2026年高中化学二轮复习：选择题突破3 化学反应速率与平衡图像、图表分析

选择题专攻3化学反应速率与平衡图像、图表分析

皇盘点核心知识

1.化学平衡与平衡转化率

(1)转化率和平衡转化率

转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平衡转化率。

⑵转化率与温度的关系

可逆反应

升高温度

的焰变A/7

吸热反应，未达到平衡的转化率增大

△〃>0平衡转化率增大

放热反应，未达到平衡的转化率增大

A/7O平衡转化率减小

(3)增大反应物的浓度与平衡转化率的关系(其中A、B、C均为气体)

可逆改变平衡移反应物平

备注

反应条件动方向衡转化率

A+B增大A正向a(A)减小

的浓度移动々(B)增大

增大A正向a(A)

反应物平

B+C的浓度移动减小

衡转化率

2A'-1增大A正向a(A)

实际是考

B+C的浓度移动不变

虑压强的

1增大A正向«(A)

3A'~~影响

B+C的浓度移动增大

(4)如果两气体物质的投料比按照叱学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相

等。

2.化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系

〃A(g)+〃B(g)K^cC(g)+aD(g)

J(C)/(D)/©/(D)

ca(A)?(B)^ca(A)?(B)

平衡时浓度某时刻浓度

=Q,反应处于化学平衡状态山正三〃逆

<Q,平衡向逆反应方向移动,u正逆

4>Q,平衡向正反应方向移动，口正Nu逆

3.化学反应速率与平衡图像分析思路

认清弄清纵、横坐标所代表的意义,并与有关反

坐标系应原理相结合

分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，

看清

浓度增大的丛生成物,一般生成物多数以原

起点

点为起点为仅求嫌！才岭也节仅市步，又川女

JR.1F,叫不共从原.幺力超&

看清曲

线的变注意渐变和突变,分清正、逆反应曲线,从

化趋势而判断反应特点

例如，在浓度一时间图像上,一定要看清平

注意

衡时反应物的消耗量、生成物的增加时.并

终点

结合有关反应原理进行推理判断

像中

图

拐先

先例如，在转化率一时间图像上,先出现拐点

数值

平的曲线先达到平衡.此时逆向推理可得该

大曲线对应的温度高或压强大等

定--议当图像中有三个法时,先确定一个后不变

二原则再讨论另外两个量的关系

例I（2023•河南安阳一中模拟预测）（环戊二烯）容易发生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反

应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（)

r

i

c

w

)

、

速

彩

M笈

在

氐1.52

反应时间/h

A.TI<72

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45molL-1

思路引导

答案B

解析单位时间A温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，则反应温度高，因此八＜乙A正确；a点

环戊二烯浓度大于b点环戊二熔浓度，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率，而b点的正反应速

率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C正确；b点时环戊二熔浓度改

变OSmolLL因此二聚体的浓度为0.45mol故D正确。

例2（2024•安徽黄山模拟）由"羟基丁酸生成r丁内酯的反应为

HOCH2cH2cH2coOHKG^O+HZO,在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180molLL

随着反应的进行，测得上丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列说法错误的是（）

r/min21508010012016022000

c/(mol

0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

L)

A.其他条件相同时，升高温度，化学反应谏率加快

B.在80〜100min内，以上丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5.0x]0"molLLmin」

C.120min时羟基丁酸的转化率为60%

D.298K时该反应的平衡常数K=2.75

答案C

解析80〜100min内，1件丁内酯厂（0.08i-yi）mo卜L,一5610〃0卜1/一皿",B正确；反应至120min时，

反应产生0090mclL的y・丁内酯，则反应消耗y・羟基丁酸的浓度为0090mcl”,故y・羟基丁酸转化

率为50%,C错误；298K时,平衡时c（y・丁内酯）=0.132molL”,c（y-羟基丁酸）=（0.180。132）molL

'=0.048mol-L-1,该反应的平衡常数K**2.75,D正确。

V.V*TO

皇精练高考真题

考向一化学反应速率与平衡图表分析应用

1.(2024・安徽，12)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO『的影响因素，测得不同条件下ScO『浓度随

时间变化关系如卜图。

(

T

T

o

E

f

o

I

)

p

实验水样体纳米铁水样初

序号积/mL质量/mg始pH

©5086

②5026

③5028

下列说法正确的是()

A.实幽①中，0”小时内平均反应速率v(SeO^~)=2.0molL'-h'1

+3

B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fc+SeOi-+8H=2Fc-+Sc+4H20

C.其他条件相同时，适当增加纳关铁质量可加快反应速率

D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO『的去除效果越好

答案C

解析实验①中，0〜2小时内平均反应速率v(SeOj-)-5・°xi°TmoiLTuoxi(r5mo].L-i_20'10、011/3,A

不正确；实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不

正确；由实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeOf浓度的变化大，则其他条件相同时，适当增加

纳米铁质量可加快反应速率，C正确；由实验②和③可知，在相同时间内，实验②中SeOt浓度的变化大,

则其他条件相同时，适当减小水样初始pH,SeO厂的去除效果较好，但是当初始pH太小时，田浓度太大,

纳米铁与H,反应速率加快，会导致与SeO/反应的纳米铁减少，因此，初始pH越小，SeO失的去除效果

不一定越好，D不正确。

2.(2023•河北，12)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发牛.如下反应。

2W(g)MjX(g)+Y(g)

③|②

2Z(g)

反应②和③的速率方程分别为也=A2，(X)和力=心。亿)，其中心、心分别为反应②和③的速率常数，反应

③的活化能人于反应②。测得w(g)的浓度随时间的变化如下表。

Z/min012345

c(W)/

0.1600.1130.0800.0560.0400.028

(molL1)

下列说法正确的是()

A.0〜2min内,X的平均反应速率为0.080molL1-min-'

B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C.若近=依，平衡时c(Z)=c(X)

D.若讣高温度，平衡时c(Z)减小

答案D

解析由表知。〜2min内△c(W)=(0.160-0.080)molL“=0.080mol—Ac(X)=2Ac(W)=0.160molL”,但一部

分X转化为Z,造成Ac(X)〈0.160mol・LL则v(X)〈当吧叱=0.080molUmin”,故A错误；平衡时v逆

=y正，即吟=艺，依c(Z)斗2c”(X),若〃2=%3,平衡时c(Z)=c,2(X),故C错误；反应③的活化能大于反应②，

△止正反应活化能-逆反应活化能V。，则4X(g)12Z(g)A//<0,升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)

减小，故D正确。

3.(2022•辽宁，12)某温度下，在1L恒容密闭容器中2.01^)1*发生反应2乂6)1丫(8)+22m)，有关数

据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/(molLLmin」)

0〜20.20

0-40.15

0〜60.10

下列说法错误的是()

A.1min时，Z的浓度大于0.20mobL'1

B.2irin时，力U入0.20molZ,止匕时口正(Z)<M逆(Z)

C.3min时、Y的体积分数约为33.3%

D.5min时,X的物质的量为1.4mol

答案B

解析随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则07min内Z的平均生成速率大于0〜2min

内的，故Imin时,Z的浓度大于0.20mol—A正确；4min时生成的Z的物质的量为0.15molBmiir

1Mminx1L=0.6mol,6min时生成的Z的物质的量为0.10molL/min"量minx1L=0.6mol,故反应在4

min时已达到平衡，则达到平衡时生成了0.3molY,则Y的平衡浓度为0.3molZ的平衡浓度为0.6

mol-L1,平衡常数长=。2亿)°(丫尸0.108,2min时Z的浓度为0.4molLLY的浓度为0.2mol廿，加入

0.20molZ后，Z的浓度变为0.6mol・LL2=c2(Z)c(Y)=0.072<Ar,反应正向进行，故v正(Z)X逆(Z),B错误;

反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1：2,反应体系中只有Y和Z为气体，同温同压下，体积之比

等于物质的量之比，第4,故Y的体积分数始终约为33.3%,C正确；由B项分析可知5irin时反应处于

平衡状态，此时生成的Z为。.6mol,则X的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2.0mol,剩余X的

物质的量为L4mol,D正确。

考向二化学反应速率与平衡图像分析

4.(2024•黑吉辽，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质

浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是()

反应①T,4-失水山梨醉岸区异山梨醉

山梨醇一

•

O

E

)

包

彩

051()15

时间/h

—山梨科一」,4-失水山梨科

一异山梨建一一副产物

A.3h时，反应②正、逆反应速率相等

B.该温度下的平衡常数：①〉②

C.0〜3h平均速率(异山梨醇尸0.014molkg-'h-1

D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

答案A

解析由图可知，3h后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未

达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变

化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4・失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反

应①，所以该温度下的平衡常数：①故B正确；在0〜3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol-kgL

所以平均速率(异山梨醇)-°°42啜M—oa/molkgLh」,故C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能

•Jn

改变物质平衡转化率，故D正确。

5.(2024・湖南，14)恒压下,向某密闭容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),发生如下反应:

主反应：CH30H(g)+CO(g)=CH3coOH(g)bH\

副反应：CH30H(g)+CH3coOH(g)=CH3coOCH3(g)+H2O(g)bH?

在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数况/CH3co0H)”:匕c*：]

随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是()

1.0-

……T,=503K

——r二583K

(H-----1-----1-----1i―--

投料比x

A.投料比x代表哪翟

n(CO)

B.曲线c代表乙酸的分布分数

C.A/7i<0,AH2>0

D.L、M、N三点的平衡常数：K(L尸K(M)>K(N)

答案D

解析图中曲线表示的是两种含碳产物的分布分数即3(CH3cOOH)、况CH3coOCH3),结合主、副反应可知,

x代表浅烁，曲线a或曲线b表示CKCOOH分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOCH3分布分数，

故A、R错误；曲线a或曲线b表示MCH3coQH),由图像可知，当洸称相同时，7>方，乃时

3(CH二COOH)大于。时，说明升高温度主反应的平衡正向移动，故AH>0；同理，。时/CHQ00CH3)大于

4时，说明升高温度副反应的平衡逆向移动，故△”2<0,C错误；L、M、N三点对应副反应A〃2<0,且

乐>八产九，升高温度平衡逆向移动，故K(L尸K(M)>K(N),D正确。

6.(2023・辽宁，12)一定条件下，酸性KMnC)4溶液与H2c2。4发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不

同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()

r

T

c

E

\

二

)

、

包

彩

A.Mn(IH)不能氧化H2c2。4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

D.总反应为：2MnO］十5c2。『十16H'=2Mn2'+10CO2T+8H2。

答案C

解析由图像可知，随着时间的推移Mn(IH)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(IH),后Mn(IH)

被消耗生成Mn(H),Mn(IH)能氧化H2c2O4,A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生

成Mn(H),Mn(H)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(VlI)的浓度

为0后才开始生成Mn(H),该条件下Mn(H)和Mn(VH)不能大量共存，C项正确；H2c2。4为弱酸，在离子

2+

方程式中不拆成离子，总反应为2Mn0；+5H2C2O4+6Ir=2Mn+10CO2f+8II2O,D项错误。

7.(2023・湖南,13)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O,发生反应：

;=

CH4(g)+H20(g)^CO(g)+3H2(g)oCM的平衡转化率按不同投料比工次上黑］随温度的变化曲线如图

所示C下列说法错误的是()

A.XI<X2

B.反应速率：VbjE<Vc1E

C.点a、b、c对应的平衡常数：&<心=林

D.反应温度为刀，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

答案B

解析一定条件下，增大H?O(g)的浓度，能提高CM的转化率，即x值越小，Cd的转化率越大，则内科,

故A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol,b点x值小于c点，贝!Jb点出0值)多，

反应物浓度大，则反应速率：如正正，故B错误；由图像可知，x一定时，温度升高CM的平衡转化率增

大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相同，K不变，则点a、b、c对应的

平衡常数：KsKb=K,故C正确；该反应为气休分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度

一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确。

8.(2022•湖南，14改编)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：

2X(g)+Y(g)=Z(g)NH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线

如图所示。下列说法正确的是()

A.A/y>0

B.气体的总物质的量：〃S〃c

C.a点平衡常数：K<\2

D.反应速率:V止VVb止

答案B

解析甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，正反应为气体分子数减小的反应，则

刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，说明反应放热，即△〃《)，故A错误；根据A项分析可知，

密闭容器中的反应为放热反应，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体的总物质的量相等,

则甲容器压强大于乙容器压强，图中a点和c点的压强相等，则气体的总物质的量：加<%,故B正确；设

Y转化的物质的量浓度为x“⑹则列出三段式如下：

2X(g)+Y(g)^^Z(g)

co210

△f2xJCx

c平2-2JC1-JCJC

则有［(2Z)+(l-x)+x］mol<33mol,计算得到x>0.75,即平衡常数K>12,故C错误；根据图像可知，甲容

器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即外正>出正，故D错误。

题型突破练|分值：50分］

(选择题170题，每小题5分，共50分)

1.(2024•安徽皖江名校联盟二模)汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的

NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AZ7<0o一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入

1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(。)随时间⑺的变化如图所示。下列说法正确的

是()

A.曲线n表示的是研co?)随时间的变化

B/min时，反应达到化学平衡状态

C.增兵压强，该平衡右移，平衡常数增大

D.0〜〃min内的平均反应速率为I>(NO)=竺molL"rnin」

答案D

解析因为初始投料中“(CO)与〃(NO)之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，反应至白min时达

平衡”(8)=210尸0.125,其中一生成物的体积分数为0.25,另一^物的体积分数为0.5,按生成物的

化学计量数可知，平衡时伊时)=0.25、3(82)=05故曲线II表示的是9(2随时间的变化，A项错误；力

min后，8还在变化，反应没有达到化学平衡状态，B项错误；增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C

项专Mt吴；计算可得0〜hmin内，A/i(NO)=0.8mol,故v(NO)=^molL"min”,D项正确。

2.(2021•浙江1月选考，19)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2O+O2t0在一

定温度下，测得02的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表:

z/min020406080

c/(molL')0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是()

A.反应20min时，测得O?体积为224mL(标准状况)

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mol-L'min-1

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.Hg?分解酶或Fe93代替1-也可以催化比。2分解

答案C

解析反应的H2O2的物质的量为0.05Lx(0.80molL1-0.40molL')=0.02mol,根据2H2O2=2H2O+O2t,

可知生成的O2为0.01mol,在标准状况下是224mL,A正确；20〜40min,消耗H2O2的平均速率为

0.40molL-1—0.20mol-L-

=0.010molL"min",B正确；在相同条件下，浓度越大，反应速率越大，第30min时

20min

H2O2的浓度大于第50min时H2O2的浓度,因此第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错

误；比。2在分解酶或FezCh作催化剂的条件下也可以分解，D正确。

3.(2024•南宁高三第一次适应性测试)一定温度下向容器中加入M发生反应如下：①M—P,②M—Q,

③P—Q。反应体系中M、P、Q的浓度随时间，的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.反应①的活化能大于反应②

Bes时，反应③己达平衡

C.该温度下，反应③的平衡常数小于1

D./2s时，c(Q)=co-c(P)

答案D

解析由图可知，M同时生成P和Q时，生成物中P多Q少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的

低，A错误；人后，P浓度在减少，Q浓度在增加，反应③未达到平衡，B错误；反应③的平衡常数

K嗡，由图知，平衡时，Q的浓度大于P的浓度，故K>1,C错误；“S时，根据反应可知..M完全转化

为P和Q,P转化为Q,所以c(Q尸co・c(P),D正确。

7

4.(2024・长春模拟)一定条件下，反应的速率方程为H2)•(/(Br2)-c(HBr),某温

度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下表:

。曲)/f(Br)/c(HBr)/

2反应速率

(mol-L-1)(molL1)(molL1)

().1().12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根据表中的测定结果，下列结论错误的是()

A”的值为1

B.表中c,的值为2

C.反应体系的三种物质中，Bn(g)的浓度对反应速率影响最大

D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

答案B

解析将表中代入速率方程可得到①片〃xO.YxO.i版2。②8v=AxO」axO"x2乙③16尸%x0.2“x0.〃x2),

④2V=%X0.4”0MX47,⑤4HlxONxOMx*解得〃=1,吟y=-\,c=\,A正确，B错误；由于。=1,*,

尸-1,故反应体系的三种物质中，Bn(g)的浓度对反应速率影响最大，C正确；在反应体系中保持其他物质

浓度不变，增大HBr(g)浓度，由于尸-1,c%HBr)减小，会使反应速率降低，D正确。

5.(2024•江西赣州二模)甲烷水蒸气重整制合成气［CH《g)+H2O(g)iCO(g)+3H2(g)△〃］是利用甲烷资源的

途径之一，其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、HI)作用下，反应相同时间后，CE的转化率随反应

温度的变化如图所示。下列说法错误的是()

兴

/95

耨

曰

群

W85

X

U

'7()()7508()0850

温度/七

A.该反应△〃>()

B.平衡常数：乂=任<晨

C催化剂催化效率：

D.增大压强，叭L增大倍数小于增大倍数

答案C

解析由图可知，随着温度升高，甲烷的转化率增大，说明平衡正向移动，因此该反应八小。，故A正确;

平衡常数只受温度影响，温度相同，对于同一反应的平衡常数乜相同，该反应的正反应为吸热反应，升高

温度K增大，则Ka=Kb<Kc,故B正确；由图可知三种催化剂催化效率由高到低的顺序是故C

错误；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡逆向移动，说明陛增大倍数小于%增大倍

数，故D正确。

6.(2024•安徽小范晨।中皖北协作区昂二联考)一定条件下可合成乙烯：6H2(g)+2CC)2(g)'CH尸CH?

(g)+4H2O(g),已知温度对CCh的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是()

百分比/%

70

60

5()

40

3()

01()015020025()3()03504()0温度/七

A.温度不变，若增大压强，y正”逆，平衡常数增大

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C.温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.若投料比〃（坨）：W（CO2）=3：1,则图中M点乙烯的体积分数约为7.7%

答案D

解析平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；升高温度，CO2的平衡转化率降低,

可知平衡向逆反应方向移动，根据图示，催化剂的催化效率先升高后降低，故B错误；温度不变，若恒压

下向平衡体系中充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，故C错误；若投料比〃（比）：

〃（CO0=3：1,图中M点CO2的平衡转化率为50%,则

6H2（g）+2CO2（g）^CH2=CH2（g）+4H2O（g）

初始/mol3aa00

转化/mol1.5〃0.5a0.25aa

平衡/mol1.5a0.5〃0.25。a

乙烯的体积分数为嘤xl00%^7.7%,故D正确。

3.25a

7.（2024・江西上饶二模）已知阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作R\nk=-

争C（k为反应速率常数，&为反应活化能，〃和C为大于0的常数），为探究m、n两种催化剂对某反应的

催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

(7.5,27.4)

尹（1（尸

4

A.在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=9.6xl0JmoH

B.对该反应催化效能较高的催化剂是m

C.不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能

D.可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向

答案A

解析将（7.2,56.2）和（7.5,27.4）代入KinQ争C中,计算可知4=9610,“肥口，故A正确;对比图中

直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的Ea较小，则对该反应催化效能较高的催化剂

是n,故B错误；图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活

化能不变，故C错误；阿伦尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温

度时平衡移动的方向，故D错误。

8.利用环戊二烯(按〃32)：〃(C5H6)=1：1加入恒压密闭容器中，若仅发生如

下反应:

Jk

0Q(g)*Q>(g)

实验测得环戊二烯转化率(曲线b)和环戊烯选择性(曲线a)随温度变化曲线如图(已知：选择性=转化为目标

产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法错误的是()

谖

的

W

群

A.70c时，比的转化率为87.4%

B.由图可知，反应的活化能：①〈②

c相同条件下，若增大3黑，匚》选择性增大

n(C5H6)

D.升高温度，©O生成速率增大，O生成速率减小

答案D

解析由图可知，70℃时，环戊二烯的转化率为92%,环戊烯的选择性为95%,设起始投入比的量为1

mol,则H2的转化量〃(H2尸〃(环戊烯)=1molx92%x95%=0.874mol,m的转化率为87.4%,A正确；由图可

知1,环戊烯选择性较高，相同时间内，反应①的速率较快，说明反应的活化能：①<②，B正确；相同条

件下，若增大需匕相当于增大出的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，C

〃(C5H6)

正确；升高温度，℃"生成速率增大，。生成速率也增大，D错误。

9.(2024・广东汕头高三一模)氮氧化物的排放是导致酸雨的原因之一。某研究小组利用反应探究NO的转化：

2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)△〃<(),向体积均为1L的两个密闭容器中分别加入2moic0(g)和2

molNO(g),探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说法错误的是