北京市某中学2025-2026学年高一年级上册期末化学试卷

北京市第一O—中学2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

一、单选题

1.下列用品的有效成分及用途对应•不•正•确的是

ABCD

铁红4

*

用品意果

—I」JH

有效成分NaClNa2CO3Fe。Ca(C10)2

用途做调味品做膨松剂做红色涂料做消毒剂

A.AB.BC.CD.D

2.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.”侯氏联合制做法”利用食盐、二氧化碳、氨气等为原料制备纯碱

C.工业上分离液态空气得到氯气和氮气

D.我国科学家成功将二氧化碳转化为淀粉

3.下列关于物质分类的叙述•不•正•确的是

A.液氯属于单质B.NH/H?O属于碱

C.Na?。；,属于碱性氧化物D.NazSO,属于盐

4.下列物质中，属于电解质的是

A.CuB.NaCl溶液C.HC1D.乙阱

5.下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是

A.浓盐酸B.FeCh溶液C.CuSO_溶液D.浓硫酸

6.水与下列物质反应时，水表现出还原性的是

A.2Na+2HQ=2NaOH+H,TB.C12+H2O=HC1+HC1O

C.NaH+H,O=NaOH+H,TD.2^+2H2O=4HF+O2

7.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是

A.FT+0H-=H203HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

2+

B.Ba+SO；=BaSO41Ba(OH),+H2SO4=BaSO4J+2H2O

C.Ca2++COJ=CaCO,JCaCL+Na,CO,=CaCO,J+2NaCl

D.T+HSO、=H,O+SO,THNO,+NaHSO,=NaNO,+SO,T+H,O

8.下列关于试剂保存和实验安全的说法下或硬的是

A.新制氯水应避光保存并尽快使用

B.保存FeSO,溶液应加入适量铁粉

C.浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D.金属Na着火时使用泡沫灭火器灭火

9.下列关于硫及其化合物的说法不氐砚的是

A.S的原子结构示意图为：Qi/

B.S与Fe在加热条件下可反应生成FeS

C.S在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

D.SO?有毒，不能用作食品添加剂

10.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是

A.Mg?，、Na+、OH，CfB.Fe*、「、IC、SO；

C.Ba2+sNa+、C「、NO；D.FT、NH：、HCO；、C「

11.下列方程式与所给事实相符的是

放电

A.氮气与氧气反应：N2+2O2—2NO2

B.Na放在空气中会变暗：2Na+O2=Na2O2

高温

C.铁与水蒸气可发生反应：2Fc+3H2O-Fe2OJ+3H2

D.向NaHCOq溶液中滴入少量澄清石灰水，变浑浊：

试卷第2页，共12页

2+

2HCO；+Ca+2OH=CaCO,J+CO；+2H2O

12.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，16go2所含氧原子数目为NA

B.物质的量共为1mol的生和CO的混合气体含有的分子数目为2N,\

C.10mol・L?浓盐酸中含有的C「数目为IONA

D.ImolN,含有的电子数目为7N,、

13.下列除杂试剂或方法选用正确的是

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂（均过量）及方法

ACu(Fe)稀盐酸，过滤

BNO2(NO)

CNaCI溶液(Na2soJBaC"溶液,过滤

DNHS(H2O)浓硫酸，洗气

A.AB.BC.CD.D

14.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使原溶液酸性增强的是

A.向NaHSO,溶液中加入几滴BaCl?溶液，生成白色沉淀

B.向稀硫酸中加入兀滴FC（NO）2溶液，溶液变黄

C.向酸性长'如。4溶液中加入几滴Na?SOJ容液，紫色褪去

D.向H?S溶液中通入C%,生成淡黄色沉淀

15.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

D.D

16.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

选项气体试剂制备装置收集方法

ACO2CaCC>3+稀硫酸be

BNgNH4CIad

a

Co2KMnO4c

DNO,Cu+浓硝酸be

试卷第4页，共12页

A.AB.BC.CD.D

17.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。利用电和H2合成氨的工艺流程如下图所

再循环

<———

_U400-500℃

原料气——>铁触媒

lOMPa〜30Mpa

合成塔

下列说法不•正•确•的是

A.通常状况下，地化学性质不活泼

B.合成塔中每消耗ImolN2,转移3m。埼

C.“冷却设备和分离器”中利用了氨气易液化的性质

D.“再循环”过程可提高原料利用率

18.根据下列实验操作及现象得出的实验结论不止硬的是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再向

A该溶液中一定含有Fe?+

其中加入Hq2溶液，溶液变红

某固体样品加水溶解，加入NaOH溶液，加热，

B该样品中一定含有NH;

用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，试纸变蓝

往某溶液中加足量稀盐酸，产生刺激性气味气体，

C该溶液中一定含有so；-

该气体通入品红溶液，品红褪色

往某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加

D该溶液中一定含有soj

BaC"溶液,产生刍色沉淀

A.AB.BC.CD.D

19.甲、乙、丙、丁均为口学化学中常见的单质或化合物，下列各组物质中不能实现如下图

所示（部分产物已略去）关系转化的是

选项甲乙丙J'物质间的转化

Ao2CO2COC

甲

，(民

BHNOFeNO3)3(NO)?Fe少//

CFeFeCl2FeCl3Cl2乙、甲丙

DCO2NaHCO,Na2cO3NaOH

A.AB.BC.CD.D

20.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下（部分产物已省略）。下列

说法不比碉的是

fX

煨烧HQKNO,

FeSO4-----------SO3-H2sO4三十HNO3

fSO2

A.蒸储过程中使用的铁锅易损坏

B.Fes。’的分解产物X为FcO

C.HNO,的沸点比H,SO,的低，是蒸镭过程能产生硝酸的原因

D.本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应

21.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属

片，加热，用生成气体进行卜.表实验操作并记录实验现象。

实验现象

实验操作

金属为铜金属为锌金属为铝

点燃天燃烧燃烧燃烧

通入KMnO4酸性溶液褪色褪色褪色

通入CuSOj溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀

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通入品红溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSO4=CuSJ+H2SO/CuS为黑色固体）；H2s可燃

下列说法不正唧的是

A.加入铜片的实验中，使KMnO,酸性溶液褪色的气体是SO?

B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H』S

C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体

D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关

二、解答题

22.化学小组通过一系列实验探究SO?的性质。用下图装置（夹持、加热仪器略）制备SO”

⑴浓H2SO4与Cu反应的化学方程式为。

（2）为了排除硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是（填序号）。

①饱和NaHCO,溶液②浓NaOH溶液③饱和NaHSO.溶液

⑶从物质分类的角度分析，SO?和C0?具有相似的化学性质。欲验证该性质，试剂b可选用

紫色石蕊溶液，预期的实验现象是。

（4）为了研究SO?是否有氧化性，试剂b可选用（填序号）。

①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高镭酸钾溶液④品红溶液

能说明S02具有氧化性的实验现象是o

（5）若试剂b选用稀BaCl?溶液，发现装置D内无明显变化。将装置C替换为装置D,通入SO?

后，再通入气体X。

气体X

装置D

①通入气体X,溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为（答出1种即可）。

②通入气体X,溶液变浑浊，且沉淀能溶于盐酸，通入气体X发生反应的离子方程式为

23.氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。

I.氯气制备

（1）实验室制备并收集干燥、纯净的氯气。

①该实验中，氯气的制备原理为（用离子方程式表示）。与8.7gMnO2发生反应，被氧化

的HC1的物质的量为。

②按照气流的顺序连接上述装置：afifhf；试剂N的作用是。

（2）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求量迅速增加。如图是某工业制氯气的原

理示意图，总反应的化学方程式为。

3（气体）。2（气体）

CuO（固体）Cu2OCl,（固体）

{反应②/

\反应①/

HCI（气体）4A乩0（气体）

Cu（OH）Cl（固体）

H.氯气应用

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（3）“84”消毒液和。0?是常用的含氯消毒剂。

①工业上用NaOH溶液和Cl?反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式为。

②使用“84”消毒液时，不可与洁厕灵（主要成分为盐酸）混用。结合离子方程式解释原

因：。

③利用NaQC>3、NaQ在酸性条件下可制备CIO〉同时还有Cl?生成。写出该反应的离子方

程式：o

④已知吸收。（3气体的稳定剂I和稳定剂n,加酸后释放CIO?的浓度随时间变化，如图所示。

若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是（填力”或力巧，原因是。

假

利

爱

金

O

D

稳定剂II起保鲜作用

的最低浓度

0246810121416时间/天

24.化学工作者一直在积极探索环境的治理措施。

LSO?是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO?进行脱除并回收含硫产品,

实现SO?的资源化利用。

（1）双碱法脱硫”

烟气充分吸收后产生的NaHSO；进入沉淀室，沉淀室中发生反应的化学方程式为,该

烟气脱硫方法的优点有：高效脱除SO?,（答出1个优点即可）。

n.河流富营养化也是常见的环境污染问题。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如下图所示。

%

含NH；和氧化法达标

氧化池硝化池，反硝化池f

NH°H,0的废水废水

T

NaQO活性炭硝化菌有机物

(2)“氧化池”中NaClO溶液将废水中的N&・也0氧化为无污染的N2,该反应的离子方程式

为O

⑶将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液

中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaCIO物质的最的变化关系如下图所示。

当〃(NaQO)〉仆时，水体中总氮去除率下降的原因可能是

(4)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH；tNO-fNO；转化，再进入反硝化池在有机物的

作用下进行转化，有机物在反硝化池中的作用是.

25.精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属。研究人员设计了一•种从铜阳极

泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。

浸取3

电沉积

Ag

浸取1

硫酸，H&2

铜阳极泥

过滤

回答下列问题:

(I)金属活动性：CuAg（填“”或

(2)“浸出液1”中含有Cu»，“浸取「‘过程发生反应的离子方程式为

试卷第10页，共12页

（3）“电沉积”步骤中，［AgISQj『发生_____反应（填“氧化”或"还原”）转化为Ag,生成的

Na2s0可循环利用。

（4）“沉金”步骤中，N2H4与产生的Au的物质的量之比为。

⑸NaSO3（硫代硫酸钠）常用于定量研究。利用已知浓度的Na2sqj溶液可测定“浸出液1”

中c（Cu2+）,主要步骤如下：

i.取amL“浸出液1”，加热，使残余的完全分解；

ii.调节步骤i所得溶液pH约为4,向其中加入过量KI溶液，发生反应为：

2+

2Cu+4r=2CUU+I2；

iii.向步骤ii所得溶液中加入淀粉溶液作指示剂，逐滴加入OOlmolI-Na2sQa溶液至蓝色恰

好消失，消耗NaSO,溶液的体积为bmL,发生反应为：I2+2Na2S2O.=2NaI+Na2S4O6<>

①配制SOOmLO.Olmol.L-NaFa溶液，需要称量Na2sq③固体的质量为g（已知：

Na2sq；的摩尔质量为158g710尸），配制该溶液所需的玻璃仪器有、烧杯、玻瑞棒、

胶头滴管、量筒。

②“浸出液1”中｛Cu2+）为molL-（用含a,b的计算式表示）。

③若步骤i中未除去残余的H/）2,测定结果会_____（境“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

26.某小组同学对FeSO4与AgNO3的反应产生了兴趣，并进行了如下实验。

实验操作