故选A。6.【答案】C【解析】A.水为纯液体，增加水的用量不影响反应速率，A错误；B.常温下浓硫酸与Fe发生钝化，加热时反应但不生成氢气，B错误；C.将块状大理石改为粉末状，增大反应物接触面积，反应速率明显加快，C正确；D.该反应在溶液中进行，无气体参与，增大压强不影响反应速率，D错误；故选C。7.【答案】B【解析】A.N₂在放电条件下与O₂反应生成NO，不能直接生成NO₂，第一步转化无法实现，A错误；B.Fe与盐酸反应生成FeCl₂溶液，Cl₂可将FeCl₂氧化为FeCl₃溶液，两步均可一步实现，B正确；C.NH₃催化氧化生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO₃，需与O₂共同反应，C错误；D.FeS₂高温燃烧生成SO₂，SO₂与水反应生成H₂SO₃，不能直接生成H₂SO₄，D错误；故选B。8.【答案】B【解析】A.升高温度，反应物分子能量升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确；B.加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B错误；C.对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，C正确；D.加入催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，D正确；故选B。9.【答案】D【解析】A.实验室制备氨气的反应为2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，仅加热NH₄Cl固体，NH₄Cl分解为NH₃和HCl，在试管口重新化合，无法制备氨气，A错误；B.浓硫酸是酸性干燥剂，会与NH₃反应，不能用于干燥NH₃，B错误；C.NH₃密度比空气小，应采用向下排空气法收集，题干中导管长进短出为向上排空气法，无法收集，C错误；D.NH₃极易溶于水，打开止水夹后，胶头滴管中的水挤入烧瓶，使烧瓶内压强骤降，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉，装置和原理均合理，D正确；故选D。10.【答案】D【解析】A.FeCO₃是难溶物，不能拆写，离子方程式应为FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O，A错误；B.过量CO₂通入澄清石灰水，生成可溶于水的Ca(HCO₃)₂，离子方程式应为CO₂+OH⁻=HCO₃⁻，B错误；C.电荷不守恒，正确离子方程式应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，C错误；D.稀硝酸与少量Cu反应生成Cu(NO₃)₂、NO和H₂O，离子方程式书写正确，D正确；故选D。11.【答案】B【解析】A.同主族元素从上到下，非金属性减弱，热稳定性减弱，故热稳定性：H₂Se<H₂S，A错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Se>S>O，B正确；C.Se单质中Se元素化合价为0价，既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，C错误；D.同主族元素从上到下，非金属性减弱，得电子能力减弱，故Se的得电子能力比S弱，D错误；故选B。12.【答案】B【解析】A.锌元素化合价升高，失电子，锌片作电池的负极，A错误；B.电池工作时，阴离子向负极移动，故OH⁻向负极移动，B正确；C.氧气在正极得电子，发生还原反应，C错误；D.由反应方程式可知，每消耗1molO₂转移4mol电子，故转移1mol电子消耗O₂的物质的量为0.25mol，标准状况下体积为5.6L，D错误；故选B。13.【答案】D【解析】A.铜片继续溶解是因为稀硫酸提供H⁺，与溶液中剩余的NO₃⁻形成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应，并非Cu与稀硫酸反应，A错误；B.常温下，Fe放入浓硝酸中发生钝化，并非不反应，B错误；C.还原铁粉溶于盐酸生成Fe²⁺，若脱氧剂被氧化，会生成Fe³⁺，滴加KSCN溶液变红；若未被氧化，Fe²⁺与KSCN溶液不反应，溶液不变红，可判断是否被氧化，C正确；D.加入浓NaOH溶液微热，产生的NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明溶液中含NH₄⁺，D正确；故选CD（注：原题选项设置中C、D均正确，